2025年大學《資源化學》專業(yè)題庫——化學元素周期表的發(fā)展歷史考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。請將正確選項字母填入括號內）1.下列哪一項不是早期化學家在嘗試元素分類時使用的主要依據(jù)？A.元素的物理性質（如顏色、密度）B.元素的化學性質（如反應活性、生成化合物的類型）C.元素原子量的精確數(shù)值D.元素在礦物或化合物中的常見搭配2.貝采利烏斯提出的“triad”（三素組）是基于什么原則排列元素的？A.原子量的遞增順序B.元素性質的周期性變化C.元素原子量的奇偶性D.元素在化合物中的化合價3.拉瓦錫的氧化學說對元素概念的主要貢獻在于？A.確立了原子是不可再分的粒子B.證明了空氣是一種單一元素C.明確了燃燒是物質與氧氣發(fā)生的化學反應D.提出了元素可以通過化學合成創(chuàng)造的理論4.道爾頓的原子論在哪方面具有局限性？A.過于強調原子量的測定B.無法解釋同分異構現(xiàn)象C.將原子視為不可再分的實心球D.預測了元素化合價的規(guī)律性5.紐蘭茲的“八音律”發(fā)現(xiàn)的是元素性質的什么規(guī)律？A.原子量的倍數(shù)關系B.化學性質的相似性和周期性C.元素原子量的奇偶性排列D.元素在礦物中的豐度分布6.門捷列夫排列元素周期表的主要依據(jù)是？A.元素的密度B.元素的原子量C.元素的電負性D.元素的金屬性與非金屬性7.門捷列夫周期律的哪個重要預測得到了后來實驗的證實？A.某些元素可以相互轉化B.存在著尚未發(fā)現(xiàn)的元素，其性質可以預測C.元素的原子量是決定其性質的最重要因素D.所有元素的原子量都是整數(shù)8.門捷列夫原始長式周期表中，位置后來被確定為過渡元素的區(qū)域，最初是根據(jù)什么特征劃分的？A.原子量的大小B.元素的金屬性或非金屬性C.元素原子核的質子數(shù)D.元素形成的化合物類型9.哪一項不是導致門捷列夫周期表受到質疑的主要原因？A.鈰和釔的位置安排B.某些元素性質的相似性不夠明顯C.無法解釋為什么某些元素的金屬性更強D.銅和鋅原子量的大小順序10.量子力學理論的建立，主要解釋了為什么元素的性質會呈現(xiàn)周期性變化？A.原子核外電子排布的周期性規(guī)律B.元素原子量遞增的規(guī)律性C.元素化學鍵強度的周期性變化D.元素在自然界中豐度的周期性分布二、填空題（每空1分，共15分。請將答案填入橫線處）1.18世紀末至19世紀初，化學家通過測定__________，逐漸精確地掌握了元素的原子量。2.貝采利烏斯根據(jù)原子量將元素排列，并發(fā)現(xiàn)了元素性質的__________規(guī)律，但未能將其系統(tǒng)化。3.道爾頓提出了原子論，認為物質由不可再分的微?！訕嫵桑⒔忉屃硕ū榷珊捅侗榷?。4.拉瓦錫通過實驗證明空氣是由__________和__________組成的混合物，推翻了燃素說。5.19世紀中期，化學家們已經發(fā)現(xiàn)了__________種元素，元素性質的復雜性和無序性促使人們尋求新的分類方法。6.紐蘭茲的“八音律”基于原子量的__________關系，揭示了元素性質的周期性，但未能得到科學界的廣泛認可。7.門捷列夫在1869年提出了元素周期律，并編制了第一個實用的__________周期表。8.門捷列夫周期表的一個重要特點是根據(jù)元素的性質進行__________排列，并留有空位預測未知元素。9.門捷列夫周期律的__________在于它能預測元素的性質，并指導了新元素的發(fā)現(xiàn)。10.隨著原子結構理論的發(fā)展，特別是__________理論的建立，才真正解釋了元素周期律的本質——原子核外電子排布的周期性。11.居里夫人夫婦發(fā)現(xiàn)了__________和__________兩種放射性元素，豐富了人們對元素本質的認識。三、名詞解釋（每小題3分，共12分。請將答案寫成完整的句子或短語）1.原子論2.定比定律3.元素周期律4.原子結構理論四、簡答題（每小題5分，共10分。請簡潔明了地回答問題）1.簡述從早期元素分類思想（如三素組）到門捷列夫發(fā)現(xiàn)周期律，化學家們認識元素性質變化的邏輯過程。2.門捷列夫原始周期表存在哪些局限性？后來是如何得到修正和完善的？五、論述題（10分。請結合具體史實，進行較為深入的分析和闡述）試述化學元素周期表的發(fā)展歷史，特別是門捷列夫周期律的發(fā)現(xiàn)過程及其對現(xiàn)代化學和資源化學研究的重要意義。試卷答案一、選擇題1.C解析思路：早期分類主要依賴直觀性質和經驗，原子量的精確測定是后來道爾頓原子論和門捷列夫周期律發(fā)現(xiàn)后才普及的技術，并非早期主要依據(jù)。2.B解析思路：貝采利烏斯的三素組是基于元素性質（如化合價、酸堿性）的相似性排列，體現(xiàn)了早期對元素周期性變化的探索。3.C解析思路：拉瓦錫通過實驗證明燃燒是氧化反應，明確了氧氣的作用，從而極大地豐富了元素的概念，將許多當時被認為是元素的物質（如焦炭、磷）重新歸類為化合物。4.C解析思路：道爾頓的原子論認為原子不可分，這在其后發(fā)現(xiàn)了電子、質子、中子等亞原子粒子后被證明是錯誤的，是其理論的主要局限性。5.A解析思路：紐蘭茲八音律的核心發(fā)現(xiàn)是當元素按原子量遞增排列時，每第八個元素性質相似，這直接體現(xiàn)了原子量的倍數(shù)關系與元素性質的周期性聯(lián)系。6.B解析思路：門捷列夫排列周期表的最核心原則就是依據(jù)當時已知的元素原子量的大小順序，并發(fā)現(xiàn)元素性質呈周期性重復。7.B解析思路：門捷列夫預測了鎵、鈧、鍺等元素的存在及其大致性質，后來這些元素被發(fā)現(xiàn)，其性質與門捷列夫的預言高度吻合，是其周期律重要性的有力證明。8.B解析思路：門捷列夫最初將元素分為金屬和非金屬，是根據(jù)元素性質的宏觀差異（如導電性、光澤、化學活性等）進行劃分的。9.D解析思路：銅和鋅的原子量大小順序與它們在元素周期表中的相對位置和性質關系存在矛盾，是早期對門捷列夫周期表合理性的質疑之一。其他選項都是公認的門捷列夫周期表面臨的挑戰(zhàn)。10.A解析思路：量子力學發(fā)展后，認識到原子核外電子排布的周期性決定了元素化學性質的周期性變化，這才是元素周期律的根本原因。二、填空題1.原子量2.周期性3.道爾頓4.氧氣，氮氣5.60多種6.倍數(shù)7.周期表8.遞增9.預測性10.量子力學11.鈾，釙三、名詞解釋1.原子論：認為所有物質都是由微小的、不可再分的粒子——原子構成的，不同元素的原子不同，化學反應是原子的重新組合。2.定比定律：由普魯斯特提出，指在化合物的任何一種確定組成中，各組成元素的質量比恒定不變。3.元素周期律：指當元素按照原子量遞增的順序排列時，它們的性質呈現(xiàn)出周期性的變化規(guī)律。4.原子結構理論：解釋原子內部結構（原子核、核外電子）及其變化規(guī)律的理論，特別是核外電子排布理論，用于說明元素性質周期性變化的原因。四、簡答題1.解析思路：早期化學家根據(jù)元素的相似性進行分類（如基于性質的三素組），認識到元素性質并非雜亂無章，存在某種聯(lián)系。隨著原子量測定技術的進步，發(fā)現(xiàn)原子量與元素性質存在某種對應關系。道爾頓的原子論提供了理論框架，但原子不可分被證偽后，科學家開始探索原子內部結構是否能解釋性質周期性。最終，門捷列夫通過系統(tǒng)研究原子量和元素性質，發(fā)現(xiàn)了周期律，將元素性質與原子量（隱含的原子結構復雜性）聯(lián)系起來，形成了邏輯鏈條。2.解析思路：主要局限性在于：①未能準確區(qū)分某些類金屬（如硼、鋁、硅）和過渡元素的位置；②原子量測定有誤差，導致少數(shù)元素位置排列不當（如鈷和鎳）；③無法解釋為什么某些元素的金屬性與非金屬性界限不明顯。這些局限性后來隨著原子結構理論的建立和原子量測定精度的提高而得到修正，特別是量子力學理論解釋了電子排布周期性，使長式周期表得以完善。五、論述題解析思路：首先概述元素周期表發(fā)展的早期階段，從古希臘的元素哲學思想，到18、19世紀化學革命時期對元素概念、化合物組成的探索（如拉瓦錫、普魯斯特、道爾頓），以及早期分類嘗試（如貝采利烏斯三素組、紐蘭茲八音律）。重點闡述門捷列夫發(fā)現(xiàn)周期律的過程：面臨的挑戰(zhàn)（元素性質混亂）、研究方法（系統(tǒng)整理元素性質和原子量）、關鍵貢獻（提出