高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省2025年秋季高三開學(xué)摸底考試模擬卷（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．測(cè)試范圍：高考全部?jī)?nèi)容?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1Li：7N：14O：16Cl：35.5Cu：64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．文物承載燦爛文明，傳承歷史文化。下列文物的主要材質(zhì)屬于硅酸鹽的是A．戰(zhàn)國(guó)水晶杯 B．素紗單衣C．獸首瑪瑙杯 D．三彩載樂(lè)駱駝俑【答案】D【解析】A．戰(zhàn)國(guó)水晶杯的主要成分是二氧化硅，故不選A；B．素紗單衣的主要成分是蠶絲，蠶絲屬于蛋白質(zhì)，故不選B；C．獸首瑪瑙杯的主要成分是二氧化硅，故不選C；D．三彩載樂(lè)駱駝俑屬于陶瓷，主要成分是硅酸鹽，故選D。2．由下圖實(shí)驗(yàn)儀器組裝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A．灼燒固體用①③ B．蒸發(fā)結(jié)晶裝置用①②⑨C．分液裝置用④⑧ D．②③⑥可直接用酒精燈加熱【答案】D【解析】A．灼燒固體的主要儀器是坩堝，A正確；B．蒸發(fā)結(jié)晶主要儀器是蒸發(fā)皿，并用到玻璃杯，B正確；C．分液用到分液漏斗，用燒杯接液，C正確；D．②③都可直接用酒精燈加熱，但⑥為蒸餾燒瓶，不能直接加熱，需隔石棉網(wǎng)加熱，D錯(cuò)誤；故選D。3．在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．麥芽糖果糖【答案】A【解析】A．HClO不穩(wěn)定，光照下分解生成HCl和O2，A正確；B．鋰與氧氣在加熱時(shí)反應(yīng)只能生成氧化鋰，繼續(xù)加熱不能生成過(guò)氧化鋰，B錯(cuò)誤；C．NaCl溶液中通入NH3、CO2可制取到NaHCO3和NH4Cl，但不能生成Na2CO3，C錯(cuò)誤；D．在酸或酶作用下，麥芽糖水解生成葡萄糖，D錯(cuò)誤；故選A。4．下列說(shuō)法正確的是A．圖1為CH4分子的球棍模型B．圖2為氮原子的電子軌道表示式C．圖3為鈹原子最外層的電子云圖D．圖4為H原子的電子云圖，由圖可見(jiàn)H原子核外靠近核運(yùn)動(dòng)的電子多【答案】B【解析】A．CH4分子的空間填充模型為，CH4的球棍模型為，A不正確；B．氮原子的電子排布式為1s22s22p3，則電子軌道表示式為，B正確；C．鈹?shù)碾娮优挪际綖?s22s2，則鈹原子最外層為2s電子云，s軌道呈球形，C不正確；D．H原子核外只有1個(gè)電子，電子云圖中的小黑點(diǎn)只表示電子在核外運(yùn)動(dòng)的機(jī)會(huì)多少，D不正確；故選B。5．常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0．01)的和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：B．W和X形成的化合物XW3中含有離子鍵和共價(jià)鍵C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D．為非極性分子，為極性分子，二者中的Y原子雜化類型相同【答案】D【解析】常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液（濃度均為0.01mol?L-1）的pH分別為2、12、小于2、2，原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑最大，W的原子半徑最小，可知W為N元素、X為Na元素、Z為Cl元素，Y的原子半徑小于X、大于Z，則Y為S元素。即W為N元素、X為Na元素、Y為S元素、Z為Cl元素。A．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性變大，電負(fù)性：，故A正確；B．W和X形成的化合物NaN3中含有離子鍵(Na+和N)和共價(jià)鍵(N-N)，故B正確；C．同周期第ⅦA簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低于ⅥA簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：HCl<H2S,故C正確；D．

如圖，S2Cl2為極性分子，SCl2為V型結(jié)構(gòu)，為極性分子，二者中的Y原子都是雜化，故D錯(cuò)誤；故選D。6．將分別通入下列溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論A溶液產(chǎn)生白色膠狀沉淀酸性比強(qiáng)B酸性溶液紫紅色溶液褪色有漂白性C溶液溶液由棕黃色變淺綠色有氧化性D溶液出現(xiàn)黃色渾濁有還原性【答案】A【解析】A．溶液中通入，產(chǎn)生白色膠狀沉淀是生成了，說(shuō)明酸性比強(qiáng)，A正確；B．酸性溶液能夠氧化，導(dǎo)致溶液紫紅色褪去，表現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；C．使溶液由棕黃色變淺綠色是生成，表現(xiàn)氧化性，表現(xiàn)還原性，C錯(cuò)誤；D．溶液中通入，出現(xiàn)黃色渾濁是生成了，該反應(yīng)中中硫元素由+4價(jià)降低為0價(jià)，被還原，表現(xiàn)氧化性，D錯(cuò)誤；答案選A。7．用鋰元素的轉(zhuǎn)化過(guò)程來(lái)持續(xù)合成氨的原理如圖所示。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．若轉(zhuǎn)化①消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．和的混合氣體中含有質(zhì)子數(shù)為C．溶液中含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為D．若轉(zhuǎn)化③消耗，則生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為【答案】B【解析】A．未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不能計(jì)算氮?dú)馕镔|(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．的摩爾質(zhì)量為28g/mol，1個(gè)分子中含有14個(gè)質(zhì)子，的摩爾質(zhì)量為32g/mol，1個(gè)分子中含16個(gè)質(zhì)子，設(shè)混合氣體中為xg，為(10-x)g，則10g和的混合氣體含有質(zhì)子的數(shù)目為，故B正確；C．溶液中，不考慮水電離情況下溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為，若考慮水電離情況下溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)大于，故C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)化③中Li元素化合價(jià)降低，O元素化合價(jià)升高，O2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒有如下關(guān)系：，則生成氧化產(chǎn)物氧氣的物質(zhì)的量為，分子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故答案為B。8．利用氧化綠色的的濃強(qiáng)堿溶液反應(yīng)制備的裝置如下圖所示(加熱及夾持裝置已省略)，下列關(guān)于本實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置A中儀器b的名稱是三頸燒瓶，裝置B的作用是除去揮發(fā)出來(lái)的B．裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．裝置D中試劑d可能是足量的溶液，不能是溶液D．反應(yīng)完成后應(yīng)先熄滅裝置A處酒精燈，再打開彈簧夾通入空氣，待裝置冷卻后拆除【答案】C【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中氯氣與錳酸鉀在濃強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)制備高錳酸鉀，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液或亞硫酸鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。A．由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中儀器b為三頸燒瓶，由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故A正確；B．由分析可知，裝置C中氯氣與錳酸鉀在濃強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)制備高錳酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；C．由分析可知，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液或亞硫酸鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)完成后，裝置中殘留有毒的氯氣，為防止拆除裝置時(shí)氯氣逸出污染空氣，拆除時(shí)應(yīng)先熄滅裝置A處酒精燈，再打開彈簧夾通入空氣，將殘留的氯氣趕入裝置D中，待裝置冷卻后再拆除，故D正確；故選C。9．化合物M是一種新型抗生素關(guān)鍵中間體的類似物，其合成路線如下(略去部分試劑和反應(yīng)條件)。已知化合物K虛線圈內(nèi)所有原子共平面。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Q的化學(xué)名稱為2-甲基-1-丙醇 B．在酸性條件下，M可水解生成CO2C．形成M時(shí)，氮原子與L中碳原子a成鍵D．K中氮原子的雜化方式為sp2 【答案】C【解析】A．Q為飽和一元醇，命名時(shí)，從靠近羥基碳原子的一端開始編號(hào)，即羥基碳原子的位次為“1”，則其化學(xué)名稱為2-甲基-1-丙醇，A正確；B．M分子中，左側(cè)環(huán)上存在酯基和酰胺基，在酸性條件下兩種官能團(tuán)都發(fā)生水解反應(yīng)，M可水解生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和水，B正確；C．對(duì)照L和M的結(jié)構(gòu)可以看出，形成M時(shí)，L分子中18O與b碳原子之間的共價(jià)鍵斷裂，則氮原子與L中碳原子b成鍵，C錯(cuò)誤；D．題中信息顯示，化合物K虛線圈內(nèi)所有原子共平面，則N原子的最外層孤電子對(duì)未參與雜化，N原子的雜化方式為sp2，D正確；故選C。10．某無(wú)色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、中的幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：（1）取少量溶液，用pH計(jì)測(cè)得pH=13.3；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（3）將（2）所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對(duì)該溶液的說(shuō)法正確的是A．要確定是否含有K+，需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn) B．一定含有K+、OH-、C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三種離子中的一種 D．原溶液中一定含有Cl-【答案】B【解析】某無(wú)色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、中的幾種，無(wú)色溶液說(shuō)明無(wú)Fe3+，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：（1）取少量溶液，用pH計(jì)測(cè)得pH=13.3，說(shuō)明溶液顯強(qiáng)堿性，一定含有OH-，則一定沒(méi)有Ag+；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀是BaCO3，溶液中一定存在，一定不存在Ba2+，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有K+；（3）將（2）所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因上一步加入了氯化鋇，不能確定原溶液中是否含有Cl-，原溶液中可能有Cl-。A.由于任何溶液既有陽(yáng)離子，又有陰離子，則原溶液中一定含有K+，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知溶液中一定含有K+、OH-、，故B正確；C.不含Ag+、Ba2+、Fe3+三種離子中的任一種，故C錯(cuò)誤；D.不能確定原溶液中是否含有Cl-，故D錯(cuò)誤；故選B。選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究鄰苯二甲酸氫鉀(，以KHA表示)溶液性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，測(cè)得pH約為4.01.實(shí)驗(yàn)2：向溶液中滴加溶液。實(shí)驗(yàn)3：向溶液中滴加少量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1溶液中：B．實(shí)驗(yàn)2滴加KOH溶液過(guò)程中水的電離程度逐漸減小C．實(shí)驗(yàn)2所得的溶液中：D．實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)的離子方程式：【答案】AD【解析】A．0.05mol/LKHA溶液的pH約為4.01，溶液顯酸性，說(shuō)明HA-的電離程度大于其水解程度，所以，A正確；B．實(shí)驗(yàn)2滴加KOH溶液過(guò)程中，KOH與KHA反應(yīng)方程式為：，溶液酸性減弱，電離程度增大，且生成的A2-水解促進(jìn)水的電離，故水的電離程度增大，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)2所得的溶液為K2A溶液，列出電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，以及物料守恒：c(K+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]，聯(lián)立得到：，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加少量澄清石灰水，氫氧化鈣量不足氫氧根離子被HA-完全反應(yīng)，生成A2-與Ca2+結(jié)合生成CaA沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故選AD。12．功能高分子材料M可用于制造車、船擋風(fēng)玻璃，其合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是A．化合物X、Y均難溶于水B．Z中最多13個(gè)碳原子共面C．Z與Y反應(yīng)除生成M外，還生成小分子CH3OHD．1molM多可消耗NaOH的物質(zhì)的量為2nmol【答案】BC【解析】根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Z為，Y為，Z、Y發(fā)生縮聚反應(yīng)生成M，苯酚與X發(fā)生反應(yīng)生成Z，結(jié)合X的分子式可推得X為丙酮，丙酮能與水互溶，A項(xiàng)錯(cuò)誤。Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中最多有13個(gè)碳原子共平面，B項(xiàng)正確。Z和Y發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成M及小分子CH3OH，C項(xiàng)正確。M中含有結(jié)構(gòu)，1mol發(fā)生水解，最多可消耗4molNaOH，1molM最多可消耗4nmolNaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．疊氮酸鈉(NaN3)被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊。以甲醇、亞硝酸鈉等為原料制備NaN3的流程如圖。已知水合肼(N2H4?H2O)不穩(wěn)定，具有強(qiáng)還原性。下列描述正確的是A．N3-的空間結(jié)構(gòu)為V形B．反應(yīng)②中，消耗3molN2H4?H2O時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子C．反應(yīng)③中濃硫酸體現(xiàn)出高沸點(diǎn)難揮發(fā)性D．反應(yīng)④應(yīng)將氨水逐滴滴入NaClO溶液中制備水合肼【答案】C【解析】以甲醇、亞硝酸鈉等為原料制備NaN3，由流程可知，①中發(fā)生2CH3OH+2NaNO2+H2SO4(濃)=2CH3ONO+Na2SO4+2H2O，生成亞硝酸甲酯(CH3ONO)，④中過(guò)量的NaClO可氧化N2H4?H2O，則將NaClO溶液滴到氨水中制備N2H4?H2O，且滴速不能過(guò)快，②中發(fā)生N2H4?H2O+CH3ONO+NaOH═NaN3+CH3OH+3H2O，③中發(fā)生2NaN3+H2SO42HN3↑+Na2SO4，蒸餾出CH3OH，最后HN3與NaOH反應(yīng)可制備產(chǎn)品。A項(xiàng)，N3-的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+=2，中心原子為sp雜化，故其構(gòu)型為直線形，故D錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分析方程式N2H4?H2O+CH3ONO+NaOH═NaN3+CH3OH+3H2O，故消耗3molN2H4?H2O時(shí)，N2H4?H2O失去10mol電子，故C錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)③中利用濃硫酸的高沸點(diǎn)難揮發(fā)性制取揮發(fā)性的HN3，故A正確；D項(xiàng)，反應(yīng)④制備水合肼時(shí)應(yīng)將NaClO溶液逐滴滴入氨水中，防止過(guò)量的NaClO氧化N2H4?H2O生成N2，故B錯(cuò)誤；故選C。14．科研人員利用高壓氣流將水微滴噴射到涂覆催化劑的石墨網(wǎng)上，研究常溫制氨，其反應(yīng)歷程中微粒轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1，相對(duì)能量變化關(guān)系如圖2，圖中*表示催化劑表面吸附位。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程中發(fā)生非極性鍵的斷裂與形成B．Ⅰ轉(zhuǎn)化為和的過(guò)程中會(huì)生成C．Ⅱ表示的微粒符號(hào)是D．反應(yīng)歷程中放熱最多的反應(yīng)是【答案】B【解析】A．過(guò)程中發(fā)生非極性鍵的斷裂，無(wú)非極性鍵的形成，A錯(cuò)誤；B．Ⅰ轉(zhuǎn)化為和的反應(yīng)方程式為：，過(guò)程中會(huì)生成過(guò)渡，B正確；C．生成Ⅱ的方程式為：，Ⅱ?yàn)?，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)歷程中放熱最多的反應(yīng)是Ⅰ和、的反應(yīng)，方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。15．常溫下，向含NaAc(醋酸鈉)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[pAg=-lgc(Ag+)]與pX[pX=-lgc(Ac-)、-lgc(BrO3-)、-lgc(SO42-)]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．L2直線代表-lgc(Ag+)和-lgc(SO42-)的關(guān)系B．常溫下，AgBrO3飽和溶液中C．向M點(diǎn)所示的混合溶液中加入AgNO3固體，減小D．當(dāng)同時(shí)生成AgAc和AgBrO3時(shí)，溶液中【答案】AB【解析】Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)×c(SO42-)，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)×c(BrO3-)，即pAg=[pKsp(Ag2SO4)-p(SO42-)]，pAg=pKsp(AgBrO3)-p(BrO3-)，可知L1對(duì)應(yīng)AgBrO3，L2對(duì)應(yīng)Ag2SO4。L2直線代表?lgc(Ag+)和?lgc(SO42-)的關(guān)系，A正確；AgBrO3飽和溶液中存在溶解平衡，AgBrO3(s)Ag+(aq)+BrO3-(aq)，c(Ag+)=c(BrO3-)，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)×c(BrO3-)=10-4.28，則c(Ag+)=10?2.14mol?L?1，B正確；M點(diǎn)為L(zhǎng)1和L2的交點(diǎn)，此時(shí)c(BrO3-)和c(SO42-)相等，向M點(diǎn)所示的混合溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)增大，所以增大，C錯(cuò)誤；當(dāng)同時(shí)生成AgAc和AgBrO3時(shí)，溶液中，即c(Ac?)<100c(BrO3-)，D錯(cuò)誤。三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16．（12分）V有“工業(yè)味精”之稱。工業(yè)上提取釩的工藝有多種，一種從釩頁(yè)巖（一種主要含Si、Fe、Al、V元素的礦石）中提取V的工藝流程如下：已知：①“酸浸”時(shí)有VO生成；②在有機(jī)溶劑中的溶解度大于水，“萃取”時(shí)離子的萃取順序?yàn)椋虎踁O和可以相互轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“焙燒”時(shí)可添加適量“鹽對(duì)”NaCl-與釩頁(yè)巖形成混合物，這樣做的目的是。（2）“濾渣1”除掉的主要雜質(zhì)元素是（填元素符號(hào)）。（3）作用是將VO轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化的目的是，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。（4）①“沉釩”時(shí)，生成沉淀，“步驟X”應(yīng)該加入（填“氧化劑”或“還原劑”），寫出“沉釩”時(shí)的離子反應(yīng)方程式。②以“沉釩率”（沉淀中V的質(zhì)量和釩頁(yè)巖中釩的質(zhì)量之比）表示釩的回收率如圖所示，溫度高于80℃時(shí)沉釩率下降的原因是。【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）（1）生成易溶的鈉鹽，提高釩的浸取率（1分）（2）Si（3）VO2+的萃取率大于VO，轉(zhuǎn)化為VO2+可以提高釩的萃取率2VO+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O（4）氧化劑（1分）VO+NH=NH4VO3↓溫度高于80℃時(shí)，NH的水解程度增大，NH濃度減小導(dǎo)致沉釩率下降【解析】由題給流程可知，向釩頁(yè)巖焙燒得到的焙燒渣中加入酸酸浸，將金屬元素轉(zhuǎn)化為VO、鐵離子、鋁離子，二氧化硅不能與酸反應(yīng)，過(guò)濾得到含有二氧化硅的濾渣和濾液；調(diào)節(jié)濾液的pH為5.1，將溶液中的鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入草酸溶液，將VO離子還原為VO2+離子，向反應(yīng)后的溶液中加入萃取劑萃取、分液得到水相和有機(jī)相；向有機(jī)相中加入反萃取劑萃取、分液得到水相和有機(jī)相；向水相中加入氧化劑將溶液中VO2+離子氧化為VO離子，向反應(yīng)后的溶液中加入氯化銨溶液，將溶液中的釩元素轉(zhuǎn)化為釩酸銨沉淀，過(guò)濾得到釩酸銨；釩酸銨煅燒分解生成五氧化二釩。（1）“焙燒”時(shí)添加適量“鹽對(duì)”與釩頁(yè)巖形成混合物的目的是焙燒時(shí)氯化鈉和硫酸鈉提供的鈉元素能將釩頁(yè)巖中的釩元素轉(zhuǎn)化為易溶的鈉鹽，從而提高釩的浸取率，故答案為：生成易溶的鈉鹽，提高釩的浸取率；（2）由分析可知，濾渣1的主要成分是二氧化硅，除掉的主要雜質(zhì)元素是硅元素，故答案為：Si；（3）由題給信息可知，VO2+的萃取率大于VO，則轉(zhuǎn)化過(guò)程中加入草酸溶液的目的是將VO離子還原為VO2+離子，有利于萃取時(shí)提高釩的萃取率，反應(yīng)的離子方程式為2VO+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O，故答案為：VO2+的萃取率大于VO，轉(zhuǎn)化為VO2+可以提高釩的萃取率；2VO+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O；（4）①由分析可知，步驟X中加入氧化劑的目的是將溶液中VO2+離子氧化為VO離子，向反應(yīng)后的溶液中加入氯化銨溶液的目的是將溶液中的釩元素轉(zhuǎn)化為釩酸銨沉淀，反應(yīng)的離子方程式為VO+NH=NH4VO3↓，故答案為：氧化劑；VO+NH=NH4VO3↓；②氯化銨在溶液中的水解反應(yīng)我吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溫度高于80℃時(shí)沉釩率下降的原因是溫度高于80℃時(shí)，NH的水解程度增大，NH濃度減小導(dǎo)致沉釩率下降，故答案為：溫度高于80℃時(shí)，NH的水解程度增大，NH濃度減小導(dǎo)致沉釩率下降。17．（12分）過(guò)渡元素在材料，化工生產(chǎn)和生活中均占有重要地位。研究相關(guān)元素及它們所衍生出的化合物對(duì)科學(xué)和社會(huì)發(fā)展有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）具有高能量密度的是值得深入研究的電池正極材料?；鶓B(tài)Co原子的核外電子排布式是。（2）Mn的一種配合物化學(xué)式為［］，與Mn原子配位時(shí)，提供孤電子對(duì)的是原子，配體中，所含元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?；兩個(gè)C原子的雜化類型為，鍵與鍵數(shù)目之比為。（3）鐵硫簇是普遍存在于生物體內(nèi)的最古老的生命物質(zhì)之一。一種鐵硫原子簇的結(jié)構(gòu)如圖所示：該化合物的化學(xué)式為，中心原子Fe的配位數(shù)為。（4）氧化鈰（）常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜，占據(jù)原來(lái)的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，這種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)使得氧化鈰具有許多獨(dú)特的性質(zhì)和應(yīng)用。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為apm。晶胞結(jié)構(gòu)如下圖：晶胞中，與相鄰且最近的有個(gè)。若摻雜后得到的晶體，則此晶體中的空缺率為。【答案】（除標(biāo)明外，每空1分）（1）1s22s22p23s23p63d74s2或[Ar]3d74s2（2）NH<C<Nsp3、sp5∶2（3）KFeS2（2分）4（4）12（2分）5%（2分）【解析】（1）Co是27號(hào)元素位于第四周期第Ⅷ族，其核外電子排布式為：1s22s22p23s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；（2）CH3CN與Mn原子配位時(shí)，N含有孤電子對(duì)，能提供孤電子對(duì)的是N原子；同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，CH3CN所含元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠<C<N；CH3CN中甲基C原子的雜化類型為sp3，-C≡N中碳原子為sp雜化；單鍵均為σ鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵；CH3CN中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5∶2；（3）由圖可知，結(jié)構(gòu)中每?jī)蓚€(gè)四元環(huán)構(gòu)成一個(gè)重復(fù)單元，結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)鉀離子，兩個(gè)鐵離子，4個(gè)硫離子，則其化學(xué)式為KFeS2，在該結(jié)構(gòu)中，中心原子Fe附近有4個(gè)硫離子，故其配位數(shù)為4；（4）與Ce4+相鄰且最近的Ce4+位于相鄰的面心，共=12個(gè)；由CeO2晶胞可知，1mol晶胞中含有4molCe4+和8molO2-，摻雜Y2O3后，設(shè)有xmolCe4+被Y3+取代，根據(jù)n(CeO2)：n(Y2O3)=0.8：0.1可得，=，x=0.8mol,即含有3.2molCe4+和0.8molY3+，根據(jù)電荷規(guī)則可知，3.2mol×4+0.8mol×3=n(O2-)×2，n(O2-)=7.6mol，晶體中O2-的空缺率為×100%=5%。18．（12分）來(lái)那度胺(J)是一種治療多發(fā)性骨髓瘤的藥物。一種由氨基酸A與化合物F為原料合成來(lái)那度胺的路線如下(部分條件已省略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列不屬于A的官能團(tuán)的是___________。A.酰胺基B.醇羥基C.酮羰基D.羧基（2）IJ的反應(yīng)類型是___________。（3）用“*”標(biāo)出J分子中的不對(duì)稱碳原子___________。（4）關(guān)于合成路線中的物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是___________。A．化合物A是一種α-氨基酸，可以使用茚三酮試劑來(lái)檢驗(yàn)B．僅以化合物A組成的蛋白質(zhì)不能通過(guò)黃蛋白反應(yīng)檢驗(yàn)C．化合物H中所有碳原子可能共面D．1mol化合物J與足量H2反應(yīng)，最多可以消耗6molH2（5）寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。（6）書寫H與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（7）BC的目的是保護(hù)B中的官能團(tuán)，若不采取此保護(hù)措施，可能得到一種由2分子B反應(yīng)生成的含有六元環(huán)的副產(chǎn)物，分子式C10H14N4O4，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。（8）寫出一個(gè)滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。①苯環(huán)上有6個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也可以與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜顯示有4組峰（9）結(jié)合題目所給信息，以苯和OHCCH2CH2CHO為原料，設(shè)計(jì)路線合成___________。(無(wú)機(jī)試劑任選)(合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)【答案】（1）BC(2分)（2）還原反應(yīng)(1分)（3）(1分)（4）D(1分)（5）(1分)（6）＋2NaOH＋NaBr＋CH3OH(2分)（7）(1分)（8）、(1分)（9）(2分)【解析】A與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C中酯基與氨基成環(huán)形成D，D中酰胺基發(fā)生水解反應(yīng)得到E，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)與G的分子式逆推得到G，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到G，F(xiàn)是，結(jié)合I的分子式和J的結(jié)構(gòu)逆推I是發(fā)生還原反應(yīng)得到J，推出I；（1）A中官能團(tuán)有酰胺基、羧基、氨基，故故選BC；（2）由分析可知，I→J是由硝基變成氨基，推出是還原反應(yīng)；（3）不對(duì)稱碳原子是找J中的手性碳原子，手性碳原子要連接四個(gè)各不相同的原子或原子基團(tuán)，因此是；（4）A項(xiàng)，氨基和羧基連在同一個(gè)碳原子上，是一種α-氨基酸，茚三酮能與氨基酸反應(yīng)生成藍(lán)紫色物質(zhì)，可以用來(lái)檢驗(yàn)氨基酸，A正確；B項(xiàng)，黃蛋白反應(yīng)是一種用于檢測(cè)蛋白質(zhì)中芳香族氨基酸(如酪氨酸、色氨酸)的經(jīng)典定性化學(xué)實(shí)驗(yàn)。其原理基于濃硝酸與這些氨基酸的苯環(huán)結(jié)構(gòu)發(fā)生硝化反應(yīng)，生成黃色硝化產(chǎn)物，僅以化合物A組成的蛋白質(zhì)不含有苯環(huán)，不能通過(guò)黃蛋白反應(yīng)檢驗(yàn)，B正確；C項(xiàng)，苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)連接的碳原子與苯環(huán)共面，酯基是平面結(jié)構(gòu)，故化合物H中所有碳原子可能共面，C正確；D項(xiàng)，J中只有苯環(huán)與氫氣反應(yīng)，J與氫氣反應(yīng)需要消耗3mol氫氣，故D錯(cuò)誤，故選D；（5）由分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（6）由分析可知，H中酯基和溴原子都能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，推出方程式為：＋2NaOH＋NaBr＋CH3OH；（7）由分析可知B中還含有一個(gè)氨基也可以反應(yīng)，故為；（8）由已知條件可知，G的同分異構(gòu)體中有酚羥基、和醛基，苯環(huán)上有六個(gè)取代基，核磁共振氫譜圖上有4組峰，說(shuō)明苯環(huán)上存在對(duì)稱位置，結(jié)合分子式可推出為、;(9)結(jié)合目標(biāo)產(chǎn)物和上述流程分析，右邊的環(huán)是氨基中的氫原子與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)，由此逆推出需要得到苯胺和，由苯生成苯胺過(guò)程中，先苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再發(fā)生還原反應(yīng)得到苯胺，而發(fā)生還原反應(yīng)得到，再發(fā)生取代反應(yīng)得到，因此由上述合成路線可知，。19．（12分）資源化利用是解決資源和能源短缺、減少碳排放的一種途徑。I．制甲醇，過(guò)程如下：i．催化劑活化：(無(wú)活性)(有活性)ii．與在活化后的催化劑表面可逆的發(fā)生反應(yīng)①，其反應(yīng)歷程如圖。同時(shí)伴隨反應(yīng)②：。（1）反應(yīng)①每生成1放熱49.3，寫出其熱化學(xué)方程式：。（2）與混合氣體以不同的流速通過(guò)反應(yīng)器，氣體流速與轉(zhuǎn)化率、選擇性的關(guān)系如圖。已知：選擇性(生成所用的)(轉(zhuǎn)化的)。流速加快可減少產(chǎn)物中的積累，減少反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)的發(fā)生，從而減少催化劑的失活，提高甲醇選擇性。（3）對(duì)于以上制甲醇的過(guò)程，以下描述正確的是(填序號(hào))。A．反應(yīng)中經(jīng)歷了、鍵的形成和斷裂B．加壓可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．升高溫度可以提高甲醇在平衡時(shí)的選擇性II．一種以甲醇和二氧化碳為原料，利用()和納米片()作催化電極，電化學(xué)法制備甲酸(甲酸鹽)的工作原理如圖所示。（4）①陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為。②若有1通過(guò)質(zhì)子交換膜，則理論上生成的和共。（5）電解部分甲醇后，將陰陽(yáng)極的電解液混合，加入過(guò)量氫氧化鈉后蒸干溶液，再向所得固體中加入過(guò)量稀硫酸，溶解后得200溶液。取20溶液，加入溶液，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量溶液和5滴淀粉溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積為。已知：；。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②假設(shè)電流效率為100%，則電解池裝置中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為。【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）（1）（2）（3）AB（4）(或)0.75(1分)（5）最后半滴溶液滴下時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)不變藍(lán)(1分)【解析】（1）反應(yīng)①中CO2和H2在溫和的條件下轉(zhuǎn)化為甲醇和H2O，每生成1molCH3OH(g)放熱49.3kJ，其熱化學(xué)方程式為△H=-49.3kJ/mol。（2）已知催化劑活化：In2O3(無(wú)活性)In2O3-x(有活性)，流速加快可減少產(chǎn)物中H2O的積累，減少反應(yīng)的發(fā)生，減少催化劑的失活，提高甲醇選擇性。（3）A．由圖1可知，反應(yīng)中經(jīng)歷了In-C、In-O鍵的形成和斷裂，選項(xiàng)A正確；B．CO2制甲醇是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)B正確；C．由△H=-49.3kJ/mol是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，升高溫”度會(huì)降低甲醇在平衡時(shí)的選擇性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；故答案為:AB。（4）①由圖可知二氧化碳在左側(cè)電極發(fā)生反應(yīng)，其中碳元素化合價(jià)降低，則a為負(fù)極，CO2得到電子生成HCOO-和或，該電極反應(yīng)式為：(或)；②由第一問(wèn)的分析可知b為陽(yáng)極，CH3OH失去電子生成HCOOH，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平陽(yáng)極反應(yīng)為：CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+，陰極電極反應(yīng)為：，由此可以發(fā)現(xiàn)，若有1molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，則轉(zhuǎn)移1mol電子，則此時(shí)該裝置生成HCOO-和HCOOH共計(jì)0.75mol。（5）①向HCOOH溶液中加入過(guò)量KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：，再加入過(guò)量溶液和5滴淀粉溶液，過(guò)量的KMnO4溶液將I-氧化為I2，離子方程式為：，此時(shí)溶液為藍(lán)色的，然后加入溶液滴定至終點(diǎn)，I2被還原為I-，溶液變無(wú)色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：最后半滴溶液滴下時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)不變藍(lán)；②由①分析可得關(guān)系式：5HCOOH~2KMnO4~5I2~10，則與HCOOH反應(yīng)的n(KMnO4)=，則n(HCOOH)=2.5n(KMnO4)==，由電極方程式、CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+可知，消耗了CO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=mol。20．（12分）CuCl用途廣泛，某研究性小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl?！举Y料查閱】ⅰ.ⅱ.實(shí)驗(yàn)室使用濃硫酸制備HCl氣體的原理如下：NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(央持儀器略)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）制備氯化氫的過(guò)程體現(xiàn)了濃硫酸具有_______。A.酸性B.強(qiáng)氧化性C.難揮發(fā)性D.吸水性（2）使用恒壓分液漏斗制備HCl氣體的優(yōu)點(diǎn)是_______；X裝置的名稱為_______。（3）C中試紙變藍(lán)后會(huì)逐漸褪色，寫出褪色過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（4）裝置D中發(fā)生的離子方程式為_______。（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是_______。②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是_______。準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，配成100mL溶液，取出10.00ml，用amol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bml，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+。CuCl+FeCl3=FeCl2+CuCl2（6）配制100mL待測(cè)液用不到的儀器有_______。A．容量瓶B．燒杯C．分液漏斗D．膠頭滴管（7）樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果化簡(jiǎn)，M(Cu)=64，M(Cl)=35.5)。（8）若測(cè)定結(jié)果偏大可能的原因是_______。A．樣品中混有CuOB．滴定前滴定管尖嘴處有小液滴，滴定后消失C．滴定管未用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗D．裝待測(cè)液前錐形瓶?jī)?nèi)殘留少量水【答案】（除標(biāo)明外，每空1分）（1）C（2）保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致使得液體順利流下干燥管（3）I2+5Cl2+3H2O=2HIO3+10HCl（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O(2分)（5）加熱溫度不夠高，不到300℃，CuCl2未完全分解通入HCl的量太少(氯化氫中含有一定水分)，產(chǎn)生Cu2(OH)2Cl2后分解產(chǎn)生CuO（6）C（7）(2分)（8）C【解析】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，探究熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，用濃硫酸和NaCl制得的HCl氣體通入裝置A中即在HCl氣流中加熱CuCl2·2H2O，X即球形干燥管中的硫酸銅能夠檢驗(yàn)是否分解完全，裝置C中的濕潤(rùn)的淀粉KI試紙用于檢驗(yàn)是否生成Cl2，裝置D為吸收尾氣中的Cl2和HCl。（1）制備氯化氫的過(guò)程反應(yīng)原理為：NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑，則體現(xiàn)了濃硫酸具有難揮發(fā)性，即難揮發(fā)性酸制備揮發(fā)性酸，故答案為：C；（2）使用恒壓分液漏斗制備HCl氣體的優(yōu)點(diǎn)是保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致使得液體順利流下，由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，X裝置的名稱為干燥管，故答案為：保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致使得液體順利流下；(球形)干燥管；（3）由分析可知，制備CuCl過(guò)程中產(chǎn)生Cl2，Cl2能氧化KI為I2，從而使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，但由于Cl2具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)2氧化為更高價(jià)態(tài)的含碘化合物，故C中試紙變藍(lán)后會(huì)逐漸褪色，褪色過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：I2+5Cl2+3H2O=2HIO3+10HCl；（4）由分析可知，裝置D的作用為吸收尾氣中的Cl2和HCl，防止污染環(huán)境，則其中發(fā)生的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O；（5）①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是加熱溫度不夠高，不到300℃，CuCl2未完全分解，故答案為：加熱溫度不夠高，不到300℃，CuCl2未完全分解；②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是通入HCl的量太少(氯化氫中含有一定水分)，Cu2+水解產(chǎn)生Cu2(OH)2Cl2后分解產(chǎn)生CuO，故答案為：通入HCl的量太少(氯化氫中含有一定水分)，產(chǎn)生Cu2(OH)2Cl2后分解產(chǎn)生CuO；（6）用固體配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的待測(cè)液需要使用的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，則配制用不到的儀器有分液漏斗，故答案為：C；（7）根據(jù)反應(yīng)方程式：CuCl+FeCl3=FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于Cl-，故可用amol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bml，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，反應(yīng)原理為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，則有6CuCl~6Fe2+~Cr2O72-，則有：n(CuCl)=n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6ab×10-3mol，故樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；（8）A項(xiàng)，樣品中混有CuO，導(dǎo)致生成的Fe2+偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則所測(cè)量結(jié)果偏小，A不合題意；B項(xiàng)，滴定前滴定管尖嘴處有小液滴，滴定后消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，所測(cè)量結(jié)果偏小，B不合題意；C項(xiàng)，滴定管未用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所測(cè)量結(jié)果偏大，C符合題意；D項(xiàng)，裝待測(cè)液前錐形瓶?jī)?nèi)殘留少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，D不合題意；故選C。山東省2025年秋季高三開學(xué)摸底考試模擬卷（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．測(cè)試范圍：高考全部?jī)?nèi)容?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1Li：7N：14O：16Cl：35.5Cu：64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．文物承載燦爛文明，傳承歷史文化。下列文物的主要材質(zhì)屬于硅酸鹽的是A．戰(zhàn)國(guó)水晶杯 B．素紗單衣C．獸首瑪瑙杯 D．三彩載樂(lè)駱駝俑【答案】D【解析】A．戰(zhàn)國(guó)水晶杯的主要成分是二氧化硅，故不選A；B．素紗單衣的主要成分是蠶絲，蠶絲屬于蛋白質(zhì)，故不選B；C．獸首瑪瑙杯的主要成分是二氧化硅，故不選C；D．三彩載樂(lè)駱駝俑屬于陶瓷，主要成分是硅酸鹽，故選D。2．由下圖實(shí)驗(yàn)儀器組裝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A．灼燒固體用①③ B．蒸發(fā)結(jié)晶裝置用①②⑨C．分液裝置用④⑧ D．②③⑥可直接用酒精燈加熱【答案】D【解析】A．灼燒固體的主要儀器是坩堝，A正確；B．蒸發(fā)結(jié)晶主要儀器是蒸發(fā)皿，并用到玻璃杯，B正確；C．分液用到分液漏斗，用燒杯接液，C正確；D．②③都可直接用酒精燈加熱，但⑥為蒸餾燒瓶，不能直接加熱，需隔石棉網(wǎng)加熱，D錯(cuò)誤；故選D。3．在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．麥芽糖果糖【答案】A【解析】A．HClO不穩(wěn)定，光照下分解生成HCl和O2，A正確；B．鋰與氧氣在加熱時(shí)反應(yīng)只能生成氧化鋰，繼續(xù)加熱不能生成過(guò)氧化鋰，B錯(cuò)誤；C．NaCl溶液中通入NH3、CO2可制取到NaHCO3和NH4Cl，但不能生成Na2CO3，C錯(cuò)誤；D．在酸或酶作用下，麥芽糖水解生成葡萄糖，D錯(cuò)誤；故選A。4．下列說(shuō)法正確的是A．圖1為CH4分子的球棍模型B．圖2為氮原子的電子軌道表示式C．圖3為鈹原子最外層的電子云圖D．圖4為H原子的電子云圖，由圖可見(jiàn)H原子核外靠近核運(yùn)動(dòng)的電子多【答案】B【解析】A．CH4分子的空間填充模型為，CH4的球棍模型為，A不正確；B．氮原子的電子排布式為1s22s22p3，則電子軌道表示式為，B正確；C．鈹?shù)碾娮优挪际綖?s22s2，則鈹原子最外層為2s電子云，s軌道呈球形，C不正確；D．H原子核外只有1個(gè)電子，電子云圖中的小黑點(diǎn)只表示電子在核外運(yùn)動(dòng)的機(jī)會(huì)多少，D不正確；故選B。5．常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0．01)的和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：B．W和X形成的化合物XW3中含有離子鍵和共價(jià)鍵C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D．為非極性分子，為極性分子，二者中的Y原子雜化類型相同【答案】D【解析】常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液（濃度均為0.01mol?L-1）的pH分別為2、12、小于2、2，原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑最大，W的原子半徑最小，可知W為N元素、X為Na元素、Z為Cl元素，Y的原子半徑小于X、大于Z，則Y為S元素。即W為N元素、X為Na元素、Y為S元素、Z為Cl元素。A．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性變大，電負(fù)性：，故A正確；B．W和X形成的化合物NaN3中含有離子鍵(Na+和N)和共價(jià)鍵(N-N)，故B正確；C．同周期第ⅦA簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低于ⅥA簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：HCl<H2S,故C正確；D．

如圖，S2Cl2為極性分子，SCl2為V型結(jié)構(gòu)，為極性分子，二者中的Y原子都是雜化，故D錯(cuò)誤；故選D。6．將分別通入下列溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論A溶液產(chǎn)生白色膠狀沉淀酸性比強(qiáng)B酸性溶液紫紅色溶液褪色有漂白性C溶液溶液由棕黃色變淺綠色有氧化性D溶液出現(xiàn)黃色渾濁有還原性【答案】A【解析】A．溶液中通入，產(chǎn)生白色膠狀沉淀是生成了，說(shuō)明酸性比強(qiáng)，A正確；B．酸性溶液能夠氧化，導(dǎo)致溶液紫紅色褪去，表現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；C．使溶液由棕黃色變淺綠色是生成，表現(xiàn)氧化性，表現(xiàn)還原性，C錯(cuò)誤；D．溶液中通入，出現(xiàn)黃色渾濁是生成了，該反應(yīng)中中硫元素由+4價(jià)降低為0價(jià)，被還原，表現(xiàn)氧化性，D錯(cuò)誤；答案選A。7．用鋰元素的轉(zhuǎn)化過(guò)程來(lái)持續(xù)合成氨的原理如圖所示。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．若轉(zhuǎn)化①消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．和的混合氣體中含有質(zhì)子數(shù)為C．溶液中含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為D．若轉(zhuǎn)化③消耗，則生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為【答案】B【解析】A．未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不能計(jì)算氮?dú)馕镔|(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．的摩爾質(zhì)量為28g/mol，1個(gè)分子中含有14個(gè)質(zhì)子，的摩爾質(zhì)量為32g/mol，1個(gè)分子中含16個(gè)質(zhì)子，設(shè)混合氣體中為xg，為(10-x)g，則10g和的混合氣體含有質(zhì)子的數(shù)目為，故B正確；C．溶液中，不考慮水電離情況下溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為，若考慮水電離情況下溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)大于，故C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)化③中Li元素化合價(jià)降低，O元素化合價(jià)升高，O2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒有如下關(guān)系：，則生成氧化產(chǎn)物氧氣的物質(zhì)的量為，分子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故答案為B。8．利用氧化綠色的的濃強(qiáng)堿溶液反應(yīng)制備的裝置如下圖所示(加熱及夾持裝置已省略)，下列關(guān)于本實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置A中儀器b的名稱是三頸燒瓶，裝置B的作用是除去揮發(fā)出來(lái)的B．裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．裝置D中試劑d可能是足量的溶液，不能是溶液D．反應(yīng)完成后應(yīng)先熄滅裝置A處酒精燈，再打開彈簧夾通入空氣，待裝置冷卻后拆除【答案】C【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中氯氣與錳酸鉀在濃強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)制備高錳酸鉀，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液或亞硫酸鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。A．由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中儀器b為三頸燒瓶，由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故A正確；B．由分析可知，裝置C中氯氣與錳酸鉀在濃強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)制備高錳酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；C．由分析可知，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液或亞硫酸鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)完成后，裝置中殘留有毒的氯氣，為防止拆除裝置時(shí)氯氣逸出污染空氣，拆除時(shí)應(yīng)先熄滅裝置A處酒精燈，再打開彈簧夾通入空氣，將殘留的氯氣趕入裝置D中，待裝置冷卻后再拆除，故D正確；故選C。9．化合物M是一種新型抗生素關(guān)鍵中間體的類似物，其合成路線如下(略去部分試劑和反應(yīng)條件)。已知化合物K虛線圈內(nèi)所有原子共平面。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Q的化學(xué)名稱為2-甲基-1-丙醇 B．在酸性條件下，M可水解生成CO2C．形成M時(shí)，氮原子與L中碳原子a成鍵D．K中氮原子的雜化方式為sp2 【答案】C【解析】A．Q為飽和一元醇，命名時(shí)，從靠近羥基碳原子的一端開始編號(hào)，即羥基碳原子的位次為“1”，則其化學(xué)名稱為2-甲基-1-丙醇，A正確；B．M分子中，左側(cè)環(huán)上存在酯基和酰胺基，在酸性條件下兩種官能團(tuán)都發(fā)生水解反應(yīng)，M可水解生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和水，B正確；C．對(duì)照L和M的結(jié)構(gòu)可以看出，形成M時(shí)，L分子中18O與b碳原子之間的共價(jià)鍵斷裂，則氮原子與L中碳原子b成鍵，C錯(cuò)誤；D．題中信息顯示，化合物K虛線圈內(nèi)所有原子共平面，則N原子的最外層孤電子對(duì)未參與雜化，N原子的雜化方式為sp2，D正確；故選C。10．某無(wú)色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、中的幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：（1）取少量溶液，用pH計(jì)測(cè)得pH=13.3；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（3）將（2）所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對(duì)該溶液的說(shuō)法正確的是A．要確定是否含有K+，需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn) B．一定含有K+、OH-、C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三種離子中的一種 D．原溶液中一定含有Cl-【答案】B【解析】某無(wú)色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、中的幾種，無(wú)色溶液說(shuō)明無(wú)Fe3+，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：（1）取少量溶液，用pH計(jì)測(cè)得pH=13.3，說(shuō)明溶液顯強(qiáng)堿性，一定含有OH-，則一定沒(méi)有Ag+；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀是BaCO3，溶液中一定存在，一定不存在Ba2+，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有K+；（3）將（2）所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因上一步加入了氯化鋇，不能確定原溶液中是否含有Cl-，原溶液中可能有Cl-。A.由于任何溶液既有陽(yáng)離子，又有陰離子，則原溶液中一定含有K+，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知溶液中一定含有K+、OH-、，故B正確；C.不含Ag+、Ba2+、Fe3+三種離子中的任一種，故C錯(cuò)誤；D.不能確定原溶液中是否含有Cl-，故D錯(cuò)誤；故選B。選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究鄰苯二甲酸氫鉀(，以KHA表示)溶液性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，測(cè)得pH約為4.01.實(shí)驗(yàn)2：向溶液中滴加溶液。實(shí)驗(yàn)3：向溶液中滴加少量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1溶液中：B．實(shí)驗(yàn)2滴加KOH溶液過(guò)程中水的電離程度逐漸減小C．實(shí)驗(yàn)2所得的溶液中：D．實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)的離子方程式：【答案】AD【解析】A．0.05mol/LKHA溶液的pH約為4.01，溶液顯酸性，說(shuō)明HA-的電離程度大于其水解程度，所以，A正確；B．實(shí)驗(yàn)2滴加KOH溶液過(guò)程中，KOH與KHA反應(yīng)方程式為：，溶液酸性減弱，電離程度增大，且生成的A2-水解促進(jìn)水的電離，故水的電離程度增大，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)2所得的溶液為K2A溶液，列出電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，以及物料守恒：c(K+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]，聯(lián)立得到：，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加少量澄清石灰水，氫氧化鈣量不足氫氧根離子被HA-完全反應(yīng)，生成A2-與Ca2+結(jié)合生成CaA沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故選AD。12．功能高分子材料M可用于制造車、船擋風(fēng)玻璃，其合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是A．化合物X、Y均難溶于水B．Z中最多13個(gè)碳原子共面C．Z與Y反應(yīng)除生成M外，還生成小分子CH3OHD．1molM多可消耗NaOH的物質(zhì)的量為2nmol【答案】BC【解析】根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Z為，Y為，Z、Y發(fā)生縮聚反應(yīng)生成M，苯酚與X發(fā)生反應(yīng)生成Z，結(jié)合X的分子式可推得X為丙酮，丙酮能與水互溶，A項(xiàng)錯(cuò)誤。Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中最多有13個(gè)碳原子共平面，B項(xiàng)正確。Z和Y發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成M及小分子CH3OH，C項(xiàng)正確。M中含有結(jié)構(gòu)，1mol發(fā)生水解，最多可消耗4molNaOH，1molM最多可消耗4nmolNaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．疊氮酸鈉(NaN3)被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊。以甲醇、亞硝酸鈉等為原料制備NaN3的流程如圖。已知水合肼(N2H4?H2O)不穩(wěn)定，具有強(qiáng)還原性。下列描述正確的是A．N3-的空間結(jié)構(gòu)為V形B．反應(yīng)②中，消耗3molN2H4?H2O時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子C．反應(yīng)③中濃硫酸體現(xiàn)出高沸點(diǎn)難揮發(fā)性D．反應(yīng)④應(yīng)將氨水逐滴滴入NaClO溶液中制備水合肼【答案】C【解析】以甲醇、亞硝酸鈉等為原料制備NaN3，由流程可知，①中發(fā)生2CH3OH+2NaNO2+H2SO4(濃)=2CH3ONO+Na2SO4+2H2O，生成亞硝酸甲酯(CH3ONO)，④中過(guò)量的NaClO可氧化N2H4?H2O，則將NaClO溶液滴到氨水中制備N2H4?H2O，且滴速不能過(guò)快，②中發(fā)生N2H4?H2O+CH3ONO+NaOH═NaN3+CH3OH+3H2O，③中發(fā)生2NaN3+H2SO42HN3↑+Na2SO4，蒸餾出CH3OH，最后HN3與NaOH反應(yīng)可制備產(chǎn)品。A項(xiàng)，N3-的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+=2，中心原子為sp雜化，故其構(gòu)型為直線形，故D錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分析方程式N2H4?H2O+CH3ONO+NaOH═NaN3+CH3OH+3H2O，故消耗3molN2H4?H2O時(shí)，N2H4?H2O失去10mol電子，故C錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)③中利用濃硫酸的高沸點(diǎn)難揮發(fā)性制取揮發(fā)性的HN3，故A正確；D項(xiàng)，反應(yīng)④制備水合肼時(shí)應(yīng)將NaClO溶液逐滴滴入氨水中，防止過(guò)量的NaClO氧化N2H4?H2O生成N2，故B錯(cuò)誤；故選C。14．科研人員利用高壓氣流將水微滴噴射到涂覆催化劑的石墨網(wǎng)上，研究常溫制氨，其反應(yīng)歷程中微粒轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1，相對(duì)能量變化關(guān)系如圖2，圖中*表示催化劑表面吸附位。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程中發(fā)生非極性鍵的斷裂與形成B．Ⅰ轉(zhuǎn)化為和的過(guò)程中會(huì)生成C．Ⅱ表示的微粒符號(hào)是D．反應(yīng)歷程中放熱最多的反應(yīng)是【答案】B【解析】A．過(guò)程中發(fā)生非極性鍵的斷裂，無(wú)非極性鍵的形成，A錯(cuò)誤；B．Ⅰ轉(zhuǎn)化為和的反應(yīng)方程式為：，過(guò)程中會(huì)生成過(guò)渡，B正確；C．生成Ⅱ的方程式為：，Ⅱ?yàn)?，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)歷程中放熱最多的反應(yīng)是Ⅰ和、的反應(yīng)，方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。15．常溫下，向含NaAc(醋酸鈉)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[pAg=-lgc(Ag+)]與pX[pX=-lgc(Ac-)、-lgc(BrO3-)、-lgc(SO42-)]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．L2直線代表-lgc(Ag+)和-lgc(SO42-)的關(guān)系B．常溫下，AgBrO3飽和溶液中C．向M點(diǎn)所示的混合溶液中加入AgNO3固體，減小D．當(dāng)同時(shí)生成AgAc和AgBrO3時(shí)，溶液中【答案】AB【解析】Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)×c(SO42-)，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)×c(BrO3-)，即pAg=[pKsp(Ag2SO4)-p(SO42-)]，pAg=pKsp(AgBrO3)-p(BrO3-)，可知L1對(duì)應(yīng)AgBrO3，L2對(duì)應(yīng)Ag2SO4。L2直線代表?lgc(Ag+)和?lgc(SO42-)的關(guān)系，A正確；AgBrO3飽和溶液中存在溶解平衡，AgBrO3(s)Ag+(aq)+BrO3-(aq)，c(Ag+)=c(BrO3-)，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)×c(BrO3-)=10-4.28，則c(Ag+)=10?2.14mol?L?1，B正確；M點(diǎn)為L(zhǎng)1和L2的交點(diǎn)，此時(shí)c(BrO3-)和c(SO42-)相等，向M點(diǎn)所示的混合溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)增大，所以增大，C錯(cuò)誤；當(dāng)同時(shí)生成AgAc和AgBrO3時(shí)，溶液中，即c(Ac?)<100c(BrO3-)，D錯(cuò)誤。三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16．（12分）V有“工業(yè)味精”之稱。工業(yè)上提取釩的工藝有多種，一種從釩頁(yè)巖（一種主要含Si、Fe、Al、V元素的礦石）中提取V的工藝流程如下：已知：①“酸浸”時(shí)有VO生成；②在有機(jī)溶劑中的溶解度大于水，“萃取”時(shí)離子的萃取順序?yàn)?；③VO和可以相互轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“焙燒”時(shí)可添加適量“鹽對(duì)”NaCl-與釩頁(yè)巖形成混合物，這樣做的目的是。（2）“濾渣1”除掉的主要雜質(zhì)元素是（填元素符號(hào)）。（3）作用是將VO轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化的目的是，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。（4）①“沉釩”時(shí)，生成沉淀，“步驟X”應(yīng)該加入（填“氧化劑”或“還原劑”），寫出“沉釩”時(shí)的離子反應(yīng)方程式。②以“沉釩率”（沉淀中V的質(zhì)量和釩頁(yè)巖中釩的質(zhì)量之比）表示釩的回收率如圖所示，溫度高于80℃時(shí)沉釩率下降的原因是?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）生成易溶的鈉鹽，提高釩的浸取率（1分）（2）Si（3）VO2+的萃取率大于VO，轉(zhuǎn)化為VO2+可以提高釩的萃取率2VO+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O（4）氧化劑（1分）VO+NH=NH4VO3↓溫度高于80℃時(shí)，NH的水解程度增大，NH濃度減小導(dǎo)致沉釩率下降【解析】由題給流程可知，向釩頁(yè)巖焙燒得到的焙燒渣中加入酸酸浸，將金屬元素轉(zhuǎn)化為VO、鐵離子、鋁離子，二氧化硅不能與酸反應(yīng)，過(guò)濾得到含有二氧化硅的濾渣和濾液；調(diào)節(jié)濾液的pH為5.1，將溶液中的鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入草酸溶液，將VO離子還原為VO2+離子，向反應(yīng)后的溶液中加入萃取劑萃取、分液得到水相和有機(jī)相；向有機(jī)相中加入反萃取劑萃取、分液得到水相和有機(jī)相；向水相中加入氧化劑將溶液中VO2+離子氧化為VO離子，向反應(yīng)后的溶液中加入氯化銨溶液，將溶液中的釩元素轉(zhuǎn)化為釩酸銨沉淀，過(guò)濾得到釩酸銨；釩酸銨煅燒分解生成五氧化二釩。（1）“焙燒”時(shí)添加適量“鹽對(duì)”與釩頁(yè)巖形成混合物的目的是焙燒時(shí)氯化鈉和硫酸鈉提供的鈉元素能將釩頁(yè)巖中的釩元素轉(zhuǎn)化為易溶的鈉鹽，從而提高釩的浸取率，故答案為：生成易溶的鈉鹽，提高釩的浸取率；（2）由分析可知，濾渣1的主要成分是二氧化硅，除掉的主要雜質(zhì)元素是硅元素，故答案為：Si；（3）由題給信息可知，VO2+的萃取率大于VO，則轉(zhuǎn)化過(guò)程中加入草酸溶液的目的是將VO離子還原為VO2+離子，有利于萃取時(shí)提高釩的萃取率，反應(yīng)的離子方程式為2VO+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O，故答案為：VO2+的萃取率大于VO，轉(zhuǎn)化為VO2+可以提高釩的萃取率；2VO+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O；（4）①由分析可知，步驟X中加入氧化劑的目的是將溶液中VO2+離子氧化為VO離子，向反應(yīng)后的溶液中加入氯化銨溶液的目的是將溶液中的釩元素轉(zhuǎn)化為釩酸銨沉淀，反應(yīng)的離子方程式為VO+NH=NH4VO3↓，故答案為：氧化劑；VO+NH=NH4VO3↓；②氯化銨在溶液中的水解反應(yīng)我吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溫度高于80℃時(shí)沉釩率下降的原因是溫度高于80℃時(shí)，NH的水解程度增大，NH濃度減小導(dǎo)致沉釩率下降，故答案為：溫度高于80℃時(shí)，NH的水解程度增大，NH濃度減小導(dǎo)致沉釩率下降。17．（12分）過(guò)渡元素在材料，化工生產(chǎn)和生活中均占有重要地位。研究相關(guān)元素及它們所衍生出的化合物對(duì)科學(xué)和社會(huì)發(fā)展有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）具有高能量密度的是值得深入研究的電池正極材料?；鶓B(tài)Co原子的核外電子排布式是。（2）Mn的一種配合物化學(xué)式為［］，與Mn原子配位時(shí)，提供孤電子對(duì)的是原子，配體中，所含元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?；兩個(gè)C原子的雜化類型為，鍵與鍵數(shù)目之比為。（3）鐵硫簇是普遍存在于生物體內(nèi)的最古老的生命物質(zhì)之一。一種鐵硫原子簇的結(jié)構(gòu)如圖所示：該化合物的化學(xué)式為，中心原子Fe的配位數(shù)為。（4）氧化鈰（）常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜，占據(jù)原來(lái)的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，這種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)使得氧化鈰具有許多獨(dú)特的性質(zhì)和應(yīng)用。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為apm。晶胞結(jié)構(gòu)如下圖：晶胞中，與相鄰且最近的有個(gè)。若摻雜后得到的晶體，則此晶體中的空缺率為?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空1分）（1）1s22s22p23s23p63d74s2或[Ar]3d74s2（2）NH<C<Nsp3、sp5∶2（3）KFeS2（2分）4（4）12（2分）5%（2分）【解析】（1）Co是27號(hào)元素位于第四周期第Ⅷ族，其核外電子排布式為：1s22s22p23s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；（2）CH3CN與Mn原子配位時(shí)，N含有孤電子對(duì)，能提供孤電子對(duì)的是N原子；同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，CH3CN所含元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠<C<N；CH3CN中甲基C原子的雜化類型為sp3，-C≡N中碳原子為sp雜化；單鍵均為σ鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵；CH3CN中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5∶2；（3）由圖可知，結(jié)構(gòu)中每?jī)蓚€(gè)四元環(huán)構(gòu)成一個(gè)重復(fù)單元，結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)鉀離子，兩個(gè)鐵離子，4個(gè)硫離子，則其化學(xué)式為KFeS2，在該結(jié)構(gòu)中，中心原子Fe附近有4個(gè)硫離子，故其配位數(shù)為4；（4）與Ce4+相鄰且最近的Ce4+位于相鄰的面心，共=12個(gè)；由CeO2晶胞可知，1mol晶胞中含有4molCe4+和8molO2-，摻雜Y2O3后，設(shè)有xmolCe4+被Y3+取代，根據(jù)n(CeO2)：n(Y2O3)=0.8：0.1可得，=，x=0.8mol,即含有3.2molCe4+和0.8molY3+，根據(jù)電荷規(guī)則可知，3.2mol×4+0.8mol×3=n(O2-)×2，n(O2-)=7.6mol，晶體中O2-的空缺率為×100%=5%。18．（12分）來(lái)那度胺(J)是一種治療多發(fā)性骨髓瘤的藥物。一種由氨基酸A與化合物F為原料合成來(lái)那度胺的路線如下(部分條件已省略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列不屬于A的官能團(tuán)的是___________。A.酰胺基B.醇羥基C.酮羰基D.羧基（2）IJ的反應(yīng)類型是___________。（3）用“*”標(biāo)出J分子中的不對(duì)稱碳原子___________。（4）關(guān)于合成路線中的物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是___________。A．化合物A是一種α-氨基酸，可以使用茚三酮試劑來(lái)檢驗(yàn)B．僅以化合物A組成的蛋白質(zhì)不能通過(guò)黃蛋白反應(yīng)檢驗(yàn)C．化合物H中所有碳原子可能共面D．1mol化合物J與足量H2反應(yīng)，最多可以消耗6molH2（5）寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。（6）書寫H與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（7）BC的目的是保護(hù)B中的官能團(tuán)，若不采取此保護(hù)措施，可能得到一種由2分子B反應(yīng)生成的含有六元環(huán)的副產(chǎn)物，分子式C10H14N4O4，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。（8）寫出一個(gè)滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。①苯環(huán)上有6個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也可以與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜顯示有4組峰（9）結(jié)合題目所給信息，以苯和OHCCH2CH2CHO為原料，設(shè)計(jì)路線合成___________。(無(wú)機(jī)試劑任選)(合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)【答案】（1）BC(2分)（2）還原反應(yīng)(1分)（3）(1分)（4）D(1分)（5）(1分)（6）＋2NaOH＋NaBr＋CH3OH(2分)（7）(1分)（8）、(1分)（9）(2分)【解析】A與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C中酯基與氨基成環(huán)形成D，D中酰胺基發(fā)生水解反應(yīng)得到E，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)與G的分子式逆推得到G，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到G，F(xiàn)是，結(jié)合I的分子式和J的結(jié)構(gòu)逆推I是發(fā)生還原反應(yīng)得到J，推出I；（1）A中官能團(tuán)有酰胺基、羧基、氨基，故故選BC；（2）由分析可知，I→J是由硝基變成氨基，推出是還原反應(yīng)；（3）不對(duì)稱碳原子是找J中的手性碳原子，手性碳原子要連接四個(gè)各不相同的原子或原子基團(tuán)，因此是；（4）A項(xiàng)，氨基和羧基連在同一個(gè)碳原子上，是一種α-氨基酸，茚三酮能與氨基酸反應(yīng)生成藍(lán)紫色物質(zhì)，可以用來(lái)檢驗(yàn)氨基酸，A正確；B項(xiàng)，黃蛋白反應(yīng)是一種用于檢測(cè)蛋白質(zhì)中芳香族氨基酸(如酪氨酸、色氨酸)的經(jīng)典定性化學(xué)實(shí)驗(yàn)。其原理基于濃硝酸與這些氨基酸的苯環(huán)結(jié)構(gòu)發(fā)生硝化反應(yīng)，生成黃色硝化產(chǎn)物，僅以化合物A組成的蛋白質(zhì)不含有苯環(huán)，不能通過(guò)黃蛋白反應(yīng)檢驗(yàn)，B正確；C項(xiàng)，苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)連接的碳原子與苯環(huán)共面，酯基是平面結(jié)構(gòu)，故化合物H中所有碳原子可能共面，C正確；D項(xiàng)，J中只有苯環(huán)與氫氣反應(yīng)，J與氫氣反應(yīng)需要消耗3mol氫氣，故D錯(cuò)誤，故選D；（5）由分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（6）由分析可知，H中酯基和溴原子都能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，推出方程式為：＋2NaOH＋NaBr＋CH3OH；（7）由分析可知B中還含有一個(gè)氨基也可以反應(yīng)，故為；（8）由已知條件可知，G的同分異構(gòu)體中有酚羥基、和醛基，苯環(huán)上有六個(gè)取代基，核磁共振氫譜圖上有4組峰，說(shuō)明苯環(huán)上存在對(duì)稱位置，結(jié)合分子式可推出為、;(9)結(jié)合目標(biāo)產(chǎn)物和上述流程分析，右邊的環(huán)是氨基中的氫原子與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)，由此逆推出需要得到苯胺和，由苯生成苯胺過(guò)程中，先苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再發(fā)生還原反應(yīng)得到苯胺，而發(fā)生還原反應(yīng)得到，再發(fā)生取代反應(yīng)得到，因此由上述合成路線可知，。19．（12分）資源化利用是解決資源和能源短缺、減少碳排放的一種途徑。I．制甲醇，過(guò)程如下：i．催化劑活化：(無(wú)活性)(有活性)ii．與在活化后的催化劑表面可逆的發(fā)生反應(yīng)①，其反應(yīng)歷程如圖。同時(shí)伴隨反應(yīng)②：。（1）反應(yīng)①每生成1放熱49.3，寫出其熱化學(xué)方程式：。（2）與混合氣體以不同的流速通過(guò)反應(yīng)器，氣體流速與轉(zhuǎn)化率、選擇性的關(guān)系如圖。已知：選擇性(生成所用的)(轉(zhuǎn)化的)。流速加快可減少產(chǎn)物中的積累，減少反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)的發(fā)生，從而減少催化劑的失活，提高甲醇選擇性。（3）對(duì)于以上制甲醇的過(guò)程，以下描述正確的是(填序號(hào))。A．反應(yīng)中經(jīng)歷了、鍵的形成和斷裂B．加壓可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．升高溫度可以提高甲醇在平衡時(shí)的選擇性II．一種以甲醇和二氧化碳為原料，利用()和納米片()作催化電極，電化學(xué)法制備甲酸(甲酸鹽)的工作原理如圖所示。（4）①陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為。②若有1通過(guò)質(zhì)子交換膜，則理論上生成的和共。（5）電解部分甲醇后，將陰陽(yáng)極的電解液混合，加入過(guò)量氫氧化鈉后蒸干溶液，再向所得固體中加入過(guò)量稀硫酸，溶解后得200溶液。取20溶液，加入溶液，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量溶液和5滴淀粉溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積為。已知：；。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②假設(shè)電流效率為100%，則電解池裝置中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）（2）（3）AB（4）(或)0.75(1分)（5）最后半滴溶液滴下時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)不變藍(lán)(1分)【解析】（1）反應(yīng)①中CO2和H2在溫和的條件下轉(zhuǎn)化為甲醇和H2O，每生成1molCH3OH(g)放熱49.3kJ，其熱化學(xué)方程式為△H=-49.3kJ/mol。（2）已知催化劑活化：In2O3(無(wú)活性)In2O3-x(有活性)，流速加快可減少產(chǎn)物中H2O的積累，減少反應(yīng)的發(fā)生，減少催化劑的失活，提高甲醇選擇性。（3）A．由圖1可知，反應(yīng)中經(jīng)歷了In-C、In-O鍵的形成和斷裂，選項(xiàng)A正確；B．CO2制甲醇是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，可以提高C