第6講分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.理解共價(jià)鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)與分子極性的關(guān)系，學(xué)會(huì)判斷簡單分子極性的方法。

2.了解范德華力的廣泛存在及對物質(zhì)性質(zhì)(如熔點(diǎn)、沸點(diǎn))的影響。

3.了解氫鍵的形成條件、類型和特點(diǎn)。列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)(熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、

溶解度)的影響。

4.知道手性分子的定義及應(yīng)用。

一、共價(jià)鍵的極性和分子的極性

1.鍵的極性和分子的極性

(1)鍵的極性

由原子形成的共價(jià)迦，電子對會(huì)發(fā)生,是極性鍵，極性鍵中的兩個(gè)犍合原子，一個(gè)顯

正電性(6+),一個(gè)負(fù)電性(6)c

由原子形成的共價(jià)謔，電子對不發(fā)生_______,是非極性鍵。

(2)分子的極性

極性分子：分子的正電中心與負(fù)電中心,使分子的某一個(gè)部分呈正電性(6+)另一部分呈負(fù)

息性(8)o

非極性分子：分子的正電中心與負(fù)電中心。

(3)鍵的極性與分子的極性之間的關(guān)系

①只含非極性鍵的分子一定是分子。

②含有極性鍵的分子，當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí)，是分子，否則是分

子。

2.鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響

鍵的極性對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。粉酸的酸性可用pKa的大小來衡量,pKa越小，酸性_______O

發(fā)酸的酸性大小與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)。

(1)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，這是由于氟的電負(fù)性氯的電負(fù)性，F(xiàn)-C的極性

CI-C的極性，使F3C—的極性CbC-的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的粉基中的翔基極性更,

更________出氫離子，酸性________o

(2)燃基(符號R—)是推電子基團(tuán)，煌基越長推電子效應(yīng)越大，使竣基中的燃基的極性_______,按酸

的酸性o甲酸的酸性________乙酸的，乙酸的酸性丙酸的……隨著烽基，酸性的差

異越來。

【交流討論】

1.以下是常見的極性分子和非極性分子：

哪些是非極性分子？哪些是極性分子？

2.雙氧水是一種醫(yī)用消毒殺菌劑，能有效滅殺病毒，已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，H2O2分子不

是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩頁紙上，書面夾角為93。52，，而兩個(gè)O—H與0—。的夾

角為96。521

比。2分子中正電中心和負(fù)電中心是否重合？比。2屬于極性分子還是非極性分子？

3.鍵的極性對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。例如，按酸是一大類含按基(一COOH)的有機(jī)酸，竣基可

日離出H+而呈酸性。竣酸的酸性可用pK的大小來衡量，p/G越小，酸性越強(qiáng)?？⑺岬乃嵝源笮∨c其分子

的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)，如下表所示：

不同櫻酸的pK

粉酸p/C

丙酸(C2H5co0H)4.88

乙酸(CH3COOH)4.76

甲酸(HC00H)3.75

氯乙酸(CHzCCOOH)2.86

二氯乙酸(CHCbCOOH)1.29

三氯乙酸(CChCOOH)0.65

三氟乙酸(CF3coOH)0.23

(1)試比較氯乙酸和氟乙酸的酸性強(qiáng)弱，并解釋其原因。

(2)試比較三氟乙酸和三氯乙酸的酸性強(qiáng)弱，并解釋其原因。

(3)試比較甲酸和乙酸酸性的強(qiáng)弱，并解釋其原因。

【歸納小結(jié)】

1.鍵的極性與分子的極性的關(guān)系

2.分子極性的判斷方法

(1)只含有非極性鍵的雙原子分子或多原子分子都是非極性分子。如02、H2、P4、C60O

(2)含有極性鍵的雙原子分子都是極性分子。如HQ、HF、HBro

(3)含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對稱的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對稱的是極性分子。

(4)判斷AB〃型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律

①若中心原子A的化合價(jià)的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不等，則為極

性分子。

②若中心原子有孤電子對，則為極性分子；若無孤電子對，則為非極性分子。如CS2、BF3、S03、CH4

為非極性分子；H2S.SO?、NH3、PO3為極性分子。

3.有機(jī)較酸的酸性大小與分子組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系

(1)含鹵素原子的一元竣酸的酸性

①含相同個(gè)數(shù)的不同鹵素原子的竣酸，鹵素原子的電負(fù)性越大，酸性越強(qiáng)。

②含不同數(shù)目的同種鹵索原子的竣酸，鹵素原子的數(shù)目越多，峻酸的酸性越強(qiáng)。

(2)只含煌基的一元竣酸的酸性

羥基越長，按酸的酸性越弱；隨著?；募娱L，酸性的差異越來越小。

(3)只含燃基的多元竣酸的酸性

燃基所含碳原子數(shù)越少，段基個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)。

【即學(xué)即練1】下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()

A.CCh和SO2B.CHj和PCb

C.BF3和NH3D.HC1和HI

【即學(xué)即練2】已知N、P同屬于元素周期表的第VA族元素，N在第二周期，P在第三周期。N%分子

呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，N—H間的夾角是107。。

⑴基態(tài)氮原子最外層電子排布式為：氮離子(卬一)核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電

子；N4分子的空間結(jié)構(gòu)為、它是一種［填“極性”或“非極性”)分子。

(2)PH3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)(填“相同"相似”或“不相似)P—H(填“有”或“無”)

極性，Ph分子(填“有”或“無”)極性。

二、分子間的作用力

1.范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

(1)定義及實(shí)質(zhì)：分子間普遍存在作用力稱為范德華力，其實(shí)質(zhì)是作用。

(2)特征：范德華力很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1?2個(gè)數(shù)量級。

(3)影響因素

①分子結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力。

②分子的極性越大，范德華力。

(4)對物質(zhì)性質(zhì)的影響：范德華力主要影響物質(zhì)的物理性廉，范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高.

有機(jī)物中能形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，共熔、沸點(diǎn)比能形成分子間氫鍵的物質(zhì)的.如鄰羥基苯

甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，當(dāng)對羥基苯甲醛熔化時(shí)，需要較多的能量克

服分子間氫鍵，所以對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)。

②氫鍵對物質(zhì)溶解度的影響

如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度。

由于氨分子與水分子間能形成，且都是分子，所以NE溶于水。低級的醉、

醛、酮等可溶于水，都與它們的分子能與水分子形成有關(guān)。

③氫鍵的存在引起密度的變化

由于水分子之間的氫犍，水結(jié)冰時(shí)體積變大而密度;冰融化成水時(shí)，體積變小而密度

;在接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互“締合”，形成“締合分子”，導(dǎo)

致這種水蒸氣的相對分子質(zhì)量比用化學(xué)式H20計(jì)算出來的相對分子質(zhì)量。

3.溶解性

(1)“相似相溶”規(guī)律:

非極性溶質(zhì)一般能溶于溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于溶劑。如蔗糖和氨于水,

于四氯化碳。而蔡和碩卻于四氯化碳，于水。

(2)影響物質(zhì)溶解性的因素

①外界因素：主要有溫度、壓強(qiáng)等。

②氫鍵：溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性________。

(3)分子結(jié)構(gòu)的相似性：溶質(zhì)和溶劑的分子結(jié)構(gòu)相似程度越大，其溶解性o如乙醉與水

，而戊醉在水中的溶解度明顯o

【交流討論】

1.水分子間存在一種叫“氫鍵”的相互作用(介于范德華力與化學(xué)鍵之間)彼此結(jié)合而形成(H20)”。在

冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子，其結(jié)構(gòu)示

意圖如圖所示。

(1)氫鍵的鍵能遠(yuǎn)大于范德華力，氫鍵屬于化學(xué)鍵嗎？上圖中Imol冰中有多少mol氫鍵？

(2)第VIA族元素的氫化物為H2O、H2SXH2SexH2Te.試比較它們?nèi)邸⒎悬c(diǎn)的高低順序,并指出“七0”

反常的原因是什么？

(3)冰的密度小于水的原因是什么？

(4)為什么NH3極易溶于水而CM難溶于水？

2.一定條件下，CH4、CO?都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。

CH4和H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。

參數(shù)

分子分子與HzO的結(jié)合能

分子直徑/nm

￡7(kJ-mol-1)

CH40.43616.40

CO20.51229.91

(1)“可燃冰”中分子間存在喝兩種作用力？

(2)為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO?置換CH』的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔

直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是什么？

【歸納小結(jié)】物質(zhì)溶解性的判斷與比較

⑴依據(jù)“相似相溶”規(guī)律

非極性溶質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，難溶于極性溶劑；極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑，難溶于非極性

溶劑。

(2)依據(jù)溶質(zhì)與溶劑之間是否存在氫鍵

如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶質(zhì)溶解度增大，且氫鍵作用力越大，溶解性越好。如NH3、HF

極易溶于水；甲醇、乙醵、乙二醵、丙三醇、甲酸、乙酸、甲醛、乙醛、氨基乙酸、乙胺等易溶于水，就

是因?yàn)樗鼈兣c水分了間形成氫鍵。

(3)依據(jù)分子結(jié)構(gòu)的相似性

溶質(zhì)與溶劑分子結(jié)構(gòu)的相似程度越大，其溶解度越大。如嫌基越大的醉(按酸、醛)在水中的溶解度越

小。

【即學(xué)即練3】下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋

溟單質(zhì)、碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比溟單質(zhì)、碘單質(zhì)和四氯化碳都為非極性分

A

在水中大子

鹵素單質(zhì)從F2到12,在常溫、常壓下的

B范德華力逐漸增大

聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)

在常溫常壓下，1體積水可以溶解700體

C氨是極性分子且有氫鍵影響

積氨氣

DHF的沸點(diǎn)高于HCIH—F的鍵長比H—CI的短

【即學(xué)即練4】關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是()

A.分子中有N、0、F原子，分子間就存在氫鍵

—(、H()h'、1~(ii()

B.因?yàn)闅滏I的存在，Vn比1/一()11的熔、沸點(diǎn)高

C.由于氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以H2O分子比H2s分子穩(wěn)定

D.“可燃冰”——甲烷水合物(例如：CH「8H2O)中CH4與H2O之間存在氫鍵

三、分子的手性

1.手性異構(gòu)體

具有完全相同的和的一對分子，如同左手與右手一樣互為，卻在三維

空間里________，互稱手性異構(gòu)體(或?qū)τ钞悩?gòu)體)。

2.手性分子

()11

I

有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。如：乳酸(CI1一CH—C()()H)分子。

3.手性碳原子的確定

(1)碳原子連接了四個(gè)的原子或原子團(tuán)，形成的化合物存在手性異構(gòu)，則該碳原子稱為手性

H

I

H3C-*C-C2H5

碳原子。如C1,其中*C即為手性碳原子。

(2)不飽和碳原子(如碳碳雙誕、碳碳三鍵等中的碳原子)一定不是手性碳原子。

4.手性分子的應(yīng)用

(1)醫(yī)藥：現(xiàn)今使用的藥物卬手性藥物超過50%。對于手性藥物，一個(gè)異構(gòu)體可能是有效的，而另一

人異構(gòu)體可能是無效甚至是有害的。

(2)手性合成：2(X)1年，諾貝爾化學(xué)家授予三位用手性催化劑生產(chǎn)手性藥物的化學(xué)家。用他們的合成

方法，可以只得到或者主要得到一種手性分子，這種獨(dú)特的合成方法稱為手性合成。

(3)手性催化劑：手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成，可以比喻成握手——手性催

化劑像迎賓的主人伸出右手，被催化合成的手性分子像客人，總是伸出右手去握手。

【即學(xué)即練5】下列說法不正確的是()

A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像

B.利用手性催化劑可主要得到一種手性分子

C.手性異構(gòu)體分子組成相同

D.手性異構(gòu)體性質(zhì)相同

【即學(xué)即練6】當(dāng)一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子叫做手性碳原子。下列化合物中

含有2個(gè)子性碳原子的是（

(()()11

CHO('11()11

II

CHOH][一CH,

II'

(IIBrC'l

A.CH?（）HB.

第6講分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)課堂檢測

姓名：______________

I.下列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子是（）

A.CS2B.CH4C.H2O2D.CH2=CH2

2.下列粉酸的酸性比較錯(cuò)誤的是（）

A.甲酸〉乙酸〉丙酸B.氟乙酸＞氯乙酸,漠乙酸

C.氯乙酸〉二氯乙酸〉三氯乙酸D.二氨乙酸〉二氯乙酸〉二浜乙酸

①②③

CH3CHC（）（）H

3.手性分子往往具有一定光學(xué)活性。乳酸分子是手性分子，如圖（）H。乳酸中的手性碳原子

是（）

A3B.②C.③D.②③

4.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力無關(guān)的是（）

A.在相同條件下，NH?在水中的溶解度大于CH4

B.HF、HCkHBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C.Fz、CL、B。、h的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

D.CH3cH3、CH3cH2cH3、（CH3）2CHCH3、CH3cH2cH2cH3的;弗點(diǎn)逐漸升高

5.下列物質(zhì)的性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫譴無關(guān)的是（）

A.乙酸極易溶于水

B.鄰羥基苯甲酸（的熔點(diǎn)為159℃,對羥基苯甲酸（"iQ的熔點(diǎn)為213C

C.乙醛微溶于水，而乙醇可與水以任意比互溶

D.HF分解時(shí)吸收的熱量比HQ分解時(shí)吸收的熱量多

6.下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（）

A.氮?dú)獾娜?、沸點(diǎn)較高是因?yàn)榘睔庵泻写罅康臍滏I所致

（'ii3—CH—coon

B.乳酸（（）H）分子中含有一個(gè)手性碳原子，該碳原子是sp3雜化

C.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”規(guī)律解釋

D.甲烷可以形成甲烷水合物，是因?yàn)榧淄榉肿优c水分子之間形成了氫鍵

7.短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的外圍電子排布可表示為A：as",B：加%p",C：cs'cp24,

D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素。

回答卜.列問題;

（I）由A、B、C、E中的任意兩種元素可形成多種分子，下列分子①BC2②BA4③A2c2?BE4,其中

屬于極性分子的是（填序號）。

（2）C的氫化物的沸點(diǎn)比下一周期同族元素的氫化物的沸點(diǎn)還要高，其原因是。

（3）B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑，其分子式為、。DE4在前者中

的溶解性_____（填“大于”或“小于”）在后者中的溶解性。

（4）BA4、BE4和D日的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）。

第6講分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)課時(shí)同步練習(xí)

A組

1.下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是（）

A.范德華力的實(shí)質(zhì)是一種電性作用，所以范德華力是一種較弱的化學(xué)鍵

B.范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同

C.稀有氣體固態(tài)時(shí)原子間不存在范德華力

D.范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量

2.已知03分子為V形結(jié)構(gòu)，在水中的溶解度和。2比較（）

A.03在水中的溶解度和02一樣

B.03在水中的溶解度比02小

C.03在水中的溶解度比大

D.無法比較

3.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是（）

A.C02WCH4B.NH3和H2O

C.BF3和出D.CS2和H2O2

4.苯酚（O-°”）具有弱酸性，乙醇是非電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，三種物質(zhì)中都含有一0H,在這三種

物質(zhì)中，氫氧鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.苯酚〉乙醉〉水B.乙醉〉水〉苯酚

C.水,苯酚,乙醉D.苯酚＞水＞乙醇

5.NH3、H2s等是極性分子，CO2、BF3、CH』等是極性鍵形成的非極性分子。根據(jù)上述事實(shí)可推出AB〃

型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是（）

A.分子中不能含有氫原子

B.在AB”分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵

C.在AB〃分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長都相等

D.在AB〃分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量

6.“相似相溶”規(guī)律是指由極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶

于非極性分子組成的溶劑。以下可以用“相似相溶''規(guī)律說明的是（）

A.Ch可溶于水B.12易溶于學(xué)

C.CO?易溶于NaOH溶液D.NH3易溶于第

7.下列有機(jī)物中含有兩個(gè)手性碳原子的是（）

CII3—CII—CH—CI13

A.CH3CH3

CH9—CH—CHQ-CH2cH3

I-II

C.OHOHOH

8.下列物質(zhì)的性質(zhì)可用氫鍵來解釋的是（）

A.HF、HCLHBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.F2、CL、Brz、L的熔、沸點(diǎn)依次升高

C.CH3coOH、H—0—H、QHs—OH中一OH上氫原子的活潑性依次減弱

D.C2H50H的沸點(diǎn)比CH3—0—CHs的沸點(diǎn)高

9.數(shù)十億年來，地球上的物質(zhì)不斷變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是目前空氣和原始大氣

的主要成分：

目前空氣的主要成分N2、02、CO2、水蒸氣及稀有氣體（如He、Ne等）

原始大氣的主要成分CHq、NHvCO、82等

用上表所涉及的分子填寫下列空白:

⑴含有10個(gè)電子的分子有（填化學(xué)式，下同）。

⑵由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有。

⑶沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是_________,用所學(xué)的知識(shí)解釋其沸點(diǎn)最高的原因__________________________。

（4）分了中不含孤電了對的分了（稀有氣體除外）有,它的空間結(jié)構(gòu)為;

⑸極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是，它之所以極易溶于水是因?yàn)樗姆肿雍退?/p>

子之間形成;

（6）CO的結(jié)構(gòu)可表示為0三C,與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是,這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子的極性

（填“相同”或“不相同”）。

10.已知運(yùn)送衛(wèi)星的火箭所需燃料除液態(tài)過氧化氫外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔铩Ｒ阎摶衔镏袣湓?/p>

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%,相對分子質(zhì)量為32,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。

⑴該氮?dú)浠衔锏慕Y(jié)構(gòu)式為，其中N原子采取雜化方式，該分子是（填”極

性”或“非極性”）分子。

⑵若該物質(zhì)與液態(tài)過氧化氫恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒乂不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，在該反應(yīng)的反應(yīng)物

和生成物中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是,只含有非極性鍵的是，只含

有極性鍵的是。

B組

1.S2cL是橙黃色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生有窒息性的氣體，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，其分

子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于52cl2的說法錯(cuò)誤的是（）

A.為非極性分子

B.分子中既含有極性犍，又含有非極性鍵

C.與SzBn結(jié)構(gòu)相似

D.分子中SY1的鍵能大于S—S的鍵能

2.中科院國家納米科學(xué)中心宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)

空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對微觀

世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說法中正

確的是（）

A.由于氫鍵的存在，水分子中氫氟鍵鍵角是105。

B.氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之■

C.由「氫鍵的存在，沸點(diǎn)順序：HCl>HBr>HI>HF

D.乙醇分子與水分子之間存在范德華力和氫鍵

3.在有機(jī)物分子中，連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，具有手性碳原子的化合物具

有光學(xué)活性。結(jié)構(gòu)簡式如圖所示的有機(jī)物分子A中含有一個(gè)手性碳原子，該有機(jī)物具有光學(xué)活性。

當(dāng)該有機(jī)物發(fā)生下列化學(xué)變化時(shí)，生成的新有機(jī)物無光學(xué)活性的是（）

（）（）

IIII

C'H3—C—（>—CH—c—H

|

CIhOII

A.分子A中的一CHO轉(zhuǎn)化為一COOH

B.與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C.與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

D.分子A中的一CHO與比發(fā)生加成反應(yīng)生成一CH20H

4.水分子間存在一種“氫鍵”的作用（作用力介于范德華力與化學(xué)鍵之間）彼此結(jié)合而形成（FLO）”。在冰中每

個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體。

I

，聿、

\Z\、/

(1)1mol冰中有mol“氫鍵”。

(2)水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定出2。)2的存在，可采用的方法是________。

A.把IL水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測產(chǎn)生氫氣的體積

B.把1L水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的質(zhì)量

C.該水蒸氣冷凝后，測水的pH

D.該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子個(gè)數(shù)比

⑶水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的粒子，其電離方程式為0已知在相同

條件下雙氧水的沸點(diǎn)明顯高于水的沸點(diǎn)，其可能原因是O

(4)在冰的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華

力(UkJ/mol)。已知冰的升華熱是51kJ/moL則冰晶體中每個(gè)氫鍵的能量是kJ/mok

⑸氨氣極易溶于水的原因之一也是與氫鍵有關(guān)。請判斷N%溶于水后，形成的NH3H2O的合理結(jié)構(gòu)是

_________(填代號)。

4N/N

5.(1)鐵的一種化合物的化學(xué)式為[Fe(Htrz)3](ClO4)2,其中Htrz為1,2,4-三氮嗖(H)。

1,2,4-三氮哇馬環(huán)戊一烯(Q的物理性質(zhì)如下:

環(huán)戊二烯1,2,4-三氮哇

相對分子質(zhì)量6669

無色液體，不溶于水，沸點(diǎn)為

物理性質(zhì)無色晶體，溶于水，沸點(diǎn)為260°C