《元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律》辨析·

易錯(cuò)易混例1下列說法正確的是(

)A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．同周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)C．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小D．第ⅦA族元素形成氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱錯(cuò)解：A或B

元素性質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用的誤區(qū)錯(cuò)因分析：本題易忽略“同周期”的應(yīng)用前提而錯(cuò)選A項(xiàng)，或忽略“最高價(jià)氧化物”的限制條件而錯(cuò)選B項(xiàng)。第三周期元素的陽離子半徑從左到右逐漸減小，陰離子半徑逐漸減小，但陰離子半徑大于陽離子半徑，C錯(cuò)誤。滿分策略：(1)元素性質(zhì)的周期性變化并不是簡單的重復(fù)。而是指后一周期元素性質(zhì)及其變化趨勢再呈現(xiàn)前一周期元素性質(zhì)及其變化趨勢，并非對應(yīng)元素的性質(zhì)完全相同。(2)應(yīng)用元素周期律時(shí)，一定要注意“同周期”“同主族”等限制條件，防止機(jī)械應(yīng)用規(guī)律出錯(cuò)。正解：D例2有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是(

)A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)一定為＋m錯(cuò)解：D

忽視一般規(guī)律中存在的特殊性的誤區(qū)錯(cuò)因分析：本題易只顧及一般規(guī)律，忽略了特殊情況的存在，如F元素?zé)o正化合價(jià)等而錯(cuò)選D項(xiàng)。X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，則X、Y處于同一主族；X的原子半徑小于Y，則X的金屬性小于Y，X的非金屬性強(qiáng)于Y。HNO3為強(qiáng)酸，而NH3的水溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；O和S元素處于同主族，O元素可形成O2、O3等單質(zhì)，S元素的單質(zhì)為S，C錯(cuò)誤。滿分策略：(1)非金屬元素中，F(xiàn)元素?zé)o正價(jià)，O元素?zé)o最高正價(jià)。(2)大多數(shù)非金屬元素形成氫化物的水溶液顯酸性，但NH3的水溶液顯堿性。(3)同主族元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)不一定相同，如第ⅠA族中H元素與其他堿金屬元素不同。正解：A小練·

素養(yǎng)達(dá)成1．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是(

)A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價(jià)從＋1到＋7，最低化合價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化【答案】D

【解析】電子層數(shù)為1時(shí)最外層電子數(shù)是從1到2，A錯(cuò)誤；元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，B錯(cuò)誤；O、F沒有正價(jià)，最低負(fù)價(jià)也不是從－7開始出現(xiàn)，C錯(cuò)誤。2．借助堿金屬元素和鹵族元素性質(zhì)的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是(

)A．已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B．已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大【答案】D【解析】金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，則Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)，A錯(cuò)誤；非金屬越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則AsH3的穩(wěn)定性比NH3的弱，B錯(cuò)誤；金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，則Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，C錯(cuò)誤；同主族，原子序數(shù)大的原子半徑大，則Cl的原子半徑比F的大，D正確。3．以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是(

)A．將氧化鋁溶于水B．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水C．將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液D．將氧化鋁溶于氫氧化鉀【答案】B4．下列各組粒子，按半徑由大到小順序排列正確的是(

)A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K＋、Na＋C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－【答案】B【解析】K、Ca比Na、Mg多1個(gè)電子層，故有r(K)＞r(Ca)＞r(Na)＞r(Mg)，A錯(cuò)誤；S2－、Cl－、K＋三離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，又因K＋比Na＋多1個(gè)電子層，故有r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Na＋)，B正確；Br－比Br多1個(gè)電子，半徑大，Br比Cl多1個(gè)電子層，故r(Br－)＞r(Br)＞r(Cl)，但r(Cl)＜r(S)，C錯(cuò)誤；Na＋、Al3＋、F－核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，Cl－比F－多1個(gè)電子層，故有r(Cl－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾【解析】根據(jù)元素周期律可知，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，A，D均錯(cuò)誤；同周期金屬元素從左到右，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，C正確；同主族元素自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，B錯(cuò)誤。6．根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì)。(1)金屬性：K_________Na_________Mg，非金屬性：F_________O__________S。(2)堿性：Mg(OH)2________Ca(OH)2________KOH。(