課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)欄目導(dǎo)航學(xué)習(xí)目標(biāo)課堂探究課后鞏固學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道金屬單質(zhì)能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物,能寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式;知道金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度能夠反映金屬的活潑程度。2.知道某些金屬能夠與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,能寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式;知道可通過(guò)比較不同金屬與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)的劇烈程度來(lái)粗略比較金屬的活動(dòng)性。課堂探究知識(shí)點(diǎn)一金屬與氧氣反應(yīng)生成與整理金屬+氧氣金屬氧化物(化合反應(yīng))金屬+氧氣金屬氧化物(化合反應(yīng))典型例題例1下列金屬在一定條件下能與氧氣反應(yīng),且生成物為黑色固體的一組是()①M(fèi)g②Al③Fe④Au⑤CuA.①③ B.③

C.③④⑤ D.③⑤D知識(shí)點(diǎn)二金屬與酸反應(yīng)生成與整理氫前金屬+酸

鹽+H2↑(置換反應(yīng))典型例題例2

廢舊計(jì)算機(jī)的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(鉑)、Au(金)等金屬,加入足量稀鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾,所得的固體中不應(yīng)有的金屬是()A.Cu、Ag B.Zn、Fe C.Pt、Cu D.Au、CuB課后鞏固基礎(chǔ)題1.燒杯中盛有稀鹽酸,現(xiàn)向燒杯中加一小塊鐵片,待鐵片消失后,燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量(與原有的稀鹽酸相比)()A.變大 B.變小 C.不變 D.變化難以判斷2.將幾粒鋅粒浸入稀硫酸中,下列敘述中正確的是()①鋅粒表面產(chǎn)生氣泡②不會(huì)發(fā)生反應(yīng)③鋅粒的質(zhì)量減?、芤后w的質(zhì)量減小A.①③ B.①④ C.② D.①③④AA建議用時(shí):15分鐘實(shí)際用時(shí):分鐘3.下列是中學(xué)化學(xué)中有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式,其中屬于置換反應(yīng)的是()C4.鎂、鋁、銅、鐵是生活中常見(jiàn)的金屬。(1)常溫下,銅與氧氣不反應(yīng),加熱時(shí),銅能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)現(xiàn)象為

,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

(2)鎂在空氣中點(diǎn)燃就能燃燒,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

.

。

紅色固體逐漸變成黑色固體2MgO(3)細(xì)鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃,其反應(yīng)現(xiàn)象為

.

,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

(4)鋁具有很好的抗腐蝕性能,原因是

(用化學(xué)方程式表示)。

劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體提升題5.利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以準(zhǔn)確地比較不同形狀的鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率。傾斜錐形瓶使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與鐵發(fā)生反應(yīng),測(cè)得瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖乙所示。甲乙下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)分析正確的是()A.曲線①表示鐵片與稀鹽酸反應(yīng)

B.鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)速率更快C.b點(diǎn)表示鐵與稀鹽酸反應(yīng)已經(jīng)停止

D.由曲線①②可知,鐵粉產(chǎn)生氫氣更多B拓展題(選做)6.使用耐熱耐腐材料封隔并固定V形管底部,向左、右兩個(gè)支管中分別加入10mL相同濃度的稀鹽酸,再分別加入等質(zhì)量鋅粒和鎂片,立即塞緊橡皮塞。實(shí)驗(yàn)裝置(氣密性良好)如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.兩個(gè)支管內(nèi)都觀察到有氣泡產(chǎn)生B.反應(yīng)過(guò)程中觀察到固體逐漸消失C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到溫度計(jì)讀數(shù)均升高,說(shuō)明反應(yīng)均放出熱量D.若反應(yīng)結(jié)束后鎂和鋅均有剩余,則兩個(gè)注射器中收集到的氣體體積:鎂>鋅D7.某化學(xué)興趣小組開(kāi)啟尋鎂之旅,現(xiàn)邀請(qǐng)你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。(1)第一站:初識(shí)金屬鎂。①金屬鎂的物理性質(zhì):

(寫(xiě)出一條)。

②金屬鎂的化學(xué)性質(zhì):鎂能與氧氣反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.

。

(2)第二站:再遇金屬鎂。探究鎂與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化。①實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨,其目的是

。

銀白色(合理即可)2Mg除去表面的氧化膜②將稀鹽酸逐滴滴入放有鎂條的試管中,反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)

(填“吸熱”或“放熱”),化學(xué)方程式為

。

(3)第三站:再探金屬鎂?！咎岢鰡?wèn)題】金屬鎂能否與熱水反應(yīng)?如果能反應(yīng),產(chǎn)物是什么?【相關(guān)信息】a.氫氧化鎂在熱水中能部分溶解,其溶液顯堿性,在常溫下不溶于水。b.無(wú)色酚酞遇堿性溶液變紅。放熱【實(shí)驗(yàn)探究】填寫(xiě)下表:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

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氣體被點(diǎn)燃,發(fā)出淡藍(lán)色火焰鎂能與熱水反應(yīng)生成氫氣

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鎂能與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂將打磨好的鎂條放入盛有熱水的試管中,收集氣體并點(diǎn)燃向反應(yīng)后的溶液中滴入無(wú)色酚酞溶液溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: