石景山區(qū)2024-2025學年第二學期高二期末試卷

化學

本試卷共9頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無

效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016S32

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

1.故宮博物院是中國最大的古代文化藝術(shù)博物館，下列文物主要材質(zhì)為有機化合物的是

A.白玉雙龍佩B.青銅頌鼎

C.青花瓷荷蓮紋碗D.龍紋絲綢朝袍

2.下列化學用語或圖示不正確的是

A.甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)模型:B,乙烯的官能團:

C.HCIO的結(jié)構(gòu)式：H-C1-0D.P-P。鍵電子云輪廓圖:

3.下列分子或離子中，VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)不二致的是

A.NH3B.NH；C.SO?D.SO；

4.下列反應在有機合成中小能用于增長碳鏈的是

A.段酸和醇的酯化反應B.乙醛與HCN的加成反應

C.烯燃被酸性麻缽酸鉀溶液氧化D.苯酚與甲醛生成酚醛樹脂

5.下列事實?不?能用氫鍵解釋的是

c

A.Cl2比HC1更易液化B.常壓0C時，冰的密度比水小

C.甲醇的沸點比甲硫醇(CH3SH)高D.甲醇與水以任意比互溶

6.下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是

A.乙烯與乙怏B.乙二醇與丙三醇

C.正戊烷與新戊烷D.苯與甲苯

7.下列反應的化學方程式書寫正指的是

A.實驗室制乙煥的方程式：CaC2+H20->HC=CHT+CaO

B.1,3-丁二烯合成順丁橡膠:f條件

--------

OH+

C.苯酚鈉溶液與C02反應：2《ONa+€O.4H.O—2^/~Na￡6

D.溟乙烷的消去反應：C2H5Br>CH2=CH2T+HBr

8.下列事實不能用有機化合物分子中基團間的相互影響解釋的是

A.甲苯能使酸性高錦酸鉀溶液褪色而甲烷不能

B.苯與液浪在催化劑條件下發(fā)生取代反應，苯酚與濃浸水常溫下容易發(fā)生取代反應

C乙醇能發(fā)生消去反應而甲醇不能

D.分子中O-H鍵易斷裂程度：①>②>③

9.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學習化學的有效方法。下列事實與解釋?不?符的是

事實解釋

A干冰可用于人工降雨干冰升華時斷裂化學鍵，吸熱使水蒸氣液化

取代反應中逐個斷開CH,中

B的C-H鍵，每步所需能量不各步中的C-H鍵所處化學環(huán)境不同

同

冠醒18-冠-6可使KMnO4在冠酷18-冠-6空腔直徑與K-直徑接近，可與之形成

C

有機溶劑中的溶解度增大配合物

D第一電離能：Mg>AlMg原子失去3s能級電子,Al原子失去3p能級電子

A.AB.BC.CD.D

10.光學性能優(yōu)良的高分子材料聚碳酸異山梨醇酯的合成反應如下。

乩/+(2"」)X

異山梨醇碳酸二甲酯聚碳酸異山梨醇酯

下列說法不氐硯的是

A.異山梨醇的化學式為C6H.Q4B.反應式中化合物X為H?O

C.該聚合反應為縮聚反應D.imol碳酸二甲酯能與2moiNaOH反應

11.“朗合成酶”以其中的Fe?+配合物為催化中心，可將NH20H與NH?轉(zhuǎn)化為朧(NH2NH2)其反應歷程

如下所示。

方弋。

下列說法不正硯的是

A.反應歷程涉及有N-H、N-0鍵斷裂，還有N-N鍵的生成

B.NH2NH2分子的一種結(jié)構(gòu)為，該分子為非極性分子

C.催化劑Fe^配合物在催化反應的過程中，化合價發(fā)生變化

D,將NH￡>H替換為ND.0D,反應可得NDzNH?

12.丁二酮肺⑶可與銀元素形成鮮紅色沉淀二丁二酮肪合鍥(b),用以檢驗鍥元素的存在。已知二丁二酮后

合銀(b)顯電中性，下列說法不正確的是

H3C—C—C—CH3

IIII

/N*

HOOHO./O

,HX

丁二酮的(a)二丁二酮后合銀(b)

A.物質(zhì)a中H-C-H的犍角小于C-N-0的鍵角

B.物質(zhì)b中銀提供空軌道，氮提供孤電子對

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.銅氨離子在化工和生物學方面用途廣泛。

（1）制備銅氨配合物（已知：1mol-LT氨水的pH約為11.5）

20流（約Imb）

】inol-L1WK1。滴1mol-L1WK

6

4mL0」mol-U

秋色沉淀深藍色溶液

CuSO,溶液

①實驗第一步生成藍色沉淀的離子方程式為.

②甲同學認為實驗所得深藍色溶液中的配離子為[Cu（NHjj',乙同學認為配離子也可能為

2

[CU（OH）4]\乙同學判斷的依據(jù)是

③丙同學重復實驗的第一步，然后向含藍色沉淀的懸濁液中滴加,沉淀無明顯變化，證明實驗所得

深藍色溶液中的配離子不是[Cu（OH）4丁。

④向銅氨溶液中加入乙醇可析出晶體。乙醉降低配合物溶解度的原因是

（2）銅氨法可用于測定氣體中的氧氣濃度。該方法是以過量Cu作為還原劑，用一定量錢鹽和氨水的混合

液作為吸收液吸收O”其原理如圖所示。

0./CuO型紀叫￡u（NH）r

Cu二（過址）

[Cu（NH,）4f

4*皿0幽幽＞[CuQMH.^r（深藍色卜、（無色）

n

啟動階段（慢）!循環(huán)階段（快）

...??——■—?****———■■.?■■■一__?■..一L.■■■■■■一———一__一、

①寫出基態(tài)Cu?價電子排布式

②以Cu為還原劑，用筱鹽和宓水混合液吸收。2總反應的離子方程式為

③結(jié)合以上信息，下列說法正確的是O

a.混合液中鉉鹽可抑制氨水的電離，有利于配離子的形成

b.吸收O?過程中，CuO、C40是中間產(chǎn)物

c.O?被全部吸收時，反應終點的現(xiàn)象為：吸收液由無色變?yōu)樗{色

16.鉀、硒（Se）和鐵都是人體所必需的微量元素，且在材料化學領(lǐng)域有廣泛應用。

（1）乙烷硒咻是?種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。

①H、C、N、0原子電負性由大到小的順序為o

②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋N第一電離能大于0的原因是o

③Se和O同族，位于第四周期，Se基態(tài)原子價電子的軌道表示式°

④比較鍵角大?。簹鈶B(tài)Se。?氣態(tài)Seo/填“>"、或“="），原因是。

（2）中科院物理所研究組成功發(fā)現(xiàn)了由鉀、鐵、硒組成的--種超導材料，開辟了超導研究的新方向。

①鐵元素位于元素周期表中的區(qū)，該區(qū)命名的依據(jù)是。

②該超導材料的最簡化學式為。

③該超導材料的晶胞形狀為長方體，其邊長分別為anm、anm、bnm阿伏加德羅常數(shù)為義，則該晶體的

密度為g-cm-3o（列出計算式，該超導材料最簡化學式的相對分子質(zhì)量為M,Inm=1（）-7cm）

17.小組同學對烷煌的鹵代反應進行文獻研究。

（1）化學反應中某一鍵斷裂產(chǎn)生帶有單電子的原子或原子團，稱之為自由基。例如:

甲烷碳氫鍵斷裂會生成氫自由基和甲基自由基：CH4-CH3+H?

甲基自由基：g-H是平面結(jié)構(gòu)，此碳原子的雜化方式為.

（2）甲烷的鹵代反應

①甲烷的一氯取代反應過程如圖.

鏈引發(fā)：Cl-C1^2Cb

鏈增長:Cl+CH,-H^CHr4-H-Cl

鏈終止：CH??+C1-ClfCH.-C1+C1-

甲烷與氯氣的取代反應會有副產(chǎn)物乙烷生成，原因是。

②在連續(xù)的多步反應中，反應速率最慢的一步為決速步驟。甲烷與鹵素單質(zhì)一取代反應的決速步驟是鏈增

長，其反應焰變與活化能如下表。

?F?Cl-Br?I

A”(kJmol")-128.9+7.5+73.2+141

1

紇(kJmor)+4.2+16.7+753>+141

4

由表中數(shù)據(jù)可,得：

i.氟與甲烷反應決速步驟是（填“吸熱”或“放熱”）反應，是反應生成碳單質(zhì)的原因之一。

ii.依據(jù)表中數(shù)據(jù)比較并分析甲烷氯代反應與浪代反應的難易。

iii.碘不能與甲烷發(fā)生取代反應。

（3）丙烷一鹵代反應兩種產(chǎn)物的比例

Cl

CH3cH2cH32》CH3cH2cHQ+CH3cHe1CH；

光照,25℃45%~55%

Br2

CH3cH2cH3>CH3CH2CH2Br+CH3CHBrCH3

光照」27℃3%~97%

由圖示機理可知：

①穩(wěn)定性：CH3cH2cH2?ClhlllCim填或"="）。

②從化學反應速率的角度加以解釋2-氯丙烷占比55%、2-浸丙烷占比97%的原因

18.?種紫外光敏樹脂M為合成高分辨率光刻膠提供了新方法，其合成路線如下:

(2)A轉(zhuǎn)化為B為取代反應，A-B的化學方程式為

(3)D中所含官能團的名稱為,

(4)G-H的化學方程式為

（5）K的結(jié)構(gòu)簡式為

（6）卜列說法正確是

a.D-E發(fā)生的取代反應

b.L存在順反異構(gòu)體

c.G與物質(zhì)X是同分異構(gòu)體，且都可發(fā)生消去反應

19.利用生物資源合成一種重要醫(yī)藥中間體2,5-二羥基對苯二甲酸（DHTA）的路線如下;

已知：X又?喘髀人￡9OH

ROCHjrH；OCH,iiK岫。人小

（1）A—B的反應類型。

（2）C-D的反應方程式為。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）G—H的化學方程式為。

（5）F芳構(gòu)化的原理如下，F(xiàn)中一個碳碳雙鍵先與次碘酸（HIO）加成，同時脫去一分子水生成【（分子I中含

有三個"f”），I消去HI分子生成J,J異構(gòu)化為Go

-C-

（資料：2個羥基連在同一個碳原子上不穩(wěn)定，易失去水分子形成碳氧雙鍵）

F

寫出I、J的結(jié)構(gòu)簡式：I、JO

（6）D-E的反應過程中會發(fā)生副反應生成E的同分異構(gòu)體K,寫出K的結(jié)構(gòu)簡式

石景山區(qū)2024-2025學年第二學期高二期末試卷

化學

本試卷共9頁，100分?？荚嚂r長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無

效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016S32

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

【1題答案】

【答案】D

【2題答案】

【答案】C

【3題答案】

【答案】A

【4題答案】

【答案】C

【5題答案】

【答案】A

【6題答案】

【答案】D

【7題答案】

【答案】B

【8題答案】

【答案】C

【9題答案】

【答案】A

【10題答案】

【答案】B

[II題答案】

【答案】B

【12題答案】

【答案】C

【13題答案】

【答案】B

【14題答案】

【答案】D

第二部分

本部分共5題，共58分。

【15題答案】

2+

【答案】（1）①.Cu+2NH3.H20=Cu（OH）2>1+2NH：②.加入氨水，不僅提高了。（1^匕），

也提高了《OH。③.10滴pH=ll.5的NaOH溶液④.乙醇降低水溶液的極性

（2）①.34°②.2Cu+O?+4NH3+4NH：=2[CU（NH3）4「十2H2。或

+

4Cu+O2+4NH3+4NH；=4[Cu（NH3）J+2Hq③.ab

【16題答案】

【答案】（1）①.0>N>OH②.N原子價電子排布為2522P=2P能級為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，更難失去

電子③.E