重難點(diǎn)10元素推斷與元素周期律

?命題趨勢?解題策略A真題回眸A限時(shí)檢測

考向一根據(jù)“微粒結(jié)構(gòu)式”推斷

考向二根據(jù)“文字?jǐn)⑹?'推斷

元素推斷與元素周期律考向三根據(jù)“元素周期表片段“推斷

考向四根據(jù)“原子結(jié)構(gòu)''推斷

考向五根據(jù)“物質(zhì)性質(zhì)”推斷

命題趨勢

元素推斷與元素周期律因涉及元素“位一構(gòu)一性”的關(guān)系，考察知識面比較廣，歷來都是高考的重點(diǎn)和熱

點(diǎn)。它既考查元素在周期表中的位置，又考查元素原子結(jié)構(gòu)，還考查元素及其化合物的重要性質(zhì)，更為重

要的是考查三者之間的內(nèi)在聯(lián)系及元素周期性的變化規(guī)律。

預(yù)測2024年高考試題，仍然以短周期元素為背景，考查原子結(jié)構(gòu)、元親周期律和常見物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)。

主要有一下幾種考察形式：

（1）以“殘缺的”元素周期表或元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為切入點(diǎn)，考查元素的“位構(gòu)性”關(guān)系；

（2）結(jié)合元素化合物的特殊性質(zhì)，采用框圖或文字?jǐn)⑹鲂问剑疾樵赝茢?、元素周期律的綜合運(yùn)用；

（3）結(jié)合陌生復(fù)雜化合物的結(jié)構(gòu)式，從化學(xué)鍵角度進(jìn)行元素推斷，進(jìn)而對原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元

素周期律進(jìn)行考查。

題型依然會(huì)以選擇題為主，難度變化不大。

解題策略

【策略1］熟練掌握原子結(jié)構(gòu)、核素、同位素的概念

（1）原子的構(gòu)成

（2）抓住描述對象，突破“四同”判斷

①同位素——原子，如IH、THO

②同素異形體——單質(zhì)，如。2、

③同系物——化合物，如CH3cH3、CH3cH2cH3。

④同分異構(gòu)體——化合物，如正戊烷、新戊烷。

(3)常見的重要核素及其應(yīng)用

核素矛ui4cTH?Hiso

用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子

(4)核反應(yīng)方程示例：核聚變、核裂變屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化。

碳-14的0衰變i4C->!4N+°ie

缽-209的a衰變律POT矛Pb+*He

盧瑟福發(fā)現(xiàn)質(zhì)子:4N+?He-PO+|H

查德威克發(fā)現(xiàn)中子汨c+?Hc-Fc+Jn

鈾核裂變反應(yīng)皆U+HT翳KT+婷Ba+3H

核反應(yīng)遵循的兩守恒：①反應(yīng)前后質(zhì)量數(shù)之和不變。

②反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)之和不變。

【策略2】牢記10e一和18e—微粒的判斷與應(yīng)用

(1)尋找10電子微粒和18電子微粒的方法

①10電子微粒：以Ne為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。

N3-（產(chǎn)

ft

NH7OH-F-

出發(fā)點(diǎn)

CH1-NH3-H2（X-HF-----?Na1—*Mg21

II

NHt%（）十Al3+

②18電子微粒：以Ar為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。

s2--HS-cr皿4上

AA出發(fā)點(diǎn)

）

SiH4<-PH3<-H2S<-HC1-~fA?-K+->Ca2+

（—F、-OH、

—NH2CH3

9電子微粒X2）

CHa—CHa、H2N—NH2XHO—OH>F—F>F—C%、CH3—OH….

（2）記憶其他等電子微粒

-2

“2電子”的粒子：He、H>Li，Be\H2o

“9電子”的粒子：一F、一OH、—NH2>—C%（取代基）。

“14電子”的粒子:Si、N2、COO

“16電子”粒子：S、Ch、C2H4.HCHOO

【策略3】掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

注意事項(xiàng)：

①IA族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素.

②元素周期表第18列是0族，不是VHIA族，第8、9、10三列是VM族，不是VDIB族。

（1）周期（7個(gè)橫行，7個(gè)周期）

短周期長周期

周期序數(shù)1234567

元素種數(shù)28818183232

0族元素原子序數(shù)21018365486118

（2）族（18個(gè)縱列，列個(gè)族）

①主族：由短周期元素和長周期元素共同組成的族：IA?VIIA族。

②副族：僅由長周期元素組成的族：IB?VIIB族。

③V111族：包括8,9,10三個(gè)縱列.

④0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。

（3）元素周期表的應(yīng)用

（4）直接相鄰的Jr”型、型、型原子序數(shù)關(guān)系

物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱

（D“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小

一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí).，電子層數(shù)越多，半徑越大。

二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

（2）對角線規(guī)則

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素有些性質(zhì)是相似的，如：

*3\B0

MgAISi

（3）規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯(cuò)點(diǎn)

①關(guān)注關(guān)鍵詞“最高價(jià)”，根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱

時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物的水化物。

②關(guān)注關(guān)鍵詞“難易”，判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中彳尋失電子的難

易而不是得失電子的多少。

（4）元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)

①在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)

②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)

金屬性比較

判斷依據(jù)

③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或簡單陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)

④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)

⑤若X"++YTX+Y/，則Y的金屬性比X強(qiáng)

本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)

非金屬性比較

判斷依據(jù)①與H2化合越容易或氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)

②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或簡單陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)

③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)

④若A"-+B—B”廠+A,貝！B的非金屬性比A強(qiáng)

【策略5］熟悉電離能、電負(fù)性的概念及變化規(guī)律

1.電離能

（1）規(guī)律

①同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，從左到右總體呈現(xiàn)增大

的變化趨勢。同周期主族元素，第HA族。*叩。）和第VA族（〃s）p3）,因p軌道處于全空或半充滿狀態(tài)，比

較穩(wěn)定，所以其第一電離能分別大于同周期相鄰的第IIIA族和第VIA族元素，如第一電離能：Mg>Al,P>So

②同族元素：從上至下笫一電離能逐漸減小。

③同種原子：隨著電子的逐個(gè)失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越多，再失去電子需克服的電性引力

越來越大，消耗的能量越來越大，逐級電離能越來越大（即S……）。當(dāng)相鄰兩級電離能變化倍數(shù)較大

時(shí)，這兩個(gè)電子可能分處于兩個(gè)不同能層。

（3）電離能的應(yīng)用

①判斷元素金屬性的強(qiáng)弱

第一電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱.

②判斷元素的化合價(jià)⑺、/2……表示各級電離?能）

如果某元素的/”+>>/〃，則該元素的常見化合價(jià)為+小如鈉元素/2>M，所以鈉元素的化合價(jià)為+1。

③判斷核外電子的分層排布情況

多電子原子中，元素的各級電離能逐級增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時(shí)，電子層

數(shù)就可能發(fā)生變化。

④反映元素原子的核外電子排布特點(diǎn)

同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當(dāng)元素原子的核外電子排布是全空、半

充滿和全充滿狀態(tài)時(shí)，第一電離能就會(huì)反常的大。

2.電負(fù)性

（1）含義：元素的原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中

吸引鍵合電子的能力越強(qiáng).

（2）標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的

電負(fù)性（稀有氣體未計(jì)）。

（3）變化規(guī)律

①金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一股大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類

金屬”（如錯(cuò)、睇等）的電負(fù)性則在1.8左右。

②一般來說，同一周期，從左至右，元素電負(fù)性逐漸變大，同一主族，從上至下，元素電負(fù)性逐漸變

小。

（3）電負(fù)性的應(yīng)用

①一般來說，若兩成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于17原子之間通常形成離子鍵；若兩成鍵元素原

子間的電負(fù)性差值小于1.7,原子之間通常形成共價(jià)鍵。共價(jià)化合物中，兩種元素電負(fù)性差值越大，它們形

成共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)。

②電負(fù)性大的元素在化合物中易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素在化合物中易呈現(xiàn)正價(jià)。

G真題回眸

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考向一根據(jù)“微粒結(jié)構(gòu)式”推斷

【答案】C

C.同主族元素從上到下第一電離能減小，同周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，故第一電離能：N>

O>Mn,C正確；

故選Co

2.（2023?遼寧?統(tǒng)考高考真題）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、

Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)

的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是

C.Q的氧化物是兩性氧化物D.該陰離子中含有配位鍵

【答案】A

【詳解】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成I條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H,

X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H,且小于其他三種元素，X為C,Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C,Y為

O,W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Z為F,Y原子價(jià)電子數(shù)為Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍，Q為AL

A.W與X的化合物不一定為極性分子，如CH4就是非極性分子，A錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能F>0>C,B正確；

C.Q為Al,AI2O3為兩性氧化物，C正確：

D.該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；

故答案選A。

考向二根據(jù)“文字?jǐn)⑹觥蓖茢?/p>

3.（2023?湖南?統(tǒng)考高考真題）口光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）2?WY2。己知：X、Y、

Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的

電子數(shù)相等,基態(tài)X、Y、7原子的未成對電子數(shù)之比為2：I：3。下列說法正確的是

A.電負(fù)性：X>Y>Z>W

B.原子半徑：X<Y<Z<W

C.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體

D.Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性

【答案】C

【詳解】根據(jù)題中所給的信息，基態(tài)X原子s乳道上的電子式與p軌道上的電子式相同，可以推測X為。

元素或Mg元素，由熒光粉的結(jié)構(gòu)可知，X主要形成的是酸根，因此X為O元素；基態(tài)X原子中未成鍵電

子數(shù)為2,因此Y的未成鍵電子數(shù)為1,又因X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故Y可能為F元素、Na

元素、A1元素、。元素，因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結(jié)構(gòu)中Y與W化合，故Y為F元素或

。元素；Z原子的未成鍵電子數(shù)為3,又因其原子序大于Y,故Y應(yīng)為F元素、Z其應(yīng)為P元素；從熒光

粉的結(jié)構(gòu)式可以看出W為某+2價(jià)元素，故其為Ca元素；綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為0、F、

P、Ca,據(jù)此答題。

A.電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，根據(jù)其規(guī)律，同一周期從左到右依次增大，

同一主族從上到下依次減小，故四種原子的電負(fù)性大小為：Y>X>Z>W,A錯(cuò)誤；

B.同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大

小為：Y<X<Z<W,B錯(cuò)誤;

C.F2與水反應(yīng)生成HF氣體和O"Ca與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，二者均可以生成氣體，C正確;

D.Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H3P。4,沒有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；

故答案選C。

4.（2022?重慶?統(tǒng)考高考真題）R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族旦Z的原子序數(shù)大于Y。

R和X的原子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu),R的最高化合價(jià)為+1。Imol化合物RZY3X

含58moi電子。下列說法正確的是

A.R與X形成的化合物水溶液呈堿性B.X是四種元素中原子半徑最大的

C.Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱D.Z的原子最外層電子數(shù)為6

【答案】D

【詳解】由題干信息可知，R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y,R

和X的原子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價(jià)為+1,則R為H,X為。

或F；Imol化合物RZY3X含58mol電子，設(shè)Y的原子序數(shù)為a,則Z的原子序數(shù)為a+8；若X為F,則有

l+9+a+8+3a=58,解得a=10,則Y為Ne,不符合題意；若X為CL則有l(wèi)+17+a+8+3a=58,解得a=8,則

Y為O,Z為S；故R為H、X為Cl、Y為O、Z為S,據(jù)此分析解題。

A.由分析可知，R為H、X為CL故R與X形成的化合物即HCI水溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，R為H、X為。、Y為0、Z為S,故S是四種元素中原子半徑最大的，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，Y為O、Z為S,由于O的非金屬性比S強(qiáng)，放02的氧化性比S強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，Z為S,是16號元素，5原子最外層電子數(shù)為6,D正確；

故答案為：Do

考向三根據(jù)“元素周期表片段”推斷

5.（2022,廣東?高考真題）甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧

化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是

A.原子半徑：丁〉戊〉乙

B.非金屬性：戊＞丁＞丙

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生

D.丙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)硬反應(yīng)

【答案】C

【詳解】甲?戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高

氯酸，則戊為CL甲為N、乙為F、丙為P、丁為S,若是硫酸，則戊為S,甲為C、乙為0、丙為Si、T

為P。

A.根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)機(jī)核多徑小原則，則原子半徑，?。疚欤疽遥蔄正確；

B.根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；

C.甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙

烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯(cuò)誤；

D.丙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為C。

6.（2021.浙江?高考真題）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中

Y的最高化合價(jià)為+3。下列說法不ip蒯勺是

B.X能從ZQ【中置換出Z

D.M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)

【答案】A

【詳解】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置，以及Y的最高化合價(jià)為+3,可推

知，X為：Mg,丫為：Al,Z為：C,M為：N,Q為：S,R為：C1,據(jù)此分析答題。

答案為：Ao

考向四根據(jù)“原子結(jié)構(gòu)”推斷

7.（2022?河北?高考真題）中子轟擊原子的核反應(yīng)為:X+；.n-＞：Y+：H,其中：Y可用于測定文物年代。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：Y＞XB.YH；的電子式為：

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：Y＞XD.X與Y均能形成多種氫化物

【答案】C

【詳解】A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確;

B.CH；為質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)的陀離子，電子式為，故B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，則硝酸的酸性強(qiáng)于碳

酸，故C錯(cuò)誤；

D,碳元索可以與氫元素形成的氫化物為燃類化合物，氮元素可以與氫元索形成的氫化物可能為氨氣、聯(lián)氨,

則碳元素和氮元素均能形成多種氫化物，故D正確；

故選C。

A.Sr位于元素周期表中第六周期、第IIA族

B.可用質(zhì)譜法區(qū)分由Sr和^Sr

C.3?Sr和的Sr含有的中子數(shù)分別為49和48

【答案】A

【詳解】A.Sr位于元素周期表中第五周期、第IIA族，故A錯(cuò)誤；

B.質(zhì)譜法可以測定原子的相對原子質(zhì)量，''Sr和^Sr的相對原子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，故B正確;

C.8?sr的中子數(shù)為8738=49,的中子數(shù)為8638=48,故C正確；

故選Ao

考向五根據(jù)“物質(zhì)性質(zhì)”推斷

9.（2021.浙江?統(tǒng)考高考真題）現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q

在同一周期。相關(guān)信息如下表：

元素相關(guān)信息

X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半

Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零

Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近

Q同周期元素中原子半徑最小

下列說法正確的是

A.常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)

B.Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體

C.Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱

D.第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)

【答案】B

【詳解】X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，因此X只能是第

二周期的Be；Y元素的最高化合吩和最低化合價(jià)之和為零，位于第IVA族，Y是C或Si；Z國質(zhì)為淡黃色

固體，常存在于火山噴口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半徑最小，且Z和Q位于同一周期，

因此Q是CL據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知X是Be,Y是C或Si,Z是S,Q是C1。則

A.Be的金屬性弱于Mg,常溫時(shí)鎂和冷水不反應(yīng)，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.Y與Q元素組成的CCL或SiCL分子，空間構(gòu)型均為正四面體，B正確；

C.Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物

對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.第五周期且與C1同主族元素的單質(zhì)是碘，在常溫常壓下呈固態(tài)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

A.X與Z形成的10電子微粒有2種

B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

【答案】B

【詳解】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H,YX3分子呈三角錐形，Y為N,Z的核外電子數(shù)等于X、

Y核外電子數(shù)之和，則Z為O,M與X同主族，則M為Na,Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為

CL綜合分析，X為H,Y為N,Z為O,M為Na,Q為CL以此解題。

+

A.由分析可知X為H,Z為O,則其形成的10電子微粒有H2O、OH、H3O,A錯(cuò)誤；

B.由分析可知Z為O,Q為CL可形成CICh，有氧化性，可用于自來水消毒，B正確;

C.由分析可知Z為O,M為Na,Q為Cl,則M2Z為NazO,為離子晶體，MQ為NaCl,為離子晶體，晶

體類型相同，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知X為H,Y為N,Z為O,這三種元素可以形成N個(gè)小20,其溶液顯堿性，D錯(cuò)誤;

故選B。

r限時(shí)檢測

（建議用時(shí)：35分鐘）

1.（2023?廣東?校聯(lián)考一模）已知：X、Y、Z、W為前四周期主族元素，基態(tài)X的原子最外層有3個(gè)未成

對電子，次外層電子僅有1種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；Y的單質(zhì)在空氣中的含量位居第二，Z是短周期主族元素中原

子半徑最大的元素；基態(tài)W的原子最外層電子排布式為44。下列有關(guān)說法正確的是

A.第一電離能：X>Y>ZB.電負(fù)性：W>X>Y

C.氫化物的沸點(diǎn)：X>YD.W與Y形成的化合物為分子晶體

【答案】A

【詳解】基態(tài)X的原子最外層有3個(gè)未成對電子，次外層電子僅有I種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X為N,Y的單

質(zhì)在空氣中的含量位居第二，則Y的單質(zhì)為氧氣，則Y為0,根據(jù)同周期元素“序大徑小”，同主族元素”序

大徑大”，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Z為Na,基態(tài)W的原子最外層電子排布式為4sl

且為主族元素，則W為K,據(jù)此分析。

A.同周期電離能呈增大趨勢，同主族電離能逐漸減小，但HA、IVA元素電離能大于IHA、VIA電離能。

由分析可知，X為N,Y為0,Z為Na,則第一電離能X>Y>Z,A正確；

B.W為K,X為N,Y為O,同周期電負(fù)性逐漸增大，同主族電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：W<X<Y；

C.X為N,Y為0,由于N與0的氫化物種類繁多，沸點(diǎn)無法比較，C錯(cuò)誤；

D.W為K,Y為0,形成的化合物都為離子晶體，D錯(cuò)誤；

故選Ao

2.（2023?河北?校聯(lián)考二模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子，結(jié)

構(gòu)如圖所示。W、Z的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的】，下列說法正確

4

的是

A.電負(fù)性：X<Y<Z

B.常溫下，W與X形成的化合物呈液態(tài)

C.該團(tuán)簇分子中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Y〈Z

【答案】B

【詳解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，則X

為O;W、Z的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，可能為H、Be、Al；Z的原子序數(shù)大于O,則Z為Al；根據(jù)圖示

可知，W與O形成1個(gè)共價(jià)鍵，則W為H元素：Y的原子序數(shù)介于O、A1之間，結(jié)合圖示分子結(jié)構(gòu)可知，

Y不可能為F、Na元素，只能為Mg元素，所以W、X、Y、Z分別是H、0、Mg、Al

A.離F越近，其電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性O(shè)>Al>Mg,即X>Z>Y,故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，W與X形成的化合物為HzO或H2O2,這兩種物質(zhì)在常溫下都是液態(tài)，故B正確；

C.該分子中H原子周闈不滿足8電子的結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是Mg(0H)2,Z的是A1(OH)3,同周期從左到右，金屬性減弱，金屬性

越弱,堿性越弱,所以堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，即Y>Z,故D錯(cuò)誤;

故本題選B。

3.(2023?浙江紹興?統(tǒng)考一模)有不同主族的五種元素W、X、Y、Z、Q,原子序數(shù)依次增大，其中W、X、

Y、Z屬于短周期元素，X最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的2倍，ZY2可用于自來水消毒，W和X形成的化合物

種類繁多。下列說法正確的是

B.Q的單質(zhì)常溫下一定能與人反應(yīng)，且比鈉劇烈

C.X的氫化物一定不如Y的氫化物穩(wěn)定

D.W、X、Y形成的物質(zhì)可能具有殺菌消毒作用

【答案】D

【詳解】X最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的2倍，則X為C,W和X形成的化合物種類繁多，旦原子序數(shù)比X

小，則W為H,Z工可用于自來水消毒，則Y為O,Z為C1,五種元素在不同主族，且Q的原子序數(shù)最大,

則Q可能為：Ca、Ga、As等以此解題。

B.由分析可知，Q可能為：Ca、Ga、As等，當(dāng)Q為As時(shí)常溫下不能和水反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.Y的氫化物如果為過氧化氫，較不穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；

D.W、X、Y形成的物質(zhì)可以為甲醛，其水溶液福爾馬林具有殺菌消毒作用，D正確;

故選D。

4.（2023?湖北武漢??？寄M預(yù)測）已知前四周期元素X、Y、Q、R、Z和W在周期表中的位置如圖所示,

其中Z位于ds區(qū)，基態(tài)W原子的價(jià)電子中在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等。下列說法正確的

是

XY

QR

ZW

A.最高正化合價(jià)：X=Q<Y=R

B.基態(tài)Z原子的價(jià)電子排布為3出。4sl

C.X和Q的第一電離能都高于同周期相鄰元素

D.R最高價(jià)氧化物的水化物天能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)

【答案】C

【詳解】已知前四周期元素X、Y、Q、R、Z和W在周期表中的位置如圖所示，基態(tài)W原子的價(jià)電子中，

在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等，其價(jià)電子排布式為4s24P2,則W為Ge元素；其中Z位于ds

區(qū)，根據(jù)相對位置，則Z是Zn元素，根據(jù)元素相對位置，可知X是N,Y是O,Q是P,R是S元素，然

后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)上述分析可知：X是N,Y是O,Q是P,R是S,Z是Zn,W是Ge元素。

A.一般元素的最高正化合價(jià)與族序數(shù)相等，等于原子最外層電子，同一主族元素的最高正化合價(jià)相等，但

由于O元素的原子半徑小，在形成化合物時(shí)容易獲得電子，因此沒有與族序數(shù)相等的最高化合價(jià)，所以元

素的最高化合價(jià)關(guān)系為：YVX;QVR,A錯(cuò)誤；

B.Z是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布為3小。4s2,B錯(cuò)誤；

C.一般情況下同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第VA時(shí)，其第一電離

能大于同一周期相鄰元素，X是N,Q是P,二者屬于第VA元素，Y是O,R是S,二者屬于第VA元素,

故X和Q的第一電離能都大于同周期相鄰元素，C正確；

D.R是S,其最高價(jià)氧化物的水化物是H2so人最低價(jià)氫化物是H2S,濃H2sCh具有強(qiáng)的氧億性，會(huì)與具

有還原性的H2s發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S、H20,D錯(cuò)誤：

故合理選項(xiàng)是C.

5.（2023?廣東惠州?統(tǒng)考模擬預(yù)測）X、Y、Z、W、P、Q為短周期元素，其中Y的原子序數(shù)最小，它們的

最高正價(jià)與原子半徑關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

【答案】D

【詳解】由題干圖示信息可知，X為+1價(jià)，原子半徑最大，故X為Na,Y為+2價(jià)，原子序數(shù)最小，Y為

Be,Z為+4價(jià)，原子半徑大于Y,故Z為Si,W為+5價(jià)，原子半徑小于Y,W為N,P為+6價(jià)，則P為

S,Q為+7價(jià)，則Q為CL據(jù)此分析解題。

A.由分析可知，Y為Be,故Y在元素周期表中位于s區(qū)，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，X為Na、Z為Si、P為S、Q為Q,為同一周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢，

故第一電離能Cl>S>Si>Na即Q>P>Z>X,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，Q為Cl、P為S、Z為Si,其最高價(jià)氯化物對應(yīng)水化物的酸性為HC1O4>H2s04>H2Si03

即Q>P>Z,但不是最高價(jià)氯化物對應(yīng)水化物的酸性則無此規(guī)律，如H2sO4>HC1O,C錯(cuò)誤；

故選：Do

6.（2023?河北保定?校聯(lián)考三模）一種由短周期主族元素組成的化合物，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、

Y、Z原子序數(shù)之和為20,下列有關(guān)敘述不正確的是

A.穩(wěn)定性：ZW4<W2YB.原子半徑：W<Y<Z<X

C.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D.非金屬性：X<W<Z<Y

【答案】C

【詳解】根據(jù)陰離子結(jié)構(gòu)圖，陰離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，只有X是一個(gè)原子，因此該電子被X所得，形成

四個(gè)共價(jià)鍵，則其中一個(gè)鍵為配位鍵，X提供的空軌道，則X原子正常形成三個(gè)共價(jià)鍵，最外層有3個(gè)電

子，X為B；W形成一個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H；Z形成四個(gè)共價(jià)鍵，最外層有4個(gè)電子，Z

為C；Y形成兩個(gè)共價(jià)鍵，最外層有6個(gè)電子，Y為O,據(jù)此分析解題。

A.由分析可知，W為H、Y為0,Z為C,非金屬性O(shè)>C,氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4,A正確；

B.由分析可知，W為H、X為B、Y為O,Z為C,一般電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越

大半徑越小，原子半徑HvOvCvB即WvYvZvX,B正確：

C.由分析可知，X為B,故X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H3BO3,為弱酸，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，W為H、X為B、Y為O,Z為C,電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，故非金屬性：B<H<C<O,

D正確；

故答案為；Co

7.(2024?四川內(nèi)江?統(tǒng)考一模)X、Y、Z、R、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)與

原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.X與Y形成的化合物只含極性共價(jià)鍵

D.X與Z、M三種元素共同形成的化合物可能是離子化合物

【答案】A

【詳解】R半徑最大，且最外層電子數(shù)為1,則R為Na,X的半徑最小，則X為H,Y最外層為4個(gè)電子,

則Y為C,Z為N,M為S,以此分析：

A.X為H、Y為C,若形成烯燒，則既含有極性共價(jià)鍵，也含有非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

C.Z為N,M為S,若S形成的是H2sCh弱酸，HNO3為強(qiáng)酸，則酸性HNCh>H2so3,C正確；

D.X為H、Z為N、M為S,若形成(NH4)2S,含有離子鍵則為離子化合物，D正確；

故答案為：Ao

【答案】C

A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH^>CH4,A正確；

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H2CO3>A1(OH)3,B正確；

C.第一電離能：C<O<N,C錯(cuò)誤；

D.CO2為非極性分子，D正確：

答案選C。

9.(2023?四川成都?校考一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，其中Y和Z同主族。

K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的

氣體，相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

【答案】D

【詳解】A.短周期主族元素W、X、Y、Z分別為H、C、0、S,甲、乙分別是單質(zhì)碳和氧氣，則丙為二

元強(qiáng)酸H2so4,0.1mol/L丙溶液的pH<l,故A錯(cuò)誤;

B.K為SO2,其對應(yīng)的水化物不是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，故不能由此比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，故

B錯(cuò)誤；

C.原子半徑大小規(guī)律為S>C>O>H,應(yīng)為Z>X>Y>W,故C錯(cuò)誤;

D.W、X、Y、Z可形成四種常見的具有漂白性的單質(zhì)或化合物分別為H2O2、活性炭、03、SO2,其中

氏。2和具有強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)褪色，活性炭利用吸附性使有色物質(zhì)褪色，S02與某些特定化學(xué)物質(zhì)

(如品紅)化合后可生成不穩(wěn)定化合物，達(dá)到褪色目的，故D正確。

故選D。

10.(2023?河南新鄉(xiāng)?統(tǒng)考一模)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量

最多的元素，Y原子最外層只有1個(gè)電子，基態(tài)Z原子的3s和3P軌道上電子數(shù)相同，Y與W同主族。下

列說法錯(cuò)誤的是。

B.X的第一電離能比同周期相鄰元素的小

C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)

D.Z單質(zhì)形成的晶體屬于共價(jià)晶體

【答案】C

A.電子層數(shù)相同原子序數(shù)越大半徑越小，電子層數(shù)不同電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑K>Na>Si>0,

故A正確：

B.第一電離能大型一般情況電負(fù)性有關(guān)，電負(fù)性越大第一電離能越大，但是原子軌道半充滿有個(gè)反常，氮

原子的2P軌道半充滿，第一電離能比氧原子大，所以與氧原子的第一電離能比同周期相鄰元素的小，故B

正確：

C.金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對■應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，同主族元素從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)，K的金屬

性強(qiáng)于Na的，所以Na的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比K的弱，故C錯(cuò)誤；

D.Si單質(zhì)形成的晶體屬于共價(jià)晶體，故D正確；

故選：Co

11.(2023?四川綿陽?統(tǒng)考模擬預(yù)測)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z、W同周期，

且W原子的半徑在同周期中最小，由這些元素組成的常見化合物(部分含有氫元素)之間能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，

具中G是生活中應(yīng)用廣泛的一種金屬單質(zhì)，A、C分別為X、Y的氫化物。卜列說法正確的是

A.簡單離子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<Y

C.化合物B、D、F均既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

D.化合物E、F所含化學(xué)鍵類型完全相同

【答案】B

故選B.

12.（2023?浙江寧波?統(tǒng)考模擬預(yù)測）某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增

大的短周期元素，Z的原子序數(shù)筆于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。

卜列說法正確的是

【答案】D

【詳解】X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為F,根

據(jù)某種離子液體的結(jié)構(gòu)得到X、Q有一個(gè)價(jià)鍵，Z有四個(gè)價(jià)鍵，M有三個(gè)價(jià)鍵，Y得到一個(gè)電子形成四個(gè)

價(jià)鍵，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Y、Z、M為同周期相鄰元素，則X為H,Y為B,Z為C,

M為N,據(jù)此分析解題。

A.由分析可知，Z為C、M為N,由于碳有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)的很多氫化物，故無法比較碳和氮?dú)浠锏?/p>

沸點(diǎn)，A錯(cuò)誤；

故答案為：Do

A.