化學(xué)試題第1頁共8頁2025年高三年級期初調(diào)研檢測化學(xué)試題2025.092.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。C.濃硫酸濺在皮膚上立即用3~5%NaHCO?溶液沖洗化學(xué)試題第2頁共8頁B.除去NO中混有的NO?:3NO?+H?O=2H*+2NO?-+NOD.Na?S溶液通入過量SO?:3SO?+2S2-=3S↓+2SO?2-6.化合物M?ZQ(XY4)?可用作電極材料，M為短周期失電子能力最強的元素；Q位于第四周A.原子半徑M>X>YB.基態(tài)X原子最高能級上的電子自旋方向相同C.簡單氫化物的沸點X>YD.QY?與濃鹽酸可共熱制取氯氣A.S?O?2-空間結(jié)構(gòu)為四面體形B.從化合價的角度分析，一定條件下Na?S?O?可反應(yīng)生成S與SO?A.分子式為CisH??OsB.分子中有3種含氧官能團C.能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)A.物質(zhì)Ⅲ為該反應(yīng)的催化劑B.涉及的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有2個D.理論上，過程中每轉(zhuǎn)移1mole-生成46gHCOOH化學(xué)試題第3頁共8頁10.下列對圖示分析所得結(jié)論正確的是E催化劑I催化劑I催化劑Ⅱ個c(個c(CO?)/mol·L-10甲乙丙丁A.圖甲，催化劑I對反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)—2SO?(g)的催化效果更好二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.完成下列實驗所用部分儀器或材料選擇錯誤的是實驗內(nèi)容A稱量基準(zhǔn)Na?CO?固體分析天平、燒杯B分離I?和CCl?蒸餾燒瓶、球形冷凝管C玻璃棒、pH試紙D固體NH?CI和固體Ca(OHD)?制備NH?大試管、酒精燈M12.AgCl-Sb電池為二次電池，其放電過程原理如圖。下列敘述錯誤的是MA.充電時，M極為陽極13.有機物K的一種合成路線如圖。下列說法正A.若M+X→N原子利用率為100%,則X一定為O?B.Y和Q可通過分別加入AgNO?溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色鑒別C.Z的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜為2組峰的有2種D.以乙烯和Y為有機原料，參照上述路線可合成14.以某金-銀礦(含Ag、Au、MnO?、CuO、Fe?O?等)為原料提取Au、Ag等金屬的部分流程如圖。已知HAuCla是一元強酸，Ksp(MnCO?)=2.2×10-1I,Ks[Mn(OHN?H?N?A.“濾液1”多次循環(huán)使用可提高H?SO?和Na?SO?的利用率B.“沉錳”時NH?HCO?可用Na?CO?代替C.酸X為鹽酸，主要作用是通過增大c(H+)使H?O?氧化性增強D.“還原”的離子方程式為4AuCl??+3N?H?=4Au+3N?↑+溶液滴定一定體積未知濃度的一元弱酸HA溶液，過程中溶液pH與滴定分?jǐn)?shù)B.O點為該酸堿中和滴定終點的溶液狀態(tài)C.M點溶液：2c(Na+)=c(HA)+c(A)化學(xué)試題第5頁共8頁三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)有機一無機雜化鉛鹵材料(CH?NH?Pbl?)在高性能光電方面有廣泛的應(yīng)用前景。(4)CH?NH?PbI?的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中1個CH?NH?周圍距離最近的I數(shù)目為_。已知CH?NH?PbI?M、NA的代數(shù)式表示，下同),該CH?NH?PbI?晶胞單位體積內(nèi)17.(11分)從富貴銻廢料(含AgCl、PbCl?、Sb?Os、SiO?等)中提取Ag的新工藝如下：(1)“還原脫氯”中為了提高反應(yīng)速率，可以采取的措施為(填一種即可)。N?H?是綠色還原劑，該操作單元將廢料中AgCI轉(zhuǎn)化為Ag的化學(xué)方程式為o(2)“氧化”時，新工藝是在HNO?的基礎(chǔ)上增加了H?O?,增加H?O?的目的為_o(3)“沉鉛”時，需控制硫酸的用量，目的為o(沉淀完全指離子濃度小于1.0×10?5mol·L-1,不溶解指產(chǎn)物濃度小于1.0×10-5mol·L-1)(5)通過“電解精煉”提高粗銀純度時，精銀需連接直流電源的極(填“正”或(6)從廢料中提取Ag的另一種方法是先將AgCl轉(zhuǎn)化為[Ag(SO?)2]3-,再還原為Ag。寫化學(xué)試題第6頁共8頁18.(13分)為探究工業(yè)品硫的性質(zhì)并測定其純度設(shè)計了如下實驗(忽略雜質(zhì)的反應(yīng))。實驗一實驗二向試管加入工業(yè)品硫、KOH水溶液，持續(xù)振蕩，淡黃色固體完全溶解；繼續(xù)滴加BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀，加足量鹽酸沉淀完全溶解氧水，持續(xù)振蕩，淡黃色固體完全溶解；繼續(xù)滴加BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀，加足量鹽酸沉淀不溶解裝置如圖(加熱、夾持、攪拌裝置已略去),準(zhǔn)確加入VimLKOH的乙醇溶液(過量),加入蒸餾水，攪拌，85℃回流至樣品完全溶量30%H?O?,加熱至100℃,保持20min,冷卻至室溫。③將圓底燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入2滴甲基(1)“實驗一”試管中淡黃色固體溶解后，溶液中的含硫物質(zhì)為K?SO?和(填化(2)球形冷凝管的作用是。向圓底燒瓶中準(zhǔn)確加入V?mLKOH的乙醇溶液時，A.50mL量筒B.移液管C.酸式滴定管(3)乙醇的作用是,樣品完全溶解后，必須蒸餾除去乙醇的原因是oA.水浴B.酒精燈C.電熱套(4)實驗數(shù)據(jù)如下： 加入工業(yè)品硫?qū)嶒灁?shù)據(jù)空白實驗數(shù)據(jù) 化學(xué)試題第7頁共8頁19.(12分)氯氮平(J)是一種精神治療藥物，其一種合成路線如圖。(1)用系統(tǒng)命名法命名B的名稱為,B與D的關(guān)系為(填標(biāo)號)。①分子中含有1個五元環(huán)且含有1個-NH?;②核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1:1:2:2。化學(xué)試題第8頁共8頁20.(12分)二氧化碳的轉(zhuǎn)化是實現(xiàn)碳中和的重要途徑。回答下列問題：Ⅱ.2CO?(g)+2H?O(g)一CH?COOH(g)+(2)已知為分壓平衡常數(shù)；R、C均為常數(shù)，不同的反應(yīng)C值不同),下列能正確表達反應(yīng)I、Ⅱ的InKp與溫度關(guān)系的圖像是(填標(biāo)號),選擇理由ⅡIⅡICD/K-CD(3)在催化劑的作用下，乙酸和氫氣的混合體系能發(fā)生如下反應(yīng)：VI.CH?COOH(g)+C?H?OH(g)=CH?COOC?Hs(g)化率或選擇性%化率或選擇性%A.容器體積不再改變B.混合氣體密度不再改變C.體系中H?O與CH?COOH的物質(zhì)的量的措施有(寫出一條即可)。2025年高三年級期初調(diào)研檢測化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)16.(12分)(2N>C>H(1分)低于(1分)N?H?分子間能形成的氫鍵數(shù)目多(1分)(3)2(1分)大于(1分)(4)12(1分)(2分)(2分)17.(11分)(1)適當(dāng)提高反應(yīng)溫度(答案合理即可)(1分)4AgCl+N?H?+4NaOH=4Ag+N?↑+4N(3)防止硫酸過量時生成Ag?SO?沉淀(1分)(4)1.8×10??~0.5(2分)(5)負(1分)(6)4[Ag(SO?)2]3-+HCHO+6OH?=4Ag↓+8SO?2?+CO?2?+4H?O(2分)18.(13分)(2)冷凝回流乙醇(1分)B(1分)(3)促進單質(zhì)硫的溶解(1分