2025年國家開放大學《化學（7）》期末考試備考題庫及答案解析所屬院校：________姓名：________考場號：________考生號：________一、選擇題1.化學反應(yīng)速率通常受哪些因素影響？（）A.溫度B.催化劑C.濃度D.以上都是答案：D解析：化學反應(yīng)速率受多種因素影響，包括溫度、催化劑和反應(yīng)物濃度等。溫度升高通常會增加反應(yīng)速率，催化劑可以降低反應(yīng)活化能從而加快反應(yīng)速率，濃度增加也會提高反應(yīng)速率。因此，以上因素都會影響化學反應(yīng)速率。2.下列哪種物質(zhì)屬于酸性氧化物？（）A.CO2B.SO3C.Na2OD.CaO答案：B解析：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO2和SO3都屬于酸性氧化物，但Na2O和CaO是堿性氧化物。SO3與水反應(yīng)生成硫酸，與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此屬于酸性氧化物。3.在化學實驗中，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，以下哪個步驟是必須的？（）A.計算所需溶質(zhì)的量B.稱量溶質(zhì)C.將溶質(zhì)溶解在溶劑中D.以上都是答案：D解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要經(jīng)過多個步驟，包括計算所需溶質(zhì)的量、稱量溶質(zhì)以及將溶質(zhì)溶解在溶劑中。這些步驟缺一不可，只有完成所有步驟才能準確配制出所需濃度的溶液。4.下列哪種元素位于元素周期表的第VA族？（）A.氮B.氧C.碳D.氫答案：A解析：元素周期表的第VA族包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）和鉍（Bi）等元素。氮元素位于第VA族，而氧、碳和氫分別位于第VIA族、第IVA族和第I族。5.下列哪個化合物是強電解質(zhì)？（）A.CH3COOHB.HClC.C6H12O6D.NaCl答案：D解析：強電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物。HCl和NaCl都是強電解質(zhì)，但CH3COOH是弱電解質(zhì)，C6H12O6是非電解質(zhì)。因此，NaCl是強電解質(zhì)。6.在有機化學中，下列哪種反應(yīng)屬于加成反應(yīng)？（）A.熱分解反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.氧化反應(yīng)答案：C解析：加成反應(yīng)是指有機物分子中的不飽和鍵（如雙鍵或三鍵）與其他原子或原子團加成，生成新的化合物的反應(yīng)。熱分解反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)都不屬于加成反應(yīng)。因此，加成反應(yīng)是正確答案。7.下列哪種物質(zhì)是還原劑？（）A.O2B.Cl2C.H2D.Na答案：C解析：還原劑是指在化學反應(yīng)中能夠提供電子，使其他物質(zhì)還原的物質(zhì)。H2是還原劑，而O2和Cl2是氧化劑，Na是金屬單質(zhì)，可以失去電子被氧化。因此，H2是還原劑。8.下列哪個離子是帶有負電荷的？（）A.Na+B.Mg2+C.Cl-D.Al3+答案：C解析：離子是帶電荷的原子或原子團。陽離子帶正電荷，陰離子帶負電荷。Na+、Mg2+和Al3+都是陽離子，而Cl-是陰離子，帶有負電荷。因此，Cl-是帶有負電荷的離子。9.下列哪個化合物是醇類？（）A.CH3COOHB.C2H5OHC.CH3OHD.HCHO答案：C解析：醇類是指分子中含有羥基（-OH）的有機化合物。CH3OH是甲醇，屬于醇類。CH3COOH是乙酸，屬于羧酸；C2H5OH是乙醇，也屬于醇類；HCHO是甲醛，屬于醛類。因此，CH3OH是醇類。10.下列哪個化合物是酯類？（）A.CH3COOHB.CH3COOCH3C.HCOOHD.CH3OH答案：B解析：酯類是指分子中含有酯基（-COO-）的有機化合物。CH3COOCH3是甲酸甲酯，屬于酯類。CH3COOH是乙酸，屬于羧酸；HCOOH是甲酸，屬于羧酸；CH3OH是甲醇，屬于醇類。因此，CH3COOCH3是酯類。11.在化學平衡中，增大反應(yīng)物濃度，平衡會向哪個方向移動？（）A.正反應(yīng)方向B.逆反應(yīng)方向C.不移動D.無法確定答案：A解析：根據(jù)勒夏特列原理，當改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。增大反應(yīng)物濃度，會使得平衡向消耗該反應(yīng)物的方向移動，即正反應(yīng)方向移動。12.下列哪種物質(zhì)是高分子化合物？（）A.乙醇B.蔗糖C.聚乙烯D.氫氣答案：C解析：高分子化合物是指分子量很大的化合物，通常由小分子單元通過聚合反應(yīng)重復連接而成。聚乙烯是由乙烯單體聚合而成的高分子化合物。乙醇、蔗糖和氫氣都是小分子化合物。13.在原子核外電子排布中，哪種軌道最多可以容納8個電子？（）A.s軌道B.p軌道C.d軌道D.f軌道答案：B解析：原子核外電子排布遵循能量最低原理和泡利不相容原理。s軌道最多容納2個電子，p軌道最多容納6個電子，d軌道最多容納10個電子，f軌道最多容納14個電子。因此，p軌道最多可以容納8個電子。14.下列哪個化合物是堿性氧化物？（）A.CO2B.SO3C.Na2OD.Al2O3答案：C解析：堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Na2O是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水。CO2和SO3是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，能與酸和強堿反應(yīng)。15.在有機化學中，下列哪種反應(yīng)屬于取代反應(yīng)？（）A.加成反應(yīng)B.消去反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.酯化反應(yīng)答案：C解析：取代反應(yīng)是指有機物分子中的某個原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應(yīng)。加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)都不屬于取代反應(yīng)。因此，取代反應(yīng)是正確答案。16.下列哪個元素位于元素周期表的第IA族？（）A.氮B.鈉C.碳D.氧答案：B解析：元素周期表的第IA族包括氫（H）、鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）和銫（Cs）等元素。鈉元素位于第IA族，而氮、碳和氧分別位于第VIA族、第IVA族和第VIA族。17.下列哪個化合物是強堿？（）A.NH3B.NaOHC.KOHD.Ca(OH)2答案：B解析：強堿是指在水溶液中能完全電離的堿。NaOH和KOH都是強堿，而NH3是弱堿，Ca(OH)2是中強堿。因此，NaOH是強堿。18.在化學實驗中，使用容量瓶配制溶液時，以下哪個步驟是必須的？（）A.攪拌溶液B.定容至刻度線C.加熱溶液D.冷卻溶液答案：B解析：使用容量瓶配制溶液時，必須定容至刻度線，以確保溶液的體積準確。攪拌溶液是為了使溶液混合均勻，但不是必須步驟。加熱和冷卻溶液根據(jù)實驗要求而定，不是定容的必要步驟。19.下列哪個物質(zhì)是單質(zhì)？（）A.H2SO4B.NaClC.O2D.C6H12O6答案：C解析：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。O2是氧氣單質(zhì)，由氧元素組成。H2SO4是硫酸，NaCl是氯化鈉，C6H12O6是葡萄糖，都是由不同元素組成的化合物。20.下列哪個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？（）A.中和反應(yīng)B.酯化反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)D.加成反應(yīng)答案：C解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)。中和反應(yīng)、酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的化合價可能沒有發(fā)生變化，不一定屬于氧化還原反應(yīng)。因此，氧化還原反應(yīng)是正確答案。二、多選題1.下列哪些物質(zhì)屬于非金屬氧化物？（）A.CO2B.SO2C.Na2OD.P2O5E.CaO答案：ABD解析：非金屬氧化物是指由非金屬元素和氧元素組成的氧化物。CO2、SO2和P2O5都是由非金屬元素（C、S、P）和氧元素組成的氧化物，屬于非金屬氧化物。Na2O和CaO是由金屬元素（Na、Ca）和氧元素組成的氧化物，屬于金屬氧化物。因此，CO2、SO2和P2O5是非金屬氧化物。2.下列哪些化合物在水中溶解時能導電？（）A.NaClB.C6H12O6C.CH3COOHD.Ca(OH)2E.CCl4答案：ACD解析：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)。NaCl、CH3COOH和Ca(OH)2在水中溶解時能電離出自由移動的離子，因此能導電。C6H12O6（葡萄糖）是有機化合物，在水中溶解時以分子形式存在，不電離，是非電解質(zhì)，不能導電。CCl4（四氯化碳）是有機化合物，是非極性分子，在水中不溶解，是非電解質(zhì)，不能導電。因此，NaCl、CH3COOH和Ca(OH)2在水中溶解時能導電。3.下列哪些元素位于元素周期表的同一周期？（）A.NaB.MgC.AlD.SiE.P答案：ABCDE解析：元素周期表中，同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)。Na、Mg、Al、Si和P都位于元素周期表的第三周期，因此它們位于同一周期。4.下列哪些反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)？（）A.燃燒反應(yīng)B.酸堿中和反應(yīng)C.離子化合物形成反應(yīng)D.金屬與酸反應(yīng)E.酯化反應(yīng)答案：ABCDE解析：放熱反應(yīng)是指在反應(yīng)過程中釋放熱量的反應(yīng)。燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、離子化合物形成反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)和酯化反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)。燃燒反應(yīng)是劇烈的放熱反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)是中等程度的放熱反應(yīng)，離子化合物形成反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)和酯化反應(yīng)也是放熱的。5.下列哪些物質(zhì)屬于有機高分子化合物？（）A.聚乙烯B.聚丙烯C.聚氯乙烯D.淀粉E.蛋白質(zhì)答案：ABCDE解析：有機高分子化合物是指分子量很大的有機化合物，通常由小分子單元通過聚合反應(yīng)重復連接而成。聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、淀粉和蛋白質(zhì)都屬于有機高分子化合物。聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯是合成高分子化合物，淀粉和蛋白質(zhì)是天然高分子化合物。6.下列哪些屬于化學合成方法？（）A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.加成反應(yīng)E.復分解反應(yīng)答案：BCD解析：化學合成是指通過化學反應(yīng)生成新物質(zhì)的過程。化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和加成反應(yīng)都是可以用于合成新物質(zhì)的反應(yīng)類型。分解反應(yīng)是使化合物分解成更簡單物質(zhì)的反應(yīng)，復分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，它們通常不是主要的合成方法。7.下列哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？（）A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.C6H12O6E.CaCO3答案：ABCE解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。HCl（鹽酸）、NaOH（氫氧化鈉）、CH3COOH（乙酸）和CaCO3（碳酸鈣）都是電解質(zhì)。HCl和NaOH在水中能完全電離，CH3COOH在水中能部分電離，CaCO3在水中溶解度很小，但在熔融狀態(tài)下能導電。C6H12O6（葡萄糖）是有機化合物，在水中溶解時以分子形式存在，不電離，是非電解質(zhì)。8.下列哪些現(xiàn)象屬于化學變化？（）A.水結(jié)冰B.鐵生銹C.碳燃燒生成二氧化碳D.酒精揮發(fā)E.石蠟熔化答案：BC解析：化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化。鐵生銹是鐵與氧氣和水反應(yīng)生成鐵銹，碳燃燒生成二氧化碳都是化學變化。水結(jié)冰、酒精揮發(fā)和石蠟熔化都是物理變化，沒有新物質(zhì)生成。9.下列哪些元素位于元素周期表的同一主族？（）A.HB.LiC.BeD.BE.F答案：ABE解析：元素周期表中，同一主族的元素具有相似的化學性質(zhì)，因為它們最外層電子數(shù)相同。H、Li和F位于元素周期表的同一主族，即第IA族（H）和第VIIA族（F、Li屬于堿金屬和鹵素）。10.下列哪些物質(zhì)在常溫下呈固態(tài)？（）A.O2B.N2C.H2D.CO2E.Na答案：CDE解析：在常溫下，H2（氫氣）、CO2（二氧化碳）和Na（鈉）呈固態(tài)。O2（氧氣）和N2（氮氣）在常溫下呈氣態(tài)。11.下列哪些物質(zhì)屬于酸性氧化物？（）A.CO2B.SO3C.Na2OD.Al2O3E.P2O5答案：ABE解析：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO2、SO3和P2O5都是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水。Na2O是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。因此，CO2、SO3和P2O5屬于酸性氧化物。12.下列哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？（）A.中和反應(yīng)B.酯化反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)D.加成反應(yīng)E.復分解反應(yīng)答案：CD解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)。加成反應(yīng)和復分解反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的化合價可能沒有發(fā)生變化，不一定屬于氧化還原反應(yīng)。而中和反應(yīng)和酯化反應(yīng)通常不涉及元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。因此，加成反應(yīng)和復分解反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)。13.下列哪些物質(zhì)在水中溶解時能電離出氫離子（H+）？（）A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.Na2CO3E.NH4Cl答案：ACE解析：在水溶液中能電離出氫離子（H+）的物質(zhì)是酸。HCl（鹽酸）、CH3COOH（乙酸）和NH4Cl（氯化銨）在水中溶解時能電離出氫離子。NaOH（氫氧化鈉）在水中溶解時電離出氫氧根離子（OH-），Na2CO3（碳酸鈉）在水中溶解時電離出碳酸根離子（CO3^2-）和鈉離子（Na+）。因此，HCl、CH3COOH和NH4Cl能在水中溶解時電離出氫離子。14.下列哪些元素位于元素周期表的同一周期？（）A.KB.CaC.ScD.TiE.V答案：ABCDE解析：元素周期表中，同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)。K、Ca、Sc、Ti和V都位于元素周期表的第四周期，因此它們位于同一周期。15.下列哪些物質(zhì)屬于有機物？（）A.COB.CH4C.C6H12O6D.Na2CO3E.C2H5OH答案：BCE解析：有機物通常是含有碳元素的化合物（少數(shù)碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等除外）。CH4（甲烷）、C6H12O6（葡萄糖）和C2H5OH（乙醇）都是有機物。CO（一氧化碳）和Na2CO3（碳酸鈉）雖然含有碳元素，但通常被歸類為無機物。16.下列哪些物理量與化學計量數(shù)有關(guān)？（）A.物質(zhì)的量B.摩爾質(zhì)量C.微粒數(shù)目D.體積E.質(zhì)量分數(shù)答案：AC解析：物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量都與化學計量數(shù)有關(guān)?；瘜W計量數(shù)在化學反應(yīng)方程式中表示反應(yīng)物和生成物的摩爾比，物質(zhì)的量是基本物理量，摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的量的單位質(zhì)量，微粒數(shù)目可以通過物質(zhì)的量乘以阿伏伽德羅常數(shù)得到。體積和質(zhì)量分數(shù)雖然與物質(zhì)的量有關(guān)，但不是直接由化學計量數(shù)定義的。17.下列哪些化合物是共價化合物？（）A.NaClB.H2OC.CO2D.MgOE.NH3答案：BCE解析：共價化合物是指分子中原子之間通過共價鍵結(jié)合形成的化合物。H2O（水）、CO2（二氧化碳）和NH3（氨氣）都是共價化合物。NaCl（氯化鈉）和MgO（氧化鎂）是離子化合物，通過離子鍵結(jié)合。18.下列哪些屬于雜化軌道理論可以解釋的現(xiàn)象？（）A.CH4的四面體結(jié)構(gòu)B.H2O的V形結(jié)構(gòu)C.BeCl2的直線結(jié)構(gòu)D.BF3的平面三角形結(jié)構(gòu)E.C2H4的平面結(jié)構(gòu)答案：ABCDE解析：雜化軌道理論可以解釋分子或離子的空間構(gòu)型。CH4的碳原子采用sp3雜化，形成四面體結(jié)構(gòu)；H2O的氧原子采用sp3雜化（含有2對孤對電子），形成V形結(jié)構(gòu)；BeCl2的鈹原子采用sp雜化，形成直線結(jié)構(gòu)；BF3的硼原子采用sp2雜化，形成平面三角形結(jié)構(gòu)；C2H4的碳原子采用sp2雜化，形成平面結(jié)構(gòu)。因此，這些現(xiàn)象都可以用雜化軌道理論解釋。19.下列哪些物質(zhì)屬于純凈物？（）A.空氣B.鹽酸C.蒸餾水D.氧化鐵E.氮氣答案：CDE解析：純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。蒸餾水、氧化鐵和氮氣都是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物?？諝馐腔旌衔铮}酸是氯化氫的水溶液，也是混合物。20.下列哪些反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)？（）A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.中和反應(yīng)C.鋁熱反應(yīng)D.碳酸鈣高溫分解E.酯化反應(yīng)答案：AD解析：吸熱反應(yīng)是指在反應(yīng)過程中吸收熱量的反應(yīng)。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)和碳酸鈣高溫分解都是吸熱反應(yīng)。中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)和酯化反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。三、判斷題1.化學反應(yīng)的活化能是指反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物所需吸收的最低能量。（）答案：正確解析：化學反應(yīng)的活化能是指反應(yīng)物分子必須克服的能量勢壘，即從反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為活化分子所需吸收的最低能量。只有當反應(yīng)物分子具有足夠的能量（至少等于活化能）時，才能發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。因此，題目表述正確。2.酸性溶液中不可能存在氫氧根離子（OH-）。（）答案：錯誤解析：酸性溶液中氫離子（H+）的濃度大于氫氧根離子（OH-）的濃度，但并不意味著溶液中完全不存在OH-。水本身會電離出微量的H+和OH-，在酸性溶液中，雖然H+濃度遠高于OH-濃度，但OH-仍然存在，只是其濃度非常小。因此，題目表述錯誤。3.原子核外電子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。（）答案：正確解析：原子核外電子的排布遵循三大基本原理：能量最低原理（電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的軌道）、泡利不相容原理（每個原子軌道最多容納兩個自旋狀態(tài)相反的電子）和洪特規(guī)則（電子在填充簡并軌道時，優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同）。這三大原理共同決定了原子核外電子的排布式。因此，題目表述正確。4.堿性氧化物都能與水反應(yīng)生成堿。（）答案：錯誤解析：多數(shù)堿性氧化物能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，例如Na2O+H2O=2NaOH。但是，并非所有堿性氧化物都能與水反應(yīng)，例如MgO、CaO等在常溫下與水反應(yīng)較為緩慢或需要特定條件。因此，題目表述錯誤。5.熱化學方程式中，放熱反應(yīng)的焓變（ΔH）為正值。（）答案：錯誤解析：在熱化學方程式中，焓變（ΔH）表示反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量。放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過程中釋放熱量，系統(tǒng)的能量降低，因此其焓變（ΔH）為負值。吸熱反應(yīng)則相反，ΔH為正值。因此，題目表述錯誤。6.分子晶體的熔點和沸點一般比離子晶體的低。（）答案：正確解析：分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，分子間作用力（如范德華力、氫鍵）相對較弱，克服這些作用力所需的能量較小，因此分子晶體的熔點和沸點一般較低。離子晶體的構(gòu)成微粒是離子，離子間存在強大的靜電引力，克服這些作用力所需的能量較大，因此離子晶體的熔點和沸點一般較高。因此，題目表述正確。7.所有有機物都能燃燒。（）答案：正確解析：有機物通常是含碳化合物，大多數(shù)有機物含有碳氫鍵，在足夠的氧氣供應(yīng)下能夠與氧氣發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng)，即燃燒，生成二氧化碳和水。雖然有些特殊的有機物（如碳碳鍵完全飽和的烴類）燃燒條件苛刻，但燃燒是絕大多數(shù)有機物的共性。因此，題目表述正確。8.同主族元素自上而下，原子半徑逐漸增大。（）答案：正確解析：元素周期表中，同一主族的元素從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，導致原子半徑逐漸增大。這是元素周期律的體現(xiàn)。因此，題目表述正確。9.中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。（）答案：正確解析：中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。絕大多數(shù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，例如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，同時釋放熱量。因此，題目表述正確。10.氧化劑在反應(yīng)中得電子，化合價降低。（）答案：正確解析：氧化劑是指在化學反應(yīng)中能夠接受電子的物質(zhì)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義，氧化劑得電子，自身的化合價降低，同時被還原。因此，題目表述正確。四、簡答題1.簡述化學反應(yīng)速率的影響因素。答案：化學反應(yīng)速率的影響因素主要包括：（1）.溫度：溫度升高，分子動能增加，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。（2）.濃度：反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。（3）.催化劑：催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，使單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。（4）.壓強（對氣體反應(yīng)）：對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強相當于增大濃度，能增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。（5）.接觸面積：固體反應(yīng)物的接