2025年高三化學(xué)高考實(shí)驗(yàn)題專項(xiàng)模擬試題一、物質(zhì)制備類實(shí)驗(yàn)題（15分）實(shí)驗(yàn)背景硫代硫酸鈉（Na?S?O?·5H?O）是一種重要的還原劑，在紡織、醫(yī)藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室常用Na?SO?與硫粉在堿性條件下共熱制備，反應(yīng)原理為：Na?SO?+S+5H?O$\xlongequal{\Delta}$Na?S?O?·5H?O實(shí)驗(yàn)裝置A裝置：圓底燒瓶（含Na?SO?固體、硫粉和水），置于水浴鍋中加熱B裝置：球形冷凝管（用于回流）C裝置：燒杯（盛有NaOH溶液，用于吸收尾氣）實(shí)驗(yàn)步驟原料混合：稱取12.6gNa?SO?（摩爾質(zhì)量126g/mol）、3.2g硫粉（摩爾質(zhì)量32g/mol），加入200mL蒸餾水，攪拌后轉(zhuǎn)移至A裝置。加熱反應(yīng)：水浴加熱至80℃，保持微沸30分鐘，期間不斷攪拌。趁熱過(guò)濾：反應(yīng)結(jié)束后，趁熱過(guò)濾除去未反應(yīng)的硫粉，得到Na?S?O?粗溶液。蒸發(fā)結(jié)晶：將濾液蒸發(fā)濃縮至液面出現(xiàn)晶膜，冷卻至室溫，過(guò)濾得到Na?S?O?·5H?O晶體。產(chǎn)品純度測(cè)定：取0.5000g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解并定容至100mL，取20.00mL于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0500mol/LI?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)：I?+2S?O?2?=2I?+S?O?2?），三次平行實(shí)驗(yàn)消耗I?溶液體積分別為19.80mL、20.00mL、20.20mL。問(wèn)題（1）裝置分析：①B裝置的作用是__________，冷卻水應(yīng)從__________（填“上口”或“下口”）通入。②若省略C裝置，可能產(chǎn)生的環(huán)境危害是__________（用化學(xué)方程式表示）。（2）操作判斷：①步驟3中“趁熱過(guò)濾”的目的是__________，過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器有__________。②步驟4中“蒸發(fā)濃縮”不宜過(guò)度的原因是__________。（3）數(shù)據(jù)處理：①計(jì)算理論上生成Na?S?O?·5H?O的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）。②計(jì)算產(chǎn)品中Na?S?O?·5H?O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留三位有效數(shù)字）。（4）誤差分析：若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。二、性質(zhì)探究類實(shí)驗(yàn)題（14分）實(shí)驗(yàn)背景某研究小組對(duì)Fe3?與SO?2?的反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行探究。文獻(xiàn)表明，在不同pH條件下，二者可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)或雙水解反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑組成（均為0.1mol/L）反應(yīng)現(xiàn)象Ⅰ5mLFeCl?溶液+5mLNa?SO?溶液立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，無(wú)氣體生成Ⅱ5mLFeCl?溶液+5mLNaHSO?溶液（pH=2）溶液變黃，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后溶液褪色問(wèn)題（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ分析：①紅褐色沉淀的主要成分是__________（填化學(xué)式），用離子方程式解釋沉淀生成的原因：。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證沉淀中是否含有Fe2?：。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ分析：①刺激性氣味氣體的化學(xué)式為_(kāi)_________，產(chǎn)生該氣體的離子方程式為_(kāi)_________。②溶液“褪色”的原因可能是Fe3?被還原為Fe2?，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：__________。（3）綜合探究：若要證明實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Fe3?與HSO??發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是__________（寫出一種即可）。三、定量分析類實(shí)驗(yàn)題（16分）實(shí)驗(yàn)背景某補(bǔ)鐵劑的主要成分為FeSO?·7H?O，可能含有Fe3?等雜質(zhì)。為測(cè)定其純度并檢驗(yàn)Fe3?，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟步驟1：Fe3?的檢驗(yàn)取少量樣品溶于蒸餾水，滴加KSCN溶液，溶液不變紅。步驟2：純度測(cè)定①稱取樣品2.800g，用稀H?SO?溶解并定容至250mL。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入0.0100mol/LKMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液（酸性條件），滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO?溶液體積為20.00mL（反應(yīng)：MnO??+5Fe2?+8H?=Mn2?+5Fe3?+4H?O）。問(wèn)題（1）Fe3?檢驗(yàn)的合理性：①若樣品中含少量Fe3?，步驟1中可能觀察不到紅色，原因是__________（用離子方程式表示）。②改進(jìn)方案：取步驟1所得溶液，加入__________（填試劑），若出現(xiàn)紅色，則證明含F(xiàn)e3?。（2）純度計(jì)算：計(jì)算樣品中FeSO?·7H?O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（摩爾質(zhì)量278g/mol，寫出計(jì)算過(guò)程）。（3）誤差討論：①若定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。②滴定時(shí)，若錐形瓶?jī)?nèi)壁沾有KMnO?溶液未用蒸餾水沖洗，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。四、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題（15分）實(shí)驗(yàn)任務(wù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“同溫下，AgCl的溶解度大于AgI”，提供的試劑有：0.1mol/LNaCl溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LAgNO?溶液、蒸餾水、pH試紙、試管、膠頭滴管等。要求（1）方案設(shè)計(jì)：寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可選用表格形式）。（2）方案評(píng)價(jià)：有同學(xué)提出“向AgCl懸濁液中滴加KI溶液，若白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，則證明AgCl溶解度大于AgI”，該方案是否合理？簡(jiǎn)述理由：__________。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（部分）一、物質(zhì)制備類實(shí)驗(yàn)題（1）①冷凝回流，提高原料利用率；下口②SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O（2）①防止Na?S?O?因溫度降低而結(jié)晶析出；燒杯、漏斗、玻璃棒②避免Na?S?O?·5H?O失去結(jié)晶水（3）①理論產(chǎn)量：n(Na?SO?)=0.1mol，n(S)=0.1mol，Na?SO?過(guò)量，按S計(jì)算，理論n(Na?S?O?·5H?O)=0.1mol，質(zhì)量=0.1mol×248g/mol=24.8g②平均消耗I?體積=20.00mL，n(I?)=0.00100mol，n(S?O?2?)=0.00200mol，產(chǎn)品中n(Na?S?O?·5H?O)=0.00200mol×5=0.0100mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（0.0100mol×248g/mol）/0.5000g×100%=49.6%（4）偏高二、性質(zhì)探究類實(shí)驗(yàn)題（1）①Fe(OH)?；2Fe3?+3SO?2?+3H?O=2Fe(OH)?↓+3SO?↑②取少量沉淀，加入稀H?SO?溶解，滴加K?[Fe(CN)?]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則含F(xiàn)e2?（2）①SO?；2Fe3?+HSO??+H?O=2Fe2?+SO?2?+3H?②取褪色后的溶液，滴加KMnO?酸性溶液，若溶液褪色，則證明含F(xiàn)e2?（3）測(cè)定反應(yīng)前后溶液中Fe3?濃度的變化（或檢驗(yàn)SO?2?的生成）三、定量分析類實(shí)驗(yàn)題（1）①2Fe3?+SO?2?+H?O=2Fe2?+SO?2?+2H?②加入H?O?溶液（或氯水）（2）n(KMnO?)=0.0002mol，n(Fe2?)=0.0010mol，樣品中n(FeSO?·7H?O)=0.010mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（0.010mol×278g/mol）/2.800g×100%=99.3%四、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題（1）|實(shí)驗(yàn)步驟|預(yù)期現(xiàn)象|結(jié)論||----------|----------|------||1.向試管中加入2mLNaCl溶液，滴加2滴AgNO?溶液，振蕩|產(chǎn)生白色沉淀|生成AgCl沉淀||2.向上述試管中滴加2mLK