安徽省朗溪中學(xué)直升班年級(jí)部2025-2026學(xué)年第一學(xué)期高一8月開學(xué)考試化學(xué)試題一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A.乙炔的空間填充模型：B.次氯酸的電子式：C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D.在水中的電離方程式：2.中華文化源遠(yuǎn)流長，很多古詩詞和文獻(xiàn)中都涉及豐富的化學(xué)知識(shí)。下列解釋正確的是A.“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空?qǐng)@”中的柳絮的主要成分是蛋白質(zhì)B.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子化合物C.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻敝敢蚁?，將“氣”通入水中很快可生成乙醇D.“凡研硝()不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測(cè)。”文中的性質(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸3.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率增大的原因，下列分析正確的是A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B．增大反應(yīng)物的濃度，可使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，進(jìn)而增加有效碰撞幾率C．升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞4.t℃時(shí)，一定量的混合氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡后測(cè)得B氣體的濃度為0.6mol·L-1。其他條件不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡后，測(cè)得B氣體的濃度為0.4mol·L-1。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)+b＜c+dB．重新達(dá)到平衡時(shí)，A氣體的濃度減小C．重新達(dá)到平衡時(shí)，D氣體的體積分?jǐn)?shù)減小D．重新達(dá)到平衡時(shí)，5.以CO2和H2為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向。向2L容器中充入lmolCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)下，平衡混合物中CH3OH體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．P1＞P2B．a(chǎn)點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(a)＜v(c)＜v(b)D．b→a過程，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)6.已知：

利用裝有和混合氣體的平衡球如圖，探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。實(shí)驗(yàn)如下：下列說法不正確的是A．?dāng)嗔阎械墓矁r(jià)鍵所需能量小于斷裂中的共價(jià)鍵所需能量B．實(shí)驗(yàn)②，浸入冷水中的平衡球顏色變淺，浸入熱水中的平衡球顏色加深C．實(shí)驗(yàn)③，平衡球顏色變淺，可能是溫度過高，導(dǎo)致分解生成NO和D．實(shí)驗(yàn)③，停止加熱，平衡球顏色恢復(fù)，是逆向移動(dòng)導(dǎo)致的7.如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)。下列說法不正確的是A．途徑①和途徑②的反應(yīng)熱不相等B．含1molH2SO4濃溶液、含1molH2SO4稀溶液，分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量是相等的C．由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量D．若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，則2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)為放熱反應(yīng)8.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④ⅠA族的元素都是金屬元素⑤原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族⑥最外層有2個(gè)電子的元素一定在ⅡA族A.①② B.①③ C.②⑤ D.④⑥9.一定條件下，丙烯與反應(yīng)生成和的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A．丙烯與的兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．合成的反應(yīng)中，第Ⅰ步為反應(yīng)的決速步C．中間體穩(wěn)定性：D．由圖可知，為丙烯與加成的主要產(chǎn)物10.一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當(dāng)傳感器檢測(cè)到血糖濃度高于標(biāo)準(zhǔn)，電池啟動(dòng)。血糖濃度下降至標(biāo)準(zhǔn)，電池停止工作(血糖濃度以葡萄糖濃度計(jì))。電池工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.電池總反應(yīng)為B.電池工作時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極C.a電極反應(yīng)式D.兩電極間血液中的在電場(chǎng)驅(qū)動(dòng)下的遷移方向?yàn)閍→b11.對(duì)于放熱反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體He；③增加濃度；④減壓；⑤分離出；⑥恒壓通入惰性氣體He．其中既能降低反應(yīng)速率又能減小NO轉(zhuǎn)化率的是A.①②④ B.④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥12.乙酸銅常用作有機(jī)合成的催化劑或氧化劑。實(shí)驗(yàn)室中制備乙酸銅的流程如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)①中雙氧水起催化作用B.為提高化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)①反應(yīng)溫度越高越好C.步驟Ⅱ和步驟Ⅲ存在相同的操作D.反應(yīng)③堿式碳酸銅固體中加入的試劑X為冰醋酸13.曲美托嗪是一種抗焦慮藥，合成路線如下所示，下列說法正確的是A.化合物Ⅰ的分子式為B.化合物Ⅰ和Ⅱ互為同系物C.化合物Ⅰ可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)D.同溫同壓下，等量的Ⅱ分別與足量的Na和反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積比為1：114.T1時(shí)，在1L恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，，達(dá)平衡時(shí)升溫至T2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：、，，為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。下列說法不正確的是A．當(dāng)且不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為，C．向T1溫度下的平衡體系再充入，平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)變大D．T1時(shí)，在一恒壓密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率變大二、非選擇題：共4小題，共58分。15.（12分）I.德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為，苯分子的結(jié)構(gòu)中碳碳間以單、雙鍵交替排列結(jié)合成環(huán)狀。為了驗(yàn)證凱庫勒觀點(diǎn)的正誤，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案(尾氣吸收裝置已省略)：實(shí)驗(yàn)步驟：①按如圖所示的裝置連接好儀器，__________________。②在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞。③打開止水夾K1、K2、K3。④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K2，將b插入燒杯D的蒸餾水中，擠壓膠頭滴管使少量水進(jìn)入燒瓶a中。⑤觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答：(1)步驟①中，應(yīng)補(bǔ)充的操作為_________________。(2)燒瓶A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(3)裝置B的作用為__________________________________。(4)證明凱庫勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________。(5)A中得到的粗產(chǎn)品經(jīng)過一系列除雜操作后，獲得苯和溴苯的混合物，將二者進(jìn)行分離的操作名稱為___________。II．理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成水時(shí)放出熱量。現(xiàn)用下圖所示裝置測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，實(shí)驗(yàn)藥品有鹽酸、溶液。(6)若改用鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱數(shù)值____________(填“增加”、“減少”或“不變”)。(7)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、、，則、、的大小關(guān)系為_________________。(8)通過計(jì)算得到，該結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是___。A．用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸起始溫度后直接測(cè)量溶液的溫度B．一次性把溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差D．量取鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)16.（14分）以軟錳礦(主要成分為等)為原料制備高純的流程如下：(1)濾渣中含大量硫單質(zhì)，酸浸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。(2)酸性條件下，用合適的氧化劑可以將轉(zhuǎn)化為高純。①用作氧化劑時(shí)會(huì)同時(shí)產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式：_________________。②反應(yīng)中的用量不宜過多的原因是____________________。③用適量的作氧化劑，反應(yīng)后溶液中無錳元素剩余。理論上消耗與生成的________________________。(3)制備。經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備。在空氣氣流中熱解得到三種價(jià)態(tài)錳的氧化物，錳元素所占比例（）隨熱解溫度變化的曲線如圖所示。已知：MnO與酸反應(yīng)生成；氧化性強(qiáng)于，加熱條件下在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為和。為獲得較高產(chǎn)率的，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取一定量置于熱解裝置中，通空氣氣流，加熱至__________分解一段時(shí)間，將冷卻后的固體邊攪拌邊分批加入_______中，加熱，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，直到_______，說明洗滌干凈，干燥，即得。（可選用的試劑：溶液、HCl溶液、溶液、溶液）。（20分）I．碳的回收和利用是碳中和的重要途徑。通過回收可以制備一些高附加值的產(chǎn)品，如甲醇()、甲酸()、甲醛()等。(1)已知：

；科學(xué)研究表明，用作催化劑，和反應(yīng)合成需經(jīng)歷三步：第一步：；第二步：；第三步：_______。(2)用和為原料合成的機(jī)理如圖所示，總反應(yīng)含_______個(gè)基元反應(yīng)，其中決定總反應(yīng)速率的反應(yīng)方程式為_____________。Ⅱ．甲烷在日常生活及有機(jī)合成中用途廣泛，某研究小組研究甲烷在高溫下氣相裂解反應(yīng)的原理及其應(yīng)用。（1）已知：則甲烷氣相裂解反應(yīng)：的＝________。（2）該研究小組在研究過程中得出當(dāng)甲烷分解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。①時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入0.3mol，只發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得。該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為________。（保留三位有效數(shù)字）②對(duì)上述平衡狀態(tài)，若改變溫度至，經(jīng)10s后再次達(dá)到平衡，，則10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率＝________，上述變化過程中T1________(填“>”或“<”)T2，判斷理由是________。③在①建立的平衡狀態(tài)基礎(chǔ)上，其他條件不變，再通入0.5mol，平衡將_________(填“不移動(dòng)”、“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”)，與原平衡相比，的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“不變”、“變大”或“變小”)。（3）若容器中發(fā)生反應(yīng)，計(jì)算該反應(yīng)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________________(用平衡分壓代替平衡濃度)。18.（14分）工業(yè)中很多重要化工原料都來源于石油化工，如下圖中的丙烯、有機(jī)物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問題：（1）工業(yè)上，由石蠟油獲得丙烯的方法是_______。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，C中官能團(tuán)名稱是_______，反應(yīng)②的反應(yīng)類型