2025年秋季廣西壯族自治區(qū)事業(yè)單位教師招聘化學(xué)學(xué)科專業(yè)試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列元素中，屬于金屬元素的是________。A.OB.FC.NaD.Cl2.下列分子中，屬于極性分子的是________。A.CO2B.CH4C.H2OD.BF33.在常溫常壓下，下列物質(zhì)中，屬于氣體的是________。A.食鹽B.糖C.氧氣D.酒精4.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________。A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.2H2O2=2H2O+O2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.CH4+2O2=CO2+2H2O5.下列物質(zhì)中，屬于堿的是________。A.HClB.NaOHC.H2SO4D.NH4Cl6.下列有機物中，屬于飽和烴的是________。A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是________。A.化學(xué)鍵是原子間作用力的總稱B.化學(xué)鍵只存在于分子中C.化學(xué)鍵是化學(xué)變化的唯一原因D.化學(xué)鍵沒有方向性和飽和性8.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是________。A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液的濃度是指溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比C.所有固體都能溶于水D.溶液的沸點總是高于純?nèi)軇┑姆悬c9.下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是________。A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池的電極必須是兩種不同的金屬10.下列關(guān)于化學(xué)實驗安全操作的敘述，錯誤的是________。A.熟悉實驗室安全規(guī)則，了解消防器材的使用方法B.取用藥品時，應(yīng)按照實驗要求取用，不得隨意增減C.實驗過程中，可以隨意更改實驗步驟D.實驗結(jié)束后，應(yīng)將廢液倒入指定的容器中二、填空題（每空1分，共20分）1.氫原子核外電子排布式為1s1，其核外電子數(shù)為______，位于第______周期，第______族。2.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鈉______，硫酸______，氫氧化鉀______，碳酸鈣______。3.寫出下列物質(zhì)的名稱：NaCl______，H2SO4______，KOH______，CaCO3______。4.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：____________________(2)碳酸鈣高溫分解：____________________(3)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水：____________________5.有A、B、C三種元素，A原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為1；B原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6；C原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為4。則A、B、C三種元素分別位于______周期，______族，______族；其中A、B、C三種元素形成的化合物中，最穩(wěn)定的是______（填化學(xué)式）。6.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸溶液，需要加入______g水。7.在一定條件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是______熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量（填“大于”或“小于”）。8.用離子方程式表示下列反應(yīng)：(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)：____________________(2)碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)：____________________9.有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，甲的名稱為______，甲屬于______烴（填“飽和”或“不飽和”）。10.在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中，常用的教學(xué)方法有______法、______法、______法等。三、簡答題（每小題5分，共20分）1.簡述原子核外電子排布的三大規(guī)則。2.簡述酸、堿、鹽的分類方法。3.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。4.簡述中學(xué)化學(xué)實驗教學(xué)的重要性。四、計算題（每小題10分，共20分）1.將一定質(zhì)量的鎂粉投入到盛有80g稀硫酸的容器中，反應(yīng)生成氫氣2.4g。求稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.將10g碳酸鈣樣品（含有不溶于水的雜質(zhì)）高溫加熱，完全反應(yīng)后得到4.4g氧化鈣。求該碳酸鈣樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試卷答案一、選擇題1.C2.C3.C4.B5.B6.C7.A8.A9.A,B,C10.C二、填空題1.1；二；IA2.NaCl；H2SO4；KOH；CaCO33.氯化鈉；硫酸；氫氧化鉀；碳酸鈣4.(1)3Fe+2O2Fe3O4(2)CaCO3CaO+CO2↑(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O5.三；VIA；IVA；CO26.107.放；小于8.(1)H++OH-=H2O(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑9.丁烷；飽和10.講授；實驗；討論三、簡答題1.原子核外電子排布的三大規(guī)則是：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則。2.酸的分類方法有：按酸分子中含有的羧基的個數(shù)分為一元酸、二元酸、三元酸等；按酸分子中的氫離子給出情況分為強酸、弱酸。堿的分類方法有：按堿的溶解性分為可溶性堿、微溶性堿、難溶性堿。鹽的分類方法有：按鹽的陽離子分為鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等；按鹽的陰離子分為氯鹽、硫酸鹽、碳酸鹽等。3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：濃度、溫度、壓強（對于有氣體參與的反應(yīng)）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等。4.中學(xué)化學(xué)實驗教學(xué)的重要性體現(xiàn)在：可以幫助學(xué)生形成化學(xué)概念，理解和鞏固化學(xué)知識；可以培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實驗操作能力、分析問題和解決問題的能力；可以提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和積極性；可以培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。四、計算題1.解：設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為x，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y?；瘜W(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑摩爾質(zhì)量：Mg24g/mol；H2SO498g/mol；H22g/mol根據(jù)化學(xué)方程式，鎂、硫酸、氫氣的質(zhì)量比為24:98:2，即12:49:1。所以，24g鎂反應(yīng)生成2g氫氣，xg鎂反應(yīng)生成2.4g氫氣。x/24=2.4/2x=28.8g參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為：28.8g*(98/24)=118.8g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：118.8g/(80g+118.8g)*100%=59.0%答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.0%。2.解：設(shè)10g碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為z?；瘜W(xué)方程式：CaCO3CaO+CO2↑摩爾質(zhì)量：CaCO3100g/mol；CaO56g/mol根據(jù)化學(xué)方程式，碳