2020-2021備戰(zhàn)中考化學化學溶液的形成綜合試題一、初中化學溶液的形成1．化學與生活密切相關，下列飲品中屬于溶液的是A．牛奶 B．白酒 C．豆?jié){ D．咖啡【答案】B【解析】【詳解】A、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液體中，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液。B、白酒是乙醇溶于水形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。C、豆?jié){中的營養(yǎng)物質有的溶于水，有的不溶于水，豆?jié){不是均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液。D、咖啡中一些不溶性的小液滴等分散到液體中，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液。故選：B。2．如圖是固體物質a、b、c的溶解度曲線。下列說法正確的是A．t1℃時，a、b、c溶解度的大小順序是：a＞b＞cB．t2℃時，a、b飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等C．t2℃時，將40g的c加到100g水中，制得的溶液不飽和D．欲使c從溶液中結晶，可以采用降溫結晶或蒸發(fā)溶劑的方法【答案】B【解析】A、由溶解度曲線可知，t1℃時，a、b、c溶解度的大小順序是：c＞b＞a，錯誤；B、t2℃時，a、b的溶解度相等，那么它們的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等，正確；C、t2℃時，C的溶解度為40g，即該溫度時40gC溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，錯誤；D、c的溶解度隨溫度的升高而減小，故欲使c從溶液中結晶，可以采用升溫的方法，錯誤。故選B。點睛：溶解度隨溫度變化較大的采用降溫結晶的方法提純，溶解度隨溫度變化不大的采用蒸發(fā)結晶的方法提純。3．如圖是固體A、B的溶解度曲線。下列說法中正確的是A．0℃～t2℃，A的溶解度始終大于B的溶解度B．t2℃時分別將100gA、B的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質量A小于BC．t1℃時，A、B溶液中溶質的質量分數(shù)相等D．t2℃時，A的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為1︰3【答案】D【解析】A、由溶解度曲線可知，0℃～t2℃，B的溶解度始終大于A的溶解度，錯誤；B、t2℃時A的溶解度大于B的溶解度，t1℃時兩物質的溶解度相等，故t2℃時分別將100gA、B的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質量B小于A，錯誤；C、t1℃時，A、B的溶解度相等，那么它們的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，錯誤；D、t2℃時，A的溶解度為50g，即t2℃時，100g水中能溶解50gA恰好形成飽和溶液，此時溶質的質量為50g，溶液的質量=50g+100g=150g，即t2℃時，A的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為1︰3，正確。故選D。4．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A．氯化銨和熟石灰混合研磨，聞到刺激性氣味B．打開盛濃鹽酸的試劑瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)大量白煙C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，生成氧化鎂D．氫氧化鈉溶于水時溶液溫度降低【答案】A【解析】A、氯化銨和熟石灰混合研磨，發(fā)生化學反應產(chǎn)生氨氣，所以會聞到刺激性氣味；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧；C、根據(jù)鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷；D、根據(jù)氫氧化鈉溶于水時溶液溫度的變化進行分析判斷。解：A、氯化銨和熟石灰混合研磨，發(fā)生化學反應產(chǎn)生氨氣，所以會聞到刺激性氣味，故A

正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧，而不是白煙，故B錯誤；C、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體；生成氧化鎂是實驗結論而不是實驗現(xiàn)象，故C錯誤；D、氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度明顯升高，故D錯誤。故答案為：A。5．已知NH4NO3和KH2PO4固體混合物中氮元素的質量分數(shù)為14%，則混合物中KH2PO4的質量分數(shù)為A．80%B．60%C．40%D．20%【答案】B【解析】14%＝﹙1－x﹚×35％,x＝60％.點睛∶本題主要考查有關質量分數(shù)的計算。6．木糖醇是一種甜味劑，其溶解度曲線如圖所示，下列關于木糖醇的敘述中不正確的是A．木糖醇的溶解度隨溫度的升高而增大B．木糖醇是易溶物質C．70℃時木糖醇的飽和溶液降溫到60℃會析出木糖醇晶體D．50℃時，100g水中加入80g木糖醇，攪拌，可得到飽和溶液【答案】D【解析】A.木糖醇的溶解度隨溫度的升高而增大，正確；B.木糖醇是易溶物質，正確；C.70℃時木糖醇的飽和溶液降溫到60℃會析出木糖醇晶體，正確；D.50℃時，木糖醇的溶解度大于80g，100g水中加入80g木糖醇，攪拌，可得到不飽和溶液，錯誤。故選D。點睛：考查學生應用溶解度曲線的能力。7．下列對水的說法中明顯錯誤的是A．尚湖中清澈的湖水是溶液B．蒸餾是凈化程度很高的凈水方法C．可用肥皂水檢測沙家浜的水是否屬于硬水D．過濾可以除去湖水中的可溶性雜質【答案】D【解析】A、湖水中有可溶性的化合物，故是溶液，正確；B、凈化水的步驟分為沉淀、過濾、吸附、蒸餾，其中蒸餾的凈化程度最高，正確；C、通常用肥皂水檢驗軟硬水，向水中加入肥皂水，如泡沫多浮渣少是軟水，反之是硬水，正確；D、過濾只能除去難溶性雜質，不能除去可溶性雜質，錯誤。故選D。8．下列有關溶液性質的說法中正確的是A．均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B．溶液一定是無色透明的C．食鹽水能導電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子D．硝酸銨溶于水后溶液溫度升高【答案】C【解析】A、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體，不是混合物，不是溶液，錯誤；B、溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍色的；錯誤；C、食鹽水中含有較多自由移動的鈉離子和氯離子，所以能導電，正確；D、硝酸銨溶于水時吸熱，溶液溫度降低，錯誤。故選C。9．如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)、b、c三種物質均屬于易溶物質B．a(chǎn)中含有少量b，可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純aC．t℃時，將50ga物質加入到50g水中充分攪拌，可得到100ga的飽和溶液D．將20℃時三種物質的飽和溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是：b＞a＞c【答案】C【解析】A、20℃時，a、b、c三種物質的溶解度都大于10g，所以三種物質均屬于易溶物質，正確；B、a物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以a中含有少量b，可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a，正確；C、t℃時，a物質的溶解度是80g，所以將50ga物質加入到50g水中充分攪拌，可得到90ga的飽和溶液，錯誤；D、將20℃的三種物質的飽和溶液升溫到t℃，c物質的溶解度會減小，析出晶體，所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是：b＞a＞c，正確。故選C。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大?。虎叟袛辔镔|的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。10．如圖為A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。下列有關說法錯誤的是A．t1℃三種物質中B物質的溶解度最大B．t2℃三種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)最大的是AC．t2℃時可用降低溫度的方法使C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．t1℃時，bgC物質完全溶解在100g水中，溶液質量為（100+a）g【答案】C【解析】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。t1℃三種物質中B物質的溶解度最大，正確；B.，t2℃時三種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)最大的是A，正確；C.t2℃時可用升高溫度的方法使C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海e誤；D.溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。t1℃時，C的溶解度為ag，bg（>ag）C物質完全溶解在100g水中，只能溶解agC物質，溶液質量為（100+a）g，正確。故選C。11．如圖是A、B、C

三種物質的溶解度曲線，下列分析正確的是()A．50℃時，把50gA物質放入50g水中能得到100g溶液B．A中混有少量的B，可用降溫結晶法提純C．將C物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡?，可采用升高溫度或加水的方法D．將20℃時A、B、C三種物質的飽和溶液升高到50℃，A溶液中的溶質質量分數(shù)最大【答案】B【解析】A、50℃時，A的溶解度是80g，把50gA物質放入50g水中能得到溶液的質量=40g+50g=90g，不是100g溶液，故A錯誤；B、A的溶解度隨溫度的升高變化比B大，A中混有少量的B，可用降溫結晶法提純，故B正確；C、C的溶解度隨溫度的升高而降低，將C物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡停刹捎媒档蜏囟然蚣铀姆椒?，故C錯誤；D、將20℃時A、B、C三種物質的飽和溶液升高到50℃，A、B的溶解度變大，無溶質析出，溶液中溶質、溶劑的質量不變，則溶質的質量分數(shù)與升溫前相等，C的溶解度變小，析出晶體，溶質的質量分數(shù)減小；一定溫度下，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%，即溶解度大則溶質的質量分數(shù)大，20℃時B的溶解度大于A的溶解度大于50℃時C的溶解度，這三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是B＞A＞C，將20℃時A、B、C三種物質的飽和溶液升高到50℃，B溶液中的溶質質量分數(shù)最大，不是A，故D錯誤。故選B。點睛：一定溫度下，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%。12．在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和澄清石灰水中，攪拌并冷卻到原來的溫度，下列說法正確的是A．溶劑質量不變 B．溶質質量增加C．溶液濃度不變 D．Ca(OH)2的溶解度增大【答案】C【解析】【詳解】A、因為氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應而使溶液因此減少了水,飽和溶液的溶劑減少,故A錯誤;B、因為氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應而使溶液因此減少了水,飽和溶液的溶劑減少會造成溶質析出;溶液的溶質、溶劑都在減少,故B錯誤;C、飽和溶液隨溶劑水的減少,溶質相應析出,變化后的溶液仍為飽和溶液,且溶液溫度沒有改變,根據(jù)相同溫度下的同種溶質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相同,飽和溶液的溶質質量分數(shù)不變,所以C選項是正確的;D、固體物質的溶解度只受溫度的影響,因為溶液的溫度不變,因此,溶質的溶解度也不變,故D錯誤;所以C選項是正確的。13．制作“葉脈書簽”需要配制100g12％的NaOH溶液(設水的密度為1g/mL)。下列操作正確的是A．稱量前調節(jié)天平平衡時發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉，可調節(jié)游碼B．在左右托盤上墊濾紙稱取12．0gNaOH固體C．將準確稱取的NaOH固體直接倒人裝有水的量筒中溶解D．選用100mL量筒量取88．0mL的水【答案】D【解析】A、調節(jié)天平平衡時，指針向右偏轉應向左擰平衡螺母，不能移動游碼；B、稱量易腐蝕的氫氧化鈉時，應放在玻璃器皿中，不能放在紙上；C、配制溶液時不能放在量筒內，應該在燒杯內；D、選取量筒時要選擇比所量液體體積大且最接近的，所以選用100mL量筒量取88.0mL的水，是正確的．選D14．如右圖為市售濃鹽酸的部分標簽內容，多次打開瓶蓋倒出部分鹽酸后，不能精確表示剩余鹽酸信息的數(shù)字是()A．500mL B．1.19g/cm3 C．36.5 D．37%【答案】A【解析】A、由于倒出一半鹽酸，所以剩余鹽酸的體積為250mL而不是500mL；故選；B、1.19g/cm3表示的是鹽酸的密度，倒出一半鹽酸，也不會改變，仍是1.19g/cm3；故不選；C、36.5表示的是相對分子質量，所以倒出一半鹽酸也不會改變；故不選；D、雖然倒出一半鹽酸，但溶液中溶質的質量分數(shù)不會改變，仍是37%；故不選。點睛：溶液的特點是均一性和穩(wěn)定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性質和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的）；穩(wěn)定性是指在條件不變（即溫度、壓強等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液中的溶質永遠不會析出（即溶質與溶劑永不分離）。15．下列反應完畢后的混合物不是溶液的是（）A．二氧化碳與澄清石灰水恰好完全反應B．純凈的碳酸鈣粉末與足量的稀鹽酸反應C．鋅粒與足量的稀硫酸反應D．二氧化碳通入足量的水中【答案】A【解析】A、二氧化碳與澄清石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣和水，不能得到溶液；B、碳酸鈣與足量鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣易溶于水，得到的是溶液；C、鋅粒與足量稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，硫酸鋅溶于水，得到的是溶液；D、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸溶于水，得到的是溶液。故選A。16．為了達到相應的實驗目的，下列實驗設計不合理的是A．分離H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B．除去CO中的CO2氣體C．區(qū)分NaCl、NH4NO3、NaOH三種固體D．探究可燃物燃燒的條件【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫分解生成水和氧氣，二氧化錳是催化劑，那么溶于水，分離固體和液體采用過濾的方法，正確；B、將一氧化碳和二氧化碳的混合氣體通過灼熱的氧化銅會將一氧化碳除去，不能將二氧化碳除去，錯誤；C、氯化鈉溶于水后溫度不變，氫氧化鈉固體溶于水后溶液的溫度升高，硝酸銨溶于水后溶液的溫度降低，正確；D、銅片上的白磷燃燒、紅磷不燃燒，說明燃燒需要溫度達到著火點；銅片上的白磷燃燒、水中的白磷不燃燒，說明燃燒需要氧氣，正確。故選B。17．下列物質放入水中，能形成無色溶液的是（）A．植物油 B．硫酸銅 C．高錳酸鉀 D．氯化鈉【答案】D【解析】【詳解】A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故A選項錯誤。B、硫酸銅易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，但顯藍色，故選項B錯誤。C、高錳酸鉀易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，但顯紫紅色，故選項C錯誤。D、氯化鈉易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，能形成無色溶液，故選項D正確。故選D?！军c睛】溶液的特性是具有均一性和穩(wěn)定性。18．下列物質中屬于溶液的是A．碘酒 B．牛奶 C．米粥 D．豆?jié){【答案】A【解析】【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此結合物質的組成進行分析判斷【詳解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液；C、米粥不是均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液；D、豆?jié){中的營養(yǎng)物質有的溶于水，有的不溶于水，豆?jié){不是均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液。故選：A。19．推理是學習化學的一種重要方法，下列推理合理的是（）A．催化劑在化學反應前后質量不變，因此反應前后質量不變的物質都是催化劑B．單質是由同種元素組成的，則只含一種元素的純凈物一定是單質C．中和反應有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應一定是中和反應D．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，則具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液【答案】B【解析】【分析】催化劑在反應前后的質量不變，化學性質也不變，單質是由同種元素組成的純凈物，中和反應是酸和堿生成鹽和水，溶液是溶質溶解在溶劑里面形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。【詳解】A、催化劑在化學反應前后質量不變，反應前后質量不變的物質可能沒有參加反應，也可能是催化劑，故A不正確；B、單質是由同種元素組成的，則只含一種元素的純凈物一定是單質，故B正確；C、中和反應有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應可能是金屬氧化物和酸的反應，也可能是非金屬氧化物和堿的反應，也可以是酸堿中和反應；故C不正確；D、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，則具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，例如：水，故D不正確。故選B?！军c睛】中和反應屬于復分解反應，但是復分解反應不一定是中和反應。20．市場上有一種俗稱“搖搖冰”在飲料的夾層中分別裝入一種固體物質和水，飲用前搖動使他們混合，罐內飲料溫度就會降低，這種固體物質可能是（）A．硝酸銨 B．氫氧化鈉 C．食鹽 D．生石灰【答案】A【解析】【詳解】A、硝酸銨溶于水時吸收大量熱，可以使罐內飲料溫度明顯降低；B、氫氧化鈉溶于水時放出大量的熱，溫度會升高；C、食鹽氯化鈉溶于水時無明顯的吸熱放熱現(xiàn)象；D、生石灰氧化鈣與水反應放出大量的熱，溫度會升高。故選：A。21．在一定溫度下，將少量生石灰放入一定的飽和石灰水中，攪拌并冷卻、到原來的溫度，下列說法中正確的是（）A．溶劑質量不變 B．溶質質量增加C．溶液濃度不變 D．溶解度增加【答案】C【解析】試題分析：由于生石灰會與水反應生成氫氧化鈣，同時還會放出大量的熱，A、溶劑質量應變小，而不是不變，錯誤，B、由于飽和溶液水分減少，故溶質會結晶析出，故溶質質量也減少，而不是增加，錯誤，C、因為最后冷卻到原來的溫度，成為同溫下的飽和溶液，故溶液濃度不變，正確，D、溫度沒變，溶解度也不變，錯誤，故選C考點：溶液的成分，氧化鈣的化學性質，溶解度的影響因素，溶質質量分數(shù)的計算22．將下列四種物質分別放入水中，不能形成溶液的是（）A．純堿 B．葡萄糖 C．大豆油 D．苛性鈉【答案】C【解析】【詳解】A、純堿是碳酸鈉，易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A選項錯誤；B、葡萄糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B選項錯誤；C、大豆油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故C選項正確。D、苛性鈉是氫氧化鈉，易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D選項錯誤。23．控制變量法是初中學習的重要思想方法，下列實驗中沒有運用控制變量法的是（）A．探究杠桿平衡條件B．探究影響物質溶解性的因素C．探究“物體的動能跟哪些因素有關”D．探究燃燒條件【答案】A【解析】【詳解】A．探究杠桿平衡的條件，需要多次實驗，改變拉力及其力臂，是采用多次實驗得出普遍規(guī)律的方式進行的，符合題意。B．溶解速率可能與溶劑、溶質和溫度等因素有關，所以探究影響固體溶解速率因素的實驗應使用控制變量法，不合題意；C．在速度一定時，質量越大，動能越大；在質量一定時，速度越大，動能越大，采用的是控制變量法，不合題意；D．燃料的燃燒與溫度、可燃物種類及氧氣濃度都有關系，探究燃燒的條件，需要保持其中兩個物理量一定，改變一個物理量，采用的是控制變量法，不合題意。故選：A。24．圖1可表示“M與N的并列關系”，圖2可表示“M屬于N的從屬關系”。下列概念間的關系符合圖3所示關系的是（）選項XYZA溶質溶液溶液B懸濁液乳濁液溶液C氧化物單質化合物D飽和溶液不飽和溶液濃溶液A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】概念間的關系符合圖3所示關系是X、Y從屬Z中，而X、Y之間的關系是并列。【詳解】A、溶液是由溶質和溶劑組成的，則溶質、溶劑、溶液符合關系，故A正確；B、懸濁液、乳濁液、溶液是并列關系，故B不正確；C、單質并不包含于化合物，故C不正確；D、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液屬于交叉關系，故D不正確。故選A?！军c睛】溶液包括溶質和溶劑，純凈物包括單質和化合物。25．溶液在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用，下列有關溶液的敘述正確的是（）A．均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B．豆?jié){、牛奶都是溶液C．溶液都是無色的D．溶液中可以含有多種溶質【答案】D【解析】【詳解】A、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩(wěn)定的液體，但不是混合物，不是溶液，故選項說法錯誤。B、豆?jié){中的營養(yǎng)物質有的溶于水，有的不溶于水，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的；豆?jié){、牛奶均不均一、不穩(wěn)定，均不屬于溶液，故選項說法錯誤。C、溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍色的；故選項說法錯誤。D、溶液中可以含有多種溶質，故選項說法正確。故選：D。26．溶液是一種重要的混合物。下列有關溶液的說法正確的是（）A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因為溶液中的各種粒子保持靜止不動B．飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質的溶液C．不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液D．一種物質分散到另一種物質里一定能形成溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但溶液中的各種粒子都在不斷運動，錯誤，B、飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質的溶液，正確，

C、對于溶解度隨溫度的升高而增大的物質而言，不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液，但有的物質的溶解度隨溫度的升高而降低，錯誤，

D、一種物質分散到另一種物質里形成均一、穩(wěn)