課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)置換反應(yīng)金屬反應(yīng)條件現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

常溫

逐漸變暗

2Mg＋O2===2MgO鋁失去光澤4Al＋3O2===________(鋁耐腐蝕的原因)2Al2O3金屬反應(yīng)條件現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵點燃劇烈燃燒，火星四射，生成____固體，放出大量的熱3Fe＋2O2_____銅加熱表面生成____固體__________________金不反應(yīng)在高溫條件下也不與氧氣反應(yīng)(“真金不怕火煉”)結(jié)論：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑黑色Fe3O4黑色2Cu＋O22CuO下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的觀點中正確的是() A.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒生成紅色固體

B.金箔和鋁箔都有很好的抗腐蝕性，其原理不同

C.“真金不怕火煉”說明金的熔點很高

D.金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，都需要在點燃或加熱的條件下才能發(fā)生B用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。點燃酒精燈，觀察到銅絲表面變___，原因是__________________(用化學(xué)方程式解釋)；一段時間后_________(填“A端下降”“B端下降”或“保持平衡”)。黑鋁具有抗腐蝕性的原因是鋁易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護(hù)膜。金具有抗腐蝕性的原因是金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。2Cu＋O22CuOA端下降【教材實驗導(dǎo)入】探究“金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)”金屬

現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液為無色Mg＋2HCl===______________Mg＋H2SO4===______________MgCl2＋H2↑MgSO4＋H2↑金屬

現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鋅反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液為無色Zn＋2HCl===___________Zn＋H2SO4===___________鐵反應(yīng)緩慢且有少量氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)開______Fe＋2HCl===___________Fe＋H2SO4===___________銅無明顯現(xiàn)象——ZnCl2＋H2↑ZnSO4＋H2↑FeCl2＋H2↑FeSO4＋H2↑淺綠色【拓展】實驗室制氫氣常選擇鋅與稀硫酸反應(yīng)，而不選用鎂或鐵？更不選銅的理由？_________________________________________________

_________________________________________________鎂與酸反應(yīng)速率太快，而鐵與酸反應(yīng)速率太慢，銅不與酸反應(yīng)。下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是()①ZnCl2

②CuSO4

③FeCl2

④Al2(SO4)3⑤FeCl3

⑥MgSO4A.②⑤B.①③C.④⑥D(zhuǎn).②③A將一根潔凈的鐵釘投入稀硫酸溶液中，下列說法正確的有()①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體顏色由無色變成淺綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量減輕A.1個B.2個C.3個D.4個C(1)鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成二價鐵的化合物，如FeCl2、FeSO4(含F(xiàn)e2＋)，含F(xiàn)e2＋的溶液為淺綠色。(2)金屬與酸反應(yīng)后，金屬質(zhì)量減少，液體質(zhì)量增加。

置換反應(yīng)：由一種______和一種________反應(yīng)，生成另一種______和另一種_________的反應(yīng)。(通式：A＋BC→AC＋B，屬于基本反應(yīng)類型之一) 單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物下列不屬于置換反應(yīng)的是()A.Cl2＋2KI===I2＋2KClB.Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuC.CO＋CuOCu＋CO2D.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ C下列說法正確的是()A.置換反應(yīng)一定有氣體生成B.有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D.置換反應(yīng)中一定有元素化合價發(fā)生變化D1.小明想探究媽媽的金項鏈?zhǔn)欠駷辄S銅(鋅銅合金)所制的仿品，下列方法不可行的是()A.觀察顏色B.測密度C.灼燒D.加稀硫酸A2.將少量鐵粉放入盛有過量稀硫酸的密閉容器中，測得容器中氣體壓強隨時間的變化如圖。下列說法錯誤的是()A.ab段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑B.bc段反應(yīng)速率逐漸減慢C.b點時反應(yīng)可能已經(jīng)停止D.該實驗可證明鐵與稀硫酸反應(yīng)放熱B3.月球土壤中存在天然的鐵、鋁、銀、鋅等金屬礦物顆粒，具有很高的利用價值。(1)地球和月球上都有單質(zhì)形式存在的金、銀，說明它們的化學(xué)性質(zhì)_______。(2)月球上存在天然的鐵、鋁等金屬顆粒的原因是________________。穩(wěn)定月球上沒有氧氣(3)若要從混合金屬(只含有鋁、銀、鋅)中分離出金屬銀，可向混合金屬中加入足量的_________________，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，寫出鋁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________

_______________________，該化學(xué)反應(yīng)的基本類型是___________。稀硫酸(或稀鹽酸)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑(或2Al＋6HCl===2AlCl3

＋3H2↑)置換反應(yīng)第2課時金屬活動性順序【實驗結(jié)論】鋁、銅、銀的金屬活動性由強到弱的順序為___________?！窘滩膶嶒瀸?dǎo)入】探究“金屬活動性順序”實驗設(shè)計實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面有__色的物質(zhì)產(chǎn)生，溶液由___色變成___色____________________________________銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲表面有____色的物質(zhì)產(chǎn)生，溶液由___色變成___色____________________________________銅絲浸入硫酸鋁溶液中無現(xiàn)象—紅藍(lán)無2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu銀白無藍(lán)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgAl>Cu>Ag將用砂紙打磨后的鐵絲插入CuSO4溶液中，一段時間后，下列說法正確的是()A.溶液的質(zhì)量增加B.溶液由藍(lán)色變成無色C.溶液中產(chǎn)生大量氣泡D.溶液中的鐵絲表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生D某金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R＋2AgNO3===R(NO3)2＋2Ag，下列說法錯誤的是()A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.R可能會與鹽酸反應(yīng)C.R的活動性比銀強D.R可能是AlD(1)金屬在實驗前需用砂紙打磨光亮，目的是除去表面的氧化物或污物。(2)FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液中都含有Fe2＋，故溶液都呈淺綠色，CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液中都含有Cu2＋，故溶液都呈藍(lán)色。

(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越____。(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸(不可以用濃硫酸和硝酸)中的____。(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來(鉀、鈣、鈉除外，因為它們能與水反應(yīng))。強氫下列事實不能用金屬活動性解釋的是()A.出土文物中，銅制品明顯多于鐵制品B.鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適于實驗室制H2C.金屬鋁比金屬鐵更耐腐蝕D.不宜用鐵制容器盛放波爾多液(含硫酸銅)考點1解釋常見事實C考點2判斷金屬與酸或其他金屬化合物溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，并寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)銅與稀鹽酸：______；(2)鋅與硫酸銅溶液：____________________________；(3)鐵與硫酸鋅溶液：_______；(4)鋁與硝酸銀溶液：___________________________________。位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。(強置換弱)不能能，Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu不能能，Al＋3AgNO3===Al(NO3)3＋3Ag有X、Y、Z三種金屬，把X、Y分別放入稀硫酸中，X不反應(yīng)，Y溶解并產(chǎn)生氣體；把X放入Z的化合物的溶液中，X表面有固體析出，則X、Y、Z的金屬活動性順序為()A.X＞Z＞YB.Y＞X＞ZC.X＞Y＞ZD.Z＞Y＞X考點3金屬活動性順序的判斷B為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，下列實驗方案能達(dá)到目的的是()A.將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中B.將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中C.將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中D.將Fe放入稀鹽酸中，Cu放入AgNO3溶液中考點4金屬活動性順序的驗證與探究B驗證三種金屬的活動性順序一般采用“取中”原則，簡記為“兩金夾一液”或“兩液夾一金”，具體方法為：①先排出金屬活動性順序；②選取兩邊的金屬和中間的化合物溶液，即“兩金夾一液”(或選取中間的金屬和兩邊金屬的化合物溶液，即“兩液夾一金”)。1.一般來說，金屬越活潑，冶煉越困難，人類使用該金屬的時間就越遲。如圖為鐵、銅、鈉、鋅四種金屬的最早冶煉歷史年代，則甲代表的金屬是()A.鐵B.銅C.鈉D.鋅B2.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，其中只有金屬X常溫下能被空氣氧化；把金屬Y、Z分別放入CuSO4溶液中，只有金屬Y表面析出紅色固體。下列推測不合理的是()A.金屬X不可能是金(Au)B.金屬活動性由強至弱依次為：Y、Z、XC.金屬Z可能是銀(Ag)D.金屬Y放入金屬Z的化合物的溶液中會有固體析出B3.白銅是銅、鎳(Ni)合金，某學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用廢棄的白銅設(shè)計了如下實驗流程回收銅、鎳、鋅，則銅、鎳、鋅這三種金屬的活動性順序為()A.Ni＞Zn＞CuB.Zn＞Ni＞CuC.Zn＞Cu＞NiD.無法判斷B4.[趣味實驗]某同學(xué)利用“金屬樹”趣味實驗來驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。向兩個放有宣紙的培養(yǎng)皿中分別滴入足量CuCl2溶液、AgNO3溶液，再放入鋅粒，一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如圖。(1)形成“銀樹”時反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________