初三化學重點難點歸納總結(jié)初三化學是化學學科的啟蒙階段，也是打基礎(chǔ)的關(guān)鍵時期。這門學科既需要記憶大量的基礎(chǔ)概念和化學方程式，又需要理解物質(zhì)變化的本質(zhì)規(guī)律，并能運用所學知識解決實際問題。本文將對初三化學的重點難點進行梳理與歸納，希望能為同學們的學習提供一些幫助。一、物質(zhì)的構(gòu)成：化學的基石化學研究的是物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律。要理解這一切，首先必須從物質(zhì)的微觀構(gòu)成入手。（一）分子、原子、離子*分子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。多數(shù)非金屬單質(zhì)（如氧氣、氫氣）和共價化合物（如二氧化碳、水）由分子構(gòu)成。理解分子的概念，關(guān)鍵在于“保持化學性質(zhì)”和“最小”。例如，水分子是保持水化學性質(zhì)的最小粒子，一旦水分子被破壞（如電解水生成氫氣和氧氣），水的化學性質(zhì)也就不復(fù)存在。*原子：化學變化中的最小粒子。金屬單質(zhì)（如鐵、銅）、稀有氣體（如氦氣、氖氣）以及部分固態(tài)非金屬單質(zhì)（如金剛石、石墨）由原子直接構(gòu)成。原子可以構(gòu)成分子，也可以通過得失電子形成離子。原子的結(jié)構(gòu)（原子核與核外電子），特別是核外電子的排布，決定了元素的化學性質(zhì)。*離子：帶電的原子或原子團。離子化合物（如氯化鈉、氫氧化鈉）由離子構(gòu)成。陽離子帶正電（如Na?、NH??），陰離子帶負電（如Cl?、SO?2?）。理解離子的形成（原子得失電子）是掌握離子化合物性質(zhì)和化學式書寫的基礎(chǔ)。重點難點：*準確區(qū)分分子、原子、離子的概念及其在構(gòu)成物質(zhì)時的作用。*理解原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的含義，以及最外層電子數(shù)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系（如稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、金屬元素易失電子、非金屬元素易得電子）。*能用微觀粒子的觀點解釋常見的現(xiàn)象（如物質(zhì)的三態(tài)變化、溶解、化學變化的實質(zhì)——分子破裂成原子，原子重新組合成新分子）。（二）元素、元素符號、化學式*元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。地殼中含量前幾位的元素（氧、硅、鋁、鐵），人體中含量前幾位的元素（氧、碳、氫、氮）等需要了解。*元素符號：國際通用的表示元素的符號，通常用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，若第一個字母相同，則再附加一個小寫字母。元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。*化學式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W式的意義重大，它不僅能表示一種物質(zhì)，還能表示該物質(zhì)的元素組成、一個分子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）以及一個分子的原子構(gòu)成?；瘜W式的書寫必須規(guī)范，要遵循化合價規(guī)則。重點難點：*元素符號的記憶與規(guī)范書寫。*化學式的意義（宏觀和微觀）。*根據(jù)化合價書寫化學式，以及根據(jù)化學式判斷元素化合價（化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零）。常見元素和原子團的化合價需要熟記。二、物質(zhì)的化學變化：從現(xiàn)象到本質(zhì)化學變化是化學學科研究的核心內(nèi)容，其特征是有新物質(zhì)生成，并伴隨著能量的變化。（一）物理變化與化學變化*物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化，通常只是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀、大小等發(fā)生改變（如冰融化、水蒸發(fā)、礦石粉碎）。*化學變化：生成了新物質(zhì)的變化（如鐵生銹、物質(zhì)燃燒、食物腐?。?。化學變化過程中常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象，但這些現(xiàn)象只能作為判斷的輔助依據(jù)，不能作為唯一標準。重點難點：*準確判斷物理變化和化學變化的根本依據(jù)是“是否有新物質(zhì)生成”。*理解化學變化的實質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的分子（或原子、離子）發(fā)生了重新組合，形成了新的分子（或物質(zhì)）。（二）化學方程式*定義：用化學式表示化學反應(yīng)的式子。它不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還能體現(xiàn)出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（遵循質(zhì)量守恒定律）。*書寫原則：①以客觀事實為基礎(chǔ)；②遵循質(zhì)量守恒定律（等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等）。*書寫步驟：“寫”（反應(yīng)物、生成物化學式）、“配”（配平化學方程式）、“注”（注明反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)“↑”或“↓”）、“等”（將短線改為等號）。重點難點：*化學方程式的配平是核心。常用的配平方法有觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等，需要通過大量練習熟練掌握。*正確標注反應(yīng)條件（如點燃、加熱“△”、催化劑等）和生成物狀態(tài)（只有當反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體時，才在氣體化學式后標“↑”；同理，溶液中反應(yīng)生成沉淀標“↓”）。*理解化學方程式的意義，特別是各物質(zhì)間的質(zhì)量比，為化學計算打下基礎(chǔ)。（三）質(zhì)量守恒定律*內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。*微觀解釋：在化學反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不發(fā)生改變。重點難點：*準確理解“參加化學反應(yīng)”的含義，未參加反應(yīng)的物質(zhì)（如過量的反應(yīng)物）質(zhì)量不能計入。*運用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學現(xiàn)象，進行簡單的計算（如推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素、確定物質(zhì)的化學式、計算反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量等）。三、身邊的化學物質(zhì)：性質(zhì)與應(yīng)用初中化學中涉及的物質(zhì)種類繁多，但核心圍繞空氣、氧氣、二氧化碳、水、金屬、酸、堿、鹽等展開。（一）空氣與氧氣、二氧化碳*空氣：混合物，主要成分是氮氣和氧氣。空氣中氧氣含量的測定實驗（紅磷燃燒）是重點?？諝馕廴九c防治也是常考點。*氧氣（O?）：無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。化學性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，能支持燃燒（助燃性）和供給呼吸。重點掌握其與碳、硫、磷、鐵、鎂等物質(zhì)的燃燒反應(yīng)及現(xiàn)象。實驗室制取氧氣的方法（加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀），包括反應(yīng)原理、實驗裝置（發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)）、操作步驟、檢驗和驗滿方法。*二氧化碳（CO?）：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水。不燃燒也不支持燃燒（一般情況下），能使澄清石灰水變渾濁（這個反應(yīng)常用于檢驗CO?）。與水反應(yīng)生成碳酸（H?CO?），碳酸不穩(wěn)定易分解。實驗室制取二氧化碳的方法（大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)），同樣要掌握反應(yīng)原理、裝置選擇、收集、檢驗和驗滿。二氧化碳的用途（滅火、光合作用、制冷劑、制碳酸飲料等）與其性質(zhì)密切相關(guān)。重點難點：*O?和CO?的化學性質(zhì)及相關(guān)的化學方程式。*O?和CO?的實驗室制取方案設(shè)計與操作，理解實驗裝置選擇的原理（反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件、氣體密度和溶解性）。*CO?與澄清石灰水反應(yīng)、與水反應(yīng)的現(xiàn)象及應(yīng)用。（二）水與常見的溶液*水（H?O）：水的組成（電解水實驗，證明水由氫、氧兩種元素組成）。水的凈化方法（沉淀、過濾、吸附、蒸餾）。硬水與軟水的區(qū)別及轉(zhuǎn)化。氫氣（H?）的性質(zhì)（可燃性、還原性）、制法（實驗室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)）和用途。愛護水資源的重要性。*溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。乳化現(xiàn)象與溶液的區(qū)別。溶解度的概念及其影響因素（溫度對固體溶解度的影響，氣體溶解度還受壓強影響），溶解度曲線的含義及應(yīng)用（比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小、判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢、確定結(jié)晶方法等）。重點難點：*電解水實驗的現(xiàn)象、結(jié)論及化學方程式。*過濾操作的注意事項（“一貼二低三靠”）。*溶解度概念的理解（“一定溫度下”、“100g溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”、“溶解的質(zhì)量”）。*溶解度曲線的識圖與應(yīng)用。（三）金屬與金屬材料*金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。*金屬的化學性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)（如“真金不怕火煉”的含義）；與酸反應(yīng)（活潑金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，注意金屬活動性順序的應(yīng)用，K、Ca、Na除外）；與某些鹽溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)，“前換后，鹽需溶，K、Ca、Na除外”）。*金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。其應(yīng)用是重點：判斷金屬與酸能否反應(yīng)、判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)、比較不同金屬的活動性強弱。*常見的金屬：鐵（鐵的冶煉原理、鐵的銹蝕與防護）、鋁（鋁的抗腐蝕性）、銅等。合金（如生鐵和鋼）的性質(zhì)通常優(yōu)于純金屬。重點難點：*金屬活動性順序表的理解和靈活應(yīng)用，特別是判斷金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生。*鐵的冶煉（一氧化碳還原氧化鐵）實驗，鐵生銹的條件及防銹措施。（四）酸、堿、鹽這部分是初中化學的難點和重點，涉及的物質(zhì)多、反應(yīng)規(guī)律復(fù)雜，是中考的重點考查內(nèi)容。*常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）。它們具有相似的化學性質(zhì)（酸的通性）：能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色；能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）；能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。濃硫酸的吸水性、脫水性，濃鹽酸的揮發(fā)性。*常見的堿：氫氧化鈉（NaOH，燒堿、火堿、苛性鈉）、氫氧化鈣（Ca(OH)?，熟石灰、消石灰）。它們也具有相似的化學性質(zhì)（堿的通性）：能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞試液變紅；能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）；能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。氫氧化鈉的潮解性、強腐蝕性，氫氧化鈣的制法（生石灰與水反應(yīng)）。*常見的鹽：氯化鈉（NaCl，食鹽）、碳酸鈉（Na?CO?，純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO?，小蘇打）、碳酸鈣（CaCO?，大理石、石灰石的主要成分）、硫酸銅（CuSO?，其溶液為藍色，硫酸銅晶體為藍色晶體，俗稱膽礬或藍礬）等。鹽的化學性質(zhì)：與金屬反應(yīng)（置換反應(yīng)，需滿足金屬活動性順序）；與酸反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與某些鹽反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)條件）。*中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)在實際中有廣泛應(yīng)用（如改良酸性土壤、處理工廠廢水、治療胃酸過多等）。*溶液的酸堿性與pH：pH的范圍通常為0-14。pH<7為酸性，pH=7為中性，pH>7為堿性。酸堿指示劑（石蕊、酚酞）的變色情況。重點難點：*理解并記憶酸、堿、鹽的通性，并能準確書寫相關(guān)的化學方程式。*掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（生成物中有沉淀、氣體或水生成），并能判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。*常見酸堿鹽的俗稱、物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、溶解性等）和用途。溶解性表需要熟記，這是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的關(guān)鍵之一。*物質(zhì)的鑒別和提純，這部分綜合性強，需要靈活運用物質(zhì)的性質(zhì)差異。四、化學計算：從定性到定量化學計算是建立在化學概念和化學方程式基礎(chǔ)上的，旨在從量的角度理解和應(yīng)用化學知識。*有關(guān)化學式的計算：計算相對分子質(zhì)量、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。*有關(guān)化學方程式的計算：根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由一種物質(zhì)的質(zhì)量求算另一種或幾種物質(zhì)的質(zhì)量。步驟：設(shè)未知數(shù)、寫出正確的化學方程式、找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和與已知量、未知量、列出比例式、求解、簡明寫出答案。重點難點：*化學方程式計算的關(guān)鍵在于正確書寫化學方程式并配平，以及準確找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。*代入化學方程式進行計算的必須是純凈物的質(zhì)量。若給出的是混合物的質(zhì)量或溶液的質(zhì)量（及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)），需先換算成純凈物的質(zhì)量。*計算過程要規(guī)范，單位要統(tǒng)一。五、化學實驗：動手與觀察化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學。實驗技能的培養(yǎng)貫穿整個初中化學學習過程。*常見儀器的名稱、用途及基本操作：如試管、燒杯、酒精燈、量筒、托盤天平、集氣瓶、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗等的使用。藥品的取用（固體、液體）、加熱、洗滌儀器、連接儀器、檢查裝置氣密性、過濾、蒸發(fā)等基本操作的注意事項。*氣體的制取與性質(zhì)實驗：O?、CO?的制取是重點，已在前面提及。*物質(zhì)的鑒別與提純：運用物質(zhì)的特性進行鑒別，利用物質(zhì)性質(zhì)差異進行提純（如過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、洗氣等方法）。*實驗設(shè)計與評價：根據(jù)實驗?zāi)康倪x擇合適的實驗方案，對實驗方案的優(yōu)劣進行分析和評價。重點難點：*規(guī)范的實驗操作和安全意識。*實驗現(xiàn)象的準確觀察、記錄與描述。*實驗原理的理解和實驗方案的設(shè)計思路。六、化學與生活：學以致用化學與人類的生活息息相關(guān)。這部分內(nèi)容相對簡單，但聯(lián)系實際緊密，容易得分。*常見的化學合成材料（塑料、合成纖維、合成橡膠）。*化學元素與人體健康（常量元素、微量元素，一些元素對人體的作用）。*常見的化肥（氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥）的作用和簡易鑒別。*環(huán)境保護（空氣污染、水污染、土壤污染及其防治）。學習建議1.重視基礎(chǔ)，吃透概念：化學概念是學習化學的基石，務(wù)必理解其內(nèi)涵和外延，不能死記硬背。2.勤于思考，善于總結(jié)：形成知識網(wǎng)絡(luò)，將零散的知識點聯(lián)系起來。例如，將氧氣、二氧化碳的性質(zhì)、制法、用途進行對比總結(jié)。3.強化記憶，熟能生巧：元素符號、化學式、化學