河南省鄭州市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考試題考試時(shí)間：75分鐘常用相對(duì)原子質(zhì)量：C：12N：14O：16Na：23S：32Fe：56Cu：64第Ⅰ卷(單選題，共42分)1.《天工開(kāi)物》是世界上第一部關(guān)于農(nóng)業(yè)和手工業(yè)生產(chǎn)的綜合性著作，其中記載的下列工藝未涉及化學(xué)變化的A.白土燒瓷 B.棉紗織布 C.爐甘石煉鋅 D.五谷釀酒【答案】B【解析】A.白土燒瓷涉及燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.棉紗織布只是形狀的改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，符合題意，B正確；C.爐甘石煉鋅過(guò)程中有新物質(zhì)鋅生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意，C錯(cuò)誤；D.五谷釀酒過(guò)程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意，D錯(cuò)誤；故選B2.“天宮課堂”中太空教師王亞平向水球內(nèi)注入藍(lán)色顏料后，將一顆泡騰片(由碳酸氫鈉和有機(jī)酸組成的混合物)放進(jìn)水球內(nèi)，水球“沸騰”了！無(wú)數(shù)氣泡在其中產(chǎn)生。但由于太空的失重環(huán)境，氣泡沒(méi)有離開(kāi)水球，而是逐漸將水球充滿。下列說(shuō)法正確的是A.泡騰片溶于水只發(fā)生物理變化B.碳酸氫鈉的化學(xué)式是，俗稱蘇打C.氣泡的主要成分是酸性氧化物D.若將碳酸氫鈉換成碳酸鈉，現(xiàn)象會(huì)更明顯【答案】C【解析】A．泡騰片溶于水其所含碳酸氫鈉和有機(jī)酸反應(yīng)生成二氧化碳，從而產(chǎn)生氣泡，發(fā)生化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，B錯(cuò)誤；C．氣泡的主要成分是二氧化碳，為酸性氧化物，C正確；D．若將碳酸氫鈉換成碳酸鈉，反應(yīng)更平緩，D錯(cuò)誤；答案選C。3.“探險(xiǎn)隊(duì)員”一一Na2CO3，不小心走進(jìn)了有許多“吃人野獸”的小山(即能與碳酸鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì))。如圖所示，逃生線路有多種，但有一種線路是完全行不通，處處為陷阱，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質(zhì)為A.HCl、Fe(OH)3、KNO3、Zn B.Ba(OH)2、CaCl2、HNO3、CO2C.Mg(OH)2、KCl、BaCl2、H2SO4 D.H2O、CuSO4、NaOH、HCl【答案】B【解析】A．碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈉、水、二氧化碳；碳酸鈉和Fe(OH)3、KNO3、Zn均不反應(yīng)，A不合題意；B．碳酸鈉和Ba(OH)2生成碳酸鋇沉淀、CaCl2生成碳酸鈣沉淀、HNO3生成二氧化碳?xì)怏w、CO2生成碳酸氫鈉，B符合題意；C．碳酸鈉和Mg(OH)2、KCl均不反應(yīng)，但是與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，和硫酸生成硫酸鈉、水、二氧化碳，C不合題意；D．碳酸鈉和NaOH、H2O不反應(yīng)，和CuSO4生成沉淀、和HCl生成氣體，D不合題意；故答案為：B。4.如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B處的閥門(mén)時(shí)，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B處的閥門(mén)后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的試劑可能是①濃硫酸②濃溶液③④飽和溶液⑤濃溶液A.①②⑤B.①②④⑤C.①②③④D.①②④⑤【答案】A【解析】當(dāng)關(guān)閉B處的閥門(mén)時(shí)，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有濕潤(rùn)的氯氣到達(dá)裝置，那么D裝置就可能吸收水或者氯氣，或者兩者均被吸收。①可以吸收水，②⑤均可以和氯氣發(fā)生反應(yīng)，故答案選A。5.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①6.72L；②個(gè)分子：③5.6g；④0.5molHCl。下列關(guān)系不正確的是A.體積大?。孩?gt;③>①>② B.原子數(shù)目：③>①>②>④C.密度大?。孩?gt;④>①>③ D.質(zhì)量大?。孩?gt;②>③>①【答案】B【解析】①6.72LNH3的物質(zhì)的量為=0.3mol；②1.204×1023個(gè)的物質(zhì)的量為0.2mol；③5.6gCH4的物質(zhì)的量為=0.4mol；④0.5molHCl，據(jù)此解答。A．相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積大?、埽劲郏劲伲劲冢蔄正確；B．①標(biāo)準(zhǔn)狀況6.72LNH3中原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023個(gè)含有的原子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol；③5.6gCH4含有的原子的物質(zhì)的量為0.35mol×5=1.75mol；④0.5molHCl含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，所以原子數(shù)目③＞①＞④＞②，故B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，①NH3相對(duì)分子質(zhì)量為17；②相對(duì)分子質(zhì)量為64；③CH4相對(duì)分子質(zhì)量為16；④HCl相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，故密度大小②＞④＞①＞③，故C正確；D．①NH3的質(zhì)量為17g/mol×0.3mol=5.1g；②的質(zhì)量為64g/mol×0.2mol=12.8g；③CH4的質(zhì)量為5.6g；④HCl的質(zhì)量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，質(zhì)量大?、埽劲冢劲郏劲?，故D正確；答案選B。6.300mL溶液中含有bg，取50mL該溶液加水稀釋到1000mL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為A.B. C.D.【答案】A【解析】300mL溶液中bg的物質(zhì)的量為，則，，則50mL溶液中，最后稀釋后溶液的體積是1000mL，即1L，，故選A。7.已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于的硫酸，密度隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大?，F(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為amol/L的稀蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?，此時(shí)該的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，則a和b關(guān)系正確的是A.b>2aB.b=2a C.b<2aD.a=2b【答案】A【解析】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由10%變?yōu)?0%，則蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量一半的水，設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2SO4的密度為ρ1g·mL-1，蒸發(fā)后密度為ρ2g·mL-1，根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶液密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系有：a=1000ρ1×10%98，b=1000ρ2×20%98，，a:b=ρ1:2ρ2答案選A8.科學(xué)家第一次讓18個(gè)碳原子連成環(huán)，其合成過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.16.4gC22OB.的摩爾質(zhì)量為216gC.1molC20O2轉(zhuǎn)化為過(guò)程中反應(yīng)生成D.同溫同壓下，質(zhì)量相等的和所占的體積相同【答案】D【解析】A．16.4gC22O4的物質(zhì)的量為16.4g328g/mol=0.05mol，含有O為0.2mol，含氧原子數(shù)約為B．的摩爾質(zhì)量為216g/mol，故B錯(cuò)誤；C．溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法計(jì)算CO的體積，故C錯(cuò)誤；D．和的摩爾質(zhì)量相等，等質(zhì)量的和的物質(zhì)的量相同，在同溫同壓下，所占的體積相同，故D正確；答案選D。9.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)，這個(gè)時(shí)間的一種寫(xiě)法為6：0210/23，形式與阿伏加德羅常數(shù)近似值相似。用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.22.4L氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為B.0.5mol/LK2SO4溶液中含有數(shù)為C.同溫同壓下，等質(zhì)量的和的電子數(shù)相同D.將4.0gNaOH溶于1L水中可得0.1mol/LNaOH溶液【答案】C【解析】A．未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，1atm），因此22.4L氬氣的物質(zhì)的量無(wú)法確定為1mol，也就無(wú)法確定質(zhì)子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．未提供溶液體積，僅憑濃度無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，K+的總數(shù)無(wú)法確定，B錯(cuò)誤；C．等質(zhì)量的O2和O3中，氧原子總數(shù)相同（因總質(zhì)量相同且氧原子摩爾質(zhì)量相同），每個(gè)氧原子含8個(gè)電子，故兩者的總電子數(shù)相同，C正確；D．4.0gNaOH（0.1mol）溶于1L水后，溶液體積大于1L，實(shí)際濃度低于0.1mol/L，D錯(cuò)誤；故選C。10.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。是點(diǎn)擊化學(xué)中常用無(wú)機(jī)試劑之一，其中的化合價(jià)為。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A.屬于氧化物 B.標(biāo)況下，1molSO2F2的體積一定是22.4LC.中硫元素的化合價(jià)為 D.硫、氧兩種元素的質(zhì)量比為【答案】D【解析】A．氧化物由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，而SO2F2是由硫、氧、氟三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO2F2不一定是氣體，所以1molSO2F2的體積不一定是22.4L，故B錯(cuò)誤；C．SO2F2分子中氟元素為—1價(jià)、氧元素為—2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知，硫元素的化合價(jià)為+6，故C錯(cuò)誤；D．SO2F2分子中硫、氧兩種元素的質(zhì)量比為32：(16×2)=1：1，D正確；故選D。11.蘇打和小蘇打是常用的化學(xué)藥品，某實(shí)驗(yàn)小組利用溫度傳感器和pH傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)果實(shí)驗(yàn)Ⅰ測(cè)定下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的溫度變化實(shí)驗(yàn)Ⅱ測(cè)定下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的pH變化下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，溶解時(shí)吸收熱量的物質(zhì)是NaHCO3B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHC.滴加NaHCO3溶液燒杯中，參與反應(yīng)的陰離子只有HCOD.OH-未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是滴加Na2CO3溶液的pH變化曲線與滴加蒸餾水的pH變化曲線重合【答案】C【解析】探究碳酸鈉和碳酸氫鈉能否與氫氧根離子反應(yīng)，只要把等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉滴入等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈣溶液、測(cè)試pH，若pH變化，則氫氧根離子參與了反應(yīng)，若pH不變化，則氫氧根離子未參與反應(yīng)。A．根據(jù)圖象實(shí)驗(yàn)I中，溶解NaHCO3固體時(shí)的溫度降低，為吸熱過(guò)程，溶解Na2CO3固體時(shí)溫度升高，為放熱過(guò)程，故實(shí)驗(yàn)I中，溶解時(shí)吸收熱量的物質(zhì)是NaHCO3，故A項(xiàng)正確；B．Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故B項(xiàng)正確；C．滴加NaHCO3溶液的燒杯中，參與反應(yīng)的陰離子由氫氧根離子和碳酸氫根離子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．滴加Na2CO3溶液的pH變化曲線與滴加蒸餾水的pH變化曲線重合，說(shuō)明OH-未參與該反應(yīng)，故D項(xiàng)正確；故本題選C。12.某同學(xué)將3三種固體溶于水配得溶液，部分離子的物質(zhì)的量濃度如圖1所示。取100mL混合溶液加水稀釋，測(cè)得c(K+)隨溶液體積的變化如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.c1=1.0B.離子是C.溶液中物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD.固體溶解時(shí)，與的物質(zhì)的量之比為【答案】D【解析】100mL混合溶液加水稀釋，當(dāng)溶液稀釋為0.5L時(shí)，c(K+)=0.2mol/L，根據(jù)稀釋前后鉀離子物質(zhì)的量不變，稀釋前c(K+)=0.5L×0.2mol/L0.1L=1.0mol/LA．根據(jù)分析，c(K+)=0.5L×0.2mol/L0.1L=1.0mol/L，AB．c(Na+)=1.1mol/L，c(X)=0.5mol/L、c(Y)=1.1mol/L、c(K+)=1.0mol/L，根據(jù)電荷守恒，X離子SO，Y離子是，故B正確；C．c(Y)=1.1mol/L，Y離子是，根據(jù)硝酸根離子守恒，物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，故C正確；D．c(Na2SO4)=0.5mol/L，物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1，與的物質(zhì)的量之比為1∶2，故D錯(cuò)誤；選D。13.研究小組探究Na2O2與水反應(yīng)。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反應(yīng)得溶液A(液體體積無(wú)明顯變化)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。編號(hào)①②③④操作現(xiàn)象溶液變紅色，20秒后褪色i．產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體ii．溶液變紅色，10分鐘后褪色i．溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色ii．變紅色溶液變紅色，2小時(shí)后無(wú)明顯變化下列說(shuō)法不正確的是A.溶液A中氫氧化鈉濃度近似為1mol/LB.由③、④可知，越大，溶液紅色褪色現(xiàn)象更明顯C.向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色D.向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色【答案】C【解析】A．1.56gNa2O2粉末的物質(zhì)的量是1.56g÷78g/mol＝0.02mol，加入到40mL水中，充分反應(yīng)得溶液A(液體體積無(wú)明顯變化)為氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.04mol，其濃度是0.04mol÷0.04L＝1mol/L，故A正確；B．由圖③、④可知，在堿溶液中酚酞變紅色和氫氧根離子濃度有關(guān)，1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅色10分鐘后溶液褪色，再滴入鹽酸反應(yīng)后氫氧根離子濃度減小，溶液變紅色，說(shuō)明溶液紅色褪去是因?yàn)榇?，且越大，溶液紅色褪色現(xiàn)象更明顯，故B正確；C．①中溶液紅色褪去的主要原因是生成了過(guò)氧化氫具有氧化性，把有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，向①中褪色后的液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終不會(huì)變成紅色，故C錯(cuò)誤；D．由圖②、③反應(yīng)現(xiàn)象分析可知，向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色，故D正確；故答案為C。14.將一定質(zhì)量的鐵片放入100mLCuSO4溶液中，待充分反應(yīng)后取出鐵片，洗凈后稱量，發(fā)現(xiàn)鐵片比原來(lái)增加了0.2g，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為A.0.25mol/L B.0.1mol/L C.0.15mol/L D.1mol/L【答案】A【解析】設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為xgx=4g，該溶液的物質(zhì)的量濃度為4g60g/mol0.1L=0.25mol/L，故選A第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)15.完成下列兩小題的計(jì)算：（1）現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____，混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。②將混合氣體依次通過(guò)如圖所示裝置，最后收集在氣球中（實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____，氣球的體積為_(kāi)_____。（2）固體中含有部分。取該固體8.50g充分加熱，產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)濃硫酸（增重1.44g）和堿石灰（增重1.76g）。請(qǐng)計(jì)算：①加熱分解產(chǎn)生的氣體中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____L。②固體中的質(zhì)量為_(kāi)_____g。③固體中的值為_(kāi)_____?！敬鸢浮浚?）①36g/mol②0.4NA③28g/mol④4.48（2）①0.896②6.72③4【解析】【小問(wèn)1】設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則根據(jù)混合物的質(zhì)量為14.4g可得：28x+44y=14.4①；根據(jù)氣體的體積為8.96L即物質(zhì)的量為0.4mol可得：x+y=0.4②，解①②得：x=0.2mol、y=0.2mol，氣體共為0.4mol，則；①根據(jù)M=m/n可知，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為14.4g0.4mol=36g/mol答案是：36g/mol；由于CO和CO2中均含1個(gè)碳原子，故0.2molCO和0.2molCO2中共含0.4molC原子即0.4NA個(gè)，故答案為0.4NA；②將混合氣體依次通過(guò)如圖所示裝置，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，經(jīng)濃硫酸干燥，得到的氣體為CO，氣球中收集到的氣體為CO，摩爾質(zhì)量為28g/mol；氣球中收集到的氣體為CO，標(biāo)況下體積V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；【小問(wèn)2】①加熱固體樣品，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3?nH2O受熱失去結(jié)晶水，通過(guò)濃硫酸增重的為H2O的質(zhì)量，通過(guò)堿石灰增重的為CO2的質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行分析。堿石灰增重質(zhì)量為1.76g，故生成CO2的質(zhì)量為1.76g，根據(jù)n=mM=1.76g44g/mol=0.04mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V=n·Vm=0.04mol×②，由于生成的CO2的物質(zhì)的量為0.04mol，故NaHCO3的物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)n=mM可得，NaHCO3的質(zhì)量為6.72g。③NaHCO3分解出的H2O為0.04mol，即0.72g，濃硫酸共吸水1.44g，故有1.44g-0.72g=0.72gH2O來(lái)源于Na2CO3?nH2O受熱失去結(jié)晶水，即0.04mol；又固體樣品中NaHCO3的質(zhì)量為6.72g，則Na2CO3?nH2O的質(zhì)量為8.50g-6.72g=1.78g，其中結(jié)晶水0.72g，則Na2CO3質(zhì)量為1.06g，即0.01mol，故Na2CO3和H2O的物質(zhì)的量之比為1：4，因此固體中Na2CO3?nH2O的n值為4。16.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取氣體的過(guò)程中，不慎用到了濃鹽酸，導(dǎo)致制得的氣體中混有氣體，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下除去氯化氫氣體并探究與過(guò)氧化鈉()反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，同時(shí)還可收集到。已知C中試劑過(guò)量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中盛裝的試劑為_(kāi)__________(填化學(xué)式)；（2）寫(xiě)出B中與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）裝置C的作用是___________，寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；（4）為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量反應(yīng)后B中的固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含___________。該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究。(提出問(wèn)題)反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？(做出猜想)猜想一：，猜想二：和。（5）(實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證)小組同學(xué)取少量溶液M于試管中，向其中加入過(guò)量的___________溶液。A．氯化鋇B．氫氧化鈉C．氫氧化鋇若產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想二成立。根據(jù)此猜想，寫(xiě)出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）飽和NaHCO3溶液（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）①吸收CO2②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（4）過(guò)氧化鈉（5）①A②Ba2++CO=BaCO3↓【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中盛有的飽和的碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，裝置B中二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，裝置C中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化碳，裝置D為排水法收集反應(yīng)生成氧氣的裝置。【小問(wèn)1】由分析可知，裝置A中盛有的飽和的碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，故答案為：飽和NaHCO3溶液；【小問(wèn)2】由分析可知，裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；【小問(wèn)3】由分析可知，裝置C中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；【小問(wèn)4】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，向反應(yīng)后B中固體加入足量的蒸餾水溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生說(shuō)明固體中一定不含有過(guò)氧化鈉，故答案為：過(guò)氧化鈉；【小問(wèn)5】碳酸鈉溶液不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，但會(huì)引入氫氧根離子干擾氫氧化鈉的檢驗(yàn)，所以證明猜想二成立的實(shí)驗(yàn)方案為取少量溶液M于試管中，向其中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅說(shuō)明反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式為Ba2++CO=BaCO3↓，故答案為：A；Ba2++CO=BaCO3↓。17.如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽．上的相關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：．鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.2g·cm-3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L。（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______（填字母）。A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度C.溶液中的數(shù)目 D.溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面：______；b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水：______。（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取______mL鹽酸。②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是______。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出【答案】（1）12（2）BD（3）①16.7②偏?、燮。?）①25②C【解析】【小問(wèn)1】該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1.2g/cm3×1000mL/L×0.365÷36.5g/mol=12mol/L。【小問(wèn)2】A．取用的濃鹽酸的體積越大，溶液中HCl的物質(zhì)的量越大，A錯(cuò)誤；B．溶液的濃度不隨溶液體積的改變而改變，B正確；C．取用的濃鹽酸的體積越大，溶液中HCl的物質(zhì)的量越大，氯離子數(shù)目越多，C錯(cuò)誤；D．溶液的密度保持恒定，不隨溶液體積的改變而改變，D正確；故答案選BD【小問(wèn)3】①配制480mL0.4mol/L的稀鹽酸，需要使用500mL的容量瓶，則HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，需要量取上述濃鹽酸的體積為0.2mol÷12mol/L=16.7mL。②a．量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面，導(dǎo)致量取的濃鹽酸的量偏少，所配制的稀鹽酸濃度偏?。籦．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小?！拘?wèn)4】①中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，NaOH物質(zhì)的量為0.01mol，需要0.01molHCl，則鹽酸的體積為0.01mol÷0.4mol/L=25mL。②用配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，說(shuō)明配制溶液的濃度偏大。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度降低，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏小，A錯(cuò)誤；B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏小，B錯(cuò)誤；C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配制的鹽酸溶液濃度偏大，C正確；D．加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失，溶液的濃度偏低，D錯(cuò)誤；故答案選C。18.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略