高一必修化學(xué)知識(shí)點(diǎn)精要總結(jié)化學(xué)作為一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)，其魅力在于從微觀層面揭示宏觀現(xiàn)象的本質(zhì)。高一必修化學(xué)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基石，它不僅為我們打開(kāi)了認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的大門(mén)，也為后續(xù)更深層次的學(xué)習(xí)奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。本總結(jié)旨在梳理高一必修化學(xué)的核心知識(shí)點(diǎn)，幫助同學(xué)們構(gòu)建清晰的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，提升對(duì)化學(xué)學(xué)科的理解與應(yīng)用能力。一、物質(zhì)的組成與分類(lèi)1.1物質(zhì)的組成物質(zhì)由元素組成。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。原子是化學(xué)變化中的最小微粒，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒（對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言）。離子則是原子或原子團(tuán)得失電子后形成的帶電微粒。*元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系：元素是宏觀概念，只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)；原子是微觀概念，既講種類(lèi)，也講個(gè)數(shù)。元素是同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。*分子、原子、離子均可直接構(gòu)成物質(zhì)：例如，水由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。1.2物質(zhì)的分類(lèi)為了更好地研究物質(zhì)，我們需要對(duì)其進(jìn)行分類(lèi)。常見(jiàn)的分類(lèi)方法有：*按組成成分是否單一：*純凈物：由一種物質(zhì)組成，具有固定的組成和性質(zhì)?？煞譃閱钨|(zhì)和化合物。*單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)（如Fe、Cu）、非金屬單質(zhì)（如O?、C）和稀有氣體（如He、Ne）。*化合物：由不同種元素組成的純凈物?？蛇M(jìn)一步分為氧化物、酸、堿、鹽等。*混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成，沒(méi)有固定的組成，各成分保持其原有性質(zhì)。如空氣、溶液、濁液等。*按化合物的組成和性質(zhì)：*氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。可分為酸性氧化物（如CO?、SO?）、堿性氧化物（如Na?O、CaO）、兩性氧化物（如Al?O?）及不成鹽氧化物（如CO、NO）。*酸：在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子（H?）的化合物。*堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）的化合物。*鹽：由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子NH??）和酸根陰離子組成的化合物。二、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2.1物質(zhì)的量及其單位——摩爾“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，符號(hào)為n，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。其單位是摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol。*1mol的標(biāo)準(zhǔn)：1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。這個(gè)數(shù)稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為N?。*物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（N?）與粒子數(shù)（N）的關(guān)系：n=N/N?。2.2摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M，常用單位為g/mol（或g·mol?1）。*摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）的關(guān)系：當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）。例如，O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，O?的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則O的摩爾質(zhì)量為16g/mol，O?的摩爾質(zhì)量為32g/mol。*物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）與摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系：n=m/M。2.3氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為V?，常用單位為L(zhǎng)/mol（或L·mol?1）。*標(biāo)準(zhǔn)狀況（STP）：指溫度為0℃（273.15K）、壓強(qiáng)為101kPa的狀況。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol。*氣體摩爾體積（V?）、物質(zhì)的量（n）與氣體體積（V）的關(guān)系：n=V/V?。（此公式僅適用于氣體，且在使用22.4L/mol時(shí)需注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。）*阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。（“三同”定“一同”）2.4物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為c(B)，常用單位為mol/L（或mol·L?1）。*物質(zhì)的量濃度（c）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n）與溶液體積（V）的關(guān)系：c=n/V。*一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：主要儀器（容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平或量筒）、操作步驟（計(jì)算、稱(chēng)量或量取、溶解或稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽）及誤差分析。三、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)3.1物質(zhì)的性質(zhì)與變化*物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性等。*化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。*物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化，只是物質(zhì)的形態(tài)或狀態(tài)發(fā)生改變。*化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化，又叫化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成，并常伴隨能量變化、顏色改變、氣體放出、沉淀生成等現(xiàn)象。3.2化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型*化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。（A+B→AB）*分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。（AB→A+B）*置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。（A+BC→AC+B）*金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（排在氫前的金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣；排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)）。*復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（AB+CD→AD+CB）*發(fā)生條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成。3.3氧化還原反應(yīng)*特征（判斷依據(jù)）：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。*本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。*相關(guān)概念：*氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子（或化合價(jià)升高）的反應(yīng)。*還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子（或化合價(jià)降低）的反應(yīng)。*氧化劑：在反應(yīng)中得到電子（或所含元素化合價(jià)降低）的物質(zhì)，具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)。*還原劑：在反應(yīng)中失去電子（或所含元素化合價(jià)升高）的物質(zhì)，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)。*氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后得到的產(chǎn)物。*還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后得到的產(chǎn)物。*關(guān)系：升失氧（還），降得還（氧）。（化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。）3.4離子反應(yīng)*電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。（如酸、堿、鹽等）*非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如蔗糖、酒精等）*離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。離子反應(yīng)主要包括復(fù)分解反應(yīng)、有離子參與的氧化還原反應(yīng)等。*離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。*書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)（寫(xiě)出化學(xué)方程式）、拆（把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式）、刪（刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子）、查（檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等）。*意義：不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還能表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律4.1原子結(jié)構(gòu)*原子的構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。*質(zhì)子：帶一個(gè)單位正電荷，決定元素的種類(lèi)。*中子：不帶電，與質(zhì)子數(shù)共同決定原子的質(zhì)量（近似相對(duì)原子質(zhì)量）。*電子：帶一個(gè)單位負(fù)電荷，核外電子的排布決定元素的化學(xué)性質(zhì)。*原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。*質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。*核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。*同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。（如氕、氘、氚）4.2元素周期表*編排原則：*按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。*將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期。*將最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族。*結(jié)構(gòu)：*周期：短周期（第1、2、3周期）、長(zhǎng)周期（第4、5、6、7周期）。*族：主族（ⅠA~ⅦA）、副族（ⅠB~ⅦB）、第Ⅷ族、0族（稀有氣體）。*元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：*周期序數(shù)=電子層數(shù)。*主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。4.3元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。*核外電子排布的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)從1到8（K層為最外層時(shí)從1到2）呈周期性變化。*原子半徑的周期性變化：同周期元素（除稀有氣體外），從左到右原子半徑逐漸減??；同主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大。*主要化合價(jià)的周期性變化：同周期元素，從左到右最高正化合價(jià)從+1到+7（O、F除外），最低負(fù)化合價(jià)從-4到-1呈周期性變化。*金屬性和非金屬性的周期性變化：*同周期（從左到右）：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。*同主族（從上到下）：金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。*元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：*金屬性：?jiǎn)钨|(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H?的難易程度；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。*非金屬性：?jiǎn)钨|(zhì)與H?化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。4.4化學(xué)鍵*化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱(chēng)為化學(xué)鍵。*離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。（通常由活潑金屬與活潑非金屬元素原子間形成）*共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。（通常由非金屬元素原子間形成）*非極性共價(jià)鍵：同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子。（如H-H鍵）*極性共價(jià)鍵：不同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方。（如H-Cl鍵）*離子化合物：含有離子鍵的化合物。（可能含有共價(jià)鍵）*共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。五、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其性質(zhì)5.1金屬及其化合物*鈉及其重要化合物：*鈉（Na）：銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比水小，熔點(diǎn)低?；瘜W(xué)性質(zhì)極活潑，易與O?（常溫下生成Na?O，加熱或點(diǎn)燃生成Na?O?）、H?O等反應(yīng)。*氧化鈉（Na?O）：白色固體，堿性氧化物，與水反應(yīng)生成NaOH，與酸反應(yīng)生成鹽和水。*過(guò)氧化鈉（Na?O?）：淡黃色固體，與水反應(yīng)生成NaOH和O?，與CO?反應(yīng)生成Na?CO?和O?，具有強(qiáng)氧化性。*碳酸鈉（Na?CO?）與碳酸氫鈉（NaHCO?）：兩者的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸反應(yīng)的速率等存在差異，可相互轉(zhuǎn)化。*鋁及其重要化合物：*鋁（Al）：銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性?；瘜W(xué)性質(zhì)活潑，能與酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H?。*氧化鋁（Al?O?）：白色難熔固體，兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。*氫氧化鋁（Al(OH)?）：白色膠狀沉淀，兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，受熱易分解。*鐵及其重要化合物：*鐵（Fe）：銀白色金屬，具有金屬光澤，能被磁鐵吸引?；瘜W(xué)性質(zhì)較活潑，能與O?、Cl?等非金屬反應(yīng)，能與酸反應(yīng)，在潮濕空氣中易生銹（主要成分為Fe?O?·xH?O）。*鐵的氧化物：氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（Fe?O?，鐵紅）、四氧化三鐵（Fe?O?，磁性氧化鐵）。*鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵（Fe(OH)?，白色沉淀，易被氧化）、氫氧化鐵（Fe(OH)?，紅褐色沉淀）。*Fe2?與Fe3?的相互轉(zhuǎn)化：Fe2?具有還原性，易被氧化為Fe3?；Fe3?具有氧化性，可被還原為Fe2?。5.2非金屬及其化合物*氯及其重要化合物：*氯氣（Cl?）：黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，能溶于水。具有強(qiáng)氧化性，能與金屬、非金屬、水、堿等發(fā)生反應(yīng)。*次氯酸（HClO）：具有強(qiáng)氧化性、漂白性和不穩(wěn)定性，能殺菌消毒。*氯水：氯氣的水溶液，成分復(fù)雜，性質(zhì)多樣（酸性、氧化性、漂白性等）。*硫及其重要化合物：*硫（S）：淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS?。*二氧化硫（SO?）：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，具有酸性氧化物的通性、漂白性（暫時(shí)性）和還原性。*硫酸（H?SO?）：濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。*氮及其重要化合物：*氮?dú)猓∟?）：無(wú)色無(wú)味氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一定條件下可與H?、O?等反應(yīng)。*一氧化氮（NO）