人教版選擇性必修1

電解原理第四章

化學(xué)反應(yīng)與電能電解池

環(huán)節(jié)一、實驗探究實驗用品：9V電池、導(dǎo)線、氯化銅溶液、蒸發(fā)皿、兩根鉛筆芯實驗現(xiàn)象:有紅色物質(zhì)析出有氣泡產(chǎn)生陰極：陽極：該氣體可使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。實驗步驟：在表面皿中加入CuCl2溶液，插入兩根電極（如圖），接通電源。觀察現(xiàn)象，分析產(chǎn)物。環(huán)節(jié)二、微觀探析溶液中有哪些離子？依據(jù)陰極和陽極的實驗現(xiàn)象，推測通電后這些離子的移動方向。依據(jù)陰極和陽極的實驗現(xiàn)象，寫出電極反應(yīng)式。判斷電極上發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？依據(jù)電極產(chǎn)物，推測離子氧化性（或還原性）的強弱順序。環(huán)節(jié)二、微觀探析通電后通電前環(huán)節(jié)二、微觀探析負(fù)極

→陰極

、陽極→正極陽離子→陰極

、陰離子→陽極電解原理陽極：陰極：2Cl－－

2e－

=Cl2↑（氧化反應(yīng)）Cu2+

＋2e－

=Cu（還原反應(yīng)）總反應(yīng)式：CuCl2======Cu+Cl2↑電解放電：陰、陽離子到達電極，就失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程電子移向：離子移向：拓展延伸電解質(zhì)在水溶液中放電規(guī)律①陰極：②陽極:常見放電順序：

I->Br->Cl->OH->含氧酸根環(huán)節(jié)二、微觀探析Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+練一練1.寫出用石墨做電極電解NaCl溶液的電極反應(yīng)式陽極：陰極：總：環(huán)節(jié)三、思考討論電解：電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。電解池：發(fā)生電解的條件：1、直流電源2、電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)3、兩個電極4、形成閉合回路環(huán)節(jié)三、思考討論思考與討論書本P102，請繪制反映電解池工作原理的示意圖，并與同學(xué)交流。示意圖要求包括以下內(nèi)容：注明電解池的組成標(biāo)明氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生的區(qū)域標(biāo)明電子的運動方向和陰離子、陽離子的遷移方向。環(huán)節(jié)四、科學(xué)史話

戴維將苛性鉀制成飽和溶液進行電解……1799年

意大利物理學(xué)家伏打發(fā)明電池1800年英國的尼科爾遜和卡里斯?fàn)栯娊馑?807年戴維用熔融的苛性鉀做電解實驗，制得鉀

后來，戴維用相同的方法相繼發(fā)現(xiàn)了鈉、鎂、鈣、鍶和鋇五種元素。

戴維小結(jié)提升電解池反應(yīng)原理電極反應(yīng)式書寫電極內(nèi)電路陽極（+）：