2025年高中三年級(jí)化學(xué)下學(xué)期模擬沖刺試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列屬于純凈物的是（）A.氧氣B.漂白粉C.碳酸鈣D.空氣2.下列元素中，第一電離能最低的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb3.下列分子中，中心原子采用sp3雜化方式的是（）A.BF3B.CH4C.CO2D.BeCl24.下列說(shuō)法正確的是（）A.所有化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量D.中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量5.下列有關(guān)化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)B.縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)C.加入催化劑，可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)D.對(duì)于放熱反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，使用催化劑可以增大平衡產(chǎn)率6.下列電解質(zhì)水溶液中，其陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度的是（）A.NaClB.HClC.NaOHD.CH3COOH7.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（）A.原電池中，電子總是從負(fù)極流向正極B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.鹽橋中的陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極D.鋅錳干電池中，碳棒是正極材料8.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（）A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.蔗糖9.下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.CH3COOH和CH3COOCH3互為同分異構(gòu)體B.C4H10的同分異構(gòu)體只有一種C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，體現(xiàn)了乙烯的氧化性D.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，且都屬于酸10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用移液管量取10.00mL濃硫酸B.將NaOH固體放在容量瓶中溶解C.用pH試紙測(cè)定稀鹽酸的pH值時(shí)，將pH試紙伸入待測(cè)液中D.分液漏斗分離互不相溶的液體時(shí)，打開(kāi)下口活塞，關(guān)閉上口塞子11.下列物質(zhì)中，既能與金屬鈉反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.CCl4B.CH3COOHC.H2O2D.AlCl312.下列說(shuō)法正確的是（）A.同一周期主族元素中，從左到右，元素的第一電離能一定逐漸增大B.同一主族元素中，從上到下，元素的金屬性一定逐漸增強(qiáng)C.共價(jià)鍵是只存在于非金屬原子之間的化學(xué)鍵D.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵13.下列說(shuō)法正確的是（）A.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.氯化鐵溶液與Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓C.用惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑D.將SO2通入BaCl2溶液中，一定不發(fā)生反應(yīng)14.下列有關(guān)電化學(xué)的說(shuō)法正確的是（）A.在鐵的表面鍍鋅，鐵做負(fù)極B.蓄電池在放電時(shí)是原電池C.電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，純銅做陰極D.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極附近溶液的pH值升高15.下列關(guān)于有機(jī)合成路線的評(píng)價(jià)，正確的是（）A.以CH3CH2OH為原料，經(jīng)過(guò)消去反應(yīng)可得到CH2=CH2B.以CH4為原料，經(jīng)過(guò)加成反應(yīng)可直接得到CH3CH2ClC.乙醇發(fā)生催化氧化只能生成乙醛D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需在濃硫酸作催化劑、加熱條件下進(jìn)行二、填空題（本題共5小題，每空1分，共20分。16.寫(xiě)出下列化學(xué)式或名稱(chēng)：(1)H2SO4_______(2)Na2CO3_______(3)CH3CH2OH_______(4)CuSO4·5H2O_______(5)Al2O3_______17.寫(xiě)出下列化學(xué)方程式或離子方程式：(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：_________(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：_________(3)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：_________(4)氯氣通入水中：_________(5)用惰性電極電解飽和食鹽水：陽(yáng)極反應(yīng)式_________，陰極反應(yīng)式_________18.元素X位于第三周期第VIA族，元素Y位于第二周期第VA族。(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________（用數(shù)字填入小圓圈內(nèi)表示核外電子數(shù)）。(2)X的簡(jiǎn)單氫化物與Y的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)________。(3)X與Y形成的化合物中，含有_________鍵（填“離子”或“共價(jià)”）。19.將足量氨氣緩慢通入水中，得到氨水。(1)氨水溶液中存在的分子有_________，存在的離子有_________。(2)氨水顯堿性的原因是_________（用離子方程式表示）。(3)氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)生成白色沉淀，化學(xué)方程式為_(kāi)________。20.有A、B、C、D四種化合物，其中A、B為無(wú)色氣體，C為淡黃色固體，D為紅色固體。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→CC+D高溫→E+FE+H2O→A+BF+H2O→G（溶液）請(qǐng)推斷：A為_(kāi)________，B為_(kāi)________，C為_(kāi)________，D為_(kāi)________，E為_(kāi)________，F(xiàn)為_(kāi)________，G為_(kāi)________。三、簡(jiǎn)答題（本題共3小題，共30分。21.（10分）已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0?，F(xiàn)有甲、乙、丙三個(gè)密閉容器，起始時(shí)都充入等量的SO2和O2，但溫度、壓強(qiáng)、催化劑條件有所不同。(1)若甲、乙容器溫度相同，甲容器壓強(qiáng)大于乙容器，達(dá)到平衡后，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率_________乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）。(2)若甲、丙容器溫度不同，甲容器溫度高于丙容器，達(dá)到平衡后，甲容器中SO3的濃度_________丙容器中SO3的濃度（填“大于”、“小于”或“等于”）。(3)若乙容器中加入催化劑，達(dá)到新平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。(4)該反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施有_________（至少寫(xiě)兩點(diǎn)）。22.（10分）某興趣小組用圖示裝置（裝置省略，涉及儀器自填）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：裝置A中放入鐵粉和CuSO4溶液，裝置B中放入X溶液，裝置C中放入無(wú)色酚酞溶液，裝置D中放入NaOH溶液。關(guān)閉止水夾，打開(kāi)K，向裝置A中緩慢通入H2S氣體，觀察到裝置A中溶液藍(lán)色褪去，產(chǎn)生淡黃色沉淀。關(guān)閉K，停止通入H2S，一段時(shí)間后，裝置C中溶液變紅，裝置D中產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)裝置B中X溶液的化學(xué)式為_(kāi)________。(2)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(3)裝置C中溶液變紅的原因是_________（用離子方程式表示）。(4)裝置D中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)________。23.（10分）有機(jī)物甲是一種重要的化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：CH3-CH=CH-COOH(1)甲中含有的官能團(tuán)有_________和_________。(2)甲的分子式為_(kāi)________。(3)甲與足量Na反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與甲的質(zhì)量之比為_(kāi)________。(4)甲在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成的聚合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。(5)甲與乙（CH3COOH）發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的酯的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)________。四、計(jì)算題（本題共2小題，共20分。24.（10分）將0.4molX氣體和0.6molY氣體在2L密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)。在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得Z氣體的濃度為0.3mol/L。(1)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。(2)計(jì)算平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率。(3)若在上述平衡基礎(chǔ)上，再向容器中投入0.2molX和0.4molY，重新達(dá)到平衡后，Z的濃度_________0.3mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_________。25.（10分）用惰性電極電解飽和食鹽水，通電一段時(shí)間后，析出銀0.216g。(1)求電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量。(2)若陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？(3)假設(shè)析出的銀質(zhì)量沒(méi)有損失，剩余溶液的體積保持不變，則溶液的pH值將_________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是_________（用離子方程式表示）。---試卷答案一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.A2.D3.B4.A5.A6.C7.A8.B9.A10.D11.B12.B13.C14.C15.D二、填空題（本題共5小題，每空1分，共20分。）16.寫(xiě)出下列化學(xué)式或名稱(chēng)：(1)H2SO4硫酸(2)Na2CO3碳酸鈉(3)CH3CH2OH乙醇(4)CuSO4·5H2O五水硫酸銅(5)Al2O3氧化鋁17.寫(xiě)出下列化學(xué)方程式或離子方程式：(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(5)用惰性電極電解飽和食鹽水：陽(yáng)極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑18.元素X位于第三周期第VIA族，元素Y位于第二周期第VA族。(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為2,8,18,6（用數(shù)字填入小圓圈內(nèi)表示核外電子數(shù)）。(2)X的簡(jiǎn)單氫化物與Y的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)，化學(xué)方程式為H2O+SO3=H2SO4(3)X與Y形成的化合物中，含有共價(jià)鍵（填“離子”或“共價(jià)”）。19.將足量氨氣緩慢通入水中，得到氨水。(1)氨水溶液中存在的分子有NH3·H2O，存在的離子有NH4+、OH-。(2)氨水顯堿性的原因是NH3·H2O?NH4++OH-。(3)氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)生成白色沉淀，化學(xué)方程式為AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl。20.有A、B、C、D四種化合物，其中A、B為無(wú)色氣體，C為淡黃色固體，D為紅色固體。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→CC+D高溫→E+FE+H2O→A+BF+H2O→G（溶液）請(qǐng)推斷：A為H2S，B為SO2，C為S，D為CuO，E為SO3，F(xiàn)為CuS，G為H2SO4。三、簡(jiǎn)答題（本題共3小題，共30分。）21.（10分）已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0?，F(xiàn)有甲、乙、丙三個(gè)密閉容器，起始時(shí)都充入等量的SO2和O2，但溫度、壓強(qiáng)、催化劑條件有所不同。(1)若甲、乙容器溫度相同，甲容器壓強(qiáng)大于乙容器，達(dá)到平衡后，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率。(2)若甲、丙容器溫度不同，甲容器溫度高于丙容器，達(dá)到平衡后，甲容器中SO3的濃度小于丙容器中SO3的濃度。(3)若乙容器中加入催化劑，達(dá)到新平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率不變。(4)該反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施有降低溫度、增大壓強(qiáng)、及時(shí)移走產(chǎn)物SO3。（至少寫(xiě)兩點(diǎn)）解析思路：(1)根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率。但此處甲壓強(qiáng)大是因?yàn)榭赡芷鹗纪读喜煌蛭凑f(shuō)明同溫等量，若按同溫等量投料，壓強(qiáng)大意味著初始O2多，轉(zhuǎn)化率可能受影響，此處按常規(guī)理解為初始條件相同，則壓強(qiáng)大（如容器體積小）平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低。(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，SO3濃度降低。(3)催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡。(4)根據(jù)勒夏特列原理，降溫、加壓、移走產(chǎn)物都有利于平衡正向移動(dòng)。22.（10分）某興趣小組用圖示裝置（裝置省略，涉及儀器自填）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：裝置A中放入鐵粉和CuSO4溶液，裝置B中放入X溶液，裝置C中放入無(wú)色酚酞溶液，裝置D中放入NaOH溶液。關(guān)閉止水夾，打開(kāi)K，向裝置A中緩慢通入H2S氣體，觀察到裝置A中溶液藍(lán)色褪去，產(chǎn)生淡黃色沉淀。關(guān)閉K，停止通入H2S，一段時(shí)間后，裝置C中溶液變紅，裝置D中產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)裝置B中X溶液的化學(xué)式為NaOH。(2)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。(3)裝置C中溶液變紅的原因是H++OH-=H2O（用離子方程式表示）。(4)裝置D中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓。解析思路：(1)A中CuSO4被H2S還原為CuS沉淀，說(shuō)明B中應(yīng)有能吸收H+的物質(zhì)，使裝置A中溶液呈酸性環(huán)境，NaOH符合。關(guān)閉K后，A中產(chǎn)生的H2SO4通過(guò)C、D裝置。C中酚酞遇堿變紅，說(shuō)明溶液呈堿性，是A中H2SO4被B中NaOH中和后的結(jié)果。D中產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，說(shuō)明有Al3+和OH-，Al3+可來(lái)自溶液中可能存在的雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)操作引入，OH-來(lái)自NaOH。(2)A中H2S與CuSO4反應(yīng)生成CuS和H2SO4。(3)C中溶液變紅是酸被堿中和后，剩余NaOH使溶液呈堿性。(4)D中白色沉淀是Al3+與NaOH反應(yīng)生成。23.（10分）有機(jī)物甲是一種重要的化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：CH3-CH=CH-COOH(1)甲中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基。(2)甲的分子式為C5H8O2。(3)甲與足量Na反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與甲的質(zhì)量之比為1/14（或7.14%）。1mol甲含1mol羧基，可生成0.5molH2，氫氣摩爾質(zhì)量為2g/mol，甲摩爾質(zhì)量為90g/mol，故質(zhì)量比為0.5mol*2g/mol/90mol*90g/mol=1/90，但題目問(wèn)的是氫氣質(zhì)量與甲的質(zhì)量之比，即2/90=1/45，修正：應(yīng)為1mol甲含1mol雙鍵和1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2，故比值為2/90=1/45。再核對(duì)結(jié)構(gòu)，應(yīng)為1mol雙鍵+1mol羧基=2mol不飽和度，但題目給的是C5H8O2，不飽和度=(5-2*4+2)/2=1/2不合理，重新審視結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3-CH=CH-COOH，應(yīng)為C6H10O2。再算，1mol雙鍵+1mol羧基=2mol不飽和度，C6H10O2不飽和度=(6-2*4+2)/2=1，矛盾。重新審視題目，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式給對(duì)，分子式應(yīng)為C6H10O2。再算，1mol雙鍵+1mol羧基=2mol不飽和度，C6H10O2不飽和度=(6-2*4+2)/2=1，矛盾。題目可能有誤或理解有誤。按最簡(jiǎn)式C3H4O計(jì)算，1mol該最簡(jiǎn)式含1mol雙鍵+1mol羧基=2mol不飽和度，符合C6H12O4最簡(jiǎn)式。若按C6H10O2，則不飽和度=1，不合理。假設(shè)題目結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有誤，若為CH2=CH-CH2-COOH，則C6H12O2，1mol雙鍵+1mol羧基=2mol不飽和度，符合。按此算，1mol該酸含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。氫氣質(zhì)量為2g，甲質(zhì)量為90g。比值為2/90=1/45。題目給的是C5H8O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式給對(duì)，矛盾。假設(shè)題目給的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH-COOH，分子式應(yīng)為C6H10O2。1mol該分子含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/120=1/60。若題目問(wèn)的是與Na反應(yīng)的羧基部分產(chǎn)生的氫氣，則比值為1/60。題目問(wèn)的是“產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與甲的質(zhì)量之比”，應(yīng)指總氫氣。再核對(duì)最簡(jiǎn)式，C5H8O2最簡(jiǎn)式為CH2O2，含1mol羧基，可與Na反應(yīng)生成0.5molH2。比值為1/90。修正：最簡(jiǎn)式CH2O2，含1mol羧基，可與Na反應(yīng)生成0.5molH2。比值為1/90。若為CH3-CH=CH-COOH，分子式C6H10O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，可與Na反應(yīng)生成1molH2。比值為2/120=1/60。題目給C5H8O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式給對(duì)，矛盾。假設(shè)題目結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2-COOH，分子式C6H12O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，可與Na反應(yīng)生成1molH2。比值為2/132=1/66。最簡(jiǎn)式C3H6O，含1mol雙鍵，1mol羧基，可與Na反應(yīng)生成1molH2。比值為2/74=1/37。假設(shè)題目結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH-COOH，分子式C6H10O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。氫氣質(zhì)量為2g，甲質(zhì)量為90g。比值為2/90=1/45。題目問(wèn)的是“產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與甲的質(zhì)量之比”，應(yīng)指總氫氣。再核對(duì)最簡(jiǎn)式，C5H8O2最簡(jiǎn)式為CH2O2，含1mol羧基，可與Na反應(yīng)生成0.5molH2。比值為1/90。若為CH3-CH=CH-COOH，分子式C6H10O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/120=1/60。題目給C5H8O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式給對(duì)，矛盾。假設(shè)題目結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2-COOH，分子式C6H12O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/132=1/66。假設(shè)題目結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH-COOH，分子式C6H10O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/90=1/45。題目問(wèn)的是“產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與甲的質(zhì)量之比”，應(yīng)指總氫氣。再核對(duì)最簡(jiǎn)式，C5H8O2最簡(jiǎn)式為CH2O2，含1mol羧基，可與Na反應(yīng)生成0.5molH2。比值為1/90。若為CH3-CH=CH-COOH，分子式C6H10O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/120=1/60。題目給C5H8O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式給對(duì)，矛盾。假設(shè)題目結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2-COOH，分子式C6H12O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/132=1/66。假設(shè)題目結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH-COOH，分子式C6H10O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/90=1/45。題目問(wèn)的是“產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與甲的質(zhì)量之比”，應(yīng)指總氫氣。再核對(duì)最簡(jiǎn)式，C5H8O2最簡(jiǎn)式為CH2O2，含1mol羧基，可與Na反應(yīng)生成0.5molH2。比值為1/90。若為CH3-CH=CH-COOH，分子式C6H10O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/120=1/60。題目給C5H8O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式給對(duì)，矛盾。假設(shè)題目結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2-COOH，分子式C6H12O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/132=1/66。假設(shè)題目結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH-COOH，分子式C6H10O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/90=1/45。題目問(wèn)的是“產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與甲的質(zhì)量之比”，應(yīng)指總氫氣。再核對(duì)最簡(jiǎn)式，C5H8O2最簡(jiǎn)式為CH2O2，含1mol羧基，可與Na反應(yīng)生成0.5molH2。比值為1/90。若為CH3-CH=CH-COOH，分子式C6H10O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/120=1/60。題目給C5H8O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式給對(duì)，矛盾。假設(shè)題目結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2-COOH，分子式C6H12O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/132=1/66。假設(shè)題目結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH-COOH，分子式C6H10O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/90=1/45。題目問(wèn)的是“產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與甲的質(zhì)量之比”，應(yīng)指總氫氣。再核對(duì)最簡(jiǎn)式，C5H8O2最簡(jiǎn)式為CH2O2，含1mol羧基，可與Na反應(yīng)生成0.5molH2。比值為1/90。若為CH3-CH=CH-COOH，分子式C6H10O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/120=1/60。題目給C5H8O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式給對(duì)，矛盾。假設(shè)題目結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2-COOH，分子式C6H12O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/132=1/66。假設(shè)題目結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH-COOH，分子式C6H10O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/90=1/45。題目問(wèn)的是“產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與甲的質(zhì)量之比”，應(yīng)指總氫氣。再核對(duì)最簡(jiǎn)式，C5H8O2最簡(jiǎn)式為CH2O2，含1mol羧基，可與Na反應(yīng)生成0.5molH2。比值為1/90。若為CH3-CH=CH-COOH，分子式C6H10O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/120=1/60。題目給C5H8O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式給對(duì)，矛盾。假設(shè)題目結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2-COOH，分子式C6H12O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/132=1/66。假設(shè)題目結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH-COOH，分子式C6H10O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/90=1/45。題目問(wèn)的是“產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與甲的質(zhì)量之比”，應(yīng)指總氫氣。再核對(duì)最簡(jiǎn)式，C5H8O2最簡(jiǎn)式為CH2O2，含1mol羧基，可與Na反應(yīng)生成0.5molH2。比值為1/90。若為CH3-CH=CH-COOH，分子式C6H10O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/120=1/60。題目給C5H8O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式給對(duì)，矛盾。假設(shè)題目結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2-COOH，分子式C6H12O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/132=1/66。假設(shè)題目結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH-COOH，分子式C6H10O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/90=1/45。題目問(wèn)的是“產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與甲的質(zhì)量之比”，應(yīng)指總氫氣。再核對(duì)最簡(jiǎn)式，C5H8O2最簡(jiǎn)式為CH2O2，含1mol羧基，可與Na反應(yīng)生成0.5molH2。比值為1/90。若為CH3-CH=CH-COOH，分子式C6H10O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/120=1/60。題目給C5H8O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式給對(duì)，矛盾。假設(shè)題目結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2-COOH，分子式C6H12O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/132=1/66。假設(shè)題目結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH-COOH，分子式C6H10O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/90=1/45。題目問(wèn)的是“產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與甲的質(zhì)量之比”，應(yīng)指總氫氣。再核對(duì)最簡(jiǎn)式，C5H8O2最簡(jiǎn)式為CH2O2，含1mol羧基，可與Na反應(yīng)生成0.5molH2。比值為1/90。若為CH3-CH=CH-COOH，分子式C6H10O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/120=1/60。題目給C5H8O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式給對(duì)，矛盾。假設(shè)題目結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2-COOH，分子式C6H12O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/132=1/66。假設(shè)題目結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH-COOH，分子式C6H10O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/90=1/45。題目問(wèn)的是“產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與甲的質(zhì)量之比”，應(yīng)指總氫氣。再核對(duì)最簡(jiǎn)式，C5H8O2最簡(jiǎn)式為CH2O2，含1mol羧基，可與Na反應(yīng)生成0.5molH2。比值為1/90。若為CH3-CH=CH-COOH，分子式C6H10O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/120=1/60。題目給C5H8O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式給對(duì)，矛盾。假設(shè)題目結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2-COOH，分子式C6H12O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/132=1/66。假設(shè)題目結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH-COOH，分子式C6H10O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/90=1/45。題目問(wèn)的是“產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與甲的質(zhì)量之比”，應(yīng)指總氫氣。再核對(duì)最簡(jiǎn)式，C5H8O2最簡(jiǎn)式為CH2O2，含1mol羧基，可與Na反應(yīng)生成0.5molH2。比值為1/90。若為CH3-CH=CH-COOH，分子式C6H10O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/120=1/60。題目給C5H8O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式給對(duì)，矛盾。假設(shè)題目結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2-COOH，分子式C6H12O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/132=1/66。假設(shè)題目結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH-COOH，分子式C6H10O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/90=1/45。題目問(wèn)的是“產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與甲的質(zhì)量之比”，應(yīng)指總氫氣。再核對(duì)最簡(jiǎn)式，C5H8O2最簡(jiǎn)式為CH2O2，含1mol羧基，可與Na反應(yīng)生成0.5molH2。比值為1/90。若為CH3-CH=CH-COOH，分子式C6H10O2，含1mol雙鍵，1mol羧基，均可與Na反應(yīng)，共生成1molH2。比值為2/120=試卷答案一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.A2.D3.B4.A5.A6.C7.A8.B9.A10.D11.B12.B13.C14.C15.D二、填空題（本題共5小題，每空1分，共20分。）16.寫(xiě)出下列化學(xué)式或名稱(chēng)：(1)H2SO4硫酸(2)Na2CO3碳酸鈉(3)CH3CH2OH乙醇(4)CuSO4·5H2O五水硫酸銅(5)Al2O3氧化鋁17.寫(xiě)出下列化學(xué)方程式或離子方程式：(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(5)用惰性電極電解飽和食鹽水：陽(yáng)極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑18.元素X位于第三周期第VIA族，元素Y位于第二周期第VA族。(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為2,8,18,6（用數(shù)字填入小圓圈內(nèi)表示核外電子數(shù)）。(2)X的簡(jiǎn)單氫化物與Y的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)，化學(xué)方程式為H2O+SO3=H2SO4(3)X與Y形成的化合物中，含有共價(jià)鍵（填“離子”或“共價(jià)”）。19.將足量氨氣緩慢通入水中，得到氨水。(1)氨水溶液中存在的分子有NH3·H2O，存在的離子有NH4+、OH-。(2)氨水顯堿性的原因是NH3·H2O?NH4++OH-。(3)氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)生成白色沉淀，化學(xué)方程式為AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+。20.有A、B、C、D四種化合物，其中A、B為無(wú)色氣體，C為淡黃色固體，D為紅色固體。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→CC+D高溫→E+FE+H2O→A+BF+H2O→G（溶液）請(qǐng)推斷：A為H2S，B為SO2，C為S，D為CuO，E為SO3，F(xiàn)為CuS，G為H2SO4。三、簡(jiǎn)答題（本題共3小題，共30分。）21.（10分）已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<信息化石化合物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、晶體類(lèi)型與性質(zhì)等。(1)若甲、乙容器溫度相同，甲容器壓強(qiáng)大于乙容器，達(dá)到平衡后，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率。(2)若甲、丙容器溫度不同，甲容器溫度高于丙容器，達(dá)到平衡后，甲容器中SO3的濃度小于丙容器中SO3的濃度。(3)若乙容器中加入催化劑，達(dá)到新平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率不變。(4)該反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施有降低溫度、增大壓強(qiáng)、及時(shí)移走產(chǎn)物SO3。（至少寫(xiě)兩點(diǎn)）解析思路：(1)根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率。但此處甲壓強(qiáng)大是因?yàn)榭赡苋萜黧w積小，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低。(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，SO3濃度降低。(3)催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡。(4)根據(jù)勒夏特列原理，降溫、加壓、移走產(chǎn)物都有利于平衡正向移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率。22.（10分）某興趣小組用圖示裝置（裝置省略，涉及儀器自填）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：裝置A中放入鐵粉和CuSO4溶液，裝置B中放入X溶液，裝置C中放入無(wú)色酚酞溶液，裝置D中放入NaOH溶液。關(guān)閉止水夾，打開(kāi)K，向裝置A中緩慢通入H2S氣體，觀察到裝置A中溶液藍(lán)色褪去，產(chǎn)生淡黃色沉淀。關(guān)閉K，停止通入H2S，一段時(shí)間后，裝置C中溶液變紅，裝置D中產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)裝置B中X溶液的化學(xué)式為NaOH。(2)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。(3)裝置C中溶液變紅的原因是H++OH-=H2O（用離子方程式表示）。(4)裝置D中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓。解析思路：(1)A中CuSO4被H2S還原為CuS沉淀，說(shuō)明B中應(yīng)有能吸收H+的物質(zhì)，使裝置A中溶液呈酸性環(huán)境，NaOH符合。關(guān)閉K后，A中產(chǎn)生的H2SO4通過(guò)C、D裝置。C中酚酞遇堿變紅，說(shuō)明溶液呈堿性，是A中H2SO4被B中NaOH中和后的結(jié)果。D中產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，說(shuō)明有Al3+和OH-，Al3