知識點1原電池的工作原理1．下列關(guān)于圖示原電池的說法正確的是()A．電子從銅電極通過電流表流向鋅電極B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H＋＋2e－=H2↑B解析：此原電池中鋅為負(fù)極，銅為正極，原電池中，電子從負(fù)極流向正極，A錯誤；原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，B正確；原電池中負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；銅電極上的電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，D錯誤。2．下列裝置中，電流表指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()ABCDA解析：A裝置鋅插入氯化銅溶液中，鋅置換出銅，電子不經(jīng)過導(dǎo)線，沒有電流產(chǎn)生，則電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A符合題意；B裝置可形成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B不符合題意；C裝置可形成原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C不符合題意；D裝置可形成原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D不符合題意。3．將反應(yīng)Cu(s)＋2Ag＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計成如圖所示原電池(鹽橋中裝有含KCl飽和溶液的瓊脂)。下列說法正確的是()A．電極X是正極，電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋B．銀電極的質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag＋)增大C．當(dāng)X電極的質(zhì)量變化0.64g時，Y溶液的質(zhì)量變化為2.16gD．外電路中電流由銀電極流向X電極D解析：由電池總反應(yīng)可知，Cu被氧化生成Cu2＋，則電極X是銅，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋，A錯誤；銀電極是正極，電極反應(yīng)為2Ag＋＋2e－=2Ag，故Y溶液中c(Ag＋)減小，銀電極的質(zhì)量逐漸增大，B錯誤；X電極質(zhì)量變化0.64g時，消耗0.01molCu，電路中通過0.02mol電子，則銀電極上析出0.02molAg，同時鹽橋中有0.02molK＋移向Y溶液，故Y溶液的質(zhì)量變化為0.02mol×108g·mol－1－0.02mol×39g·mol－1＝1.38g，C錯誤；外電路中，電流由正極流向負(fù)極，則電流由銀電極流向X電極，D正確。知識點2原電池原理的應(yīng)用4．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置，下列說法正確的是()A．外電路的電流方向為X→外電路→YB．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為FeC．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X>YD解析：由圖示電子流向知X為負(fù)極，Y為正極，則電流方向為Y→外電路→X，A錯誤；若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為Fe，Y為碳棒，B錯誤；負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；若兩電極均為金屬，活潑金屬為負(fù)極，故有活動性：X>Y，D正確。5．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是()①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。A．A＞C＞D＞BB．A＞B＞C＞DC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞AA解析：根據(jù)①，可確定活動性：A＞B；根據(jù)②，可確定活動性：C＞D；根據(jù)③，可確定活動性：A＞C；根據(jù)④，可確定活動性：D＞B，因此活動性：A＞C＞D＞B。6．a(chǎn)、b兩個燒杯中均盛有100mL等濃度的稀硫酸，將足量的兩份鋅粉分別加入兩個燒杯中，同時向a中加入少量CuSO4溶液，下列產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是()ABCDB解析：H2SO4的物質(zhì)的量相等、Zn粉過量，生成的H2的量由H2SO4的物質(zhì)的量決定，因此兩種情況產(chǎn)生H2的體積相等，則A、D錯誤。a中部分Zn與CuSO4發(fā)生反應(yīng)置換出Cu并形成原電池，反應(yīng)速率增大，產(chǎn)生等量H2所用時間短，因此B正確。7．某化學(xué)興趣小組利用反應(yīng)Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2，設(shè)計了如圖所示的裝置。下列說法正確的是()A．Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe3＋＋e－=Fe2＋C．電子流動方向為石墨電極→電流表→鋅電極D．鹽橋中K＋向ZnCl2溶液移動，Cl－向FeCl3溶液移動B解析：由電池總反應(yīng)可知，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成ZnCl2，則Zn為負(fù)極，A錯誤；石墨電極是正極，F(xiàn)e3＋發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2＋，電極反應(yīng)為Fe3＋＋e－=Fe2＋，B正確；原電池中電子由負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極，則電子流動方向為鋅電極→電流表→石墨電極，C錯誤；電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故鹽橋中K＋向FeCl3溶液移動，Cl－向ZnCl2溶液移動，D錯誤。8．(挑戰(zhàn)創(chuàng)新題)某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，鹽橋中裝有含飽和K2SO4溶液的瓊脂。下列敘述正確的是()A．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小B．乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)C．外電路的電流方向是從a到bD．電池工作時，鹽橋中的SOeq\o\al(2－,4)移向甲燒杯C解析：甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O，H＋濃度減小，導(dǎo)致溶液的pH增大，A錯誤；甲燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)，Mn的化合價降低，電極反應(yīng)為MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O，乙燒杯中Fe2＋失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe2＋－e－=Fe3＋，B錯誤；由上述分析可知，甲燒杯中石墨為正極，乙燒杯中石墨為負(fù)極，則電流方向為從a到b，C正確；陰離子向負(fù)極移動，則鹽橋中的SOeq\o\al(2－,4)移向乙燒杯，D錯誤。9．原電池的電極反應(yīng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法錯誤的是()A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋B．由金屬Al、Cu和稀硫酸組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)為Al－3e－=Al3＋C．由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)為Al＋4OH－－3e－=[Al(OH)4]－D．由金屬Al、Cu和濃硝酸組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋A解析：鐵比銅活潑，鐵為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，故A錯誤；鋁比銅活潑，鋁為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Al－3e－=Al3＋，故B正確；雖然鎂比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此鋁為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Al＋4OH－－3e－=[Al(OH)4]－，故C正確；Al與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，則銅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋，故D正確。10．(1)利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計成如圖所示的原電池，請回答下列問題：①寫出電極反應(yīng)：正極：___________________________________________________________；負(fù)極：___________________________________________________________。②圖中X是________，Y是________。③原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。(2)利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極反應(yīng)為_________________________________________。解析：(1)該原電池中Cu為負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋