達(dá)旗三中（達(dá)旗一中分校區(qū)）2025—2026學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)第一次月考試題化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.水是生命之源，下列有關(guān)水的說法正確的是A.點(diǎn)燃條件下氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的過程不自發(fā)B.常溫下冰融化成水是自發(fā)放熱過程C.液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣是熵增過程D.電解水生成氫氣和氧氣是自發(fā)熵增過程2.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是A.CO32-+H2OHCO3B.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+明礬凈水C.TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl制備TiO2納米材料D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法中錯(cuò)誤的是A.中和滴定時(shí)盛待測液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無影響B(tài).蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.滴定時(shí),左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面D.稱量時(shí),稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤4.已知HA的酸性比HB的弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)5.下列事實(shí)（常溫下）不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．的醋酸中氫離子濃度為B．醋酸溶液能溶解碳酸鈣C．醋酸溶液中同時(shí)存在與D．同物質(zhì)的量濃度醋酸的導(dǎo)電性弱于鹽酸6.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的，下列一定能大量共存的離子組是A．、、NO3-、 B．、、、HCO3-C．、、、NO3- D．、NH4+、、NO3-7.下列電離方程式的書寫正確的是A．熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離：NaHSO4=Na++H++SO42-B．H2CO3的電離：H2CO32H++CO32-C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3++3OH-D．水溶液中NaHSO4的電離：NaHSO4=Na++HSO4-8.90℃時(shí)，水的離子積Kw=3.8×10-13，則此溫度時(shí)純水的pHA．等于7 B．大于7 C．小于7 D．等于89.汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:NO(g)+CO(g)12N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4kJ/mol。在恒容密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列示意圖中正確的是 ABCD10.某溫度下,容積一定的密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0,下列敘述中正確的A.在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變B.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.將容器的容積縮小，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),有效碰撞次數(shù)增多11.常溫下，將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度最接近A．(1×10-8-5×10-10)mol/L B．(1×10-8-5×10-10)mol/LC．(1×10-14-5×10-5)mol/L D．2×10-10mol/L12.下列幾種情況對(duì)中和滴定結(jié)果無影響的是A.盛待測液的錐形瓶先用待測液潤洗B.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡C.滴定管在滴定前未將液面調(diào)在“0”刻度處，而是調(diào)在“2.40”刻度處D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，視線高于滴定管內(nèi)凹液面的最低點(diǎn)13.已知常溫下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)為：2×10-4mol/L，下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫下，HA的電離常數(shù)約為2×10-8B．NaA可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaA=NaCl+HAC．該條件下，體系中HA的電離度是1%D．向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的電離程度減小14．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A含有酚酞的溶液中加入少量固體，觀察溶液顏色的變化溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡B用廣泛試紙測定溶液的酸堿性測得溶液溶液呈酸性，證明在水中的電離程度大于水解程度C將充有的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶內(nèi)氣體顏色變深D緩慢加熱溶液至溶液pH逐漸減小溶液中逐漸增大，逐漸減小15.25℃下，向20mL0.1mol·L-1H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．H2A屬于強(qiáng)酸B．c(HA-)/c(H2A)隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小C．V[NaOH(aq)]=20mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/LD．V[NaOH(aq)]=20mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16.（12分）河水是主要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體，也可通過食物鏈和農(nóng)田灌溉間接危及人體健康。請(qǐng)回答下列問題。已知在25℃和T℃時(shí)，水的電離平衡曲線如圖所示：（1）由圖可知，則該溫度T（填“>”“<”或“=”）25℃。（2）圖中四點(diǎn)間的大小關(guān)系：（用A、B、C、D表示）。（3）在新制氯水中加入少量固體，水的電離平衡移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）。（4）T℃時(shí)，將的溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的（忽略溶液混合時(shí)的體積變化），則溶液與溶液的體積比為。（5）25℃時(shí)，溶液的約等于（已知）。將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，判斷溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。17.(12分)(1)工業(yè)上可用H2與CO2制備甲醇,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下,將1molCO2與3molH2充入容積不變的2L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),測得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表:時(shí)間/h123456p0.900.850.830.810.800.80①用H2表示前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=。

②該溫度下,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為。

③在300℃、8MPa下,將CO2與H2按物質(zhì)的量之比1∶3通入一密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=(2)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。在0.1MPa時(shí),按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,如圖所示為不同溫度(T)下,平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。①該反應(yīng)的ΔH(填“>”或“<”)0。

②曲線c表示的物質(zhì)為。

③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是。

18．（15分）山西老陳醋是中國四大名醋之首，食醋的主要成分為醋酸。已知：25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5。請(qǐng)回答：(1)25℃時(shí)，pH=2的醋酸溶液中，c(H+)＝______；將其加水稀釋，的值將______(填“增大”“減小”或“無法判斷”)。(2)醋酸鈉溶液呈堿性的原因是_____(用離子方程式表示)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____。(3)已知25℃時(shí)，H2S的Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15、，則25℃時(shí)等濃度的CH3COONa、Na2S兩種溶液的堿性較強(qiáng)的是______。(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實(shí)（填“能”或“不能”）比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，相關(guān)的離子方程式為。19.（16分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟(1)用________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。(4)滴定。當(dāng)____________________________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00V消耗(NaOH)/mL15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論(5)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝eq\f(15.95＋15.00＋15.05＋14.95,4)mL≈15.24mL。指出他的計(jì)算的不合理之處：__________________________________________。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1。(6)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是________(填字母)。A.堿式滴定管在滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

化學(xué)月考試題答案1～5CDCAB6～10CCCCA11～15DCDAD16.【答案】（1）.＞（2）B＞A＝C＝D（3）向右（4）9：1（5）1.7酸17.答案:(1)①0.225mol/(L·h)②40%③(2)①<②C2H4③加壓(或不斷分離出水蒸氣)18.【答案】(1