第6節(jié)幾種重要的鹽第2課時（教學(xué)設(shè)計）年級九年級授課時間課題第6節(jié)幾種重要的鹽第2課時學(xué)情分析本節(jié)內(nèi)容選自浙教版九上第1章第6節(jié)，本節(jié)主要內(nèi)容：什么是鹽、幾種鹽的性質(zhì)、鹽的制取、鹽與化肥。本節(jié)的核心知識點包括鹽的定義與分類??、??重要鹽的性質(zhì)與應(yīng)用、鹽的制取與反應(yīng)、鹽與化肥的關(guān)系、??實驗與檢驗方法。教材通過豐富圖片直觀展示抽象概念，增強(qiáng)學(xué)生感性認(rèn)知，例如在介紹鹽晶體時嵌入圖片，使內(nèi)容生化。設(shè)置思考與討論和活動實驗環(huán)節(jié)培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力和批判性思維。從基本定義入手，逐步擴(kuò)展至性質(zhì)、制取、應(yīng)用，最后通過實驗鞏固技能，旨在幫助學(xué)生構(gòu)建系統(tǒng)性知識框架，并強(qiáng)調(diào)鹽在日常生活和可持續(xù)發(fā)展中的重要性。在知識基礎(chǔ)層面學(xué)生已掌握酸、堿的定義及基本性質(zhì)，如鹽酸、氫氧化鈉的反應(yīng)，理解中和反應(yīng)生成鹽和水的概念。熟悉離子概念但對“鹽是離子化合物”的系統(tǒng)認(rèn)知尚淺。具備溶解性表的初步使用經(jīng)驗，但需強(qiáng)化對鹽類溶解性規(guī)律的遷移應(yīng)用。在實驗技能基礎(chǔ)??方面學(xué)生能操作試管、滴管等儀器，完成簡單試劑滴加，但復(fù)分解反應(yīng)的實驗設(shè)計需教師引導(dǎo)。本節(jié)鹽的微觀構(gòu)成、復(fù)分解反應(yīng)的離子交換本質(zhì)較抽象，需結(jié)合可視化手段輔助理解。對結(jié)晶水合物的結(jié)構(gòu)變化、風(fēng)化現(xiàn)象等需聯(lián)系生活實例理解。教材中的活動，如證明巖石是碳酸鹽、鹽的檢驗等需引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗方案，培養(yǎng)假設(shè)——驗證思維。教材中的侯德榜制堿法、自貢鹽井技術(shù)體現(xiàn)了科學(xué)精神與民族自豪感。食鹽防腐原理、化肥對農(nóng)業(yè)的影響等內(nèi)容易喚起生活經(jīng)驗，促進(jìn)知識遷移?？山Y(jié)合生活實例深化理解。本節(jié)內(nèi)容擬用3課時完成。教學(xué)目標(biāo)科學(xué)觀念：理解復(fù)分解反應(yīng)本質(zhì)；掌握鹽的工業(yè)制取法；認(rèn)識化肥分類與作用?？茖W(xué)思維：通過溶解性表預(yù)測復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)物，構(gòu)建“反應(yīng)條件→產(chǎn)物”推理模型。探究實踐：模擬復(fù)分解反應(yīng)實驗，分析沉淀生成條件。態(tài)度責(zé)任：辯證討論化肥利弊，理解科技創(chuàng)新的意義。教學(xué)重難點重點：復(fù)分解反應(yīng)條件?難點：銨鹽制取原理教學(xué)準(zhǔn)備課件、課本、視頻、活動器材等

教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動新課導(dǎo)入知識回顧：鹽的分類各種鹽的溶解性可在溶解性表（參見附錄2）中查詢。新知講授一、鹽的制取部分酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）說明：“溶”表示這種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，表示這種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。鹽的溶解性口訣鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽，均能溶于水中間；鹽酸難溶銀亞汞，硫酸難溶鋇和鉛；碳酸鹽中多不溶，溶者只有鉀鈉銨。①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水②鹽酸鹽除AgCl難溶外，其余可溶于水③硫酸鹽除BaSO4難溶，CaSO④碳酸鹽大多難溶，只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶⑤堿中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氨水可溶，氫氧化鈣微溶人們常利用一些鹽的溶解性來實現(xiàn)物質(zhì)的制取、提純和鑒別。活動在盛有Na2CO3溶液的試管里加入Ca反應(yīng)化學(xué)方程式：NaNa2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)，生成兩種新的鹽：由于化合物互相交換成分生成新化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD=AD+CB復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)：離子的交換和重新組合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生有哪些必要條件呢？復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件①有沉淀生成Na②有水生成HCl+NaOH=NaCl+③有氣體生成Na特點：雙交換、價不變(“價”是指化合價）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不必同時滿足三個生成物條件，只要滿足其中一個即可。復(fù)分解反應(yīng)及條件反應(yīng)反應(yīng)物條件生成物條件酸+堿有酸參與反應(yīng)時不需考慮另一種物質(zhì)是否可溶具備下列三個條件中至少一個：①有沉淀生成②有氣體放出③有水生成酸+鹽堿+鹽均可溶鹽+鹽均可溶思考與討論氫氧化銅和碳酸鈉能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？氫氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)嗎？氫氧化銅不溶于水，不能交換離子，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；Ca(OH)人們常利用一些鹽的溶解性來實現(xiàn)物質(zhì)的制取、提純和鑒別。鹽的制取主要有以下兩種方法：（1）有些鹽是天然存在的，如純堿、食鹽，從堿湖里撈“堿”，從內(nèi)陸鹽湖中通過物理方法可以提??；（2）也有些鹽是用化學(xué)方法制取的。如用碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)制得碳酸鈣和氯化鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na我國化學(xué)家侯德榜對制堿工業(yè)有重大貢獻(xiàn)，他發(fā)明的制堿方法被譽(yù)為“侯氏制堿法”，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中。原理NHNaHCO二、鹽與化肥農(nóng)作物正常的生長發(fā)育和開花結(jié)果，除了需要一定的光照、水分、空氣和溫度條件外，還需要從外界吸收各種養(yǎng)料。有些是來自于自然界的一些物質(zhì)，例如土壤中的礦物質(zhì)、動物的糞便、草木灰等；有些則是一些人工合成的鹽，它們能為農(nóng)作物的生長提供養(yǎng)料，被稱為化學(xué)肥料?；实母拍罴胺诸惢瘜W(xué)肥料簡稱化肥，是用礦物、空氣、水等做原料，經(jīng)過化學(xué)加工精制而成的肥料。化肥主要包括氮肥：含有氮元素（N）磷肥：含有磷元素（P）鉀肥：含有鉀元素（K）復(fù)合肥：含兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素讀圖分析下列化肥的組成，你認(rèn)為它們各屬于哪一類肥料？用線條將它們連起來。各種化肥都有什么作用呢？氮肥常見化肥：尿素[CONH22主要作用：氮肥含有組成葉綠素的重要元素，能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛缺乏表現(xiàn)：植株矮小、瘦弱，葉片發(fā)黃磷肥常見化肥：磷礦粉[Ca3PO42主要作用：磷肥能促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)分和抗寒、抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多、籽粒飽滿缺乏表現(xiàn)：生長遲緩，根系不發(fā)達(dá)，產(chǎn)量降低鉀肥常見化肥：氯化鉀KCl、硫酸鉀K2SO4主要作用：鉀肥能促使農(nóng)作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成缺乏表現(xiàn)：葉片的邊緣和尖端發(fā)黃，并逐漸焦枯；莖稈軟弱，容易倒伏復(fù)合肥常見化肥：硝酸鉀KNO3、磷酸二氫銨NH4H主要作用：同時含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素，能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高工業(yè)上用酸與氨氣反應(yīng)制氮肥（銨鹽），如：NH32NH人的尿液里有從體內(nèi)排出的含氮有機(jī)物，如尿素［CONH思考與討論可以長期使用化肥嗎？長期使用化肥往往會使土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)，因此通常需要施一些農(nóng)家肥料（有機(jī)肥）。農(nóng)家肥料中含有大量有機(jī)物和多種營養(yǎng)元素（如微量元素硼、鋅、銅、錳、鉬等），有利于改良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力。觀察溶解性表，了解物質(zhì)的溶解性分析碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)，了解復(fù)分解反應(yīng)的概念、表達(dá)式以及反應(yīng)實質(zhì)了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見的復(fù)分解反應(yīng)了解鹽的制取方法了解侯氏制堿法了解化肥的概念及類型了解氮肥、磷肥、鉀肥的作用及缺乏表現(xiàn)了解銨鹽的制取方法課堂小結(jié)1.鹽的制取（1）溶解性分類：可溶性鹽、不溶性鹽（見溶解性表）OH（堿類）：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶；Ca(OH)2微溶NO3（硝酸鹽）：都可溶Cl（氯化物）：AgCl難溶（既不溶于水也不溶于強(qiáng)酸）SO42（硫酸鹽）：BaSO4難溶（既不溶于水也不溶于強(qiáng)酸）；Ag2SO4、CaSO4微溶CO32（碳酸鹽）：K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶，其余均不溶（2）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)。反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)生成沉淀、氣體或水實例：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀）（3）制取方法物理法：從鹽湖提?。ㄈ缣烊患儔A）?；瘜W(xué)法：侯氏制堿法（化學(xué)合成，提高原料利用率）。碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，工業(yè)上用該反應(yīng)制取燒堿。2.鹽與化肥（1）化肥定義：以礦物、空氣、水為原料，經(jīng)化學(xué)加工制成的提供植物養(yǎng)分的鹽類。（2）分類與作用類型作用缺乏時的表現(xiàn)氮肥促進(jìn)莖葉生長植株矮小瘦弱，葉片發(fā)黃磷肥增強(qiáng)抗寒抗旱能力，促籽粒飽滿生長遲緩，產(chǎn)量降低（磷過量時引起貪青晚熟，結(jié)實率下降)鉀肥增強(qiáng)抗病蟲害能力，促糖類生成抗病蟲害能力下降，莖稈軟弱，容易倒伏復(fù)合肥含兩種及以上營養(yǎng)元素化肥的局限性：長期使用易導(dǎo)致土壤板結(jié)，需配合農(nóng)家肥（含有機(jī)物及微量元素）改良土壤。板書設(shè)計作業(yè)設(shè)計（請老師按實際教學(xué)需求撰寫。）教學(xué)反思本節(jié)課整體教學(xué)效果良好，課堂氛圍活躍，學(xué)生參與度較高。學(xué)生在??復(fù)分解反應(yīng)實驗環(huán)節(jié)操作規(guī)范??，能結(jié)合溶解性表預(yù)測沉淀生成；??討論化肥利弊時發(fā)言積極??，能辯證看待其對農(nóng)業(yè)和環(huán)境的雙重影響，體現(xiàn)了??科學(xué)