第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)江蘇省蘇州市吳江區(qū)震澤中學(xué)2025-2026學(xué)年高二（上）第一次月考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24A127

S32Cl35.5Cu64Br80I127一、單選題：本大題共13小題，共39分。1.化學(xué)與科技、醫(yī)藥、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.“保暖貼”發(fā)熱利用的是原電池的工作原理

B.鐵的電化學(xué)腐蝕負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+

C.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

D.“冰寒于水”，說(shuō)明相同條件下等質(zhì)量冰的能量比液態(tài)水低2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A.1molSO2（g）與足量氧氣充分反應(yīng)，放出QkJ的能量，則2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-2QkJ?mol-1

B.I2（g）+H2（g）=2HI（g）ΔH=-9.48kJ?mol-1，則1molI2（g）和1molH2（g）的總能量高于2mol的能量

C.已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，則稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成2mol水，放出2×57.3kJ的熱量

D.CO（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是-283.0kJ?mol-1，則表示CO標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-283.0kJ?mol-13.有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是（）

A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是做催化劑

B.圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中，正極電極反應(yīng)式：PbO2-2e-++4H+=PbSO4+2H2O

C.圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中，其正極電池反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2O

D.圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是還原劑，電池工作過(guò)程中被氧化為Ag4.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（）

A.由實(shí)驗(yàn)可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.將實(shí)驗(yàn)（a）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

C.實(shí)驗(yàn)（c）中為了使反應(yīng)進(jìn)行完全，可以向鹽酸中分幾次加入氫氧化鈉溶液

D.若用NaOH固體測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測(cè)定結(jié)果數(shù)值偏高5.如圖分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是（）A.由圖1知，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

B.由圖2知，S（g）+O2（g）=SO2（g）

ΔH1，S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

C.由圖3知，白磷比紅磷穩(wěn)定

D.由圖4知，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）

ΔH＞06.下列表述不正確的是（）

A.裝置甲：鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液

B.裝置乙：外電路電流由a極流向b極

C.裝置丙：a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

D.裝置?。簯?yīng)使用陽(yáng)離子交換膜7.對(duì)于反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（）A.v（NH3）=0.2mol?L-1?s-1 B.v（O2

）=0.24

mol?L-1?s-1

C.v（H2O）=0.25

mol?L-1?s-1 D.v（NO）=0.15

mol?L-1?s-18.中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換[CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過(guò)程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖：

下列說(shuō)法正確的是（）A.過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅲ均為放熱過(guò)程

B.反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞才能發(fā)生基元反應(yīng)

C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH

D.縮小容器體積，過(guò)程Ⅲ的反應(yīng)速率不影響9.硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要作用。接觸法制硫酸中，SO2制取SO3的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）ΔH=-196.6kJ?mol-1。反應(yīng)在有、無(wú)催化劑條件下的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.V2O5催化時(shí)，該反應(yīng)的速率取決于步驟①

B.使用V2O5作催化劑同時(shí)降低了正、逆反應(yīng)的活化能

C.其他條件相同，增大，SO2的轉(zhuǎn)化率下降

D.2SO2（g）+O2（g）=2SO3（s）ΔH＞-196.6kJ?mol-110.以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液的光解水裝置如圖所示，總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑。下列說(shuō)法正確的是（）A.電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2

B.H+通過(guò)質(zhì)子交換膜從右室移向左室

C.光解前后，H2SO4溶液的pH不變

D.外電路每通過(guò)0.01mol電子，電極b上產(chǎn)生0.01molH2

11.鈷（Co）的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。一段時(shí)間后，Ⅱ室溶液中HCl濃度增大。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.石墨電根連接電源的正極

B.交換膜X為陽(yáng)離子交換膜，交換膜Y為陰離子交換膜

C.電解總反應(yīng)：

D.生成1molCo,Ⅱ室理論上生成1molHCl12.空氣中CO2資源的利用具有重要意義。某小組通過(guò)電解吸收了CO2的KOH溶液（含碳微粒主要為KHCO3）的實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的法拉第效率[法拉第效率=]隨電解電壓的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.當(dāng)電解電壓為U1V時(shí)，陰極主要的還原產(chǎn)物為H2

B.陰極生成CH4的電極反應(yīng)式為：

C.當(dāng)電解電壓為U2V時(shí)，電解生成的C2H4和HCOO-的物質(zhì)的量之比為3：1

D.用鉛蓄電池作電源電解，當(dāng)只生成標(biāo)況下2.24L的CH4時(shí)，理論上電源的負(fù)極增重38.4g13.用電解Na2SO4溶液（圖1）后的石墨電極1、2探究氫氧燃料電池，重新取Na2SO4溶液并用圖2裝置按ⅰ→ⅳ順序依次完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)電極Ⅰ電極Ⅱ電壓/V關(guān)系ⅰ石墨1石墨2aa＞d＞c＞b＞0ⅱ石墨1新石墨bⅲ新石墨石墨2cⅳ石墨1石墨2d下列分析不正確的是（）A.a＞0，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)ⅰ中形成原電池，反應(yīng)為2H2+O2=2H2O

B.b＜d,是因?yàn)棰⒅须姌OⅡ上缺少H2作為還原劑

C.c＞0，說(shuō)明ⅲ中電極Ⅰ上有O2發(fā)生反應(yīng)

D.d＞c,是因?yàn)殡姌OⅠ上吸附H2的量：ⅳ＞ⅲ二、流程題：本大題共1小題，共8分。14.工業(yè)上常采用堆浸—反萃取—電積法從鋅礦（主要成分為ZnS，含有FeS2、CuS、NiS、SiO2等雜質(zhì)）獲得鋅，其流程如圖所示：

已知：①“堆浸”時(shí)金屬硫化物均轉(zhuǎn)化為硫酸鹽；②pH較高時(shí)，氫氧化氧鐵為膠狀沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）“堆浸渣”的主要成分為______，“堆浸”時(shí)為提高反應(yīng)速率，可采取的措施為______（填序號(hào)）。

A.延長(zhǎng)堆浸時(shí)間B.將鋅礦粉碎C.大幅升溫D.將鋅礦充分暴露

（2）“除鐵”時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______?！俺F”時(shí)，pH對(duì)不同金屬離子沉淀率的影響如圖所示。事實(shí)上Zn2+、Cu2+、Ni2+在pH≤6時(shí)難以沉淀，但是有鐵離子存在時(shí)，pH升高Zn2+、Cu2+、Ni2+的沉淀率均升高，原因可能為______。

（3）反萃液“凈化”后的“濾液”加入______極室（填“陰”或“陽(yáng)”）內(nèi)進(jìn)行“電沉積”可得到純鋅，處理“堆浸”時(shí)產(chǎn)生的SO2廢氣也可以采用如圖所示的裝置，回收過(guò)程中兩個(gè)電解槽中均有淡黃色渾濁出現(xiàn)。石墨電極Ⅰ上的電極反應(yīng)式為______。

三、簡(jiǎn)答題：本大題共3小題，共24分。15.聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種氮烷，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）火箭推進(jìn)器中裝有肼（N2H4）和過(guò)氧化氫。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

Ⅰ.N2H4（l）+O（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=akJ?mol-1

Ⅱ.H2O（g）=H2O（l）

Ⅲ.2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）

則N2H4（1）與H2O2（1）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為______。

（2）肼—過(guò)氧化氫堿性燃料電池由于其較高的能量密度而備受關(guān)注。（C1～C5均為石墨電極，假設(shè)各裝置在工作過(guò)程中溶液體積不變）：

①甲裝置C1電極反應(yīng)式為______，該裝置工作過(guò)程中，右側(cè)溶液的pH______（填“變大”、“變小”、“不變”）。

②乙裝置用于處理含高濃度硫酸鈉的廢水，膜X為______交換膜（填“陽(yáng)離子”“陰離子”或“質(zhì)子”），通電一段時(shí)間后，廢水中硫酸鈉濃度由4.5mol/L降至0.5mol/L，若處理廢水1m3，理論上消耗H2O2的物質(zhì)的量為______（假定水分子不能通過(guò)膜X和膜Y）。

③工作時(shí)，利用丙裝置對(duì)Fe電極進(jìn)行防護(hù)，如果能有效防護(hù)，寫出防護(hù)名稱，如果不能有效防護(hù)，在上空中寫出改進(jìn)措施______。16.硫化氫普遍存在于石油化工、煤化工排放的廢氣中，不僅危害人體健康，還會(huì)腐蝕設(shè)備。常用吸附氧化法、生物降解法、脫除法、電化學(xué)法等多種方法處理硫化氫。

（1）生物降解法。原理為H2S+Fe2（SO4）3=S↓+2FeSO4+H2SO4、。硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的3×105倍，該菌的作用是______。該反應(yīng)必須在適宜的溫度下，才能有利于反應(yīng)的進(jìn)行，其原因可能是______。

（2）電化學(xué)法。利用如圖1所示的電化學(xué)裝置處理工業(yè)尾氣中的H2S，可實(shí)現(xiàn)硫元素的回收。電極甲上發(fā)生的電極反應(yīng)為______。當(dāng)有11molH2S參與反應(yīng)，則有______molH+由負(fù)極區(qū)進(jìn)入正極區(qū)。

（3）吸附氧化法?？捎帽砻鎳娏芩幕钚蕴课窖趸疕2S，其反應(yīng)原理如圖2所示。該方法的總反應(yīng)化學(xué)方程式為______。

（4）熱鉀堿法。石化工業(yè)中常采用較高濃度的K2CO3溶液作為脫硫吸收劑。已知25℃，酸性大?。?。用K2CO3溶液吸收足量H2S的離子方程式為______。

17.鐵制品在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，但保存完好的鐵器比青銅器少得多，研究鐵質(zhì)文物的保護(hù)意義重大。

（1）已知：ⅰ.鐵質(zhì)文物在潮濕的土壤中主要發(fā)生吸氧腐蝕，表面生成疏松的FeOOH；

ⅱ.鐵質(zhì)文物在干燥的土壤中表面會(huì)生成致密的Fe2O3，過(guò)程如下。

①寫出ⅰ中，O2參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式：______、______。

②若ⅱ中每一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的鐵元素質(zhì)量相等，則三步反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為______。

（2）鐵質(zhì)品在海洋環(huán)境中，表面會(huì)生成凝結(jié)物。

①無(wú)氧環(huán)境中，F(xiàn)e與海水中的在細(xì)菌作用下形成FeS等含鐵凝結(jié)物。寫出Fe與反應(yīng)生成FeS和Fe（OH）2的離子方程式：______。

②有氧環(huán)境中，海水中的鐵質(zhì)文物表面形成FeOOH等凝結(jié)物。鐵在鹽水中腐蝕的可能原理如圖所示。

依據(jù)原理設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：向NaCl溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液（能與Fe2+形成藍(lán)色沉淀）和酚酞，將混合液滴到生鐵片上。預(yù)測(cè)該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為______；

③含氯FeOOH在NaOH溶液浸泡后可以進(jìn)行脫氯。用稀NaOH溶液反復(fù)浸泡使Cl-滲出后，取最后一次浸泡液加入試劑______（填化學(xué)式）檢驗(yàn)脫氯處理是否達(dá)標(biāo)。

（3）一種SnCl2-TiCl3-K2Cr2O7滴定法測(cè)定含F(xiàn)eOOH凝結(jié)物鐵制品中鐵元素含量的過(guò)程如下：

步驟Ⅰ：稱取一定量的SnCl2溶于鹽酸中，同時(shí)向溶液中加入少量錫粒；

步驟Ⅱ：稱取5.01g鐵制品（除FeOOH與單質(zhì)Fe外不含其他物質(zhì)）于燒杯中，加入鹽酸，微熱，待試樣完全溶解冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并定容到100mL。

步驟Ⅲ：取步驟Ⅱ所得溶液20mL，先加入SnCl2溶液將大多數(shù)Fe3+還原（此時(shí)Sn2+轉(zhuǎn)化為Sn4+）為Fe2+，再加入TiCl3溶液將剩下的Fe3+完全還原為Fe2+。向溶液中滴加指示劑，用0.1000mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，恰好到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。滴定過(guò)程中反應(yīng)為。計(jì)算該鐵制品中FeOOH的質(zhì)量______，并寫出計(jì)算過(guò)程。

參考答案1.【答案】B

2.【答案】B

3.【答案】C

4.【答案】D

5.【答案】A

6.【答案】B

7.【答案】A

8.【答案】B

9.【答案】B

10.【答案】A

11.【答案】D

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】（1）SiO2；BD；

（2）

；生成的氫氧化氧鐵膠狀有較強(qiáng)吸附性，可將Zn2+、Cu2+、Ni2+吸附而使其沉淀；