2026屆江蘇省部分學(xué)校高三上學(xué)期8月聯(lián)考化學(xué)試題一、單選題(★)1.中國古代，人們曾將銅、鋇等重金屬元素按照不同比例混合，生成紫色顏料——硅酸銅鋇()。下列元素在周期表中不屬于主族元素的是

A．BaB．CuC．SiD．O(★★★)2.侯氏制堿法突破西方技術(shù)壟斷，推動了制堿技術(shù)的發(fā)展，其主要反應(yīng)為。下列有關(guān)化學(xué)用語或敘述正確的是

A．的電子式：B．基態(tài)核外電子排布式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖為D．溶解度：(★★★★)3.對鐵釘進行預(yù)處理，并用銅氨溶液給鐵釘鍍銅。下列操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．除油污B．除鐵銹C．制銅氨溶液D．鐵釘鍍銅

A．AB．BC．CD．D(★★★)4.Be和Al元素在周期表中處于對角線位置，有些性質(zhì)相似。下列說法不正確的是

A．第一電離能：Al>BeB．原子半徑：Al>BeC．分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成(★★★★)閱讀材料，完成下列3個小題。A族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。氯氣能用于自來水的殺菌消毒以及制備漂白粉。酸性條件下，可用碘化鉀檢驗食鹽中是否添加了碘酸鉀?；衔镤寤?IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似。、和均是化工中重要的化合物。的熔點是-40℃。的熔點是-107℃，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，與水接觸會生成硼酸()。5．下列說法正確的是

A．與互為同素異形體B．在酸性條件下氧化性：C．、中心原子雜化類型相同D．某金屬元素M與Cl形成的化學(xué)鍵，可能為離子鍵也可能為共價鍵6．下列化學(xué)反應(yīng)的表示不正確的是

A．溴化碘與氫氧化鈉反應(yīng)：B．漂白粉在空氣中失效：C．與水反應(yīng)：D．在酸性條件下，與KI反應(yīng)：7．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途的敘述不正確的是

A．HClO具有強氧化性，可用于殺菌消毒B．是非極性分子，可用萃取溴水中的溴C．分子中O—H鍵能部分?jǐn)嗔旬a(chǎn)生，故硼酸為弱酸D．易升華，可用加熱方法分離與熱穩(wěn)定的固體雜質(zhì)(★★★★)8.一種可充放電Li-電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該電池放電時，產(chǎn)物為和，隨著反應(yīng)溫度升高，Q(消耗1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù))增大。下列說法不正確的是

A．放電時，向上通過固態(tài)電解質(zhì)膜B．隨溫度升高放電時，正極電極反應(yīng)為C．充電時，鋰電極接電源負極，發(fā)生還原反應(yīng)D．熔融鹽中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小影響充放電速率(★★★)9.抗壞血酸(維生素C)是常用的抗氧化劑。下列說法不正確的是

A．抗壞血酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)B．脫氫抗壞血酸不能與NaOH溶液反應(yīng)C．1個脫氫抗壞血酸分子中有2個手性碳原子D．可用質(zhì)譜法鑒別抗壞血酸和脫氫抗壞血酸(★★★)10.銅催化下，由電合成正丙醇的關(guān)鍵步驟如圖。下列說法正確的是

A．到的過程中發(fā)生氧化反應(yīng)B．到的過程中有非極性鍵生成C．的示意圖為D．催化劑Cu可降低反應(yīng)焓變(★★★★)11.某化學(xué)研究小組同學(xué)向pH=1的0.5的溶液中分別加入過量的Zn粉和Mg粉，探究溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實驗現(xiàn)象記錄如下：

金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物過量Zn粉一段時間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此時溶液pH為3～4，取出固體，固體中未檢測到Fe單質(zhì)過量Mg粉有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3～4時，取出固體，固體中檢測到Fe單質(zhì)下列對于實驗現(xiàn)象的分析，不正確的是

A．兩次實驗生成的紅褐色沉淀為B．實驗中，生成的紅褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻礙了Zn與繼續(xù)發(fā)生置換鐵的反應(yīng)，未能置換出鐵C．實驗中，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡說明Mg粉仍能夠與溶液中的氧化劑接觸，包裹有空隙，最終置換出鐵單質(zhì)D．實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(★★★★)12.已知：25℃時、。室溫下，通過下列實驗探究、、溶液的性質(zhì)。實驗1：向10mL0.1溶液中滴入一定體積的0.1NaOH溶液。實驗2：向0.1溶液中滴加酸性溶液，溶液的紫紅色褪去。實驗3：向等濃度的、混合溶液中滴加酚酞，溶液顏色無明顯變化。下列說法不正確的是

A．實驗1：當(dāng)溶液中時，pH=2.7B．實驗1：當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液達10mL時，溶液中的平衡常數(shù)C．實驗2：當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色時，溶液中D．實驗3：溶液中，(★★★★)13.利用CaS循環(huán)再生可將燃煤尾氣中的轉(zhuǎn)化生產(chǎn)單質(zhì)硫，涉及的主要反應(yīng)如下：．．．．恒容條件下，按1molCaS、1mol和0.1mol投料反應(yīng)。平衡體系中，各氣態(tài)物種的隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，n為氣態(tài)物種物質(zhì)的量的值。已知：圖示溫度范圍內(nèi)反應(yīng)平衡常數(shù)不變。下列說法不正確的是

A．在圖示溫度范圍內(nèi)B．甲線表示的是的相關(guān)變化C．溫度時，若丁線所示物種為amol，則為molD．溫度下，體系達平衡后，壓縮容器體積，產(chǎn)率增大。與壓縮前相比，重新達平衡時，變小二、解答題(★★★★)14.一種綜合回收電解錳工業(yè)廢鹽(主要成分為、、的硫酸鹽)的工藝流程如下。已知：常溫下，，，，?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備廢鹽溶液時，為加快廢鹽溶解，可采取的措施有___________、___________。(2)“沉錳”中，當(dāng)()將要開始沉淀時，求溶液中剩余濃度___________。(寫出計算過程)(3)“沉錳”中，加入反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)“沉錳”生成的有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶體的堆積模型如圖所示，圖中“”代表的是(填“Mn”或“O”)___________。(5)“沉鎂”中，當(dāng)pH為8.0～10.2時，生成堿式碳酸鎂[]，“煅燒”得到疏松的輕質(zhì)MgO。pH過大時，不能得到輕質(zhì)MgO的原因是___________。(6)“沉鎂”中，加至pH=8.0時，沉淀完全；若加至pH=4.0時沉淀完全溶解，據(jù)如圖分析，寫出沉淀溶解的離子方程式：___________。(★★★★)15.某公司研發(fā)的治療消化系統(tǒng)疾病的新藥凱普拉生(化合物H)，其合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中官能團的名稱是___________。(2)A與B反應(yīng)生成C的過程中，的作用是___________。(3)由C轉(zhuǎn)變?yōu)镈的反應(yīng)類型是___________。(4)已知F能形成分子內(nèi)氫鍵，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：___________。(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。①堿性條件下水解后酸化，生成X和Y兩種有機產(chǎn)物。②X含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，個數(shù)比為1∶1；Y屬于α-氨基酸。(6)結(jié)合題干相關(guān)信息，以、和含一個碳原子的有機物為原料(無機試劑任選)，設(shè)計化合物的合成路線：___________。(★★★)16.鉛酸蓄電池是用途廣泛的二次電源。(1)十九世紀(jì)，鉛酸電池工作原理初步形成并延續(xù)至今。鉛酸電池工作原理：①充電時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。②35%～40%溶液作為電解質(zhì)溶液性質(zhì)穩(wěn)定，有較強的導(dǎo)電能力，參與電極反應(yīng)并有利于保持電壓穩(wěn)定。該濃度下不氧化Pb，氧化性弱與其結(jié)構(gòu)有關(guān)，的空間結(jié)構(gòu)是___________。③鉛酸電池儲存過程中，存在化學(xué)能的緩慢消耗的自放電情況：電極在作用下產(chǎn)生，氣體逸散到負極可將Pb電極氧化。寫出正極材料生成的化學(xué)方程式：___________。(2)科學(xué)家不斷地研究改進鉛酸電池：通過向正極添加稀土元素鑭、鈰增強其耐腐蝕性能；通過向負極添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高鉛酸電池充放電性能。石墨、多孔碳的作用有___________。(3)隨著鉛酸電池廣泛應(yīng)用，需要回收廢舊電池材料，實現(xiàn)資源的再利用。鉛蓄電池的拆解、回收和利用可以減少其對環(huán)境的污染，具有重要的可持續(xù)發(fā)展意義。利用廢鉛蓄電池的鉛膏(主要成分是和)回收鉛。已知：，。將廢鉛膏研磨過篩，___________用強酸溶解所得固體，電解所得溶液回收鉛。(需使用的試劑有40%溶液、飽和溶液、溶液)(★★★★)17.乙二醇和1，6-己二醇都是重要的化工原料，以二元醇為原料制備的聚酯具有優(yōu)異的柔韌性和抗腐蝕性。．工業(yè)上利用己二酸二甲酯加氫制備1，6-己二醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：(g)+4H2(g)→(g)+2CH3OH(g)<0(1)已知：C=O鍵能為745，估算上述反應(yīng)的還需要___________(填數(shù)字)種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。(2)科研小組在高壓反應(yīng)釜中進行催化加氫反應(yīng)，對己二酸二甲酯制備1，6-己二醇的工藝條件進行了研究。圖甲和圖乙為反應(yīng)相同時間時，壓力、溫度與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和1，6-己二醇選擇性的變化關(guān)系。已知：選擇性=。①由圖可知，在壓強為27MPa時，由己二酸二甲酯制備1，6-己二醇應(yīng)選擇的合適溫度為___________；選擇此溫度的理由是___________。②260℃時，轉(zhuǎn)化率隨著壓強增大先迅速增大后緩慢增大的原因是___________。．以合成氣(CO、)為原料，可通過多種方法制備乙二醇。間接合成法：用合成氣和制備的DMO合成乙二醇，發(fā)生如下3個均放熱的連續(xù)反應(yīng)，其中MG生成乙二醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(3)在2MPa、Cu/催化、固定流速條件下，發(fā)生上述