課題二氧氣【第二單元空氣和氧氣】人教版-化學(xué)-九年級上冊學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識氧氣的主要性質(zhì)。通過氧氣與多種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)活動，初步體會研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路。2.初步了解觀察、實(shí)驗(yàn)，以及對事實(shí)進(jìn)行歸納概括、分析解釋等認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，初步形成科學(xué)探究能力。3.初步建立化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)的概念，初步認(rèn)識分類研究的科學(xué)方法。4.知道在研究氧氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)安全操作規(guī)范，知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)存在安全風(fēng)險(xiǎn)，自覺樹立安全意識。新課引入氧氣的產(chǎn)生目標(biāo)一、氧氣的物理性質(zhì)(2)密度________________(1)___________的氣體(3)溶解性______________(4)固態(tài)、液態(tài)呈___________(5)工業(yè)氧氣貯存在_____________中閱讀P38第一段內(nèi)容，梳理氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有哪些物理性質(zhì)。無色無臭比空氣略大不易溶于水淡藍(lán)色藍(lán)色鋼瓶(不易溶于水并不是不溶于水，只是溶解的量較少而已)檢測目標(biāo)一1.下列關(guān)于氧氣物理性質(zhì)的描述不正確的是（）A.魚能在水中生存，說明氧氣極易溶于水B.液態(tài)氧是淡藍(lán)色的，固態(tài)氧也是淡藍(lán)色的C.氧氣的密度比空氣略大D.通常情況下，氧氣是無色無臭的氣體A不易目標(biāo)二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)——助燃性【實(shí)驗(yàn)2-1】把帶有火星的木條插入盛有氧氣的集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃。帶有火星的木條在氧氣中能夠復(fù)燃，說明氧氣能支持燃燒。目標(biāo)二、反思交流你知道怎樣檢驗(yàn)一瓶無色無味的氣體是氧氣嗎？（檢驗(yàn)氧氣的方法）將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃則證明是氧氣。判斷：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條不復(fù)燃，說明集氣瓶內(nèi)不含氧氣。（）×目標(biāo)二、反思交流1.氧氣可以支持燃燒，但當(dāng)氧氣濃度較低時(shí)，不能使帶有火星的木條復(fù)燃，因此帶有火星的木條不能復(fù)燃。2.使帶有火星的木條復(fù)燃的氣體不一定是純凈的氧氣，只能說明該氣體中氧氣含量相對較高。特別提醒目標(biāo)二【實(shí)驗(yàn)2-2】①用坩堝鉗夾取一小塊木炭放在酒精燈火焰上加熱，觀察木炭在空氣中燃燒的現(xiàn)象。②然后把燃著的木炭插入充滿氧氣的集氣瓶中，再觀察木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。③比較木炭在空氣和氧氣中燃燒有什么不同。木炭在空氣和氧氣中燃燒目標(biāo)二注意事項(xiàng)：夾木炭的坩堝鉗要自上而下緩慢地伸入瓶中目的：使木炭與氧氣充分反應(yīng)如果插入速度過快，會使氧氣溢出，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。目標(biāo)二實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象木炭在空氣中燃燒木炭在氧氣中燃燒在空氣里燃燒發(fā)出紅光，放出熱量在氧氣里燃燒發(fā)出白光，放出熱量碳＋氧氣二氧化碳點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)原理：紅光白光CO2CO2目標(biāo)二【實(shí)驗(yàn)2-3】硫在空氣和氧氣中燃燒①在燃燒匙里放入少量硫，加熱，直到發(fā)生燃燒，觀察硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象。②然后把盛有燃著的硫的燃燒匙插入充滿氧氣的集氣瓶中，再觀察硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。③比較硫在空氣和氧氣中燃燒有什么不同？目標(biāo)二注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，且硫的用量不能過多，防治污染空氣。目標(biāo)二硫＋氧氣二氧化硫點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象硫在空氣中燃燒硫在氧氣中燃燒①微弱的淡藍(lán)色火焰②放熱③有刺激性氣味①明亮的藍(lán)紫色火焰②放熱③有刺激性氣味實(shí)驗(yàn)原理：硫＋氧氣二氧化硫點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰藍(lán)紫色火焰水：吸收二氧化硫，防止污染空氣SO2有毒氣體，可溶于水SO2目標(biāo)二、思考與討論木炭和硫分別在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同，這說明了什么？木炭和硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒要劇烈,這說明氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑；同時(shí)也說明，物質(zhì)在空氣中燃燒,實(shí)際上是與其中的氧氣發(fā)生反應(yīng),由于空氣中的氧氣含量相對較低,在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈。目標(biāo)二、反思交流物質(zhì)燃燒需要氧氣，反之，物質(zhì)停止燃燒一定是氧氣耗盡嗎？物質(zhì)在空氣中燃燒，熄滅時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)并不為零。氧氣濃度低于一定濃度，就不能維持燃燒。不同物質(zhì)燃燒所需最低氧氣濃度也不同。目標(biāo)二【實(shí)驗(yàn)2-4】細(xì)鐵絲在空氣和氧氣中燃燒①把兩根光亮的細(xì)鐵絲分別盤成螺旋狀，取一根在酒精燈火焰上燒至紅熱，觀察現(xiàn)象。②另取一根，在其下端系一根火柴，點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡時(shí)，插入盛有氧氣的集氣瓶中（預(yù)先放入一些水或細(xì)沙），觀察現(xiàn)象。增大鐵絲與氧氣的接觸面積，聚集熱量，利于鐵絲持續(xù)燃燒。引燃鐵絲。防止火柴燃燒消耗集氣瓶中過多的氧氣而使鐵絲燃燒現(xiàn)象不明顯。目標(biāo)二注意事項(xiàng)：鐵絲若生銹，必須用砂紙打磨光亮。目標(biāo)二實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象鐵在空氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒鐵絲紅熱，不能燃燒劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體鐵＋氧氣四氧化三鐵點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)原理：水或細(xì)沙：防止高溫物質(zhì)濺落，炸裂瓶底Fe3O4FeO2目標(biāo)二、反思交流實(shí)驗(yàn)中未觀察到鐵絲燃燒的現(xiàn)象，可能因?yàn)槭裁茨?？?）氧氣不純；（3）火柴剛點(diǎn)燃就伸進(jìn)集氣瓶......（2）鐵絲表面有鐵銹；目標(biāo)二、反思交流為什么鐵粉能在空氣中燃燒，而鐵絲需要在純氧中燃燒？影響物質(zhì)燃燒劇烈程度的因素：①氧氣含量越高，燃燒越劇烈。

②物質(zhì)與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈。目標(biāo)二、拓展延伸鎂條在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。用途：作照明彈①有序描述燃燒的現(xiàn)象，一般遵循“一光、二熱、三生成”。②描述現(xiàn)象不能“指名道姓”。化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象的描述規(guī)則鎂＋氧氣氧化鎂點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)原理：MgO

MgO2煙：固體小顆粒懸浮于空氣中形成。如：紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生大量白煙。霧：小液滴懸浮于空氣中形成。如：打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋時(shí)看到白霧。光：熔點(diǎn)較高的可燃物燃燒時(shí)沒有火焰，只產(chǎn)生光或火星。如：細(xì)鐵絲燃燒火星四射，鎂條燃燒發(fā)出白光?；鹧妫簹鈶B(tài)物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的特有現(xiàn)象。如：可燃性氣體（如氫氣）、熔點(diǎn)較低的固體（加硫）、易汽化的液體（如酒精）燃燒時(shí)都有火焰。物質(zhì)燃燒時(shí)現(xiàn)象的區(qū)分目標(biāo)二、拓展延伸檢測目標(biāo)二1.下列物質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒現(xiàn)象的描述，正確的是（）A.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧B.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量C.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體D.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰C煙氧空檢測目標(biāo)二2.下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體B.蠟燭在空氣中燃燒，生成二氧化碳和水C.硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，生成帶有刺激性氣味的氣體D.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙B描述現(xiàn)象時(shí)不能說出具體物質(zhì)目標(biāo)三、化學(xué)反應(yīng)的分類（1）分析實(shí)驗(yàn)2-2、實(shí)驗(yàn)2-3和實(shí)驗(yàn)2-4，填寫下表。實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)前的物質(zhì)反應(yīng)后生成的物質(zhì)反應(yīng)的文字表達(dá)式2-22-32-4碳、氧氣硫、氧氣鐵、氧氣二氧化碳二氧化硫四氧化三鐵鐵+氧氣四氧化三鐵點(diǎn)燃硫+氧氣二氧化硫點(diǎn)燃碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃（2）上述三個(gè)化學(xué)反應(yīng)有什么共同的特點(diǎn)？都有氧氣參加，條件都是點(diǎn)燃，都是由兩種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)。氧化反應(yīng)化合反應(yīng)目標(biāo)三由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)通式：A+B+···X特點(diǎn)：多變一思考：蠟燭燃燒是化合反應(yīng)嗎？石蠟+氧氣二氧化碳+水點(diǎn)燃兩種產(chǎn)物不是化合反應(yīng)化合反應(yīng)屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型目標(biāo)三氧化反應(yīng)不屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型分為劇烈氧化和緩慢氧化物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)（氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧，它具有氧化性）思考：蠟燭燃燒是氧化反應(yīng)嗎？石蠟+氧氣二氧化碳+水點(diǎn)燃是氧化反應(yīng)目標(biāo)三劇烈氧化緩慢氧化定義進(jìn)行得較快、現(xiàn)象明顯的氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不容易被察覺的氧化反應(yīng)實(shí)例物質(zhì)的燃燒、化學(xué)爆炸等細(xì)胞的呼吸作用、食物的腐爛、醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟、金屬銹蝕等區(qū)別現(xiàn)象不同，反應(yīng)劇烈程度不同，反應(yīng)條件不同聯(lián)系都是氧化反應(yīng)，都放出熱量目標(biāo)三、反思交流特別提醒判斷：所有的氧化反應(yīng)都是化合反應(yīng)（）×化合反應(yīng)氧化反應(yīng)既是化合反應(yīng)也是氧化反應(yīng)化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)目標(biāo)三1.下列化學(xué)反應(yīng)是化合反應(yīng)的是

，是氧化反應(yīng)的是

。A．碳+氧氣二氧化碳B．硫+氧氣二氧化硫C．鐵+氧氣四氧化三鐵D．石蠟+氧氣水+二氧化碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃ABCABCD多變一檢測目標(biāo)三2.生活中發(fā)生緩慢氧化的事例很多，下列過程中不涉及緩慢氧化的是()A.酒和醋的釀造B.人在長跑時(shí)急促呼吸C.農(nóng)家肥的腐熟D.酒精燈平穩(wěn)燃燒D劇烈的氧化反應(yīng)知識小結(jié)氧氣物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下是無色、無臭的氣體，密度比空氣的略大，不易溶于水，有三態(tài)變化助燃性、氧化性硫＋氧氣二氧化硫點(diǎn)燃點(diǎn)燃鐵＋氧氣四氧化三鐵既是化合反應(yīng)，也是氧化反應(yīng)碳＋氧氣二氧化碳點(diǎn)燃課后練習(xí)1.通常情況下，氧氣是一種

、

的氣體。

溶于水，密度比空氣

，液態(tài)或固態(tài)時(shí)為

。4.物質(zhì)與

發(fā)生的反應(yīng)叫作氧化反應(yīng)。2.氧氣具有

性，木炭在氧氣中燃燒發(fā)出

光，

熱量。硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生

火焰，生成

的氣體。鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象為生成

色固體。3.由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫作

反應(yīng)。不易大淡藍(lán)色氧化白放出藍(lán)紫色有刺激性氣味黑化合氧氣無色無臭課后練習(xí)