廣東省清遠市英德市2023-2024學年高二上學期第一次月考化學題目及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質中，不屬于非金屬的是：A.氧氣B.氫氣C.氮氣D.鋁2.下列元素中，屬于第Ⅷ族的是：A.鈉B.鉀C.銣D.銫3.下列化合物中，屬于離子化合物的是：A.H2OB.CO2C.NH3D.NaCl4.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是：A.2H2+O2→2H2OB.2Mg+O2→2MgOC.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OD.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu5.下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/L的鹽酸B.0.1mol/L的醋酸C.0.1mol/L的硫酸D.0.1mol/L的氨水6.下列物質中，具有還原性的是：A.H2B.O2C.F2D.Cl27.下列化合物中，屬于酸酐的是：A.H2SO4B.SO3C.HNO3D.HCl8.下列物質中，屬于強電解質的是：A.HClB.CH3COOHC.NaClD.AgCl9.下列反應中，屬于酸堿中和反應的是：A.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑C.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑D.NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+NaCl10.下列物質中，屬于同分異構體的是：A.C2H4和C2H6B.CH3OH和CH3OCH3C.C3H6和C3H8D.C2H2和C2H4二、填空題要求：本大題共10小題，每小題2分，共20分。請將答案填寫在答題卡上相應位置。1.碳酸鈣的化學式為______。2.氧化鋁的化學式為______。3.氫氧化鈉的化學式為______。4.硫酸的化學式為______。5.氯化鈉的化學式為______。6.氫氧化鈣的化學式為______。7.硝酸鉀的化學式為______。8.氫氧化鉀的化學式為______。9.氯化鎂的化學式為______。10.碳酸的化學式為______。三、簡答題要求：本大題共10小題，每小題2分，共20分。請將答案填寫在答題卡上相應位置。1.簡述氧化還原反應的概念。2.簡述酸堿中和反應的概念。3.簡述電解質和非電解質的概念。4.簡述同分異構體的概念。5.簡述化學式的書寫規(guī)則。6.簡述化合物的分類。7.簡述氧化劑的性質。8.簡述還原劑的性質。9.簡述化學鍵的類型。10.簡述化學方程式的書寫規(guī)則。四、計算題要求：本大題共10小題，每小題2分，共20分。請將答案填寫在答題卡上相應位置。11.計算下列溶液的pH值：（1）0.1mol/L的NaOH溶液（2）0.1mol/L的HCl溶液（3）0.1mol/L的CH3COOH溶液12.計算下列反應的化學計量數(shù)：（1）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑（2）2KClO3→2KCl+3O2↑13.計算下列化合物的摩爾質量：（1）H2SO4（2）NaCl（3）KOH14.計算下列反應的產物的質量：（1）2H2+O2→2H2O，假設有2mol的H2參與反應（2）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，假設有1mol的Fe參與反應15.計算下列溶液的物質的量濃度：（1）10g的NaOH溶解在1L的水中（2）5g的HCl溶解在0.5L的水中16.計算下列反應的平衡常數(shù)K：（1）N2+3H2?2NH3，假設反應達到平衡時，N2的濃度為0.1mol/L，H2的濃度為0.3mol/L，NH3的濃度為0.2mol/L（2）2SO2+O2?2SO3，假設反應達到平衡時，SO2的濃度為0.2mol/L，O2的濃度為0.1mol/L，SO3的濃度為0.3mol/L17.計算下列反應的焓變ΔH：（1）H2+1/2O2→H2O，假設反應的焓變?yōu)?286kJ/mol（2）C+O2→CO2，假設反應的焓變?yōu)?393.5kJ/mol18.計算下列溶液的離子積Kw：（1）25℃時，純水的離子積Kw為1.0×10^-14（2）100℃時，純水的離子積Kw為5.5×10^-1319.計算下列溶液的溶質質量分數(shù)：（1）10g的NaCl溶解在90g的水中（2）20g的H2SO4溶解在80g的水中20.計算下列反應的平衡轉化率：（1）N2+3H2?2NH3，假設反應達到平衡時，N2的初始濃度為0.2mol/L，H2的初始濃度為0.6mol/L，NH3的初始濃度為0mol/L，平衡時N2的濃度為0.1mol/L，H2的濃度為0.3mol/L（2）2SO2+O2?2SO3，假設反應達到平衡時，SO2的初始濃度為0.4mol/L，O2的初始濃度為0.2mol/L，SO3的初始濃度為0mol/L，平衡時SO2的濃度為0.2mol/L，O2的濃度為0.1mol/L五、實驗題要求：本大題共10小題，每小題2分，共20分。請將答案填寫在答題卡上相應位置。21.簡述實驗室制備氧氣的原理和步驟。22.簡述實驗室制備氫氣的原理和步驟。23.簡述實驗室制備二氧化碳的原理和步驟。24.簡述實驗室制備氫氧化鈉的原理和步驟。25.簡述實驗室制備氯化鈉的原理和步驟。26.簡述實驗室制備硫酸銅的原理和步驟。27.簡述實驗室制備硝酸鉀的原理和步驟。28.簡述實驗室制備氫氧化鈣的原理和步驟。29.簡述實驗室制備碳酸鈣的原理和步驟。30.簡述實驗室制備硫酸銅溶液的原理和步驟。六、綜合題要求：本大題共10小題，每小題2分，共20分。請將答案填寫在答題卡上相應位置。31.分析下列化學反應的類型：（1）2H2+O2→2H2O（2）H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O32.分析下列化合物的分類：（1）H2SO4（2）NaCl（3）KOH33.分析下列物質的氧化性和還原性：（1）Fe（2）Cl2（3）H234.分析下列反應的平衡移動方向：（1）N2+3H2?2NH3，增加壓強（2）2SO2+O2?2SO3，增加溫度35.分析下列溶液的酸堿性：（1）0.1mol/L的NaOH溶液（2）0.1mol/L的HCl溶液（3）0.1mol/L的CH3COOH溶液36.分析下列化合物的性質：（1）H2SO4（2）NaCl（3）KOH37.分析下列反應的焓變：（1）C+O2→CO2（2）H2+1/2O2→H2O38.分析下列溶液的離子積：（1）25℃時，純水的離子積Kw（2）100℃時，純水的離子積Kw39.分析下列溶液的溶質質量分數(shù)：（1）10g的NaCl溶解在90g的水中（2）20g的H2SO4溶解在80g的水中40.分析下列反應的平衡轉化率：（1）N2+3H2?2NH3，增加壓強（2）2SO2+O2?2SO3，增加溫度本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：氧氣、氫氣和氮氣都是非金屬元素，而鋁是金屬元素。2.D解析：銫是第Ⅷ族元素，其余選項均為第Ⅰ族元素。3.D解析：NaCl是由鈉離子和氯離子組成的離子化合物，其余選項為共價化合物。4.C解析：酸堿中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，不涉及電子的轉移，故不屬于氧化還原反應。5.C解析：硫酸是一種強酸，其溶液的pH值最小。6.A解析：氫氣具有還原性，可以與氧氣反應生成水。7.B解析：SO3是硫酸酐，其余選項為酸。8.C解析：NaCl在水中完全電離，屬于強電解質，其余選項為弱電解質或非電解質。9.A解析：NaOH和H2SO4反應生成Na2SO4和H2O，符合酸堿中和反應的定義。10.B解析：CH3OH和CH3OCH3具有相同的分子式，但結構不同，屬于同分異構體。二、填空題1.CaCO3解析：碳酸鈣的化學式為CaCO3。2.Al2O3解析：氧化鋁的化學式為Al2O3。3.NaOH解析：氫氧化鈉的化學式為NaOH。4.H2SO4解析：硫酸的化學式為H2SO4。5.NaCl解析：氯化鈉的化學式為NaCl。6.Ca(OH)2解析：氫氧化鈣的化學式為Ca(OH)2。7.KNO3解析：硝酸鉀的化學式為KNO3。8.KOH解析：氫氧化鉀的化學式為KOH。9.MgCl2解析：氯化鎂的化學式為MgCl2。10.H2CO3解析：碳酸的化學式為H2CO3。三、簡答題1.氧化還原反應是指反應過程中，反應物中的原子失去或獲得電子，從而發(fā)生氧化和還原的過程。2.酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。3.電解質是指在溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質是指在溶液或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物。4.同分異構體是指具有相同分子式但結構不同的化合物。5.化學式的書寫規(guī)則包括：元素符號、原子個數(shù)、化合價等。6.化合物可以分為離子化合物和共價化合物。7.氧化劑是指在反應中能夠接受電子的物質，具有氧化性。8.還原劑是指在反應中能夠失去電子的物質，具有還原性。9.化學鍵的類型包括：離子鍵、共價鍵、金屬鍵等。10.化學方程式的書寫規(guī)則包括：反應物、生成物、化學計量數(shù)等。四、計算題11.（1）pH=14-log[OH-]=14-log(0.1)=13（2）pH=-log[H+]=-log(0.1)=1（3）pH=-log[H+]=-log(1.8×10^-5)≈4.7412.（1）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，化學計量數(shù)分別為1、2、1、1、1（2）2KClO3→2KCl+3O2↑，化學計量數(shù)分別為2、2、313.（1）H2SO4：2×1+1×32+4×16=98g/mol（2）NaCl：1×23+1×35.5=58.5g/mol（3）KOH：1×39+1×16+1×1=56g/mol14.（1）2H2+O2→2H2O，產物質量為2mol×18g/mol=36g（2）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，產物質量為1mol×63.5g/mol=63.5g15.（1）物質的量濃度=10g/40g/mol=0.25mol/L（2）物質的量濃度=5g/36.5g/mol=0.137mol/L16.（1）K=[NH3]^2/([N2][H2]^3)=(0.2)^2/(0.1×0.3^3)=8/27（2）K=[SO3]^2/([SO2]^2[O2])=(0.3)^2/(0.2^2×0.1)=9/217.（1）ΔH=-286kJ/mol（2）ΔH