重難點02氧化還原反應(yīng)綜合推斷與計算

I.（2024?高一上?河南省洛陽市的末）A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M,它們之間有如圖所示的

轉(zhuǎn)化關(guān)系。A為一種金屬單質(zhì)，其產(chǎn)量直接關(guān)系國民經(jīng)濟命脈。反應(yīng)①?③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為

置換反應(yīng)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.①中所加試劑可能是氯氣

B.③中需要加具有還原性的試劑

C.由B到C發(fā)生的變化也能通過加碘化鉀溶液實現(xiàn)

D.B的溶液可作為“腐蝕液”去除覆銅板上不需要的銅

【答案】B

【分析】A為一種金屬單質(zhì)，其產(chǎn)量直接關(guān)系國民經(jīng)濟命脈，故A為Fe；A、B,C三種物質(zhì)中均含有

同?種元素M,反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)，F(xiàn)c與CL（或Bn）反應(yīng)得到FeCb（或

FeBr3）,FeCh（或FeB.）與Fe反應(yīng)得到FeCL（或FeBr?）,FeCh（或FeBr?）與Cb（或BQ反應(yīng)

得到FeCb（或FeBn）,Fe與HC1（或HBr）發(fā)生置換反應(yīng)可以得到FeCb（或FeBn）,綜合可知，

A為Fe、B為FeCb（或FeBn）、C為FeCL（或FeBr?）,據(jù)此分析。

【解析】A.根據(jù)上述分析，①中所加試劑可能為氯氣，故A正確；

B.反應(yīng)③為Fe2，-Fe3+,需要加具有氧化性的試劑，故B錯誤；

C.B的溶液中鐵元素化合價為+3價，具備強氧化性，能將「氧化成L，本身還原成卜它'，根據(jù)上述

分析，C中鐵元素的化合價為+2價，即反應(yīng)為：2Fe3++2「=2Fe2++U可以發(fā)生，故C正確；

32，>

D.B的溶液中鐵元素化合價為+3價,具有強氧化性,能發(fā)生反應(yīng):2Fe+Cu=Cu+2Fe,即可以作為

“腐蝕液”去除覆銅板上不需要的銅，故D正確；

故答案選B。

2.（2024?高一上?山西省部分學(xué)校?期末）工業(yè)上用Cl?和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)方程式為

2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（CIC^2+2H2C,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是

A.Cl?既是氧化劑又是還原劑

B.被氧化和被還原的氯元素質(zhì)量比為I：1

C.漂白粉的有效成分是Ca（CIO）2

D.當有O.lmol電子轉(zhuǎn)移時，消耗Cl2的體積一定為2.24L

【答案】D

【解析】A.Cl2中C1元素的化合價既升高又降低，CI?既是氧化劑又是還原劑，故A正確;

B.中Cl元素有一半被氧化，一半被還原，被氧化和被還原的氯元素質(zhì)量比為1：1,故B正確；

C.漂白粉的有效成分是Ca（C10）2,故C正確：

D.氣體的溫度和壓強是未知的，故無法計算CL的體積，故D錯誤。

答案選Do

3.（2024?高一上?湖北省十堰市?期末）二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學(xué)家設(shè)想用太陽能將C02

轉(zhuǎn)化成02和C（石墨烯），其設(shè)想如圖所示。下列說法正確的是

A.FcO粉木能在空氣中穩(wěn)定存在

B.石墨烯能導(dǎo)電，故石墨烯為電解質(zhì)

C.反應(yīng)I、II均為氧化還原反應(yīng)

D.CO?屬于堿性氧化物

【答案】C

【解析】A.FcO具有還原性，則FcO粉末能被空氣中的02氧化，則其在空氣中不能穩(wěn)定存在，A錯

誤；

B.已知電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，石墨烯雖然能導(dǎo)電，但石墨烯是單質(zhì)，

不為電解質(zhì)，B錯誤；

一定條件太陽能

C.由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)I為：6FeO+CO22F/O4+C,反應(yīng)II為：2Fe3O4-----6FeO+O2,

均有元素的化合價發(fā)生改變，則均為氧化還原反應(yīng)，C正確：

D.C02為非金屬氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故屬于酸性氧化物，D錯誤；

故答案為：Co

4.（2024?高一上?福建省龍巖市一級校聯(lián)盟?期末）Ce3?和Cr+可用于煙氣中的大量氮氧化物（NOJ轉(zhuǎn)化為

無害物質(zhì).將NO與H?的混合氣體通入Ce"和Cc“的混合溶液中，發(fā)生以下轉(zhuǎn)化過程.下列說法第送

的是

Ce4*

NrH,O

A.反應(yīng)前后溶液中Ce"和Ce4＞的總物質(zhì)的最不變

B.參加反應(yīng)I的氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為2：1

C.反應(yīng)H的離子方程式為4Cd'+2NO+4H'=4Ce”+N2+2Hp

D.反應(yīng)過程中消耗H?與生成N2的體積（標況下）相等

【答案】D

4+J+

【分析】根據(jù)圖示分析，過程I：2Ce+H2=2H*+2Ce,過程H：

3+4+

4H++4Ce+2NO=4Ce+N2+2H2O,以此解題。

【解析】A.根據(jù)分析，兩過程反應(yīng)整理得總反應(yīng)：2H2+2NO=N2+2H2O,反應(yīng)過程中溶液內(nèi)Ce3+

和C1,總數(shù)保持不變，A正確；

B.反應(yīng)I為2Ce"+H2=2C/+2H+,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1,B正確；

C.由分析可知，反應(yīng)H的離子方程式為4Ce"+2NO+4H+=4Ce4*+N2+2HQ,C正確：

D.根據(jù)選項A分析可知，總反應(yīng)為2H?+2NO=N2+2Hq,則反應(yīng)過程中消耗H?與生成N2的體積

比為2：1,D錯誤；

故選Do

5.（2024?高一上?吉林省長春市東北師范大學(xué)附屬中學(xué)?期末）K”C1O3與濃H第C1反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3537y

KC1O3+6HC1=K'Cl+3Cl2T+3H2O。正確的是

A.所得氯氣的相對分子質(zhì)量約為71

B.K'Cl中x=35

C.K'Cl中x既含"Cl又含3'CI

D.丫3中35?、37cl個數(shù)比為1：5

【答案】D

3537Xy

【分析】KC1O3+6HCI=KC1+3Cl2?+3H20,35cl中分元素的化合價由+5價降低為0,37cl中

Cl元素的化合價由-1價升高為0,37CI中。元素部分化合價不變；

【解析】A.生成y5的相對分子質(zhì)最為"X,；X5X2=73.33,選項A錯誤；

B.H37C1中TCI的Cl元素化合價不變，K'Cl中x=37,選項B錯誤；

C.K、C1中x只含3?C1，選項C錯誤；

D.氯酸鉀是氧化劑、部分HCI是還原劑，則被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為5:1,中“Cl、”0

答案選A。

8.（2024?高?匕山東省日照市?期末）NaCIO溶液、雙氧水、酸性KMnOq溶液作氧化劑時分別被還原為c「、

2+

H2O,Mno下列說法正確的是

A.可以用pH試紙測定NaClO溶液的pH

B.NaClO溶液可以與潔廁靈混合使用以增強消毒效果

C.以單位質(zhì)量氧化劑的得電子數(shù)表示消毒效率，消毒效率：NaClO>H2O2

D.HQ?可與酸性KMnO?溶液反應(yīng)生成O-氧化性：酸色KMnO/HQ?

【答案】D

【解析】A.NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH,A錯誤；

B.將NaClO溶液與潔廁靈混用會放出有毒的氯氣，消毒效果降低，B錯誤；

C.以單位質(zhì)量氧化劑的得電子數(shù)表示消毒效率，64.5gNaQO得電子數(shù)為2NA，34gH2O2得電子數(shù)為

2NA,故消毒效率：NaC10<H202,C錯誤；

D.可與酸性KMnO」溶液反應(yīng)生成Q,KMnO§為氧化劑，H?。？為還原劑，故氧化性：酸性

KMnO4>H,O2,D正確；

答案選D。

9.（2024?而一上?湖北省十垠市?期末）如圖是一種綜合處理含SO2尾氣的工藝流程，下列分析正確的是

含SO2的尾氣空氣

FeKSOJ溶液---->吸收——>氧化

A.“吸收”步驟中FC2（SOJ為還原劑

B.通入空氣是將SO2氧化為SO]

C.由反應(yīng)過程可推知氧化性的強弱順序：O2>Fe3，〉SO；

D.該尾氣處理工藝要消耗大量的Fe/SOj?和空氣來氧化尾氣中的SO?

【答案】C

【分析】根據(jù)流程可知，吸收反應(yīng)：2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2so4,氧化反應(yīng)：

4FCSO4+O?+2H2so4=2FC2（SO4）3+2H2。，據(jù)此分析解題。

【解析】A.“吸收”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2so4，F(xiàn)e的化合價降低，則

Fe2（SO4）3發(fā)生還原反應(yīng)、為氧化劑，A錯誤；

B.由分析可知，通入空氣是將FeSCU氧化為Fe2（SO4）3，B錯誤；

C.“吸收”步驟和“氧化”步驟發(fā)生的反應(yīng)分別為：①2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeS（%+2H2s0明

②4FeSO4+O2+2H2so4=2Fe2（SO/）3+2H2O,氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，

①中氧化劑是Fe3+,氧化產(chǎn)物是SO：；氧化性：Fe3+>SO：（氧化劑〉氧化產(chǎn)物），②中氧化劑是。2,

氧化產(chǎn)物是Fe3+,氧化性：02>Fe3-,故OCF/ASO：,C正確；

D.根據(jù)上述分析及題給反應(yīng)方程式得，F(xiàn)c2（SO,）3溶液在上述流程中可以循環(huán)使用，不需消耗大量的

Fe2（SO4）3,D錯誤;

故選C。

+2+

10.（2024?高一上?山東省青島市期末）已知轉(zhuǎn)化I：MnO；+Cl+HMn+Cl2T+H,O；轉(zhuǎn)化H:

2+

PbO2+Mn+SO；'2MnO；+PbSO4o下列說法錯誤的是

A.氧化性：PbO2>MnO；>C12

B.轉(zhuǎn)化I、II消耗或生成等物質(zhì)的量的Mn0‘，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

C.MnO；做氧化劑時，酸性越強，氧化性越強

2++2+3+

D.PbCh與FcSO4溶液反應(yīng)：PbO2+2Fe+4H=Pb+2Fe+2H2O

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)I中氧化丸是MnO；,氧化產(chǎn)物是02；反應(yīng)H中氧化劑是PbCh，氧化產(chǎn)物是MnO；,

根據(jù)領(lǐng)化還原反應(yīng)中氧化性：輒化劑〉氧化產(chǎn)物，可知物質(zhì)的氧化性：PbO2>MnO；>Ck，A正確；

B.根據(jù)電子守恒可知：在反應(yīng)I中每消耗1molMnO；,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5moi電子；而在反應(yīng)I【中，

每反應(yīng)生成1molMnO；,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5moi電子，因此轉(zhuǎn)化I、II消耗或生成等物質(zhì)的量的MnO；,

轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，B正確；

C.微粒的氧化性或還原性與溶液的酸堿性有關(guān)，MnO；做氧化劑時，溶液的酸性越強，物質(zhì)的氧化性

就越強，C正確：

D.Pb2+與SO：會反應(yīng)產(chǎn)生難溶性PbSO4沉淀，不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：

23（

PbO2+2Fe+4H*+SOj-=PbSO4+2Fe4-2H2O,D錯誤；

故合理選項是D.

II.（2024?高一上?山東省日照市?期末）將H2s與空氣的混合氣體通入FeCh、FeC%、CuC%的混合溶液中

可回收S并消除空氣污染，其機理如圖所示。下列說法正確的是

A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

B.反應(yīng)②的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS>L

C.轉(zhuǎn)化過程中，共有4種元素的化合價發(fā)生變化

D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+O2=2S4<+2H2O

【答案】D

【分析】由圖可知，過程①發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下溶液中的亞鐵離子與氧氣反應(yīng)生成鐵離子和水，

反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,過程②發(fā)生的反應(yīng)為硫化氫與溶液中的銅離子反應(yīng)

生成硫化銅沉淀和氫離心反應(yīng)的離了方程式為H2s+Cu"-CuS1+2H,過程③發(fā)生的反應(yīng)為溶液中鐵

離子與硫化銅反應(yīng)生成銅離子、亞鐵離子和硫，反應(yīng)的離子方程式為CuS+2Fe3+=Cu2++2F/++S,則總

反應(yīng)為銅離子和鐵離子做催億劑條件下，硫化氫與氧氣反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)方程式為

2H2S+O2=2H2O+2SL

【解析】A.過程①反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2HQ,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

比為1:4,A錯誤；

B.過程②發(fā)生的反應(yīng)為硫化氫與溶液中的銅離子反應(yīng)生成疏化銅沉淀和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為

2++

H2S+CU=CUS1+2H,B錯誤；

C.由分析，反應(yīng)中氧、鐵、硫元素化合價改變，C錯誤；

D.總反應(yīng)為銅離子和鐵離子做催化劑條件下，硫化氫與氧氣反應(yīng)生成硫和水，D正確；

故選D。

12.（2024?高一上?陜西省名校?期末）某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉一KI溶液中，滴入少最NaCK）

溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；笫二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2s03溶液，藍

色逐漸消失。下列有關(guān)該同學(xué)對實驗原理的解釋和所得結(jié)論的敘述不正確的是。

--

A.氧化性：C1O>I2>SO4

B.藍色消失的原因是Na2s。3溶液具有漂白性

C.淀粉一KI溶液變藍是因為「被CIO一氧化為I,12使淀粉變藍

D.已知CL能使淀粉一KI溶液變藍，則將Na2s03溶液加入氯水中，氯水不褪色

【答案】BD

【解析】A.在淀粉一KI溶液中加入少最NaCK）溶液，并加入少景的稀硫酸，溶液立即變藍，說明NaClO

將KI氧化為單質(zhì)碘；加入足量的Na2s03溶液，藍色逐漸消失，說明碘單質(zhì)將Na2s03氧化為Na2so4,

自身成為碘離子，第一步反應(yīng)生成了碘單質(zhì)，說明氧化性：C10->I2,第二步碘被Na2sCh還原，說明

氧化性：l2>S0：,則可知氧化性：CIO>l2>SO4-,A項正確；

B.根據(jù)以上分析知，藍色消失的原因是Na2s03溶液具有近原性，B項錯誤；

C.根據(jù)以上分析知，淀粉一KI溶液變藍是因為「被CK”氧化為L，h使淀粉變藍，C項正確；

D.Cb能使淀粉一KI溶液變藍，說明CL將KI氧化為單質(zhì)碘，則氧化性。2>12，即CL>L>SO；,

根據(jù)“強制弱原理”，則可以判斷CL能把Na2s03氧化生成硫酸鈉，同時氯氣被還原為氯離子，所以氯

水褪色，D項錯誤；

故選BDo

13.（2024?高一上?湖南省名校聯(lián)考聯(lián)合體?期末）鉛與碳是同族元素，有+2、+4兩種價態(tài)，鉛的氧化物均難

溶于水，已知有下列兩個反應(yīng)：①PbQ4+4HNOLPbO2+2Pb（NO3L+2H2。；

@PbO+NaClO=PbO2+NaCIob

A.PbQ,可寫成2PbOPbO?的形式

B.反應(yīng)②中Pb。2是氧化產(chǎn)物

C.生成相同質(zhì)量的PbO?，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:2

D.根據(jù)反應(yīng)可推測在題給條件下氧化性：NaClO>IINO3

【答案】C

【解析】A.Pb元素分別表現(xiàn)+2價和+4價，根據(jù)電荷守恒，可寫成2PbO?PbO?的形式，A正確；

B.反應(yīng)②中，PbO是還原劑，對應(yīng)的生成物PbO?是氧化產(chǎn)物，B正確；

C.反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)②中，土成ImolPbO?，轉(zhuǎn)移2moi電子，C錯誤；

D.反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)，表明HN0］不能將+2價的鉛氧化，而NaClO能將PbO氧化為PbO「則

表明在題給條件下氧化性：NaClO>HNO3,D正確;

故選C。

14.（2024?高一上?北京市朝陽區(qū)期末）2023年杭州亞運會使用甲醇（CHQH）作為主火炬燃料。

占燃

（）是一種清潔、可再生燃料，燃燒時發(fā)生反應(yīng)：

1CHQH2CH3OH+3O2=2CO2+4H-OO

在該反應(yīng)中每消耗1molCHQH,生成CO?的物質(zhì)的量是mol,生成H?O的質(zhì)量是g。

（2）CH30H燃燒時，火焰為淡藍色。在CHQH中添加含（填序號）元素的化合物，可使火炬的

火焰呈黃色。

a.鈉b.鉀

（3）CHQH可由廢棄的C0?制得，其原理為：CO2+3H2^^=±CH3OH+H2O

在該反應(yīng)中，作還原劑的物質(zhì)是,每生成ImolCHQH,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol.

（4）一種富集煙氣中CO?的方法示意圖如下。

含CC）2煙氣

/吸收\

K2c。3溶液KHCO3溶液

解

82水蒸氣

①比較“吸收”和“解吸”過程的溫度：工T?（填“〉”或

②寫出“解吸”過程的化學(xué)方程式：o

【答案】（1）136

（2）a

（3）氫氣6

△小

（4）<2NaHCO,=Na2COs+H2O+CO2T

【解析】（1）由化學(xué)計量系數(shù)可知每消耗1molCH.OII,生成ImolCO2,生成2mol水即36g水；

（2）鈉的焰色是黃色，故在CHQH中添加含鈉元素的化合物，可使火炬的火焰呈黃色，故選a；

（3）氫氣是還原劑，3moi氫氣失電子變成+1價氫，故每生成ImolCHQH,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

2x3inol=6mol；

（4）“吸收”的過程是碳酸鈉和水、二氧化碳化合生成碳酸氫鈉的過程，放出熱量；“解吸”過程是碳酸

氫鈉受熱分解的吸熱過程，故「〈T2；“解吸”過程的化學(xué)方程式ZNaHCO^NazCO'+H/HCO?T。

15.（2024?高一上?天津市重點校期末）生活無處不化學(xué)，運用所學(xué)知識，回答下列問題。

（1）節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是鋰、鈉、鉀、鋸、釧等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩。NaCK

Na2c0,在無色火焰上灼燒時，其焰色___________（填“相同”或“不相同，該原理是（填“物

理”或“化學(xué)”）變化。

（2）電子工業(yè)用Fed,溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCh溶液與銅反應(yīng)的崗

子方程式：o

（3）高鐵酸鈉（NazFcO」）是一種新型的凈水劑。其凈水過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要為

4Na2FeO4+10H2O=4Fe（OH）K膠體）+3C）2T+8NaOH,證明有Fe（OH［膠體生成的方法

為：o

（4）工業(yè)上常用綠磯（FeSO4-7H2。）做處理劑，處理廢水中含有的重格酸根離子（CqO；）,反應(yīng)的離子

方程式如下：Fc2，+Cr2O；+H*fFc3，+Cr3'+H2O（未配平）。

①在該反應(yīng)中，氧化劑是（填離子符號，下同），被氧化的是o

②該反應(yīng)每消耗ImolCr?。；離子，生成Fc"的物質(zhì)的量為mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為.

【答案】（1）相同物理

（2）2Fe3++Cu=2Fe2^+Cu2+

（3）一束光通過氫氧化鐵膠體，出現(xiàn)一條光亮的通路，發(fā)生丁達爾效應(yīng)

（4）C"0；Fe2*66

【解析】（l）NaCl、Na2c03在無色火焰上灼燒時，其焰色相同，該原理過程中無新物質(zhì)生成，是物

理變化;

（2）FcCb溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：2Fc3++Cu=2Fc2+-CM+；

（3）證明有Fe（OH）3膠體生成的方法為：一束光通過氫氧化鐵膠體，出現(xiàn)一條光亮的通路，發(fā)生丁

達爾效應(yīng);

（4）①Fe2++Cr2O；+H+TFe；++Cr3++H2O,反應(yīng)中鐵元素化合價+2價升高到+3價，失電子被氧化，餡

元素化合價+6價降低到+3價，做氧化劑被還原，氧化劑是Cr2。；，被氧化的是：Fc2+：

②反應(yīng)中鐵元素化合價+2價升高到+3價，銘元素化合價+6價降低到+3價，配平得到離子方程式為：

2+_3+3+

6Fe+Cr2O；+141r=6Fe+2Cr+7H2O,該反應(yīng)每消耗ImolC^O；離子，生成F/+的物質(zhì)的量為6mol,

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol,故答案為：6；6o

16.（2024?高一上?江西省部分學(xué)校?期末）高鐵酸鈉（NazFeOj是一種優(yōu)良的多功能水處理劑，具有很強的

氧化性，工業(yè)上可采取干法和濕法制備NaXeO’?；卮鸩?列問題：

（1）干法制備NazFeO」反應(yīng)原理為FeSO』+2Na2O?=NazFeOq+Na2so。

①Na?FeO4屬于（填“鹽”“堿”或“氧化物》

②寫出Na?。2的電子式：。

-

③氯化性：Na2O2（填y或""NazFeOq,每消耗ImolFeSC^轉(zhuǎn)移mole。

（2）濕法制備NazFeO4，將Fe（OHb固體加入含有一定濃度的NaClO和NaOH的混合溶液中，攪拌一

段時間后，可得到NazFeOj和NaCl。

①實驗需要480mL0.2mol【TNaOH溶液，如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填

字母，下同）。

②卜列有關(guān)容量物使用方法的操作中，錯誤的是.

A.使用容量瓶之前應(yīng)檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餡水洗凈后，無需用待配溶液潤洗

C.定容時，將蒸偏水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平

D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

③在配制NaOH溶液時，若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶一洗燒杯一洗滌液移入容量瓶一>定容,

則所得溶液濃度(填或"=”)0.2mol.L?。

④寫出濕法制備NaFeO/勺億學(xué)方程式：。

(3)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子物質(zhì)的量來表示消毒的效率，NaJeO'的消毒效率為—

3+

molgT(用分數(shù)表示,FeO^->Fe)o

【答案】(I)鹽Na+［：d:O：］2'Na+>4

????

(2)ABCD>2Fe(OH)3+3NaCIO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

【解析】(1)①NazFcCh屬于鹽類，由金屬陽離子和酸根構(gòu)成：

②Na?。？由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，則電子式Na+［：d:O：］2'Na+；

③根據(jù)方程式分析，NazCh為氧化劑，ImolNazO?得2moi電子發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)eSC)4為還原劑，ImolFe

失去4moi電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成NazFeCh為氧化產(chǎn)物，每消耗1molFeSO4轉(zhuǎn)移4m。值,氧化劑的氧

化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性，Na2O2>Na2FcO4：

(2)①配制480mL溶液，需要用500mL容量瓶，旦用膠頭滴管進行定容，不需要圓底燒瓶和分液漏

斗，故選AB；

②A.容量瓶在使用前需要檢查其是否漏水，A正確；

B,容量瓶用蒸飾水洗凈后，無需潤洗和干燥，B正確；

C.定容時，用膠頭滴管逐滴加入至凹液面最低處與刻度線相切，C錯誤；

D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后需要在燒杯中進行稀釋后，恢復(fù)至室溫后，再轉(zhuǎn)

移至容量瓶中定容，D錯誤；

故答案為：CD；

③如果沒有冷卻，直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，根據(jù)熱脹冷縮的原理，導(dǎo)致定容時加入水的體

積偏小，最終濃度偏大；

④Fe(0H)3與具有氧化性的次氯酸鈉反應(yīng)，次氯酸鈉體現(xiàn)氧化性發(fā)生還原反應(yīng)生成NaCl,Fe(0H)3體現(xiàn)

還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)生成高鐵酸鈉，根據(jù)得失電子守恒，元素守恒配平，濕法制備Na2FeO4的化學(xué)

方程式為：2FC(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FcO4+3NaCl+5H2O：

(3)已知以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒的效率，NazFeCh作氧化劑，還原產(chǎn)物為Fe3+,

3N

則1molNazFeO』得3mol電子，則消毒效率為molg1,

166

17.（2024?高一上?江西省新余市期末）I.已知PbO?具有強氧化性，某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生

成物共六種物質(zhì)：PbO2,PbSOM難溶鹽）、Pb（MnO,2（強電解質(zhì)）、也0、X（水溶液呈無色）、H2SO4,

已知X是一種鹽，且O.lmolX在該反應(yīng)中失去3.01x1（）23個電子。

（1）寫出X的化學(xué)式：。

（2）若有49gHs0,參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。

II.二氧化氯（CIO?）具有強制化性，是國際公認的高效消毒滅菌劑?？捎糜谒w中Mi?+的去除。

控制其他條件不變，在水體pH分別為7.1、7.6.8.3時，測得Mr?+濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。

（3）pH=8.3時水體中Mu'轉(zhuǎn)化為MnO-CIO?轉(zhuǎn)化為CIO”該反應(yīng)的離子方程式為。

（4）反應(yīng)相同時間，水體中Mn?-濃度隨pH增大而降低的原因是（,

（5）CIO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生亞氯酸鹽（。（）J,需將其轉(zhuǎn)化為C「除去，下列試劑可將CIO；轉(zhuǎn)

化為C「的是（填標號］。

A.O3B.FeSO4C.KMnO4D.Na2CO3

（6）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于

多少克C12的氧化能力。的有效氯含量為go（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

III.向100mLNaOH溶液中通入一定量的二氧化碳氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入

0.2mol1T的鹽酸，產(chǎn)生的體積與所加鹽酸體枳之間的關(guān)系如圖所示。（其中。＜150）

（7）