第28頁（共28頁）2025-2026學(xué)年上學(xué)期初中化學(xué)魯教版九年級(jí)期中必刷常考題之元素周期表及微粒的結(jié)構(gòu)示意圖一．選擇題（共17小題）1．（2025?漳州模擬）元素周期表是按照一定規(guī)律對(duì)元素進(jìn)行排列的。如圖是元素周期表的部分內(nèi)容，下列說法正確的是（）A．氦的元素符號(hào)是H B．X元素的電子層數(shù)是2 C．氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16.00 D．氧元素和Y元素的最外層電子數(shù)相同2．（2025?揭東區(qū)一模）2025年1月20日，安徽合肥的全超導(dǎo)托卡馬克核聚變實(shí)驗(yàn)裝置（EAST）成功完成了1億攝氏度1066秒穩(wěn)態(tài)長(zhǎng)脈沖高約束模式等離子體運(yùn)行，創(chuàng)造了可控核聚變新的世界紀(jì)錄。已知核聚變用到的“氚”屬于氫元素的一種原子。下列示意圖能表示氚原子的是（）A． B． C． D．3．（2025春?南寧校級(jí)期末）如圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)鈉原子的說法，不正確的是（）A．核外有3個(gè)電子層 B．質(zhì)子數(shù)為11 C．易失去電子 D．“+”表示鈉原子帶正電4．（2025?深圳校級(jí)模擬）如圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是（）A．乙元素組成的單質(zhì)不只一種 B．乙和丙的最外層電子數(shù)是8和9 C．第二行的四種元素都在第三周期 D．甲元素、氖元素組成的氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以可用作航標(biāo)燈5．（2025?濟(jì)南）如圖為同一周期元素的名稱、符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（）A．鋰元素和鈹元素都屬于金屬元素 B．圖中各元素位于元素周期表的第二周期 C．氟原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 D．圖中元素的原子序數(shù)從左到右逐漸增大6．（2025?平武縣開學(xué)）下列關(guān)于四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是（）A．①④屬于同種元素 B．①屬于原子 C．②表示的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子 D．①③的化學(xué)性質(zhì)相似7．（2025春?嶗山區(qū)校級(jí)月考）如圖是氧、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖中X的數(shù)值是8 C．氦原子和鎂原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)具有相似性 D．硫和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們?cè)拥闹凶訑?shù)不同8．（2025?新賓縣校級(jí)模擬）硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，碲原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，碲元素與硫元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列分析不正確的是（）A．Y的值是8 B．X的值是6 C．碲原子核外有5個(gè)電子層 D．硫和碲都是非金屬元素9．（2025?東平縣三模）下圖為元素周期表中同一周期元素的名稱、符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的X＝3 B．氧化鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)i2O C．氧原子在化學(xué)反應(yīng)中通常易得到電子，形成陰離子 D．圖中元素同屬于第二周期的原因是各原子的質(zhì)子數(shù)相同10．（2025?新賓縣校級(jí)模擬）氯原子、碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似 B．符號(hào)“2Cl”可表示2個(gè)氯氣分子 C．圖中“+”表示兩種原子帶正電荷 D．碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子11．（2025?中山市二模）如圖是元素周期表中的一部分及硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A．氬原子相對(duì)原子質(zhì)量是39.95 B．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子 C．X原子的核外有三個(gè)電子層 D．如圖三種元素位于同一族12．（2025?連山縣三模）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，根據(jù)圖示，判斷錯(cuò)誤的是（）HHeXYZA．X和Y處于同一族 B．鉈元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為81 C．Z的原子序數(shù)大于Y D．鉈元素的相對(duì)原子質(zhì)量為204.4g13．（2025?包頭模擬）日本福島核廢水中含有大量的氚，氚會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定的輻射損害。氫原子和氚原子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．氚原子與氫原子的核外電子數(shù)相同 B．氚原子與氫原子的核電荷數(shù)不同 C．氚與氫元素不屬于同種元素 D．氚原子與氫原子的質(zhì)量相同14．（2024秋?廣州期末）硒（Se）具有抗衰老、抑制癌細(xì)胞生長(zhǎng)的功能。如圖是硒原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A．硒元素屬于非金屬元素 B．硒離子的符號(hào)為Se2+ C．硒原子和硒離子的質(zhì)子數(shù)相同 D．結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，硒原子結(jié)構(gòu)示意圖中x＝1815．（2025?香坊區(qū)校級(jí)開學(xué)）元素周期表為我們學(xué)習(xí)和掌握物質(zhì)性質(zhì)及變化規(guī)律提供了理論指導(dǎo)，如圖是元素周期表的一部分。下列說法不正確的是（）A．鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99 B．鎂原子可以得到電子形成Mg2+ C．三種元素均為金屬元素 D．鈉、鉀元素為同一族，鈉、鎂元素為同一周期16．（2025春?牟平區(qū)期末）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖所示是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（）A．這四種元素中有兩種金屬元素兩種非金屬元素 B．可推測(cè)出氧原子的原子核內(nèi)有8個(gè)中子 C．硫元素應(yīng)該處于元素周期表第二周期 D．單質(zhì)碳和單質(zhì)硫兩種物質(zhì)質(zhì)量相等時(shí)，單質(zhì)硫中所含的原子個(gè)數(shù)多17．（2025?廣東模擬）如圖為元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列說法不正確的是（）A．X用符號(hào)表示為N B．等質(zhì)量的三種物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)最多的是氧 C．三種元素原子的核外電子層數(shù)相同 D．質(zhì)子數(shù)由小到大依次為C＜X＜O

2025-2026學(xué)年上學(xué)期初中化學(xué)魯教版（2024）九年級(jí)期中必刷常考題之元素周期表及微粒的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案與試題解析一．選擇題（共17小題）題號(hào)1234567891011答案CDDACCBADAD題號(hào)121314151617答案DABBBB一．選擇題（共17小題）1．（2025?漳州模擬）元素周期表是按照一定規(guī)律對(duì)元素進(jìn)行排列的。如圖是元素周期表的部分內(nèi)容，下列說法正確的是（）A．氦的元素符號(hào)是H B．X元素的電子層數(shù)是2 C．氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16.00 D．氧元素和Y元素的最外層電子數(shù)相同【考點(diǎn)】元素周期表結(jié)構(gòu)及簡(jiǎn)單規(guī)律．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】C【分析】A、根據(jù)元素周期表中格中的信息進(jìn)行分析判斷；B、根據(jù)周期數(shù)與其原子核外電子層數(shù)相同進(jìn)行分析判斷；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷；D、根據(jù)同一族（縱行）內(nèi)元素原子的最外層電子數(shù)相同進(jìn)行分析判斷；【解答】解：A、在元素周期表的一格中，右上角的符號(hào)為元素符號(hào)，氦的元素符號(hào)為He，故A錯(cuò)誤；B、元素所處周期數(shù)與其原子核外電子層數(shù)相同，X位于元素周期表中的第三周期，則X元素的原子核外電子層數(shù)是3，故B錯(cuò)誤；C、在元素周期表的一格中，名稱下方的數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量，故氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16.00，故C正確；D、在元素周期表中，同一族（縱行）內(nèi)元素原子的最外層電子數(shù)相同，故氧元素和X元素的最外層電子數(shù)相同，而不是和Y最外層電子數(shù)相同，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中一格的信息、排列規(guī)律等是正確解答本題的關(guān)鍵。2．（2025?揭東區(qū)一模）2025年1月20日，安徽合肥的全超導(dǎo)托卡馬克核聚變實(shí)驗(yàn)裝置（EAST）成功完成了1億攝氏度1066秒穩(wěn)態(tài)長(zhǎng)脈沖高約束模式等離子體運(yùn)行，創(chuàng)造了可控核聚變新的世界紀(jì)錄。已知核聚變用到的“氚”屬于氫元素的一種原子。下列示意圖能表示氚原子的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】D【分析】根據(jù)原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)來分析?！窘獯稹拷猓骸半啊睂儆跉湓氐囊环N原子，在原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，氚原子原子核中有1個(gè)質(zhì)子，因此原子核外有1個(gè)電子，所以能表示氚原子的是D。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握原子的構(gòu)成情況是解題的關(guān)鍵。3．（2025春?南寧校級(jí)期末）如圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)鈉原子的說法，不正確的是（）A．核外有3個(gè)電子層 B．質(zhì)子數(shù)為11 C．易失去電子 D．“+”表示鈉原子帶正電【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】D【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個(gè)），則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若原子的最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若原子的最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子?！窘獯稹拷猓篈、由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，弧線表示電子層，核外有3個(gè)電子層，故A選項(xiàng)說法正確；B、由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字是11，該元素原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，故B選項(xiàng)說法正確；C、由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是1，少于4個(gè)，愛化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的1個(gè)電子，故C選項(xiàng)說法正確；D、“+”表示原子核帶正電，原子整體不顯電性，故D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。4．（2025?深圳校級(jí)模擬）如圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是（）A．乙元素組成的單質(zhì)不只一種 B．乙和丙的最外層電子數(shù)是8和9 C．第二行的四種元素都在第三周期 D．甲元素、氖元素組成的氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以可用作航標(biāo)燈【考點(diǎn)】元素周期表結(jié)構(gòu)及簡(jiǎn)單規(guī)律．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】A【分析】A、根據(jù)元素組成單質(zhì)的種類來分析；B、根據(jù)原子的最外層電子數(shù)來分析；C、根據(jù)元素周期表的規(guī)律來分析；D、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)與用途來分析?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)元素周期表的位置，乙是8號(hào)元素，為氧元素。氧元素組成的單質(zhì)有氧氣（O2）和臭氧（O3），不只一種，故選項(xiàng)A說法正確；B、乙是氧元素，氧原子的核外電子排布為2、6，最外層電子數(shù)是6；丙是氟元素，氟原子的核外電子排布為2、7，最外層電子數(shù)是7，故選項(xiàng)B說法錯(cuò)誤；C、元素周期表中，橫行表示周期，這四種元素在同一橫行，都在第二周期，而不是第三周期，故選項(xiàng)C說法錯(cuò)誤；D、甲元素是氖元素上方的元素，推測(cè)甲為氦元素。氦氣、氖氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣等；而它們用作航標(biāo)燈是利用其通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，與化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定無關(guān)，故選項(xiàng)D說法錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握元素周期表的規(guī)律、物質(zhì)的性質(zhì)與用途是解題的關(guān)鍵。5．（2025?濟(jì)南）如圖為同一周期元素的名稱、符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（）A．鋰元素和鈹元素都屬于金屬元素 B．圖中各元素位于元素周期表的第二周期 C．氟原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 D．圖中元素的原子序數(shù)從左到右逐漸增大【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】C【分析】A、根據(jù)金屬元素名稱一般有“钅”字旁，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析判斷。C、若原子的最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若原子的最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。D、根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、鋰、鈹均帶“钅”字旁，均屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法正確。B、周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，圖中各元素原子核外均有2個(gè)電子層，位于元素周期表的第二周期，故選項(xiàng)說法正確。C、氟原子最外層電子數(shù)是7，多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，圖中元素的原子序數(shù)從左到右逐漸增大，故選項(xiàng)說法正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵。6．（2025?平武縣開學(xué)）下列關(guān)于四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是（）A．①④屬于同種元素 B．①屬于原子 C．②表示的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子 D．①③的化學(xué)性質(zhì)相似【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】A、根據(jù)元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，進(jìn)行分析判斷。B、原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子。C、若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。D、根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，同種元素質(zhì)子數(shù)一定相同，①④質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同種元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、①質(zhì)子數(shù)＝17，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、②最外層電子數(shù)是1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽離子，故選項(xiàng)說法正確。D、①③的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。7．（2025春?嶗山區(qū)校級(jí)月考）如圖是氧、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖中X的數(shù)值是8 C．氦原子和鎂原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)具有相似性 D．硫和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們?cè)拥闹凶訑?shù)不同【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】B【分析】A、若原子的最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若原子的最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。B、根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、硫原子的最外層電子數(shù)為6，＞4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成陰離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、在原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，氯原子的最外層電子數(shù)為17﹣2﹣8＝7，＞4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子形成氯離子，則氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖中X的數(shù)值是8，故選項(xiàng)說法正確。C、氦原子只有一個(gè)電子層，電子數(shù)為2，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子；鎂原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，則氦原子和鎂原子的化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，硫和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們?cè)拥馁|(zhì)子數(shù)不同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。8．（2025?新賓縣校級(jí)模擬）硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，碲原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，碲元素與硫元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列分析不正確的是（）A．Y的值是8 B．X的值是6 C．碲原子核外有5個(gè)電子層 D．硫和碲都是非金屬元素【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】A【分析】A、根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)碲元素與硫元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)金屬元素名稱一般有“钅”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭，液態(tài)非金屬元素名稱有“氵”字旁，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、碲元素與硫元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，則碲原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，由硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，碲原子的結(jié)構(gòu)示意圖中的X為6，原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，Y＝52﹣2﹣8﹣18﹣6＝18，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、由A選項(xiàng)的解析可知，X的值為6，故選項(xiàng)說法正確。C、由碲原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，弧線表示電子層，碲原子核外有5個(gè)電子層，故選項(xiàng)說法正確。D、硫、碲字均帶“石”字旁，均屬于固態(tài)非金屬元素，故選項(xiàng)說法正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵。9．（2025?東平縣三模）下圖為元素周期表中同一周期元素的名稱、符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的X＝3 B．氧化鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)i2O C．氧原子在化學(xué)反應(yīng)中通常易得到電子，形成陰離子 D．圖中元素同屬于第二周期的原因是各原子的質(zhì)子數(shù)相同【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】D【分析】A、根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。B、化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致。C、若原子的最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若原子的最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。D、根據(jù)周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，X＝5﹣2＝3，故選項(xiàng)說法正確。B、鋰原子最外層電子數(shù)為1，少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子形成帶1個(gè)單位正電荷的鋰離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則化合物中鋰元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)為﹣2價(jià)，則氧化鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)i2O，故選項(xiàng)說法正確。C、氧原子最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中通常易得到2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，故選項(xiàng)說法正確。D、周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，圖中元素同屬于第二周期的原因是各原子的電子層數(shù)相同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵。10．（2025?新賓縣校級(jí)模擬）氯原子、碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似 B．符號(hào)“2Cl”可表示2個(gè)氯氣分子 C．圖中“+”表示兩種原子帶正電荷 D．碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】A【分析】A、根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。B、原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈表示原子核，進(jìn)行分析判斷。D、若原子的最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若原子的最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子?！窘獯稹拷猓篈、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，氯原子和碘原子的最外層電子數(shù)相同，都有7個(gè)電子，氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似，故選項(xiàng)說法正確。B、原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，符號(hào)“2Cl”可表示2個(gè)氯原子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、原子不顯電性，原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈表示原子核，圖中“+”表示兩種原子的原子核帶正電荷，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、碘原子的最外層電子數(shù)是7，多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵。11．（2025?中山市二模）如圖是元素周期表中的一部分及硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A．氬原子相對(duì)原子質(zhì)量是39.95 B．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子 C．X原子的核外有三個(gè)電子層 D．如圖三種元素位于同一族【考點(diǎn)】元素周期表結(jié)構(gòu)及簡(jiǎn)單規(guī)律；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】D【分析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。B、若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。C、根據(jù)元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)三種元素的原子序數(shù)分別是16、17、18，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)氬元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，氬原子相對(duì)原子質(zhì)量是39.95，故選項(xiàng)說法正確。B、硫原子的最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說法正確。C、元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，X原子的原子序數(shù)為17，根據(jù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為17；核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有7個(gè)電子，故選項(xiàng)說法正確。D、三種元素的原子序數(shù)分別是16、17、18，屬于同一周期，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、排列規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。12．（2025?連山縣三模）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，根據(jù)圖示，判斷錯(cuò)誤的是（）HHeXYZA．X和Y處于同一族 B．鉈元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為81 C．Z的原子序數(shù)大于Y D．鉈元素的相對(duì)原子質(zhì)量為204.4g【考點(diǎn)】元素周期表結(jié)構(gòu)及簡(jiǎn)單規(guī)律．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】A、根據(jù)X和Y位于同一縱行，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、X和Y位于同一縱行，X和Y處于同一族，故選項(xiàng)說法正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為81；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鉈元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為81，故選項(xiàng)說法正確。C、元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，Z的原子序數(shù)大于Y，故選項(xiàng)說法正確。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為204.4，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）、排列規(guī)律等是正確解答本題的關(guān)鍵。13．（2025?包頭模擬）日本福島核廢水中含有大量的氚，氚會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定的輻射損害。氫原子和氚原子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．氚原子與氫原子的核外電子數(shù)相同 B．氚原子與氫原子的核電荷數(shù)不同 C．氚與氫元素不屬于同種元素 D．氚原子與氫原子的質(zhì)量相同【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】A【分析】A、根據(jù)氫原子和氚原子結(jié)構(gòu)圖，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由氫原子和氚原子結(jié)構(gòu)圖，氚原子與氫原子的核外電子數(shù)均為1，核外電子數(shù)相同，故選項(xiàng)說法正確。B、原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，氚原子與氫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1，則氚原子與氫原子的核電荷數(shù)數(shù)均為1，核電荷數(shù)相同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，氚與氫元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，氚原子與氫原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們的相對(duì)原子質(zhì)量不同，原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，則氚原子與氫原子的質(zhì)量不同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解題意、了解原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等是正確解答本題的關(guān)鍵。14．（2024秋?廣州期末）硒（Se）具有抗衰老、抑制癌細(xì)胞生長(zhǎng)的功能。如圖是硒原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A．硒元素屬于非金屬元素 B．硒離子的符號(hào)為Se2+ C．硒原子和硒離子的質(zhì)子數(shù)相同 D．結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，硒原子結(jié)構(gòu)示意圖中x＝18【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】B【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。【解答】解：A、硒帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項(xiàng)說法正確。B、硒原子的最外層電子數(shù)是6，多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，其離子符號(hào)為Se2﹣，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、硒原子的最外層電子數(shù)是6，多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，硒原子和硒離子的質(zhì)子數(shù)相同，故選項(xiàng)說法正確。D、原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，34＝2+8+x+6，x＝18，故選項(xiàng)說法正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。15．（2025?香坊區(qū)校級(jí)開學(xué)）元素周期表為我們學(xué)習(xí)和掌握物質(zhì)性質(zhì)及變化規(guī)律提供了理論指導(dǎo)，如圖是元素周期表的一部分。下列說法不正確的是（）A．鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99 B．鎂原子可以得到電子形成Mg2+ C．三種元素均為金屬元素 D．鈉、鉀元素為同一族，鈉、鎂元素為同一周期【考點(diǎn)】元素周期表結(jié)構(gòu)及簡(jiǎn)單規(guī)律．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】B【分析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)金屬元素名稱一般有“钅”字旁，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)元素周期表中同一橫行的元素，位于同一周期；元素周期表中同一縱列的元素，位于同一族，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99，故選項(xiàng)說法正確。B、根據(jù)鎂元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，表示原子序數(shù)為12；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為12，核外有3個(gè)電子層，核外電子排布是2、8、2，最外層上有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位正電荷的陽離子，其離子符號(hào)為Mg2+，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、三種元素名稱均帶“钅”，均屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法正確。D、元素周期表中同一橫行的元素，位于同一周期；元素周期表中同一縱列的元素，位于同一族，則鈉、鉀元素為同一族，鈉、鎂元素為同一周期，故選項(xiàng)說法正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中一格的信息、排列規(guī)律等是正確解答本題的關(guān)鍵。16．（2025春?牟平區(qū)期末）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖所示是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（）A．這四種元素中有兩種金屬元素兩種非金屬元素 B．可推測(cè)出氧原子的原子核內(nèi)有8個(gè)中子 C．硫元素應(yīng)該處于元素周期表第二周期 D．單質(zhì)碳和單質(zhì)硫兩種物質(zhì)質(zhì)量相等時(shí)，單質(zhì)硫中所含的原子個(gè)數(shù)多【考點(diǎn)】元素周期表結(jié)構(gòu)及簡(jiǎn)單規(guī)律．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】B【分析】A、根據(jù)金屬元素名稱一般有“钅”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭，液態(tài)非金屬元素名稱有“氵”字旁，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、氮、氧均帶“氣”字頭，屬于氣態(tài)非金屬元素；磷、硫均帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16.00＝16；左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為8，原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8；相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)＝16﹣8＝8，故選項(xiàng)說法正確。C、根據(jù)硫元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，表示原子序數(shù)為16；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，核外電子排布是2、8、6，則在元素周期表中，硫元素位于第三周期，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，碳的相對(duì)原子質(zhì)量比硫的小，原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其實(shí)際質(zhì)量是成正比，則單質(zhì)碳和單質(zhì)硫兩種物質(zhì)質(zhì)量相等時(shí)，單質(zhì)碳中所含的原子個(gè)數(shù)多，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。17．（2025?廣東模擬）如圖為元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列說法不正確的是（）A．X用符號(hào)表示為N B．等質(zhì)量的三種物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)最多的是氧 C．三種元素原子的核外電子層數(shù)相同 D．質(zhì)子數(shù)由小到大依次為C＜X＜O【考點(diǎn)】元素周期表結(jié)構(gòu)及簡(jiǎn)單規(guī)律．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】B【分析】A、根據(jù)7號(hào)元素是氮元素，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其實(shí)際質(zhì)量是成正比，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)元素周期表中同一橫行的元素，位于同一周期，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、7號(hào)元素是氮元素，其元素符號(hào)為N，故選項(xiàng)說法正確。B、原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其實(shí)際質(zhì)量是成正比，由于相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系是氧＞氮＞碳，真實(shí)質(zhì)量也是這一關(guān)系，等質(zhì)量的三物質(zhì)中，所含原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是：碳＞氮＞氧，故選項(xiàng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、元素周期表中同一橫行的元素，位于同一周期，三種元素位于同一周期，它們的原子的電子層數(shù)相同，都是2個(gè)電子層，故選項(xiàng)說法正確。D、原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)由小到大依次為C＜X＜O，故選項(xiàng)說法正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、排列規(guī)律等是正確解答本題的關(guān)鍵。

考點(diǎn)卡片1．原子結(jié)構(gòu)示意圖【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】原子結(jié)構(gòu)示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結(jié)構(gòu)，而采用圖示的方法，將原子結(jié)構(gòu)直觀的表現(xiàn)出來的一種結(jié)構(gòu)示意圖。具體以鈉原子為例，介紹如下：離子結(jié)構(gòu)示意圖就是指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖。當(dāng)原子通過失去最外層電子，而變成陽離子時(shí)，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比，不僅減少了一個(gè)電子層，而且電子數(shù)也減少了，小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；當(dāng)原子通過獲得電子，而變成陰離子時(shí)，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子層數(shù)是一樣的，但是電子數(shù)比原來多了，大于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。還是以鈉原子所變成的鈉離子為例吧，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，如表所示【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力。并且，經(jīng)常將其與原子的構(gòu)成、原子的核外電子的排布、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價(jià)、離子符號(hào)等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查。當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之。題型有選擇題、填空題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等。當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等。特別是，對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重?！窘忸}方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義，以及與之相關(guān)的知識(shí)。然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類；最外層的電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并且還能用來推斷該離子所帶的電荷和該元素的化合價(jià)。也就是，最外層電子數(shù)大于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個(gè)電子（即8與其最外層電子數(shù)的差），該陰離子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷，該元素就顯負(fù)幾價(jià)；最外層電子數(shù)小于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個(gè)電子（即其最外層電子數(shù)），該陽離子就帶幾個(gè)單位的正電荷，該元素就顯正幾價(jià)；最外層電子數(shù)為8的原子在化學(xué)反應(yīng)中沒有得失電子，該元素就顯零價(jià)。反過來，依然成立。因此，還可以根據(jù)元素的化合價(jià)來判斷該原子結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù)，以及離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)，等等。2．最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3．原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的主要區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等。如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是原子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等，那么該粒子