第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解本節(jié)重點鹽類的水解影響因素及其應(yīng)用第2課時

鹽類的水解影響因素及應(yīng)用解疑釋惑為什么同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3的水解程度大？水解程度越大，說明鹽中的弱離子越容易與水電離的H+結(jié)合越易結(jié)合，說明水解生成的酸越弱

鹽的弱離子對應(yīng)的酸（或堿）越弱，該鹽的水解程度越大同學(xué)們分析的很好，這樣我們可以用越弱越水解來概括方法導(dǎo)引水解平衡影響因素內(nèi)因：鹽的性質(zhì)Kh

＝KwKbKh

＝KwKaNH+H2ONH3·H2O+H+

+4CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

25℃時，Ka＝5.71×10-825℃時，Kb

＝5.74×10-8外因：反應(yīng)條件1.內(nèi)因?qū)}類水解平衡的影響規(guī)律(1)鹽類水解程度的大小主要由鹽的性質(zhì)決定。(2)越弱越水解——生成鹽的弱酸酸性越弱(或弱堿堿性越弱)，即越難電離(電離常數(shù)越小)，該鹽的水解程度越大。例如，酸性：HF＞CH3COOH，則水解程度：NaF＜CH3COONa。(3)多元弱酸正鹽的水解，水解反應(yīng)第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，且第一步水解產(chǎn)生的OH－對第二步水解有抑制作用。例如，Na2CO3溶液中

主題1:鹽類的水解影響因素主題1:鹽類的水解影響因素2.鹽類水解的特征(1)鹽類的水解反應(yīng)可看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，故是吸熱反應(yīng)。(2)鹽類的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。問題如何配制澄清的FeCl3溶液？思考：(1)寫出FeCl3溶液的水解離子方程式。(2)根據(jù)鹽類水解的特征判斷影響FeCl3水解平衡的外界因素主要有哪些？并設(shè)計實驗進(jìn)行探究?；顒?預(yù)測反應(yīng)條件對FeCl3水解平衡的影響【預(yù)測】+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H溫度升高，平衡向吸熱方向移動。增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動。增大生成物濃度，平衡逆向移動?；顒?驗證溫度對水解平衡的影響分別對FeCl3溶液冷水浴和熱水浴，比較顏色深淺。冷水浴熱水浴結(jié)論：升溫，水解平衡正向移動，鹽的水解程度增大。主題1:鹽類的水解影響因素活動3驗證反應(yīng)物濃度對水解平衡的影響比較濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系，進(jìn)行論證。改變反應(yīng)物濃度：操作平衡移動方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加水稀釋10倍加FeCl3晶體向右增大減小

c(Fe3+)

K＝

c3(H+)

Q

＝(0.1)30.1＝

0.01K＜

K主題1:鹽類的水解影響因素活動3驗證反應(yīng)物濃度對水解平衡的影響改變反應(yīng)物濃度：操作平衡移動方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加水稀釋10倍加FeCl3晶體

c(Fe3+)

K＝

c3(H+)

Q＝＜

K向右增大減小活動4驗證生成物濃度對水解平衡的影響向FeCl3溶液中加入少量濃酸或濃堿，觀察溶液顏色變化。主題1:鹽類的水解影響因素影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋溫度在試管中加入2ml0.01mol/LFeCl3溶液，用試管夾夾持，在酒精燈上微熱

反應(yīng)物的濃度在試管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后用藥匙加入少許FeCl3晶體

溶液的酸堿性在試管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后滴入2~3滴濃鹽酸在試管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后滴入5滴濃NaOH溶液Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ΔH>0溶液顏色加深溫度升高，平衡向FeCl3水解的方向移動溶液顏色加深c(Fe3+)增大，平衡向FeCl3水解的方向移動溶液顏色變淺c(H+)增大，平衡向FeCl3水解的逆反應(yīng)方向移動溶液顏色加深c(H+)減小，平衡向FeCl3水解的方向移動主題1:鹽類的水解影響因素3．影響水解平衡的外界因素影響因素影響結(jié)果溫度水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫水解程度增大。(越熱越水解)濃度增加鹽溶液濃度，水解平衡向右移動，水解程度變小；加水稀釋鹽的溶液，水解程度增大。(越稀越水解)酸堿性加H+促進(jìn)弱酸陰離子的水解；抑制弱堿陽離子的水解。加OH-促進(jìn)弱堿陽離子的水解；抑制弱酸陰離子的水解。特別提醒

鹽類的水解平衡移動，符合勒夏特列原理。主題1:鹽類的水解影響因素Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ΔH>03．影響水解平衡的外界因素影響因素實驗操作平衡移動方向H+數(shù)pHFe3+的水解程度濃度加水加FeCl3溶液的酸堿度加HClNaOH溫度溫度升高鹽NaHCO3正向增大增大增大正向增大減小減小逆向增大減小減小正向減小增大增大正向增大減小增大正向減小增大增大主題1:鹽類的水解影響因素課堂檢測1正誤判斷(1)將醋酸鈉溶液升高溫度，會促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)(

)(2)將碳酸鈉溶液加水稀釋，水解程度會增大，所以其c(OH－)增大(

)(3)向FeCl3溶液中通入HCl氣體，將抑制其水解，但c(H＋)增大(

)(4)對于Na2CO3溶液，加水稀釋或加入少量Na2CO3固體，均使Na2CO3的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(

)(5)等濃度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH4＋的水解程度一樣(

)√×√√×課堂檢測2.在Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是A.加熱

B.通入HClC.加入少量Na2SO4(s)

D.加入NaCl溶液D課堂檢測應(yīng)用平衡移動原理分析CH3COONa的水解，列舉可能影響水解反應(yīng)程度的因素，并說明所依據(jù)的原理。

c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)pH水解程度加熱加水加CH3COOH加CH3COONa加HCl加NaOH減小增大增大增大減小減小減小增大減小增大增大增大減小增大減小減小增大增大增大減小增大減小減小增大減小增大減小增大增大減小增大減小增大減小××你知道鹽類的水解在生活中有哪些應(yīng)用嗎？明礬晶體1.鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用(1)水解產(chǎn)物性質(zhì)的應(yīng)用①泡沫滅火器原理藥品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液

內(nèi)筒(玻璃或塑料)裝有Al2(SO4)3溶液外筒(鋼質(zhì))裝有NaHCO3溶液離子間互相促進(jìn)水解程度非常大的，可認(rèn)為完全水解——雙水解反應(yīng)。主題2:鹽類的水解應(yīng)用1.鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用(1)水解產(chǎn)物性質(zhì)的應(yīng)用②明礬凈水的原理：__________________________________________。Al3++3H2OAl(OH)3

(膠體)+3H+Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，起到凈水作用FeCl3、Fe2(SO4)3也常用作凈水劑，原理類似

注意:Na2FeO4既可對水進(jìn)行消毒又可凈化③ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑的原因：_________________________。Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+

Zn2+水解使溶液顯酸性,能溶解鐵銹NH4Cl溶液也常作焊接中的除銹劑，原理類似主題2:鹽類的水解應(yīng)用(2)促進(jìn)鹽類水解的應(yīng)用舉例①熱的純堿溶液去油污效果好,原因是_______________________________。HCO3－+OH－CO32-+H2O碳酸鈉溶液水解呈堿性,升溫,水解平衡向右移動,溶液的堿性增強(qiáng),去污效果增強(qiáng)②銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用的理由：_______________________________。NH4++H2ONH3·H2O+H+

CO32-+H2OHCO3-+OH-混合使用,水解互相促進(jìn)而使氨氣逸出降低肥效同理：Ca(H2PO4)2和草木灰不能混合施用。生成Ca3(PO4)2難溶物，降低肥效1.鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用主題2:鹽類的水解應(yīng)用(2)促進(jìn)鹽類水解的應(yīng)用舉例③加MgO除去MgCl2溶液中的Fe3＋雜質(zhì)的原理：________________________。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+MgO+2H+=Mg2++H2O使Fe3＋水解平衡向右移動，從而轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，且不引入新的雜質(zhì)還可以加Mg(OH)2、MgCO3等除Fe3＋1.鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用主題2:鹽類的水解應(yīng)用2.在化學(xué)實驗中的應(yīng)用應(yīng)用舉例

判斷鹽溶液的酸堿性(誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性)FeCl3溶液顯酸性，原因Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋判斷酸堿性強(qiáng)弱同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10則酸性：HX>HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；貯存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體離子反應(yīng)：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋主題2:鹽類的水解應(yīng)用2.在化學(xué)實驗中的應(yīng)用應(yīng)用舉例

制備無水鹽將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時，在通HCl的氣流中加熱蒸干判斷離子是否共存Al3＋與CO32－、HCO3－

、S2－、HS－、ClO－

；Fe3＋與CO32－、HCO3－

、ClO－

因相互促進(jìn)水解而不能大量共存判斷中和反應(yīng)至中性的試劑用量如NH3·H2O與HCl反應(yīng)至中性，NH3·H2O過量;CH3COOH與NaOH反應(yīng)至中性時CH3COOH過量制備無機(jī)化合物如用TiCl4制備TiO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O焙燒得到TiO2主題2:鹽類的水解應(yīng)用2.在化學(xué)實驗中的應(yīng)用鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)。如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應(yīng)的氧化物如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。(3)考慮鹽受熱時是否分解。原物質(zhì)蒸干灼燒后固體物質(zhì)Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解為NH3和HCl，無固體物質(zhì)存在(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。主題2:鹽類的水解應(yīng)用課堂檢測1.正誤判斷(1)熱的純堿溶液去污效果好，是因為加熱促進(jìn)了水解，c(OH－)增大(

)(2)鹽溶液都可用磨口玻璃塞的試劑瓶(

)(3)Al2(SO4)3溶液直接蒸干得不到Al2(SO4)3固體(

)√×××(5)等濃度等體積的CH3COOH與NaOH溶液混合，恰好呈中性(

)×課堂檢測2.下列事實，其中與鹽類的水解有關(guān)的是____________

。①NaHSO4溶液呈酸性；②長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；③配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；④實驗室盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；⑤氯化銨或氯化鋅溶液可去除金屬制品表面的銹斑；⑥加熱FeCl3·6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體。⑦泡沫滅火器中藥品成分為NaHCO3與Al2(SO4)3。②③④⑤⑥⑦課堂檢測3.將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱、蒸發(fā)結(jié)晶，再灼燒，得到化學(xué)組成