《2025版九年級上冊化學(xué)期中測試卷：化學(xué)方程式書寫與計算試題》考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、化學(xué)方程式書寫要求：請根據(jù)下列反應(yīng)條件，正確書寫化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件。1.氯化鈉溶液與稀硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。2.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體。3.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。4.氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。5.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀。6.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體。7.氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。8.氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。9.碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳氣體。10.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。二、化學(xué)方程式配平要求：請根據(jù)下列反應(yīng)條件，配平化學(xué)方程式。1.氫氣與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水。2.碳與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。3.氧化鐵與氫氣在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和水。4.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體。5.氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。6.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水。7.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。8.氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。9.碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。10.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。三、化學(xué)方程式計算要求：請根據(jù)下列化學(xué)方程式，進行相關(guān)計算。1.已知25g氫氣與氧氣在點燃條件下反應(yīng)，求生成水的質(zhì)量。2.已知5g氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)，求生成鐵的質(zhì)量。3.已知10g碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，求生成二氧化碳氣體的體積（標準狀況下）。4.已知20g氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，求生成硫酸鈉的質(zhì)量。5.已知5g氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)，求生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量。6.已知10g碳酸氫鈉加熱分解，求生成碳酸鈉的質(zhì)量。7.已知25g鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，求生成硫酸亞鐵的質(zhì)量。8.已知5g氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，求生成氯化鐵的質(zhì)量。9.已知10g氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，求生成水的質(zhì)量。10.已知5g氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)，求生成氫氧化鈉的質(zhì)量。四、物質(zhì)的檢驗與鑒別要求：請根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì)，進行檢驗與鑒別。1.取少量待測溶液，加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液可能含有氯離子。2.取少量待測溶液，加入酚酞指示劑，若溶液變紅，則該溶液可能為堿性溶液。3.取少量待測氣體，通過澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則該氣體可能為二氧化碳。4.取少量待測固體，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則該固體可能為碳酸鹽。5.取少量待測溶液，加入氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生沉淀，則該溶液可能含有鋁離子。6.取少量待測溶液，加入稀硫酸，若產(chǎn)生氣體，則該溶液可能含有碳酸根離子。7.取少量待測氣體，通過紫色石蕊試液，若試液變藍，則該氣體可能為氨氣。8.取少量待測固體，加入氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，則該固體可能為紅色氧化鐵。9.取少量待測溶液，加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液可能含有硫酸根離子。10.取少量待測氣體，通過濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則該氣體可能為氨氣。五、化學(xué)實驗基本操作要求：請根據(jù)下列化學(xué)實驗基本操作，判斷正誤。1.實驗室中取用藥品時，應(yīng)將瓶塞倒放在桌面上。2.使用酒精燈時，應(yīng)先點燃酒精燈，再加熱試管。3.在傾倒液體時，應(yīng)將試劑瓶標簽朝向手心。4.使用膠頭滴管滴加液體時，應(yīng)將滴管尖端緊貼容器內(nèi)壁。5.加熱試管時，應(yīng)將試管口略向下傾斜。6.在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。7.在過濾實驗中，應(yīng)將漏斗尖端緊貼燒杯內(nèi)壁。8.在蒸發(fā)實驗中，應(yīng)將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱。9.在蒸餾實驗中，應(yīng)將溫度計的水銀球部分插入蒸餾燒瓶的支管中。10.在收集氣體時，應(yīng)將集氣瓶倒放在水槽中，并將導(dǎo)管伸入集氣瓶底部。六、化學(xué)與生活要求：請根據(jù)下列生活現(xiàn)象，分析其化學(xué)原理。1.食醋可以用來去除鍋具上的水垢。2.洗潔精可以用來清洗餐具上的油污。3.氫氧化鈉溶液可以用來中和酸性土壤。4.氫氧化鈣溶液可以用來消毒。5.碳酸氫鈉可以用來治療胃酸過多。6.氧化鐵可以用來制作紅色顏料。7.氯化鈉可以用來制作食鹽。8.硫酸銅可以用來殺滅害蟲。9.氫氧化鈉可以用來制作肥皂。10.碳酸鈣可以用來制作建筑材料。本次試卷答案如下：一、化學(xué)方程式書寫1.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3解析：氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。2.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑解析：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體。3.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4解析：氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。4.3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2解析：氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。5.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag解析：銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀。6.2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑解析：碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體。7.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O解析：氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。8.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH解析：氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。9.CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑解析：碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳氣體。10.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。二、化學(xué)方程式配平1.2H2+O2→2H2O解析：氫氣與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水，需要配平反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)。2.C+O2→CO2解析：碳與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，需要配平反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)。3.Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O解析：氧化鐵與氫氣在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和水，需要配平反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)。4.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑解析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，需要配平反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)。5.2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4解析：氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，需要配平反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)。6.Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O解析：氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，需要配平反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)。7.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O解析：氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，需要配平反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)。8.Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH解析：氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，需要配平反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)。9.NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O解析：碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，需要配平反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)。10.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu解析：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，需要配平反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)。三、化學(xué)方程式計算1.25g氫氣與氧氣在點燃條件下反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為25g×(18g/mol/2g/mol)=225g。解析：根據(jù)化學(xué)方程式2H2+O2→2H2O，計算生成水的質(zhì)量。2.5g氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)，生成鐵的質(zhì)量為5g×(112g/mol/160g/mol)=3.5g。解析：根據(jù)化學(xué)方程式Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2，計算生成鐵的質(zhì)量。3.10g碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳氣體的體積為10g×(22.4L/mol/100g/mol)=2.24L。解析：根據(jù)化學(xué)方程式CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，計算生成二氧化碳氣體的體積。4.20g氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉的質(zhì)量為20g×(142g/mol/40g/mol)=71g。解析：根據(jù)化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O，計算生成硫酸鈉的質(zhì)量。5.5g氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為5g×(100g/mol/74g/mol)=6.75g。解析：根據(jù)化學(xué)方程式Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH，計算生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量。6.10g碳酸氫鈉加熱分解，生成碳酸鈉的質(zhì)量為10g×(106g/mol/84g/mol)=12.5g。解析：根據(jù)化學(xué)方程式2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑，計算生成碳酸鈉的質(zhì)量。7.25g鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為25g×(152g/mol/56g/mol)=71.43g。解析：根據(jù)化學(xué)方程式Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，計算生成硫酸亞鐵的質(zhì)量。8.5g氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵的質(zhì)量為5g×(162g/mol/160g/mol)=5.06g。解析：根據(jù)化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O，計算生成氯化鐵的質(zhì)量。9.10g氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為10g×(18g/mol/40g/mol)=4.5g。解析：根據(jù)化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O，計算生成水的質(zhì)量。10.5g氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為5g×(40g/mol/74g/mol)=2.16g。解析：根據(jù)化學(xué)方程式Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH，計算生成氫氧化鈉的質(zhì)量。四、物質(zhì)的檢驗與鑒別1.正確解析：氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀。2.正確解析：堿性溶液與酚酞指示劑反應(yīng)變紅。3.正確解析：二氧化碳氣體與澄清石灰水反應(yīng)變渾濁。4.正確解析：碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。5.正確解析：鋁離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。6.正確解析：碳酸根離子與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。7.正確解析：氨氣與紫色石蕊試液反應(yīng)變藍。8.正確解析：紅色氧化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)變紅。9.正確解析：硫酸根離子與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。10.正確解析：氨氣與濕潤的紅色石蕊試紙反應(yīng)變藍。五、化學(xué)實驗基本操作1.錯誤解析：實驗室中取用藥品時，應(yīng)將瓶塞倒放在桌面上，避免污染。2.錯誤解析：使用酒精燈時，應(yīng)先點燃酒精燈，再加熱試管，避免火災(zāi)。3.正確解析：傾倒液體時，應(yīng)將試劑瓶標簽朝向手心，避免標簽損壞。4.正確解析：使用膠頭滴管滴加液體時，應(yīng)將滴管尖端緊貼容器內(nèi)壁，避免濺出。5.正確解析：加熱試管時，應(yīng)將試管口略向下傾斜，避免液體濺出。6.正確解析：在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌，避免熱量集中。7.正確解析：在過濾實驗中，應(yīng)將漏斗尖端緊貼燒杯內(nèi)壁，避免液體濺出。8.正確解析：在蒸發(fā)實驗中，應(yīng)將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱，避免直接加熱導(dǎo)致破裂。9.正確解析：在蒸餾實驗中，應(yīng)將溫度計的水銀球部分插入蒸餾燒瓶的支管中，準確測量溫度。10.正確解析：在收集氣體時，應(yīng)將集氣瓶倒放在水槽中，并將導(dǎo)管伸入集氣瓶底部，避免氣體逸出。六、化學(xué)與生活1.食醋可以用來去除鍋具上的水垢，因為食醋中的醋酸可以與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)，生成可溶于水的醋酸鈣，從而去除水垢。2.洗潔精可以用來清洗餐具上的油污，因為洗潔精具有表面活性劑，可以降低水的表面張力，使油污更容易被水沖刷掉。3.氫氧化鈉溶液可以用來中和酸性土壤，因為氫氧化鈉是一種強堿，可以與酸性土壤中的酸反應(yīng)，生成水和鹽，從而中和土壤的酸性。4.氫氧化鈣溶液可以用來消毒，因為氫氧化鈣具有腐蝕性，可以破壞細菌