2024年九年級(jí)化學(xué)方程式大全（人教版核心方程式分類匯總）化學(xué)方程式是九年級(jí)化學(xué)的核心內(nèi)容，貫穿“身邊的化學(xué)物質(zhì)”“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”“物質(zhì)的化學(xué)變化”等主題。以下按反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）和物質(zhì)類別（氧氣、水、碳、金屬、酸/堿/鹽）分類整理2024年九年級(jí)化學(xué)必考方程式，包含反應(yīng)條件、現(xiàn)象及核心知識(shí)點(diǎn)，助力高效復(fù)習(xí)。一、基本反應(yīng)類型分類（一）化合反應(yīng)（多變一：A+B1.鎂在空氣中燃燒（發(fā)出耀眼白光，生成白色固體）2

2.鐵在氧氣中燃燒（火星四射，生成黑色固體，需在集氣瓶底放水/沙防炸裂）3

3.碳在氧氣中充分燃燒（發(fā)出白光，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體）C

不充分燃燒（生成有毒氣體，污染空氣）：

2

4.硫在氧氣中燃燒（明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體）S

5.紅磷在空氣中燃燒（產(chǎn)生大量白煙，用于測(cè)定空氣中氧氣含量）4

6.氫氣在氧氣中燃燒（淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)物無(wú)污染，理想能源）2

7.二氧化碳與水反應(yīng)（生成碳酸，使紫色石蕊試液變紅）C

8.生石灰（CaO）與水反應(yīng)（放出大量熱，用于食品干燥劑）C（二）分解反應(yīng)（一變多：AB→A1.過(guò)氧化氫分解（實(shí)驗(yàn)室制氧氣，二氧化錳作催化劑，加快反應(yīng)速率）2

2.高錳酸鉀制氧氣（紫黑色固體受熱分解，生成三種物質(zhì)）2

3.氯酸鉀制氧氣（二氧化錳催化，加熱分解，工業(yè)/實(shí)驗(yàn)室常用）2

4.水通電分解（驗(yàn)證水的組成，正氧負(fù)氫，體積比1:2）2

5.碳酸分解（二氧化碳通入石蕊溶液后加熱，紅色恢復(fù)紫色）H

6.碳酸鈣高溫分解（石灰石/大理石煅燒制生石灰）C（三）置換反應(yīng)（單質(zhì)+化合物→新單質(zhì)+新化合物：A+BC1.鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅原理，溶液由藍(lán)色變淺綠色，鐵釘表面析出紅色銅）F

2.鋅與稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣，反應(yīng)速率適中）Z

3.鋅與稀鹽酸反應(yīng)（替代稀硫酸制氫氣）Z

4.鐵與稀鹽酸反應(yīng)（溶液由無(wú)色變淺綠色，生成氫氣）F

5.鋁與硫酸銅反應(yīng)（活潑金屬置換不活潑金屬）2（四）復(fù)分解反應(yīng)（兩種化合物相互交換成分：AB+C條件：生成水、氣體或沉淀（反應(yīng)發(fā)生的關(guān)鍵）。1.酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)，放熱）鹽酸與氫氧化鈉（無(wú)明顯現(xiàn)象，需用酚酞指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn)）

H硫酸與氫氧化銅（藍(lán)色固體溶解，溶液變藍(lán)色）

H2.酸+鹽→新酸+新鹽碳酸鈣與稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳，固體溶解，產(chǎn)生氣泡）

C碳酸鈉與稀鹽酸（快速產(chǎn)生氣泡，用于泡沫滅火器原理）

N氯化鋇與稀硫酸（生成白色硫酸鋇沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子）

B3.堿+鹽→新堿+新鹽（反應(yīng)物均需可溶，生成沉淀）氫氧化鈉與硫酸銅（藍(lán)色沉淀，用于檢驗(yàn)銅離子）

2氫氧化鈉與氯化鐵（紅褐色沉淀，用于檢驗(yàn)鐵離子）

34.鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物均需可溶，生成沉淀）氯化鈉與硝酸銀（生成白色氯化銀沉淀，用于檢驗(yàn)氯離子）

N碳酸鈉與氯化鈣（生成白色碳酸鈣沉淀，用于鑒別碳酸鹽）

N二、其他重要反應(yīng)（非基本類型但高頻考點(diǎn)）1.一氧化碳還原金屬氧化物（工業(yè)煉鐵/煉銅原理，需在密閉裝置中進(jìn)行，防止CO中毒）一氧化碳還原氧化鐵（赤鐵礦煉鐵，紅色粉末變黑色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體）

3一氧化碳還原氧化銅（黑色粉末變紅色，生成二氧化碳）

C2.甲烷/酒精燃燒（常見燃料，驗(yàn)證有機(jī)物含碳/氫元素）甲烷燃燒（天然氣主要成分，藍(lán)色火焰，生成水和二氧化碳）

C酒精（乙醇）燃燒（實(shí)驗(yàn)室常用燃料）

C3.二氧化碳相關(guān)反應(yīng)二氧化碳與澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳，生成白色碳酸鈣沉淀）

C二氧化碳與氫氧化鈉（無(wú)明顯現(xiàn)象，用于吸收二氧化碳）

2（過(guò)量CO?生成碳酸氫鈉：Na三、方程式記憶技巧與易錯(cuò)點(diǎn)1.條件標(biāo)注：點(diǎn)燃（燃燒）、通電（水分解）、催化劑（如MnO?）、高溫（CaCO?分解）、Δ（加熱）不可遺漏。2.氣體/沉淀符號(hào)：反應(yīng)物中無(wú)氣體時(shí)，生成氣體標(biāo)“↑”（如O2↑）；反應(yīng)物中無(wú)固體時(shí)，生成沉淀標(biāo)“↓”（如3.配平原則：遵循質(zhì)量守恒定律（原子種類和數(shù)目不變），常用最小公倍數(shù)法、奇偶配平法。4.易錯(cuò)方程式：鐵與酸/鹽反應(yīng)生成亞鐵鹽（如FeCl?，不是FeCl?）；一氧化碳還原金屬氧化物時(shí)，CO是還原劑（被氧化成CO?），金屬氧化物是氧化劑（被還原成金屬單質(zhì)）；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)