人教版化學必修14.2《富集在海水中的元素——氯》教學目標知識與技能1、使學生了解氯氣的物理性質。2、使學生初步掌握氯氣的化學性質。3、從氯的原子結構特點和氯氣跟金屬、氫氣等的反應了解氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬。4、掌握氯離子的檢驗方法過程與方法1、通過引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力；培養(yǎng)學生抽象概括，形成規(guī)律性認識和總結歸納能力。2、通過閱讀資料，培養(yǎng)學生對待科學知識的態(tài)度和方法。情感態(tài)度與價值觀1、通過對資料的學習，培養(yǎng)學生熱愛和平、反對戰(zhàn)爭的世界觀。并且知道一旦氯氣泄漏了應如何逃生。2、通過對氯氣性質的學習，培養(yǎng)學生合作意識和合作精神。教學重點氯氣的化學性質、氯離子的檢驗方法教學難點氯氣與水、與堿的反應教學方法閱讀—實驗探究—歸納—總結—應用教學安排以氯氣的發(fā)現(xiàn)史為線索，結合氯氣的性質和氯氣在生產(chǎn)生活中實際應用進行實驗探究。教學過程多媒體運用教師活動學生活動設計意圖引入：板書PPT展示科學史話:得出氯氣的物理性質中華民族五千年歷史，而我們的化學史也是源遠流長的，今天我們就來走進氯的發(fā)現(xiàn)史。富集在海水中的元素—氯在第一次世界大戰(zhàn)比利時戰(zhàn)場上，德軍與英法聯(lián)軍對峙。忽然，從處于上風口的德軍陣地上升起一股股黃綠色云團，一直飄向處于下風口的英法陣地。毫無準備的英法士兵猝不及防，眼看著黃綠色的氣體涌來，兩萬余名士兵先是咳嗽繼而喘息，大多數(shù)士兵因中毒導致死亡。經(jīng)統(tǒng)計，最終活下來的士兵大部分都是在黃綠色云團飄來時跑到了較高的山丘上，還有一些人是用濕手絹捂住了口鼻，而這種使上萬人喪命的氣體就是氯氣，而這場戰(zhàn)爭也作為戰(zhàn)爭史上第一次化學戰(zhàn)記入了史冊。傾聽觀看科學史話，得出氯氣的物理性質色、態(tài)、味、密度、溶解性：黃綠色，氣態(tài)，有刺激性氣味，密度比空氣大，能溶于水并且氯氣有毒點明主題創(chuàng)設問題情景，提高學生的參與意識，形成教學氛圍,通過對資料的分析培養(yǎng)用批判和繼承的觀點，對以上知識加以驗證總結氯氣的物理和化學性質引出課題設問氯氣如果泄漏了應該如何逃生？跑到高的地方，或是用濕手絹捂住了口鼻結合生活實際理解氯氣的物理性質第一站：ppt投影創(chuàng)設學習情境引出探討課題1774年的一天，舍勒在研究軟錳礦(二氧化錳)時發(fā)現(xiàn)，若將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，會產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體。我們請位同學為大家找出氧化劑和還原劑舍勒進一步研究發(fā)現(xiàn)它能使藍色紙條變白，也能使有色花朵和綠葉褪色。所以他認為這種氣體具有漂白作用，迫不及待地把這個新發(fā)現(xiàn)告訴了好朋友貝托雷。貝托雷就積極著手對這一新氣體進行研究，貝托雷發(fā)現(xiàn)真正具有漂白作用的物質不是這種純凈的氣體,而是它淺黃綠色的水溶液。傾聽MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O濃鹽酸有2mol做還原劑，2mol顯酸性，MnO2為氧化劑氯氣的發(fā)現(xiàn)引出實驗室制氯氣的方法。復習氧化還原反應知識兩位科學家意見上出現(xiàn)了分歧引出對結論的探究第二站：氯水具有漂白性到底兩位科學家誰說的對？是氯氣具有漂白作用，還是氯氣溶于水所得的氯水溶液具有漂白作用？如何依靠實驗方案證實？實驗用品：干燥的紅紙條、蒸餾水、集滿氯氣的集氣瓶化學是一門以實驗為基礎的科學，下面就讓我們來用實驗解決這個問題。觀察、傾聽、領悟

觀看視頻找出答案實驗現(xiàn)象：干燥氯氣沒能使紅紙條褪色，而氯水能使紅紙條褪色結論：干燥的氯氣并無漂白性，真正具有漂白性的物質是氯水。貝托雷說法正確。激發(fā)學生的學習興趣，使學生分析歸納能力得到提高，利用對比的方式使學生印象更深。

多媒體投影實驗視頻氯水的成分有什么呢？具體是什么成分具有漂白作用？我們來看一下氯水成分的檢驗具有漂白作用的是氯氣與水的反應產(chǎn)物____________次氯酸（HClO），HClO具有強氧化性，還可用于殺菌，消毒。（提示HClO會有少部分電離產(chǎn)生H+和ClO-）請寫出氯氣和水的反應方程式找同學上黑板寫方程式展示觀看實驗視頻、傾聽、領悟，并分析氯水的成分。Cl2的水溶液叫氯水，水溶液顏色為淺黃綠色，這說明其中含有Cl2。在常溫下，溶于水部分的氯氣與水發(fā)生反應化學反應方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO氯水成分：三分子：H2O、Cl2、HClO四離子：H+、Cl-、ClO-、OH-（小組討論得出結論）根據(jù)視頻內容和氯氣與水的反應的方程式，及總結歸納出氯水的成分貝托雷將這種黃綠色氣體的水溶液露置陽光下，發(fā)現(xiàn)漂白性消失，令他費解。次氯酸的性質：次氯酸是一種很弱的酸（H2CO3>HClO），不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧氣：大家知道養(yǎng)魚時所用的水要曬一曬，原理就是這個了。光照2HClO=2HCl＋O2↑所以久置的氯水成分為：稀HCl介紹次氯酸性質為生活實際問題開闊學生視野。第三站：漂白粉的發(fā)現(xiàn)當時科學家力圖把次氯酸應用于漂白工業(yè)，次氯酸不穩(wěn)定，難以保存。后來，英國化學家臺耐特將這種氣體通入冷的消石灰(主要成分是氫氧化鈣)中,發(fā)現(xiàn)形成了一種漂白作用更強,更穩(wěn)定的物質——漂白粉根據(jù)Cl2與水反應的方程式，嘗試著寫出Cl2與Ca(OH)2反應的方程式。閱讀教材85頁找出漂白粉的主要成分和有效成分；漂粉精主要成分？［小組討論］（思考與交流）1、為什么家中漂白粉說明上寫著：要將漂白粉加適量水攪勻靜置約10分鐘后上清液使用。

用化學方程式解釋漂粉精和漂白粉的水溶液可以漂白的原因（提示：HClO酸性比碳酸酸性弱）2、如果漂白粉使用完后就敞口放置很長一段時間后再使用還有效果嗎？

氯氣與Ca（OH）2反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，生成物是漂白粉。2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣。氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，次氯酸鈉溶液是漂白液；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O有毒的氯氣尾氣可以用NaOH溶液進行尾氣吸收處理同學上黑板書寫方程式Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+HClO光照2HClO=2HCl＋O2↑光照促使學生懂得應用掌握化學知識解決生活中的問題。區(qū)分漂白液與漂白粉知道漂白粉的作用原理，能將學習的知識應用到實際生活中。第四站：實驗探究氯氣與非金屬的反應我總結了前人關于這種黃綠色氣體研究的經(jīng)驗教訓，沒有從分解它的角度去思考，而是將這種氣體與氫氣混合，結果生成了鹽酸。氯氣與非金屬的反應氯氣與氫氣的反應：工業(yè)上用H2、Cl2合成HCl時，應選擇什么條件？理由是什么？［討論］寫出氯氣與氫氣反應的化學方程式。反應操作與現(xiàn)象：A、將純凈的氫氣點燃后伸入盛有氯氣的集氣瓶中。氫氣在氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧。B、將氫氣與氯氣先混合后，經(jīng)強光照射發(fā)生爆炸。參加學生討論，并總結點燃H2+Cl2=2HCl結合有關問題，使學生學會如何分析處理材料，培養(yǎng)學生觀察、比較、歸納能力。實驗探究氯氣與金屬的反應視頻

[實驗視頻]鈉與氯氣的反應Fe、Cu與Cl2反應，應先加熱鐵絲（銅絲）至紅熱，然后插入氯氣集氣瓶中請學生們寫出反應方程式。觀察多媒體演示練習：寫出氯氣與鎂、鋁反應的方程式總結：金屬+氯氣=金屬氯化物與金屬的反應2Fe+3Cl2=點燃===2FeCl3Cu+Cl2===CuCl2將變價金屬氧化到高價結合有關問題，使學生學會如何分析處理材料，培養(yǎng)學生觀察和歸納能力【思考與交流】通過氫氣、金屬與氯氣的燃燒實驗，你對燃燒的條件及其本質有什么新認識？結論：燃燒不一定要有氧氣參加。燃燒的本質是氧化還原反應，廣義的燃燒不一定要有氧氣參加，任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學反應，都可