2025年貴州六盤水市中考化學考試練習題帶答案一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）

A.空氣

B.氯化鈉

C.酒精溶液

D.碘酒

答案：B

2.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.碳酸鈣高溫分解

B.鐵與硫酸銅反應(yīng)

C.氫氣還原氧化銅

D.硫燃燒生成二氧化硫

答案：A

3.下列氣體中，既能與水反應(yīng)又能與堿溶液反應(yīng)的是（）

A.氮氣

B.氧氣

C.二氧化硫

D.氫氣

答案：C

4.下列溶液的pH值最小的是（）

A.0.1mol/L的HCl溶液

B.0.1mol/L的NaOH溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.1mol/L的NaCl溶液

答案：A

5.下列關(guān)于有機物的敘述，錯誤的是（）

A.有機物都含有碳元素

B.有機物具有多樣性

C.有機物都含有碳氫化合物

D.有機物都能燃燒

答案：D

6.下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是（）

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鋁

C.碳酸氫鈉

D.硫酸銅

答案：C

7.下列關(guān)于原子的說法，正確的是（）

A.原子是由原子核和電子組成的

B.原子核是由質(zhì)子和中子組成的

C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

D.原子內(nèi)電子數(shù)等于中子數(shù)

答案：A

8.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的敘述，正確的是（）

A.化學反應(yīng)前后，元素的種類不變

B.化學反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變

C.化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量不變

D.化學反應(yīng)前后，分子的種類不變

答案：B

9.下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（）

A.溶液的濃度越高，其沸點越低

B.溶液的濃度越高，其凝固點越高

C.溶液的濃度越高，其導電性越強

D.溶液的濃度越高，其粘度越小

答案：C

10.下列關(guān)于化合價的敘述，錯誤的是（）

A.化合價是元素在化合物中的相對原子價

B.化合價可以是正數(shù)、負數(shù)或零

C.化合價是由元素的原子序數(shù)決定的

D.化合價是由元素的電子結(jié)構(gòu)決定的

答案：C

二、填空題（每題3分，共30分）

1.填寫下列物質(zhì)的化學式：

（1）氫氧化鈉：_______

（2）硫酸銅：_______

（3）二氧化碳：_______

（4）氯化鉀：_______

答案：（1）NaOH（2）CuSO4（3）CO2（4）KCl

2.完成下列反應(yīng)的化學方程式：

（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)：_______

（2）氫氣還原氧化銅：_______

（3）堿式碳酸銅分解：_______

答案：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）H2+CuO=Cu+H2O

（3）Cu2(OH)2CO3=CuO+CO2+H2O

3.下列氣體中，既能與水反應(yīng)又能與堿溶液反應(yīng)的是_______。

答案：二氧化硫

4.下列關(guān)于原子的說法，錯誤的是_______。

答案：原子內(nèi)電子數(shù)等于中子數(shù)

5.下列關(guān)于有機物的敘述，正確的是_______。

答案：有機物都含有碳元素

6.下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是_______。

答案：碳酸氫鈉

7.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的敘述，錯誤的是_______。

答案：化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量不變

8.下列關(guān)于溶液的說法，錯誤的是_______。

答案：溶液的濃度越高，其沸點越低

9.下列關(guān)于化合價的敘述，錯誤的是_______。

答案：化合價是由元素的原子序數(shù)決定的

10.請列舉三種你熟悉的有機物，并寫出它們的化學式：_______。

答案：例如：甲烷（CH4），乙醇（C2H5OH），葡萄糖（C6H12O6）

三、解答題（每題10分，共30分）

1.解釋酸堿中和反應(yīng)的原理，并寫出酸堿中和反應(yīng)的化學方程式。

答案：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿在一定條件下反應(yīng)生成鹽和水的化學反應(yīng)。其原理是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH）結(jié)合生成水，同時酸根離子和堿金屬離子結(jié)合生成鹽?；瘜W方程式如下：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

2.解釋氧化還原反應(yīng)的原理，并舉例說明。

答案：氧化還原反應(yīng)是指在化學反應(yīng)中，原子失去或獲得電子的過程。其原理是氧化劑接受電子，還原劑失去電子。例如：

2H2+O2=2H2O

在這個反應(yīng)中，氫氣（H2）失去電子，被氧化成水（H2O），氧氣（O2）接受電子，被還原成水。

3.解釋質(zhì)量守恒定律的含義，并給出一個例子。

答案：質(zhì)量守恒定律是指在化學反應(yīng)過程中，反應(yīng)前