第一節(jié)原子課程：初中化學(xué)教材：初中化學(xué)魯教版（2024）九年級(jí)上冊(cè)章節(jié)：第一節(jié)原子教材分析本內(nèi)容位于人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元，是認(rèn)識(shí)物質(zhì)微觀構(gòu)成的核心章節(jié)。它銜接了宏觀物質(zhì)與微觀粒子，突出原子結(jié)構(gòu)的定量描述與模型思維，發(fā)展學(xué)生微觀探析與科學(xué)推理素養(yǎng)。教材以原子結(jié)構(gòu)探索歷程為主線，通過(guò)道爾頓、湯姆孫、盧瑟福等模型演變和實(shí)驗(yàn)證據(jù)，構(gòu)建原子由原子核和電子構(gòu)成的認(rèn)知，結(jié)合圖表展示質(zhì)子、中子、電子關(guān)系及相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算方法。知識(shí)架構(gòu)層層遞進(jìn)，呈現(xiàn)方式注重史實(shí)引導(dǎo)與圖示輔助，學(xué)習(xí)難點(diǎn)在于理解原子核式結(jié)構(gòu)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)、相對(duì)原子質(zhì)量的概念形成及離子形成過(guò)程的微觀解釋。學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成的基本概念，對(duì)分子、原子的存在有初步認(rèn)識(shí)，并了解原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但在原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)及演變歷程方面缺乏深入理解。初中階段學(xué)生的抽象思維能力尚在發(fā)展，習(xí)慣于直觀形象的思維方式，面對(duì)“原子不可見(jiàn)卻可分”“模型不斷更替”等科學(xué)史內(nèi)容時(shí)容易產(chǎn)生困惑。本節(jié)涉及的原子結(jié)構(gòu)探索歷程，如道爾頓實(shí)心球模型、湯姆孫“葡萄干布丁”模型、盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)及其核式模型，需要學(xué)生結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理結(jié)論，這對(duì)邏輯推理和空間想象能力提出了較高要求。尤其在理解α粒子大角度偏轉(zhuǎn)說(shuō)明原子核存在、原子核極小但集中大部分質(zhì)量等概念時(shí)，易出現(xiàn)認(rèn)知偏差。此外，相對(duì)原子質(zhì)量的定義涉及相對(duì)原子質(zhì)量=原子的實(shí)際質(zhì)量碳?12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12教學(xué)目標(biāo)化學(xué)觀念：基于原子結(jié)構(gòu)的探索歷程，理解原子由原子核和核外電子構(gòu)成，認(rèn)識(shí)核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的相等關(guān)系。科學(xué)思維：通過(guò)分析α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，運(yùn)用證據(jù)推理盧瑟福原子模型的合理性，體會(huì)模型建構(gòu)中的邏輯思維過(guò)程?？茖W(xué)探究與實(shí)踐：基于提供的材料設(shè)計(jì)并制作原子結(jié)構(gòu)模型，通過(guò)動(dòng)手實(shí)踐深化對(duì)原子核式結(jié)構(gòu)及電子排布特征的理解?？茖W(xué)態(tài)度與責(zé)任：通過(guò)了解科學(xué)家建立原子模型的過(guò)程，形成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，認(rèn)同模型發(fā)展體現(xiàn)的科學(xué)進(jìn)步價(jià)值觀。重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解盧瑟福原子核式結(jié)構(gòu)模型的建立依據(jù)。掌握原子構(gòu)成的基本規(guī)律：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。教學(xué)難點(diǎn)：理解原子核式結(jié)構(gòu)模型中“原子核極小但集中大部分質(zhì)量”的微觀概念。區(qū)分原子、離子的形成過(guò)程及電子得失對(duì)粒子電性的影響。課堂導(dǎo)入【教師活動(dòng)】同學(xué)們，想象一下：你手中的一滴水，小到幾乎看不見(jiàn)，但它里面竟然藏著大約1021【教師活動(dòng)】1897年，科學(xué)家湯姆孫在研究陰極射線時(shí)，意外發(fā)現(xiàn)了一種帶負(fù)電的粒子——電子，它竟然來(lái)自原子內(nèi)部！這就像打破了“原子不可分”的鐵律。如果原子中有負(fù)電的電子，那正電在哪？原子為何整體不帶電？【教師活動(dòng)】今天，就讓我們穿越科學(xué)史，跟隨湯姆孫、盧瑟福等人的腳步，揭開(kāi)原子結(jié)構(gòu)的神秘面紗，一步步構(gòu)建屬于我們自己的原子模型！原子結(jié)構(gòu)的探索歷程與模型演變探究新知?jiǎng)?chuàng)設(shè)情景我們每天喝水，知道水是由水分子構(gòu)成的，而水分子又是由更小的氫原子和氧原子組成的。那么，原子是不是物質(zhì)的最小單位呢？它還能不能再分？從19世紀(jì)末到20世紀(jì)初，科學(xué)家們通過(guò)不斷觀察和推理，逐步揭開(kāi)了原子結(jié)構(gòu)的神秘面紗。今天，我們就沿著科學(xué)史的足跡，一起探索原子內(nèi)部的秘密。[過(guò)渡語(yǔ)：]

讓我們先來(lái)看看最早人們對(duì)原子的認(rèn)識(shí)是怎樣的，以及后來(lái)是如何被新的發(fā)現(xiàn)所改變的。問(wèn)題提出基礎(chǔ)問(wèn)題：道爾頓認(rèn)為原子是什么樣的？提高問(wèn)題：湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子后，為什么說(shuō)原子是可分的？拓展問(wèn)題：盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)結(jié)果與湯姆孫模型矛盾之處在哪里？[過(guò)渡語(yǔ)：]

帶著這些問(wèn)題，我們一起來(lái)分析科學(xué)家們提出的原子模型及其依據(jù)?；顒?dòng)一：資料分析——湯姆孫如何發(fā)現(xiàn)電子并提出新模型教師引導(dǎo)：如果原子真的不可再分，為什么陰極射線實(shí)驗(yàn)中會(huì)有一種帶負(fù)電的粒子出現(xiàn)？活動(dòng)要求：閱讀教材內(nèi)容，找出湯姆孫實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵現(xiàn)象與推論。學(xué)生操作：具體步驟：分析“高壓放電管陰極射線”實(shí)驗(yàn)描述，歸納電子的共性特征（如帶負(fù)電、普遍存在于不同材料中）。預(yù)期成果：理解“所有原子都含有電子”，從而得出“原子可分”的結(jié)論。教師點(diǎn)評(píng)：同學(xué)們能從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)，抓住“不同材料均產(chǎn)生相同粒子”這一關(guān)鍵點(diǎn)，說(shuō)明你們已經(jīng)具備了初步的科學(xué)推理能力。[過(guò)渡語(yǔ)：]

既然原子中含有帶負(fù)電的電子，那整個(gè)原子為何呈電中性？這引發(fā)了怎樣的結(jié)構(gòu)猜想？活動(dòng)二：模型觀察——比較“葡萄干布丁”模型與實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)教師引導(dǎo)：假如原子真的像布丁一樣均勻分布正電荷，高速α粒子穿過(guò)時(shí)會(huì)發(fā)生什么？活動(dòng)要求：結(jié)合圖示，分析湯姆孫模型對(duì)α粒子行為的預(yù)期。學(xué)生操作：具體步驟：觀察圖2-1，想象α粒子穿過(guò)均勻帶正電球體的情景，討論其運(yùn)動(dòng)軌跡是否可能發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)。預(yù)期成果：認(rèn)識(shí)到在均勻模型中，α粒子應(yīng)基本直線穿過(guò)，難以解釋反彈現(xiàn)象。教師點(diǎn)評(píng)：大家能夠根據(jù)模型特點(diǎn)進(jìn)行邏輯推演，體現(xiàn)了良好的空間想象與批判性思維。[過(guò)渡語(yǔ)：]

然而真實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)果卻出人意料，接下來(lái)我們來(lái)看盧瑟福團(tuán)隊(duì)的驚人發(fā)現(xiàn)。活動(dòng)三：教師演示實(shí)驗(yàn)——α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析演示過(guò)程：演示步驟：教師展示動(dòng)畫(huà)或示意圖（基于教材圖2-2），模擬α粒子束射向金箔后的三種典型路徑：直穿、偏轉(zhuǎn)、反彈。觀察要點(diǎn)：關(guān)注絕大多數(shù)α粒子直行、少數(shù)偏轉(zhuǎn)、極少數(shù)反彈的現(xiàn)象分布。教師點(diǎn)評(píng)：你們注意到“極少數(shù)反彈”這一細(xì)節(jié)，并能聯(lián)想到原子內(nèi)部存在一個(gè)致密核心，這種從異?，F(xiàn)象中提取本質(zhì)的能力非常重要。[過(guò)渡語(yǔ)：]

基于這些觀察，盧瑟福提出了全新的原子結(jié)構(gòu)模型。歸納總結(jié)原子是可分的，內(nèi)部含有帶負(fù)電的電子。湯姆孫提出“葡萄干布丁”模型，認(rèn)為正電荷均勻分布。盧瑟福通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)證明原子有一個(gè)帶正電、體積小、質(zhì)量大的原子核。原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子組成，集中了幾乎全部質(zhì)量。科學(xué)模型隨新證據(jù)不斷修正，體現(xiàn)科學(xué)發(fā)展的動(dòng)態(tài)過(guò)程。設(shè)計(jì)意圖通過(guò)化學(xué)史串聯(lián)核心概念，引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)進(jìn)行邏輯推理，在模型對(duì)比中深化對(duì)原子結(jié)構(gòu)的理解，培養(yǎng)證據(jù)意識(shí)與科學(xué)思維，體現(xiàn)知識(shí)建構(gòu)的過(guò)程性和探究性。新知鞏固題目1

【題文】：人類(lèi)不同階段認(rèn)識(shí)原子的模型示意圖如圖。結(jié)合所學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法不正確的是

A．湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓原子不可再分的認(rèn)識(shí)

B．科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過(guò)程

C．“α粒子轟擊金箔”實(shí)驗(yàn)中極少數(shù)α粒子發(fā)生反彈，說(shuō)明原子的質(zhì)量很小

D．人類(lèi)借助模型的建立，對(duì)原子的認(rèn)識(shí)逐漸接近本質(zhì)

【解答】：“α粒子反彈”說(shuō)明原子質(zhì)量集中于小而密的核，C錯(cuò)誤。選C。

【總結(jié)】：題目考查內(nèi)容：原子結(jié)構(gòu)探索歷程與科學(xué)模型發(fā)展。題目求解要點(diǎn)：理解盧瑟福實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論，明確質(zhì)量集中在原子核。同類(lèi)型題目解題步驟：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析模型演變邏輯，辨析因果關(guān)系。題目2

【題文】：推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。以下類(lèi)推正確的是

A．含碳元素的物質(zhì)充分燃燒會(huì)生成CO2，所以燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素

B．氦原子和鎂原子的最外層電子數(shù)相同，則氦原子和鎂原子的化學(xué)性質(zhì)相似

C．MnO2能加快H2O2分解的速率，則MnO2題目考查內(nèi)容：化學(xué)推理能力，元素守恒與原子結(jié)構(gòu)。題目求解要點(diǎn)：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)特征進(jìn)行邏輯推理。同類(lèi)型題目解題步驟：判斷前提與結(jié)論是否符合化學(xué)基本原理，排除以偏概全或特例誤推。原子的構(gòu)成規(guī)律與基本性質(zhì)探究新知?jiǎng)?chuàng)設(shè)情景你有沒(méi)有想過(guò)，看似連續(xù)的物質(zhì)其實(shí)是由一個(gè)個(gè)微小的粒子構(gòu)成的？早在古希臘時(shí)期，人們就提出了“原子”的概念，但直到近代科學(xué)家通過(guò)不斷探索，才逐漸揭開(kāi)了原子結(jié)構(gòu)的神秘面紗。今天，我們就從一張簡(jiǎn)單的數(shù)據(jù)表出發(fā)，像科學(xué)家一樣，探尋原子內(nèi)部的規(guī)律。[過(guò)渡語(yǔ)：]

讓我們先從觀察幾種常見(jiàn)原子的數(shù)據(jù)入手，看看能否發(fā)現(xiàn)其中隱藏的規(guī)律。問(wèn)題提出基礎(chǔ)問(wèn)題：表中不同原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)有什么共同點(diǎn)？提高問(wèn)題：為什么碳的三種形式中質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同？拓展問(wèn)題：如果一個(gè)粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，它還是原子嗎？[過(guò)渡語(yǔ)：]

帶著這些問(wèn)題，我們進(jìn)入第一個(gè)探究活動(dòng)。活動(dòng)一：數(shù)據(jù)探究——探尋原子構(gòu)成的規(guī)律教師引導(dǎo)：仔細(xì)觀察表格中的數(shù)字，你能從中找出哪些不變的關(guān)系或變化的趨勢(shì)？活動(dòng)要求：分析表中六種原子的信息，歸納質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系。學(xué)生操作：具體步驟：對(duì)比氫、氧、鈉、氯以及三種碳原子的數(shù)據(jù)，分別記錄每種粒子的數(shù)量，并尋找數(shù)量上的等量或差異規(guī)律。預(yù)期成果：總結(jié)出“在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，并指出同種元素可有不同中子數(shù)（即同位素）。教師點(diǎn)評(píng)：

同學(xué)們能從數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)，并注意到中子數(shù)可以不同，這正是科學(xué)思維的體現(xiàn)——從現(xiàn)象中提煉本質(zhì)規(guī)律。[過(guò)渡語(yǔ)：]

既然我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)部的數(shù)量關(guān)系，那它的結(jié)構(gòu)到底是怎樣的呢？讓我們來(lái)看看人類(lèi)對(duì)原子模型的認(rèn)識(shí)歷程。活動(dòng)二：模型觀察——原子結(jié)構(gòu)模型的演變教師引導(dǎo)：科學(xué)家并不是一開(kāi)始就了解原子結(jié)構(gòu)的，他們是如何一步步修正模型的？活動(dòng)要求：結(jié)合圖2-3，分析每個(gè)模型的特點(diǎn)及被取代的原因。學(xué)生操作：具體步驟：依次觀察道爾頓實(shí)心球模型、湯姆孫葡萄干面包模型、盧瑟福行星模型和玻爾軌道模型，討論每個(gè)模型能解釋什么現(xiàn)象，又無(wú)法解釋什么。預(yù)期成果：理解盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)否定了均勻分布模型，提出了核式結(jié)構(gòu)；玻爾引入了電子分層排布的概念。教師點(diǎn)評(píng)：

大家能夠聯(lián)系實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷模型合理性，說(shuō)明你們已經(jīng)開(kāi)始用證據(jù)來(lái)思考科學(xué)問(wèn)題了，這是非常重要的科學(xué)素養(yǎng)。[過(guò)渡語(yǔ)：]

現(xiàn)在我們知道，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，而原子核又由質(zhì)子和中子組成?；顒?dòng)三：資料分析——原子的基本性質(zhì)教師引導(dǎo)：既然原子這么小，我們看不見(jiàn)摸不著，它是如何表現(xiàn)出宏觀性質(zhì)的呢？活動(dòng)要求：閱讀教材描述，結(jié)合生活實(shí)例理解原子的微觀特性。學(xué)生操作：具體步驟：列舉金、金剛石、石墨等由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，分析它們的共性；回憶氣體擴(kuò)散、熱脹冷縮等現(xiàn)象，思考原子運(yùn)動(dòng)與間隔的存在證據(jù)。預(yù)期成果：歸納出原子具有質(zhì)量小、體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔、存在相互作用等基本性質(zhì)。教師點(diǎn)評(píng)：

能將抽象的微觀粒子與熟悉的宏觀現(xiàn)象聯(lián)系起來(lái)，說(shuō)明你們已經(jīng)初步建立了微觀世界的想象力。歸納總結(jié)在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)可能不同（如同位素12C、13C原子由原子核（質(zhì)子和中子）和核外電子構(gòu)成，原子核位于中心，電子繞核運(yùn)動(dòng)原子雖小，但仍具有質(zhì)量和體積，且在不斷運(yùn)動(dòng)，粒子間有間隔和相互作用科學(xué)模型是基于證據(jù)不斷修正和發(fā)展的，如原子模型的演變過(guò)程設(shè)計(jì)意圖通過(guò)數(shù)據(jù)觀察、模型分析和性質(zhì)歸納三個(gè)層次遞進(jìn)的探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從具體事實(shí)出發(fā)，逐步構(gòu)建對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)知體系，注重培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)，同時(shí)激發(fā)科學(xué)探究的興趣。新知鞏固題目1

【題文】：下列說(shuō)法正確的是（）

A．中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

B．分子、原子都是不帶電的粒子，但是不帶電的粒子不一定是分子、原子

C．堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，則能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的一定是堿溶液

D．為促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增加農(nóng)作物的產(chǎn)量，應(yīng)該大量施用化肥

【解答】：分子、原子不帶電，但中子也不帶電，故B正確；A、C逆命題不成立；D應(yīng)合理施肥。選B。

【總結(jié)】：題目考查內(nèi)容：基本概念辨析，包括中和反應(yīng)、粒子電性、溶液性質(zhì)、化肥使用。題目求解要點(diǎn)：判斷邏輯是否可逆，識(shí)別反例。同類(lèi)型題目解題步驟：明確概念定義→分析選項(xiàng)是否擴(kuò)大或逆推→舉反例排除。題目2

【題文】：下列說(shuō)法正確的是（）

A．1個(gè)鎂離子和1個(gè)鎂原子的質(zhì)量幾乎相等

B．所有原子都由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成

C．原子得失電子變?yōu)殡x子，電子層數(shù)一定發(fā)生變化

D．鋁離子的核外電子排布和氖原子相同，所以鋁元素位于第二周期

【解答】：電子質(zhì)量極小，離子與原子質(zhì)量幾乎相等；氫無(wú)中子，B錯(cuò)；Na?電子層數(shù)不變，C錯(cuò)；Al3?與Ne電子排布相同，但Al在第三周期，D錯(cuò)。選A。

【總結(jié)】：題目考查內(nèi)容：原子與離子的結(jié)構(gòu)關(guān)系、質(zhì)量分布、電子層變化、周期位置判斷。題目求解要點(diǎn)：掌握原子與離子的質(zhì)量主要集中在原子核；注意特例（如氫無(wú)中子）。同類(lèi)型題目解題步驟：分析粒子構(gòu)成→考慮常見(jiàn)例外→結(jié)合電子排布與周期表位置綜合判斷。計(jì)量原子的質(zhì)量探究新知?jiǎng)?chuàng)設(shè)情景同學(xué)們，想象一下：如果要用千克來(lái)描述一粒沙子的質(zhì)量，數(shù)字會(huì)非常小，寫(xiě)起來(lái)麻煩，算起來(lái)更困難。同樣，原子的質(zhì)量極其微小，比如一個(gè)氫原子只有約2.657×10?27kg，這樣的數(shù)值在化學(xué)研究中極不方便?？茖W(xué)家們?yōu)榱私鉀Q這個(gè)問(wèn)題，發(fā)明了一種更科學(xué)、更簡(jiǎn)潔的計(jì)量方式——相對(duì)原子質(zhì)量。它就像我們用“厘米[過(guò)渡語(yǔ)：]

那么，這種“相對(duì)”的質(zhì)量是怎么來(lái)的？它的基準(zhǔn)又是什么？問(wèn)題提出基礎(chǔ)問(wèn)題：為什么不能直接用千克來(lái)表示原子的質(zhì)量？提高問(wèn)題：什么是“相對(duì)原子質(zhì)量”的基準(zhǔn)？為什么選碳-12原子？拓展問(wèn)題：如果某原子的相對(duì)原子質(zhì)量是24，這表示它的實(shí)際質(zhì)量是碳-12原子質(zhì)量的幾倍？[過(guò)渡語(yǔ)：]

接下來(lái)，讓我們通過(guò)分析數(shù)據(jù)，揭開(kāi)相對(duì)原子質(zhì)量背后的科學(xué)邏輯。活動(dòng)一：數(shù)據(jù)探究——認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量的意義教師引導(dǎo)：觀察氫和鐵原子的實(shí)際質(zhì)量數(shù)值，你覺(jué)得這些數(shù)字在使用時(shí)有哪些不便？活動(dòng)要求：對(duì)比實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量，理解“相對(duì)”的意義。學(xué)生操作：具體步驟：閱讀教材中氫、鐵原子的實(shí)際質(zhì)量數(shù)據(jù)，結(jié)合表2-1查找它們的相對(duì)原子質(zhì)量。預(yù)期成果：能說(shuō)出實(shí)際質(zhì)量數(shù)值過(guò)小帶來(lái)的運(yùn)算困難，并指出相對(duì)原子質(zhì)量更簡(jiǎn)潔、便于比較。教師點(diǎn)評(píng)：大家注意到實(shí)際質(zhì)量涉及負(fù)指數(shù)運(yùn)算，不利于日常計(jì)算，而相對(duì)原子質(zhì)量以整數(shù)為主，極大簡(jiǎn)化了化學(xué)計(jì)算過(guò)程。[過(guò)渡語(yǔ)：]

既然相對(duì)原子質(zhì)量這么方便，它是如何被確定下來(lái)的呢？活動(dòng)二：模型觀察——理解碳-12基準(zhǔn)的科學(xué)選擇教師引導(dǎo)：為什么科學(xué)家不選氫或氧作標(biāo)準(zhǔn)，而偏偏選擇碳-12原子的十二分之一作為基準(zhǔn)？活動(dòng)要求：結(jié)合碳-12的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和相對(duì)原子質(zhì)量定義，思考其合理性。學(xué)生操作：具體步驟：查看教材注釋①，了解碳-12含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子；分析公式：

相對(duì)原子質(zhì)量預(yù)期成果：理解碳-12質(zhì)量適中、結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，且能與其他元素形成良好比例關(guān)系。教師點(diǎn)評(píng)：碳-12作為基準(zhǔn)，不僅因其穩(wěn)定性高，還因?yàn)樗茏尨蠖鄶?shù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量接近整數(shù)，便于記憶和應(yīng)用。[過(guò)渡語(yǔ)：]

現(xiàn)在我們已經(jīng)知道標(biāo)準(zhǔn)從何而來(lái)，那具體數(shù)值又是怎么得出來(lái)的呢？活動(dòng)三：資料分析——解讀常見(jiàn)元素的相對(duì)原子質(zhì)量教師引導(dǎo)：觀察表2-1中的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)哪些元素的相對(duì)原子質(zhì)量是整數(shù)？哪個(gè)例外？活動(dòng)要求：識(shí)別氯的特殊性，理解“四舍五入”與真實(shí)值的關(guān)系。學(xué)生操作：具體步驟：瀏覽表格，找出所有相對(duì)原子質(zhì)量為整數(shù)的元素，特別關(guān)注氯（Cl）的35.5。預(yù)期成果：意識(shí)到多數(shù)數(shù)值經(jīng)四舍五入處理，氯因存在同位素而取平均值。教師點(diǎn)評(píng)：你們發(fā)現(xiàn)了關(guān)鍵點(diǎn)——氯的相對(duì)原子質(zhì)量不是整數(shù)，是因?yàn)樽匀唤缰写嬖诙喾N氯原子，需按豐度加權(quán)平均，體現(xiàn)科學(xué)的精確性。歸納總結(jié)相對(duì)原子質(zhì)量是以碳-12原子質(zhì)量的1/12為基準(zhǔn)計(jì)算出的比值，無(wú)單位。使用相對(duì)原子質(zhì)量可避免極小數(shù)值，便于化學(xué)計(jì)算與比較。大多數(shù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)（如H=1，O=16），但氯為35.5，反映其同位素組成。碳-12被選為基準(zhǔn)，因其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、質(zhì)量適中，利于統(tǒng)一計(jì)量。實(shí)際原子質(zhì)量極小，書(shū)寫(xiě)和運(yùn)算不便，必須借助“相對(duì)”概念簡(jiǎn)化表達(dá)。設(shè)計(jì)意圖通過(guò)生活類(lèi)比和數(shù)據(jù)探究，引導(dǎo)學(xué)生理解相對(duì)原子質(zhì)量的必要性和科學(xué)性，突出碳-12基準(zhǔn)的選擇邏輯，強(qiáng)化對(duì)“科學(xué)計(jì)量”思想的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生數(shù)據(jù)分析與抽象思維能力。新知鞏固題目1

【題文】：安陽(yáng)殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂中硫元素、汞元素在元素周期表中的信息如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．硫和汞都是非金屬元素

B．Hg2+的核外電子數(shù)為82

C．硫原子和汞原子的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同

D．等質(zhì)量汞、硫中，汞含有的原子數(shù)目更多

【解答】：原子種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定；Hg是金屬元素，Hg2+電子數(shù)為題目考查內(nèi)容：元素周期表信息、原子結(jié)構(gòu)、離子電子數(shù)、原子數(shù)目比較。題目求解要點(diǎn)：掌握元素分類(lèi)、離子電子數(shù)計(jì)算、原子數(shù)目與相對(duì)原子質(zhì)量成反比。同類(lèi)型題目解題步驟：①識(shí)別元素類(lèi)別；②根據(jù)離子電荷算電子數(shù)；③利用n=題目2

【題文】：已知某碳原子的實(shí)際質(zhì)量為m

kg，一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10?26

kg，則該碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量表達(dá)式為

A．m1.993×10?26

B．m1.993×10?26×112題目考查內(nèi)容：相對(duì)原子質(zhì)量定義與計(jì)算。題目求解要點(diǎn)：掌握相對(duì)原子質(zhì)量公式，正確代入基準(zhǔn)值。同類(lèi)型題目解題步驟：①寫(xiě)出定義式；②代入實(shí)際質(zhì)量與碳-12的1/12質(zhì)量；③化簡(jiǎn)表達(dá)式。原子與離子、分子探究新知?jiǎng)?chuàng)設(shè)情景同學(xué)們，你們有沒(méi)有想過(guò)，我們每天吃的食鹽（NaCl）是怎么從鈉和氯這兩種活潑的元素變成穩(wěn)定化合物的？其實(shí)，在微觀世界中，原子并不是一成不變的。它們可以通過(guò)“贈(zèng)送”或“[過(guò)渡語(yǔ)：]問(wèn)題提出基礎(chǔ)問(wèn)題：原子是如何構(gòu)成物質(zhì)的？為什么有的物質(zhì)由離子構(gòu)成，而有的由分子構(gòu)成？提高問(wèn)題：金屬原子和非金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)表現(xiàn)出不同的電子行為？拓展問(wèn)題：如果原子核在化學(xué)反應(yīng)中不變，那是什么決定了新物質(zhì)的形成？[過(guò)渡語(yǔ)：]探究活動(dòng)活動(dòng)一：觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，探究電子排布規(guī)律[模型觀察]教師引導(dǎo)：請(qǐng)大家仔細(xì)觀察表2-2中的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能發(fā)現(xiàn)不同原子最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)嗎？活動(dòng)要求：對(duì)比碳、氧、鈉、氯等原子的電子層結(jié)構(gòu)，歸納最外層電子數(shù)與元素類(lèi)別的關(guān)系。學(xué)生操作：具體步驟：閱讀教材表2-2，記錄碳、氧、鈉、鎂、氯五種原子的質(zhì)子數(shù)和各層電子數(shù)，重點(diǎn)分析最外層電子數(shù)。預(yù)期成果：總結(jié)出金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4，非金屬一般大于等于4。教師點(diǎn)評(píng)：同學(xué)們通過(guò)對(duì)比發(fā)現(xiàn)了電子排布的規(guī)律，這正是理解化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的關(guān)鍵一步——最外層電子數(shù)決定了原子的“性格”。[過(guò)渡語(yǔ)：]活動(dòng)二：分析氯化鈉形成過(guò)程，理解離子的生成[資料分析]教師引導(dǎo)：鈉是一種遇水劇烈反應(yīng)的金屬，氯氣有毒且活潑，但它們結(jié)合后卻成了安全可食用的食鹽，這是怎么做到的？活動(dòng)要求：結(jié)合圖2-4，分析鈉原子和氯原子在反應(yīng)中電子的變化情況。學(xué)生操作：具體步驟：觀察圖2-4中鈉原子失去電子、氯原子得到電子的過(guò)程，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的粒子變化（Na→Na預(yù)期成果：說(shuō)明離子是原子得失電子后形成的帶電粒子，帶相反電荷的離子通過(guò)靜電作用結(jié)合成化合物。教師點(diǎn)評(píng)：你們準(zhǔn)確抓住了離子形成的本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移。這種“電子交換”讓活潑原子變成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成了新物質(zhì)。[過(guò)渡語(yǔ)：]活動(dòng)三：比較分子與離子的形成方式[數(shù)據(jù)探究]教師引導(dǎo)：同樣是原子結(jié)合，為什么氯化鈉是由離子構(gòu)成的，而水（H2活動(dòng)要求：對(duì)比氫與氯形成HCl、氧與氫形成H2O的方式，與鈉和氯形成學(xué)生操作：具體步驟：從教材中提取HCl和H2預(yù)期成果：得出結(jié)論：有些原子通過(guò)共用電子直接形成分子，不經(jīng)過(guò)離子階段。教師點(diǎn)評(píng)：你們發(fā)現(xiàn)了兩種不同的成鍵路徑——一種是“電子轉(zhuǎn)移”形成離子，另一種是“電子共享”形成分子，這是物質(zhì)多樣性的根源之一。歸納總結(jié)原子通過(guò)得失電子形成陽(yáng)離子（如Na+）或陰離子（如Cl?），離子通過(guò)靜電作用構(gòu)成離子化合物（如原子也可以通過(guò)共用電子對(duì)直接結(jié)合成分子（如H2O、H最外層電子數(shù)決定原子在化學(xué)反應(yīng)中的行為：金屬易失電子，非金屬易得電子或共用電子。原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，不同微粒導(dǎo)致物質(zhì)性質(zhì)差異。在化學(xué)反應(yīng)中，原子核不變，變化的是核外電子。（注：此圖為夸克模型示意圖，拓展視野用，不做深入講解）設(shè)計(jì)意圖通過(guò)生活實(shí)例引入，引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解物質(zhì)構(gòu)成的多樣性；借助模型觀察與資料分析，層層遞進(jìn)地建構(gòu)原子→離子→分子的認(rèn)知鏈條，突出電子排布的核心地位，兼顧基礎(chǔ)與拓展，促進(jìn)科學(xué)思維發(fā)展。新知鞏固題目1

【題文】：下列說(shuō)法正確的是（）

A．中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

B．分子、原子都是不帶電的粒子，但是不帶電的粒子不一定是分子、原子

C．堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，則能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的一定是堿溶液

D．為促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增加農(nóng)作物的產(chǎn)量，應(yīng)該大量施用化肥【解答】：中和反應(yīng)特指酸與堿反應(yīng)，生成鹽和水的不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸反應(yīng)；堿性溶液包括堿和某些鹽溶液，故C錯(cuò)；大量施用化肥會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)；中子也不帶電，B正確?！究偨Y(jié)】：題目考查內(nèi)容：基本概念辨析（中和反應(yīng)、粒子電性、溶液性質(zhì)、化肥使用）。題目求解要點(diǎn)：理解中和反應(yīng)定義、堿性溶液范圍、微觀粒子電性及農(nóng)業(yè)常識(shí)。同類(lèi)型題目解題步驟：逐項(xiàng)分析概念內(nèi)涵與外延，排除以偏概全或擴(kuò)大范圍的選項(xiàng)。題目2

【題文】：科學(xué)家運(yùn)用了構(gòu)建模型的方法探索原子的結(jié)構(gòu)。下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型演變過(guò)程的認(rèn)識(shí)，不正確的是（）

A．道爾頓認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子

B．湯姆孫等人在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓實(shí)心球模型

C．盧瑟福等人通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)證明了原子中帶正電荷部分的體積很小

D．盧瑟福核式模型是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，不會(huì)被替代【解答】：盧瑟福模型雖提出原子核式結(jié)構(gòu)，但無(wú)法解釋電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律，后被玻爾模型和量子力學(xué)模型發(fā)展，D錯(cuò)誤，符合題意?！究偨Y(jié)】：題目考查內(nèi)容：原子結(jié)構(gòu)模型的歷史演變。題目求解要點(diǎn)：掌握各模型提出背景及局限性，明確科學(xué)模型具有階段性。同類(lèi)型題目解題步驟：梳理模型發(fā)展順序，結(jié)合實(shí)驗(yàn)依據(jù)判斷正誤，注意“最完善”“不會(huì)被替代”等絕對(duì)化表述通常錯(cuò)誤。課堂練習(xí)第1題【題文】X、Y、Z、W四種元素的質(zhì)子數(shù)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．元素X、Y化學(xué)性質(zhì)相似B．四種元素中Z、W是非金屬元素C．Z原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)均為2D．W在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子【答案】C第2題【題文】推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，必須嚴(yán)謹(jǐn)、科學(xué)。下列推理正確的是A．離子都是帶電的微觀粒子，帶電的微觀粒子不一定是離子B．同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以具有相同質(zhì)子數(shù)的微觀粒子屬于同種元素C．分子可以分成原子，分子體積一定比原子大D．化學(xué)變化中原子不發(fā)生改變，所以原子不發(fā)生改變的變化是化學(xué)變化【答案】A第3題【題文】一場(chǎng)魔術(shù)中，兩位科學(xué)家表演了一個(gè)變聲實(shí)驗(yàn)，他們分別吸入了兩種神秘的氣體。其中一位聲音變得非常尖銳，另外一名聲音非常低沉。后科學(xué)家就此揭秘：這兩種氣體是氦氣與六氟化硫；出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是兩種氣體與空氣的密度相差較大。音調(diào)由氣體振動(dòng)的頻率決定，密度小的氣體振動(dòng)的快，密度大的氣體振動(dòng)的慢，所以吸入的氣體密度不同，發(fā)出聲音的音調(diào)就不同，于是便有了上述現(xiàn)象。結(jié)合材料分析，下列說(shuō)法不正確的是

①氦氣與六氟化硫兩種氣體可用作變聲實(shí)驗(yàn)說(shuō)明兩種氣體具有的物理性質(zhì)之一是無(wú)毒性。

②氯氣的毒性不是很強(qiáng)，而且氯氣的密度與空氣密度相差較大，振動(dòng)產(chǎn)生的頻率會(huì)較低，因此氯氣也可用作該變聲實(shí)驗(yàn)

③氦氣的化學(xué)式是He2，六氟化硫的化學(xué)式是6FS

④雖然構(gòu)成兩種氣體的微粒不同，但是它們的性質(zhì)相同

⑤科學(xué)家吸入的這兩種氣體一定不是純凈物，其中一定都含有少量氧氣，否則會(huì)窒息死亡。

A．①②④B．④⑤⑥C．①②③D．①②③④⑤【答案】D板書(shū)設(shè)計(jì)原子結(jié)構(gòu)的探索與模型演變1.原子可分性原子由原子核（質(zhì)子+中子）和電子構(gòu)成→核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2.模型演變道爾頓→湯姆孫→盧瑟?！淇四Ｐ?；實(shí)驗(yàn)證據(jù)推動(dòng)模型更新3.相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量4.微粒轉(zhuǎn)化原子?離子（得失電子），原子→分子（共價(jià)結(jié)合）教學(xué)反思本節(jié)課圍繞原子結(jié)構(gòu)的探索歷程展開(kāi)，通過(guò)道爾頓、湯姆孫、盧瑟福等科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)與模型演變，引導(dǎo)學(xué)生理解原子的構(gòu)成及微觀粒子的基本性質(zhì)，并初步認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量與離子形成過(guò)程。教學(xué)目標(biāo)基本達(dá)成，學(xué)生能說(shuō)出原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展脈絡(luò)，理解核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)等核心規(guī)律。成功之處在于借助α粒子散射實(shí)驗(yàn)和模型制作活動(dòng)，增強(qiáng)了學(xué)生的直觀體驗(yàn)與科學(xué)推理能力。但仍存在部分學(xué)生對(duì)“電子分層排布”“離子形成機(jī)制”等抽象概念理解困難的問(wèn)題，動(dòng)手建模時(shí)也出現(xiàn)重形式輕科學(xué)性的情況。建議后續(xù)教學(xué)中增加動(dòng)態(tài)模擬動(dòng)畫(huà)輔助微觀概念理解，并在模型制作前增設(shè)小組討論環(huán)節(jié)，明確各結(jié)構(gòu)部件的科學(xué)含義，提升建模的準(zhǔn)確性與思維深度。課堂總結(jié)原子結(jié)構(gòu)的探索與構(gòu)成原子由原子核（質(zhì)子+中子）和核外電子構(gòu)成，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量以12C質(zhì)量的1/12為基準(zhǔn)：原子可通過(guò)得失電子形成離子：Na?e物質(zhì)由原子、分子或離子構(gòu)成，如H2O拓展遷移學(xué)科內(nèi)綜合拓展：從原子結(jié)構(gòu)看元素周期表的排布規(guī)律同學(xué)們，你們有沒(méi)有注意到元素周期表中元素的排列并不是隨意的？其實(shí)，這與我們學(xué)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。例如，同一周期的元素，它們的原子核外電子層數(shù)相同；而同一族的元素，最外層電子數(shù)相同，因此化學(xué)性質(zhì)相似。比如鈉（Na）和鉀（K），它們