2025年高考真題分類匯編PAGEPAGE1專題10水溶液中的離子反應(yīng)與平衡考點(diǎn)01弱電解質(zhì)的電離水的電離1．（2025·浙江1月卷）時(shí)，的電離常數(shù)。下列描述不正確的是A．B．C．D．溶液中，，則2．（2025·安徽卷）是二元弱酸，不發(fā)生水解。時(shí)，向足量的難溶鹽粉末中加入稀鹽酸，平衡時(shí)溶液中與的關(guān)系如下圖所示。已知時(shí)，。下列說法正確的是A．時(shí)，的溶度積常數(shù)B．時(shí)，溶液中C．時(shí)，溶液中D．時(shí)，溶液中考點(diǎn)02溶液的PH酸堿中和反應(yīng)及酸堿滴定3．（2025·云南卷）甲醛法測(cè)定的反應(yīng)原理為。取含的廢水濃縮至原體積的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反應(yīng)后，用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定曲線如圖1，含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2[比如：]。下列說法正確的是A．廢水中的含量為B．c點(diǎn)：C．a(chǎn)點(diǎn)：D．的平衡常數(shù)4．（2025·湖南卷）草酸廣泛應(yīng)用于食品、藥品等領(lǐng)域。常溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究了草酸的性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)1：向溶液中滴入一定量溶液?；旌先芤旱呐c的關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)2：向溶液中加入溶液。已知：時(shí)，?；旌虾笕芤后w積變化忽略不計(jì)。下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)1，當(dāng)溶液中時(shí)，B．實(shí)驗(yàn)1，當(dāng)溶液呈中性時(shí)：C．實(shí)驗(yàn)2，溶液中有沉淀生成D．實(shí)驗(yàn)2，溶液中存在：5．（2025·河北卷）已知和結(jié)合形成兩種配離子和常溫下，的和的混合溶液中，和的濃度對(duì)數(shù)(實(shí)線)、含銅微粒的分布系數(shù)(虛線)[例如]與溶液pH的關(guān)系如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．B．C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的D．當(dāng)時(shí)，體系中考點(diǎn)03鹽類水解溶液中粒子濃度大小比較6．（2025·湖北卷）銅(I)、乙腈(簡(jiǎn)寫為L(zhǎng))的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖?？v坐標(biāo)(δ)為含銅物種占總銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，總銅濃度為。下列描述正確的是A．的B．當(dāng)時(shí)，C．n從0增加到2，結(jié)合L的能力隨之減小D．若，則7．（2025·江蘇卷）室溫下，有色金屬冶煉廢渣(含等的氧化物)用過量的較濃溶液酸浸后，提取銅和鎳的過程如下所示。已知：。下列說法正確的是A．較濃溶液中：B．溶液中：的平衡常數(shù)C．溶液中：D．“提銅”和“沉鎳”后的兩份濾液中：8．（2025·廣東卷）CuCl微溶于水，但在濃度較高的溶液中因形成和而溶解。將適量CuCl完全溶于鹽酸，得到含和的溶液，下列敘述正確的是A．加水稀釋，濃度一定下降B．向溶液中加入少量NaCl固體，濃度一定上升C．的電離方程式為：D．體系中，9．（2025·河南卷）乙二胺(，簡(jiǎn)寫為Y)可結(jié)合轉(zhuǎn)化為(簡(jiǎn)寫為)(簡(jiǎn)寫為)。與Y可形成和兩種配離子。室溫下向溶液中加入Y，通過調(diào)節(jié)混合溶液的改變Y的濃度，從而調(diào)控不同配離子的濃度(忽略體積變化)?；旌先芤褐泻蚘的初始濃度分別為和。與的變化關(guān)系如圖1所示(其中M代表、或)，分布系數(shù)與的變化關(guān)系如圖2所示(其中N代表Y、或)。比如。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線I對(duì)應(yīng)的離子是B．最大時(shí)對(duì)應(yīng)的C．反應(yīng)的平衡常數(shù)D．時(shí)，10．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）室溫下，將置于溶液中，保持溶液體積和N元素總物質(zhì)的量不變，pX-pH曲線如圖，和的平衡常數(shù)分別為和：的水解常數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是A．Ⅲ為的變化曲線 B．D點(diǎn)：C． D．C點(diǎn)：考點(diǎn)04沉淀溶解平衡11．（2025·重慶卷）是兩性氫氧化物，其沉淀分離的關(guān)鍵是控制溶液pH。25℃時(shí)，某溶液中與的總和為c。-lgc隨pH的變化關(guān)系如圖所示（忽略體積變化）。已知：

下列敘述正確的是A．由M點(diǎn)可以計(jì)算 B．恰好沉淀完全時(shí)pH為6.7C．P點(diǎn)沉淀質(zhì)量小于Q點(diǎn)沉淀質(zhì)量 D．隨pH增大先減小后增大12．（2025·陜西、山西、青海、寧夏卷）常溫下，溶液中以氫氧化物形式沉淀時(shí)，與的關(guān)系如圖[其中X代表或]。已知：，比更易與堿反應(yīng)，形成；溶液中時(shí)，X可忽略不計(jì)。下列說法錯(cuò)誤的是A．L為與的關(guān)系曲線B．的平衡常數(shù)為C．調(diào)節(jié)溶液濃度，通過堿浸可完全分離和D．調(diào)節(jié)溶液為，可將濃度均為的和完全分離13．（2025·重慶卷）某興趣小組探究沉淀的轉(zhuǎn)化。將2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液與同濃度同體積的NaCl溶液混合，得懸濁液1，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．溶液1中B．溶液2中C．溶液3中D．上述實(shí)驗(yàn)可證明1．（2025·山西·三模）常溫下，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分?jǐn)?shù)隨變化曲線如圖(忽略溶液混合后體積變化)。下列說法錯(cuò)誤的是A．Ⅰ表示的微粒為B．的電離方程式：

C．點(diǎn)c：D．的的數(shù)量級(jí)為2．（2025·江蘇連云港·一模）室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究H2SO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：測(cè)定0.40mol·L-1新制H2SO3溶液，其pH約為1實(shí)驗(yàn)2：將等體積濃度均為0.40mol·L-1BaCl2溶液與新制H2SO3溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁實(shí)驗(yàn)3：向上述實(shí)驗(yàn)2后得到的混合物中滴加過量的H2O2溶液，充分振蕩后出現(xiàn)白色沉淀已知：Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7，Ksp(BaSO3)=5.0×10-10,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10下列說法正確的是A．0.40mol·L-1H2SO3溶液中存在c(H+)＜c()+c()B．將0.40mol·L-1H2SO3溶液稀釋到0.20mol·L-1，c()快速增大C．實(shí)驗(yàn)2中充分反應(yīng)后靜置，上層清液中有：c(Ba2+)·c()＜Ksp(BaSO3)D．實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生的主要反應(yīng)為Ba2++H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O3．（2025·河北承德、張家口·一模）常溫下，向溶液中分別滴加、、溶液，所得溶液中［，其中表示］與的關(guān)系如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線表示與的關(guān)系B．的數(shù)量級(jí)為C．反應(yīng)的平衡常數(shù)D．向濃度均為的NaX和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀4．（2025·河北衡水中學(xué)·三模）常溫下，向水溶液體系中，所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與變化關(guān)系如圖所示。[如：]已知：初始濃度，，難溶于水，，下列說法正確的是A．的電離平衡常數(shù)為B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)相等C．c點(diǎn)，D．的5．（2025·浙江溫州·三模）25℃，飽和溶液中；；；。。下列描述不正確的是A．B．向溶液中滴入幾滴紫色石蕊(pH變色范圍：5.0~8.0)試液，溶液呈紫色C．溶液中：D．向懸濁液中加入足量，不變6．（2025·福建莆田·二模）25℃，向含足量CaF2固體的懸濁液中滴加一定濃度的鹽酸，溶液中(X表示或F-)與的關(guān)系如下圖所示。k、k′分別代表直線M、N的斜率，不考慮HF的揮發(fā)損失，溶液中含氟微粒僅考慮F-和HF．下列說法中錯(cuò)誤的是A．直線M代表B．

化學(xué)平衡常數(shù)C．P點(diǎn)溶液中，D．鹽酸加入的過程中，保持不變7．（2025·陜西渭南·二模）常溫下，碳酸氫鈉溶液中p(X)(X為H2CO3，，H+或)隨變化曲線如下，其中p表示負(fù)對(duì)數(shù)運(yùn)算，如表示，下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線③表示的變化曲線B．交點(diǎn)M處C．碳酸氫鈉溶液物質(zhì)的量濃度較大時(shí)，可能出現(xiàn)D．碳酸氫鈉溶液中一定存在8．（2025·福建廈門·二模）25℃時(shí)，，

。向溶液中滴加氨水，生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀完全溶解，得到深藍(lán)色溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A．將濃氨水稀釋至，不斷變小B．沉淀完全時(shí)，C．

D．對(duì)于轉(zhuǎn)化為有促進(jìn)作用9．（2025·貴州畢節(jié)·二模）常溫下，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨的變化曲線如圖所示。已知：。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液約為3.38B．b點(diǎn)：C．c點(diǎn)：D．時(shí)，10．（2025·山西晉中·二模）常溫下，用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分?jǐn)?shù)隨變化曲線及滴定曲線如圖所示。已知：[分布分?jǐn)?shù)：]。下列說法錯(cuò)誤的是A．B．當(dāng)時(shí)，溶液的C．常溫下，的為D．點(diǎn)溶液中：11．（2025·天津·二模）常溫下，向等體積等濃度的鹽MCl、NaR、MR溶液中分別加入蒸餾水，使其稀釋至VmL，稀釋過程中，溶液的pH與的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．曲線X對(duì)應(yīng)的鹽為MRB．曲線Y對(duì)應(yīng)的鹽溶液，a點(diǎn)水解程度與b點(diǎn)水解程度相同C．曲線Z對(duì)應(yīng)的鹽溶液，在曲線上任意一點(diǎn)均存在：D．常溫下，MOH的電離平衡常數(shù)約為12．（2025·遼寧沈陽(yáng)·三模）配合反應(yīng)的平衡常數(shù)用配合物穩(wěn)定常數(shù)表示，與乙二胺在水溶液中存在如下平衡(是的逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù))：。向硫酸鎘溶液中緩慢加入乙二胺，實(shí)驗(yàn)測(cè)得各含鎘微粒的分布分?jǐn)?shù)隨溶液中游離乙二胺濃度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A．曲線d表示B．的平衡常數(shù)C．時(shí)，D．M點(diǎn)時(shí)，13．（2025·江蘇南通·三模）NaOH溶液可以吸收廢氣中的，生成和?，F(xiàn)用溶液吸收含的廢氣(無其他含氮?dú)怏w，忽略溶液體積的變化)。已知、。室溫下，下列說法正確的是A．溶液中存在：B．時(shí)吸收液中存在：C．吸收過程中溶液中可能存在：D．用溶液吸收廢氣可發(fā)生反應(yīng)：14．（2025·四川巴中·三模）室溫下，向溶液中滴加氨水，滴加過程中隨滴入氨水體積的變化和[，X為、或]隨的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．表示隨的變化曲線B．該溫度下，C．水的電離程度：點(diǎn)>點(diǎn)D．點(diǎn)溶液中：15．（2025·福建福州·二模）常溫下，AgCl的溶解度S隨的變化如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)的相等B．常溫下，氯化銀Ksp的數(shù)量級(jí)為C．b點(diǎn)溶液中存在：D．水的電離程度先減小后增大16．（2025·湖南邵陽(yáng)·三模）常溫下，向濃度均為的乙二胺和的混合溶液中滴加鹽酸，混合溶液中的與｛，或或｝隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．表示與的關(guān)系B．M點(diǎn)坐標(biāo)為C．常溫下，滴加鹽酸溶液時(shí)，溶液的D．滴加鹽酸溶液時(shí)：17．（2025·河南安陽(yáng)·一模）常溫下，乙二酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液的變化關(guān)系如圖1所示，溶液中與(R代表或)的變化關(guān)系如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是(已知：)A．的B．圖2中Y代表溶液中與的關(guān)系C．將溶液與等濃度的乙二酸溶液混合，所得溶液的D．飽和溶液的約為12.0318．（2025·江西九江·三模）某二元酸(H2A)的、。25℃時(shí)，1.0mol·L-1NaHA溶液稀釋過程中、、與的關(guān)系如圖所示。已知，的分布系數(shù)。下列說法不正確的是A．曲線p為的變化曲線B．的平衡常數(shù)K=1.0×101.33C．b點(diǎn)：D．a(chǎn)點(diǎn)：19．（2025·福建廈門·二模）常溫下，向溶液中緩慢加入相同濃度的溶液，忽略溶液混合時(shí)的體積變化，混合溶液中含微粒的分布系數(shù)與的變化關(guān)系如圖。[比如：]。下列說法正確的是A．的數(shù)量級(jí)為B．溶液中C．時(shí)，D．20．（2025·天津河西·三模）室溫下，二元弱酸水溶液中各含微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液的加入的變化關(guān)系如圖，下列說法正確的是A．點(diǎn)溶液：B．點(diǎn)溶液加水稀釋：變大C．溶液中：D．溶液時(shí)：專題10水溶液中的離子反應(yīng)與平衡考點(diǎn)01弱電解質(zhì)的電離水的電離1．（2025·浙江1月卷）時(shí)，的電離常數(shù)。下列描述不正確的是A．B．C．D．溶液中，，則2．（2025·安徽卷）是二元弱酸，不發(fā)生水解。時(shí)，向足量的難溶鹽粉末中加入稀鹽酸，平衡時(shí)溶液中與的關(guān)系如下圖所示。已知時(shí)，。下列說法正確的是A．時(shí)，的溶度積常數(shù)B．時(shí)，溶液中C．時(shí)，溶液中D．時(shí)，溶液中考點(diǎn)02溶液的PH酸堿中和反應(yīng)及酸堿滴定3．（2025·云南卷）甲醛法測(cè)定的反應(yīng)原理為。取含的廢水濃縮至原體積的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反應(yīng)后，用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定曲線如圖1，含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2[比如：]。下列說法正確的是A．廢水中的含量為B．c點(diǎn)：C．a(chǎn)點(diǎn)：D．的平衡常數(shù)4．（2025·湖南卷）草酸廣泛應(yīng)用于食品、藥品等領(lǐng)域。常溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究了草酸的性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的與的關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)2：向溶液中加入溶液。已知：時(shí)，?；旌虾笕芤后w積變化忽略不計(jì)。下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)1，當(dāng)溶液中時(shí)，B．實(shí)驗(yàn)1，當(dāng)溶液呈中性時(shí)：C．實(shí)驗(yàn)2，溶液中有沉淀生成D．實(shí)驗(yàn)2，溶液中存在：5．（2025·河北卷）已知和結(jié)合形成兩種配離子和常溫下，的和的混合溶液中，和的濃度對(duì)數(shù)(實(shí)線)、含銅微粒的分布系數(shù)(虛線)[例如]與溶液pH的關(guān)系如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．B．C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的D．當(dāng)時(shí)，體系中考點(diǎn)03鹽類水解溶液中粒子濃度大小比較6．（2025·湖北卷）銅(I)、乙腈(簡(jiǎn)寫為L(zhǎng))的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖。縱坐標(biāo)(δ)為含銅物種占總銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，總銅濃度為。下列描述正確的是A．的B．當(dāng)時(shí)，C．n從0增加到2，結(jié)合L的能力隨之減小D．若，則7．（2025·江蘇卷）室溫下，有色金屬冶煉廢渣(含等的氧化物)用過量的較濃溶液酸浸后，提取銅和鎳的過程如下所示。已知：。下列說法正確的是A．較濃溶液中：B．溶液中：的平衡常數(shù)C．溶液中：D．“提銅”和“沉鎳”后的兩份濾液中：8．（2025·廣東卷）CuCl微溶于水，但在濃度較高的溶液中因形成和而溶解。將適量CuCl完全溶于鹽酸，得到含和的溶液，下列敘述正確的是A．加水稀釋，濃度一定下降B．向溶液中加入少量NaCl固體，濃度一定上升C．的電離方程式為：D．體系中，9．（2025·河南卷）乙二胺(，簡(jiǎn)寫為Y)可結(jié)合轉(zhuǎn)化為(簡(jiǎn)寫為)(簡(jiǎn)寫為)。與Y可形成和兩種配離子。室溫下向溶液中加入Y，通過調(diào)節(jié)混合溶液的改變Y的濃度，從而調(diào)控不同配離子的濃度(忽略體積變化)。混合溶液中和Y的初始濃度分別為和。與的變化關(guān)系如圖1所示(其中M代表、或)，分布系數(shù)與的變化關(guān)系如圖2所示(其中N代表Y、或)。比如。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線I對(duì)應(yīng)的離子是B．最大時(shí)對(duì)應(yīng)的C．反應(yīng)的平衡常數(shù)D．時(shí)，10．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）室溫下，將置于溶液中，保持溶液體積和N元素總物質(zhì)的量不變，pX-pH曲線如圖，和的平衡常數(shù)分別為和：的水解常數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是A．Ⅲ為的變化曲線 B．D點(diǎn)：C． D．C點(diǎn)：考點(diǎn)04沉淀溶解平衡11．（2025·重慶卷）是兩性氫氧化物，其沉淀分離的關(guān)鍵是控制溶液pH。25℃時(shí)，某溶液中與的總和為c。-lgc隨pH的變化關(guān)系如圖所示（忽略體積變化）。已知：

下列敘述正確的是A．由M點(diǎn)可以計(jì)算 B．恰好沉淀完全時(shí)pH為6.7C．P點(diǎn)沉淀質(zhì)量小于Q點(diǎn)沉淀質(zhì)量 D．隨pH增大先減小后增大12．（2025·陜西、山西、青海、寧夏卷）常溫下，溶液中以氫氧化物形式沉淀時(shí)，與的關(guān)系如圖[其中X代表或]。已知：，比更易與堿反應(yīng)，形成；溶液中時(shí)，X可忽略不計(jì)。下列說法錯(cuò)誤的是A．L為與的關(guān)系曲線B．的平衡常數(shù)為C．調(diào)節(jié)溶液濃度，通過堿浸可完全分離和D．調(diào)節(jié)溶液為，可將濃度均為的和完全分離13．（2025·重慶卷）某興趣小組探究沉淀的轉(zhuǎn)化。將2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液與同濃度同體積的NaCl溶液混合，得懸濁液1，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．溶液1中B．溶液2中C．溶液3中D．上述實(shí)驗(yàn)可證明1．（2025·山西·三模）常溫下，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分?jǐn)?shù)隨變化曲線如圖(忽略溶液混合后體積變化)。下列說法錯(cuò)誤的是A．Ⅰ表示的微粒為B．的電離方程式：

C．點(diǎn)c：D．的的數(shù)量級(jí)為2．（2025·江蘇連云港·一模）室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究H2SO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：測(cè)定0.40mol·L-1新制H2SO3溶液，其pH約為1實(shí)驗(yàn)2：將等體積濃度均為0.40mol·L-1BaCl2溶液與新制H2SO3溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁實(shí)驗(yàn)3：向上述實(shí)驗(yàn)2后得到的混合物中滴加過量的H2O2溶液，充分振蕩后出現(xiàn)白色沉淀已知：Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7，Ksp(BaSO3)=5.0×10-10,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10下列說法正確的是A．0.40mol·L-1H2SO3溶液中存在c(H+)＜c()+c()B．將0.40mol·L-1H2SO3溶液稀釋到0.20mol·L-1，c()快速增大C．實(shí)驗(yàn)2中充分反應(yīng)后靜置，上層清液中有：c(Ba2+)·c()＜Ksp(BaSO3)D．實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生的主要反應(yīng)為Ba2++H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O3．（2025·河北承德、張家口·一模）常溫下，向溶液中分別滴加、、溶液，所得溶液中［，其中表示］與的關(guān)系如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線表示與的關(guān)系B．的數(shù)量級(jí)為C．反應(yīng)的平衡常數(shù)D．向濃度均為的NaX和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀4．（2025·河北衡水中學(xué)·三模）常溫下，向水溶液體系中，所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與變化關(guān)系如圖所示。[如：]已知：初始濃度，，難溶于水，，下列說法正確的是A．的電離平衡常數(shù)為B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)相等C．c點(diǎn)，D．的5．（2025·浙江溫州·三模）25℃，飽和溶液中；；；。。下列描述不正確的是A．B．向溶液中滴入幾滴紫色石蕊(pH變色范圍：5.0~8.0)試液，溶液呈紫色C．溶液中：D．向懸濁液中加入足量，不變6．（2025·福建莆田·二模）25℃，向含足量CaF2固體的懸濁液中滴加一定濃度的鹽酸，溶液中(X表示或F-)與的關(guān)系如下圖所示。k、k′分別代表直線M、N的斜率，不考慮HF的揮發(fā)損失，溶液中含氟微粒僅考慮F-和HF．下列說法中錯(cuò)誤的是A．直線M代表B．

化學(xué)平衡常數(shù)C．P點(diǎn)溶液中，D．鹽酸加入的過程中，保持不變7．（2025·陜西渭南·二模）常溫下，碳酸氫鈉溶液中p(X)(X為H2CO3，，H+或)隨變化曲線如下，其中p表示負(fù)對(duì)數(shù)運(yùn)算，如表示，下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線③表示的變化曲線B．交點(diǎn)M處C．碳酸氫鈉溶液物質(zhì)的量濃度較大時(shí)，可能出現(xiàn)D．碳酸氫鈉溶液中一定存在8．（2025·福建廈門·二模）25℃時(shí)，，

。向溶液中滴加氨水，生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀完全溶解，得到深藍(lán)色溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A．將濃氨水稀釋至，不斷變小B．沉淀完全時(shí)，C．

D．對(duì)于轉(zhuǎn)化為有促進(jìn)作用9．（2025·貴州畢節(jié)·二模）常溫下，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨的變化曲線如圖所示。已知：。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液約為3.38B．b點(diǎn)：C．c點(diǎn)：D．時(shí)，10．（2025·山西晉中·二模）常溫下，用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分?jǐn)?shù)隨變化曲線及滴定曲線如圖所示。已知：[分布分?jǐn)?shù)：]。下列說法錯(cuò)誤的是A．B．當(dāng)時(shí)，溶液的C．常溫下，的為D．點(diǎn)溶液中：11．（2025·天津·二模）常溫下，向等體積等濃度的鹽MCl、NaR、MR溶液中分別加入蒸餾水，使其稀釋至VmL，稀釋過程中，溶液的pH與的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．曲線X對(duì)應(yīng)的鹽為MRB．曲線Y對(duì)應(yīng)的鹽溶液，a點(diǎn)水解程度與b點(diǎn)水解程度相同C．曲線Z對(duì)應(yīng)的鹽溶液，在曲線上任意一點(diǎn)均存在：D．常溫下，MOH的電離平衡常數(shù)約為12．（2025·遼寧沈陽(yáng)·三模）配合反應(yīng)的平衡常數(shù)用配合物穩(wěn)定常數(shù)表示，與乙二胺在水溶液中存在如下平衡(是的逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù))：。向硫酸鎘溶液中緩慢加入乙二胺，實(shí)驗(yàn)測(cè)得各含鎘微粒的分布分?jǐn)?shù)隨溶液中游離乙二胺濃度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A．曲線d表示B．的平衡常數(shù)C．時(shí)，D．M點(diǎn)時(shí)，13．（2025·江蘇南通·三模）NaOH溶液可以吸收