試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)安徽省宣城市2022屆高三第二次調(diào)研理綜測(cè)試試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．舉世矚目的2022年北京冬奧會(huì)成功舉辦，冬奧會(huì)上有許多“化學(xué)元素”發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．部分冬奧場(chǎng)館建筑應(yīng)用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，其中碲和鎘均屬于過(guò)渡元素B．頒獎(jiǎng)禮服和比賽服裝中分別用到的石墨烯和聚氨酯材料，二者均屬于高分子化合物C．利用二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)代替?zhèn)鹘y(tǒng)的氟利昂制冷劑，有利于保護(hù)大氣臭氧層D．火炬使用氫氣為燃料實(shí)現(xiàn)了零排放，加入鈉鹽等因發(fā)生化學(xué)變化產(chǎn)生美麗的焰色【答案】C【解析】【詳解】A．碲是VIA族元素，是主族元素，不屬于過(guò)渡元素，A錯(cuò)誤；B．石墨烯是碳元素形成的單質(zhì)，不屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．氟利昂會(huì)破壞臭氧層，利用二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)代替，可減少氟利昂使用，有利于保護(hù)大氣臭氧層，C正確；D．氫氣燃燒生成水，無(wú)污染，實(shí)現(xiàn)了零排放，而焰色反應(yīng)是物理變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選：C。2．南京大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)首次發(fā)現(xiàn)氨還原過(guò)程中的多米諾效應(yīng)：即一旦完成第①步，將自發(fā)完成后續(xù)步驟，反應(yīng)過(guò)程示意圖如下。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．含有NA個(gè)價(jià)電子 B．中含有3NA個(gè)共價(jià)鍵C．若參與第②步反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA D．①②③步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．的物質(zhì)的量不確定，無(wú)法計(jì)算含有的價(jià)電子個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；B．是離子化合物，只有離子鍵，B錯(cuò)誤；C．的物質(zhì)的量是0.1mol，參與第②步反應(yīng)時(shí)化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C正確；D．第③步反應(yīng)是氫離子和氨氣反應(yīng)生成銨根，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，W、Y可形成陰離子，X是四種元素中唯一的金屬，X、Z可形成陰離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．W、Z有相同的最高正價(jià)B．Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比W的弱C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小D．X、Z形成的二元化合物的水溶液顯酸性【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X是四種元素中唯一的金屬，X、Z可形成陰離子，則X為Al元素、Z為Cl元素；W、Z同主族，W、Y可形成陰離子，則W為F元素、Y為P元素?！驹斀狻緼．氟元素的非金屬性強(qiáng)，沒(méi)有正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越弱，磷元素的非金屬性弱于氟元素，則磷化氫的穩(wěn)定性弱于氟化氫，故B正確；C．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則鋁、磷、氯、氟始終原子的原子半徑依次減小，故C正確；D．氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，故D正確；故選A。4．2021年9月24日《科學(xué)》雜志發(fā)表了中國(guó)科學(xué)家的原創(chuàng)性重大突破——首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)到淀粉的全合成。其部分合成路線如下。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①中有極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成B．升高溫度一定會(huì)加快反應(yīng)②的反應(yīng)速率C．反應(yīng)③屬于加成反應(yīng)D．DHA和淀粉中碳原子的成鍵方式完全相同【答案】C【解析】【詳解】A．甲醇中只有極性鍵沒(méi)有非極性鍵。反應(yīng)①中有極性鍵和非極性鍵的斷裂，但沒(méi)有非極性鍵生成，A錯(cuò)誤；B．高溫蛋白質(zhì)失活、醇氧化酶降低或失去催化性能，升高溫度不一定會(huì)加快反應(yīng)②的反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)③中1個(gè)甲醛按如圖中虛線斷裂，與另2個(gè)甲醛上羰基發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．DHA中有飽和碳原子和羰基碳、是sp3雜化和sp2雜化，淀粉中只有飽和碳原子，只是sp3雜化，碳原子的成鍵方式不完全相同，D錯(cuò)誤；答案選C。5．烏洛托品(C6H12N4)在醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途。烏洛托品是無(wú)色晶體，熔點(diǎn)263℃，高于此溫度即升華或分解，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖(左)。下圖(右)是實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量氨氣與甲醛水溶液反應(yīng)制烏洛托品的裝置(夾持裝置略去)。下列說(shuō)法正確的是A．烏洛托品的一氯代物有兩種B．乙裝置內(nèi)的長(zhǎng)導(dǎo)管未伸入溶液中的目的是防倒吸C．反應(yīng)一段時(shí)間后把乙中的溶液轉(zhuǎn)移到坩堝中蒸發(fā)結(jié)晶得到產(chǎn)品D．甲裝置中CaCl2的作用是防止空氣中的水分進(jìn)入合成裝置中【答案】B【解析】【詳解】A．烏洛托品只有一種環(huán)境的H，故一氯代物有1種，A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，乙裝置內(nèi)的長(zhǎng)導(dǎo)管未伸入溶液中的目的是防倒吸，B正確；C．反應(yīng)一段時(shí)間后把乙中的溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶得到產(chǎn)品，C錯(cuò)誤；D．所用氨氣過(guò)量，且氨氣有毒，甲裝置中CaCl2的作用是吸收多余的氨氣，防治污染空氣，D錯(cuò)誤；答案選B。6．“熱電池”是高溫熔融鹽一次電池，在航空航天領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，采用LiAl、LiSi等合金做電極比純鋰安全性更好。某熱電池工作原理如圖所示，放電時(shí)，1molFeS2完全反應(yīng)時(shí)得到4mol電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電子流向：LiAl極→用電器→FeS2極B．若轉(zhuǎn)化為，則FeS2消耗98.4gC．正極的電極反應(yīng)式為D．熱電池的正極材料需要具備高溫下的熱穩(wěn)定性和物理穩(wěn)定性【答案】B【解析】【分析】由圖示可知，LiAl極為負(fù)極，F(xiàn)eS2極為正極，負(fù)極鋰比鋁活潑，放電時(shí)鋰優(yōu)先失電子生成鋰離子，負(fù)極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，正極反應(yīng)式為：?！驹斀狻緼．電池放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子流向：LiAl極→用電器→FeS2極，A正確；B．放電時(shí)，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)式為：-0.82e-=+0.82Li+，正極反應(yīng)式為：，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.82mol電子時(shí)，消耗0.205molFeS2，質(zhì)量為：0.205mol120g/mol=24.6g，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，正極電極反應(yīng)式為：，C正確；D．熱電池的正極材料需要具備高溫下不易分解，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì)，即具備高溫下的熱穩(wěn)定性和物理穩(wěn)定性，D正確；答案選B。7．t℃時(shí)，向NaA稀溶液中不斷加入蒸餾水，溶液中與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．當(dāng)溶液中，有B．該溫度下，HA的電離常數(shù)C．溶液中：D．X點(diǎn)溶液中：【答案】D【解析】【分析】由圖可知，t℃沒(méi)有加入NaA的水，即純水中c2(OH-)為1×10-14mol2/L2，水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，都為1×10-7mol/L，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-14?！驹斀狻緼．由圖可知，溶液中A-離子濃度為2×10-4mol/L時(shí)，溶液中c2(OH-)為3×10-14mol2/L2，溶液中氫氧根離子濃度為×10-7mol/L，則溶液中的氫離子濃度=≈5.9×10-8mol/L＞5×10-8mol/L，故A正確；B．由圖可知，溶液中A-離子濃度為1×10-4mol/L時(shí)，溶液中c2(OH-)為2×10-14mol2/L2，即c(OH-)=×10-7mol/L，c(H+)=，NaA溶液中存在質(zhì)子守恒，則=×10-7mol/L-=，則HA的電離常數(shù)Ka===，故B正確；C．NaA溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系，故C正確；D．結(jié)合分析和B可知Kh==10-10，溶液中c(H+)=，結(jié)合Ka=可知c(HA)=，由圖可知X點(diǎn)<1×10-4mol/L，則c(H+)>c(HA)，NaA中A-部分水解，溶液顯堿性，則>c(H+)>c(HA)，故D錯(cuò)誤；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題8．二氧化氯(ClO2)是廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。(1)ClO2性質(zhì)活潑，氣體及水溶液均不能穩(wěn)定存在，使用時(shí)需現(xiàn)場(chǎng)制備或用穩(wěn)定劑吸收、轉(zhuǎn)化。用和將ClO2轉(zhuǎn)化為，的反應(yīng)裝置如圖1，已知反應(yīng)放出大量的熱，且溫度高于60℃時(shí)分解生成和。①儀器A的名稱為_(kāi)______，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。②實(shí)驗(yàn)時(shí)吸收液中和的物料比小于反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，原因可能是_______；為提高吸收率，在不改變吸收液的物料比的條件下，可以改進(jìn)的措施是_______(寫出一點(diǎn)即可)。(2)用處理過(guò)的飲用水常含有一定量的，飲用水中的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。被還原為或的轉(zhuǎn)化率與溶液的關(guān)系如圖2所示。反應(yīng)生成的用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：。滴定過(guò)程為：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到碘量瓶中，調(diào)節(jié)水樣的為，加入足量的晶體，充分反應(yīng)后，用溶液滴定至淡黃色，加入淀粉溶液，滴定至第一次終點(diǎn)，消耗溶液；調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，繼續(xù)用溶液滴定至第二次終點(diǎn)，消耗溶液。①寫出當(dāng)pH≤2.0時(shí)，與反應(yīng)的離子方程式_______。②兩次滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______(填“相同”或“不相同”)，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，測(cè)得該水樣中的濃度為_(kāi)______(用含字母的代數(shù)式表示)。③滴定所用碘量瓶(如圖3，瓶口為喇叭形，磨口玻璃塞與瓶口間可形成一圈水槽)，加入水樣和KI晶體后，蓋上磨口塞并加蒸餾水液封，滴定前打開(kāi)瓶塞，讓水流下，并用少量水沖洗瓶塞和內(nèi)壁，該操作的目的是_______。(3)圖4為新型電極材料電解食鹽水制取ClO2和燒堿的裝置示意圖。則A極為_(kāi)______極，B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______?！敬鸢浮?1)

三頸燒瓶

受熱易分解

使用冰水浴或緩慢通入(2)

相同

用水液封防止碘升華散逸，水將揮發(fā)至內(nèi)壁上的碘沖洗下來(lái)，減少誤差(3)

陽(yáng)

【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置Ⅰ中二氧化氯與氫氧化鈉和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)制備亞氯酸鈉，裝置Ⅱ中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空氣。(1)①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器A為三頸燒瓶；A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化氯與氫氧化鈉和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：三頸燒瓶；；②二氧化氯與氫氧化鈉和過(guò)氧化氫的混合溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，會(huì)導(dǎo)致過(guò)氧化氫分解，為使過(guò)氧化氫能與二氧化氯完全反應(yīng)，在不改變吸收液的物料比的條件下，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)采取控制二氧化氯的通入速率、控制吸收液中氫氧化鈉和過(guò)氧化氫的物料比小于反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比、在冰水浴中反應(yīng)等措施，提高二氧化氯的吸收率，故答案為：受熱易分解；使用冰水浴或緩慢通入；(2)①由圖可知，當(dāng)溶液pH≤2.0時(shí)，亞氯酸根離子與碘離子反應(yīng)生成氯離子、碘和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；②由題意可知，第一次滴定發(fā)生的反應(yīng)為pH為7.0—8.0時(shí)水中的二氧化氯與碘離子反應(yīng)生成亞氯酸根和碘，反應(yīng)生成的碘與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)，終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；第二次滴定發(fā)生的反應(yīng)為pH≤2.0時(shí)，溶液中亞氯酸根與碘離子反應(yīng)生成氯離子和碘，反應(yīng)生成的碘與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)，終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，則兩次滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象相同；由得失電子數(shù)目守恒可得第一次滴定有如下關(guān)系：2ClO2—I2—2Na2S2O3—2ClO，滴定消耗V1mLcmol/L硫代硫酸鈉溶液，則反應(yīng)生成亞氯酸根離子的物質(zhì)的量為10—3c1Vmol，由得失電子數(shù)目守恒可得第一次滴定有如下關(guān)系：ClO—2I2—4Na2S2O3，滴定滴定消耗V1mLcmol/L硫代硫酸鈉溶液，則水中亞氯酸根離子的物質(zhì)的量為×10-3cV2mol—10-3cV1mol，所以水中亞氯酸根離子的濃度為=mol/L，故答案為：相同；；③由于碘受熱易升華附著在錐形瓶壁上，題給裝置用水液封的方法防止碘升華散逸，同時(shí)用水洗將揮發(fā)至內(nèi)壁上的碘沖洗下來(lái)，使反應(yīng)生成的碘充分反應(yīng)，減少誤差，故答案為：用水液封防止碘升華散逸，水將揮發(fā)至內(nèi)壁上的碘沖洗下來(lái)，減少誤差；(3)由鈉離子的移動(dòng)方向可知，A極為電解池的陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，B極為陰極，水在陽(yáng)極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為，故答案為：陽(yáng)極；。三、工業(yè)流程題9．鈧(Sc)是一種稀土金屬，鈧及其化合物在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的用途。鈦白粉中含有等多種成分，用酸化后的鈦白廢水富集鈧，并回收氧化鈧(Sc2O3)的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)“萃取”時(shí)均進(jìn)入有機(jī)相中，則在“洗滌”時(shí)加入的目的是_______。(2)“濾渣1”的主要成分是、_______(寫化學(xué)式)。(3)在“調(diào)pH”時(shí)先加氨水調(diào)節(jié)，此時(shí)過(guò)濾所得濾渣主要成分是_______；再向?yàn)V液中加入氨水調(diào)，此時(shí)濾液中的濃度為_(kāi)______；檢驗(yàn)含濾液中是否含的試劑為_(kāi)______(寫化學(xué)式)。(已知：；)。(4)“沉鈧”時(shí)用到草酸。已知草酸的；；則在時(shí)的草酸溶液中_______。(5)寫出草酸鈧在空氣中“焙燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(6)鈦白酸性廢水中含量，該工藝日處理鈦白酸性廢水，理論上能生產(chǎn)含氧化鈧的產(chǎn)品最多_______kg(保留2位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)將氧化為(2)(3)

KSCN溶液(4)8.4(5)(6)3.8【解析】【分析】“萃取”時(shí)均進(jìn)入有機(jī)相中，在“洗滌”時(shí)加入的目的是將氧化為，加入NaOH溶液生成、，過(guò)濾得到濾渣1，加入鹽酸得到氯化鐵和ScCl3，加入氨水調(diào)pH沉淀鐵離子，濾渣2是，加入鹽酸酸溶生成ScCl3，加入草酸得到Sc2(C2O4)3，焙燒得到Sc2O3；(1)有機(jī)相中含，在“洗滌”時(shí)加入的目的是將氧化為；(2)加入NaOH溶液沉淀離子，“濾渣1”的主要成分是、；(3)由分析可知，“調(diào)pH”時(shí)先加氨水調(diào)節(jié)，目的是沉淀鐵離子，過(guò)濾所得濾渣主要成分是；時(shí)，濾液中的濃度為；檢驗(yàn)的試劑為KSCN溶液，若存在溶液會(huì)呈血紅色；(4)草酸溶液中8.4；(5)草酸鈧Sc2(C2O4)3在空氣中“焙燒”時(shí)得到Sc2O3，C元素化合價(jià)升高生成二氧化碳，O元素化合價(jià)降低，反應(yīng)的化學(xué)方程式；(6)鈦白酸性廢水中含量，廢水中質(zhì)量最大為20.0mg/L×=2000×103mg=2kg，由元素質(zhì)量守恒，解得m≈3.8kg。四、原理綜合題10．碳化學(xué)是以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的方法。合成氣(CO和的混合氣體)是一碳化學(xué)的重要原料，焦炭與水蒸氣在剛性密閉容器中會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：Ⅰ：Ⅱ：下表是幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱(由對(duì)應(yīng)穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某種物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱)。物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)生成熱0.00.0(1)反應(yīng)Ⅰ的焓變_______，、分別表示該反應(yīng)正、逆反應(yīng)的活化能，則－_______0(填“>”或“<”或“=”)。(2)若在絕熱恒容容器中僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，則下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變 B．容器內(nèi)溫度不變C．容器內(nèi)氣體的密度不再改變 D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(3)已知反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，(k表示或)與溫度的關(guān)系如圖所示，其中直線a、b分別表示、隨溫度的變化。升高溫度，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K_______(填“變大”或“變小”或“不變”)。(4)在上圖A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，向某剛性密閉容器中加入足量焦炭和一定量水蒸氣，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，已知起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為80kPa，10分鐘后體系達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)?00kPa。①平衡時(shí)CO的分壓_______kPa，平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______%。②進(jìn)一步提高水蒸氣平衡轉(zhuǎn)化率的方法有_______、_______(寫兩種不同的方法)?！敬鸢浮?1)

+131.3

>(2)AB(3)變小(4)

8

40

增大容器體積

及時(shí)分離出或【解析】(1)=+131.3；、分別表示該反應(yīng)正、逆反應(yīng)的活化能，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，＞，則－＞0；(2)Ⅱ：A.該反應(yīng)中氣體體積不變，氣體總物質(zhì)的量為定值，且在絕熱條件下，結(jié)合PV=nRT可知，混合氣體的壓強(qiáng)為變量，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B.在絕熱容器內(nèi)，容器內(nèi)溫度為變量，當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確C.混合氣體的質(zhì)量為定變量、容器容積不變，則混合氣體的密度為定量，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.混合氣體的質(zhì)量為定量，混合氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為定量，當(dāng)混合氣體的平均分子質(zhì)量不變時(shí)，不能表明達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選AB；(3)直線a、b分別表示、隨溫度的變化，隨著溫度的降低增大，正逆反應(yīng)速率均減小，則降低相同溫度時(shí)lg減小更快，降低溫度平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K變??；(4)①，，則有x-y+80-x-y+y++x+y=100，解得x=20kPa，A點(diǎn)時(shí)=，=，，由以上可知，(20-y)·(60-y)=(y)·(20+y)解得y=12kPa，平衡時(shí)CO的分壓20kPa-12kPa=8kPa，平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為；②進(jìn)一步提高水蒸氣平衡轉(zhuǎn)化率的方法有1.增大容器體積，2.及時(shí)分離出或，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．碳、硅在有機(jī)材料、無(wú)機(jī)材料中都有著廣泛應(yīng)用。(1)下列碳原子的狀態(tài)中，符合基態(tài)碳原子的電子排布的是_______。A． B．C． D．(2)子中鍵角最大的是_______，乙烯分子結(jié)構(gòu)式如圖，其中大于，試解釋其原因_______。(3)硅酸根陰離子具有多種形式，最簡(jiǎn)單的的空間結(jié)構(gòu)及平面投影圖如圖1、圖2表示的是無(wú)限大片層狀硅酸根陰離子，其_______。(4)已知配合物中心體的價(jià)電子數(shù)加上配體提供給中心體的電子數(shù)為18時(shí)，配合物較穩(wěn)定。如金屬羰基配合物。則中x=_______。配合物的結(jié)構(gòu)如圖，屬于_______晶體。和中碳氧鍵鍵長(zhǎng)更長(zhǎng)的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)，理由是_______。(5)石墨是層狀結(jié)構(gòu)，許多分子和離子可以滲入石墨層間形成插層化合物，如。圖3為沿石墨層的垂直方向的投影示意圖(交點(diǎn)表示碳原子，○代表)，圖4為的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。已知鍵長(zhǎng)為apm，則同層最近距離為_(kāi)______pm，碳層和鉀層相距dpm，則的密度為_(kāi)______(用代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1)B(2)

碳碳雙鍵電子云密度大，對(duì)碳?xì)鋯捂I排斥力大于碳?xì)鋯捂I之間的排斥力(或其他合理答案)(3)1：2.5(或2：5)(4)

4

分子

中碳原子給出電子與鐵原子形成配位鍵，使碳氧間電子云密度變小，碳氧鍵鍵長(zhǎng)變長(zhǎng)(5)

【解析】(1)碳元素的原子序數(shù)為6，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p2，軌道表示式為，故選B；(2)甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為109°28＇，乙烯分子中2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子位于同一平面，空間構(gòu)型為平面形，鍵角為120°，乙炔分子的空間構(gòu)型為直線形，鍵角為180°，則乙炔分子中鍵角最大；乙烯分子中碳原子為sp2雜化，碳原子間形成碳碳雙鍵，碳碳雙鍵電子云密度大，對(duì)碳?xì)鋯捂I排斥力大于碳?xì)鋯捂I之間的排斥力，所以分子中的鍵角大于，故答案為：HC≡CH；碳碳雙鍵電子云密度大，對(duì)碳?xì)鋯捂I排斥力大于碳?xì)鋯捂I之間的排斥力；(3)由圖可知，硅酸鹽形成的硅氧四面體中位于體內(nèi)的硅原子數(shù)為1，位于頂點(diǎn)和體內(nèi)的氧原子個(gè)數(shù)為3×+1=2.5，則硅氧原子個(gè)數(shù)比為1：2.5=2：5，故答案為：1：2.5(或2：5)；(4)鎳原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，一氧化碳配體提供的電子數(shù)為2，由配合物中心體的價(jià)電子數(shù)加上配體提供給中心體的電子數(shù)為18時(shí)，配合物較穩(wěn)定可得：10+4x=18，解得x=4；由配合物的結(jié)構(gòu)可知，配合物五羰基合鐵是由分子形成的分子晶體，分子中碳原子給出電子與鐵原子形成配位鍵，使碳氧間電子云密度變小，碳氧鍵鍵長(zhǎng)變長(zhǎng)，所以五羰基合鐵分子中碳氧鍵鍵長(zhǎng)大于一氧化碳，故答案為：4；；中碳原子給出電子與鐵原子形成配位鍵，使碳氧間電子云密度變小，碳氧鍵鍵長(zhǎng)變長(zhǎng)；(5)由圖可知，同層鉀離子最近距離為pm，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有1個(gè)，晶體的密度為xg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(×10—10)2×2××d×x，解得x=，故答案為：；。六、有機(jī)推斷題12．有機(jī)物J是一種用于合成光敏染料的重要中間體，以下是J的合成路線：已知：(其中、為烴基或氫原子，為烴基)(其中R為烴基)(1)寫出B中所有官能團(tuán)的名稱_______。(2)B→C、D→E的反應(yīng)類型分別為_(kāi)______、_______。(3)F的結(jié)