五年真題2021-2025

與題29化考反威原理除合做——平衡：餞型

z五年考情?探規(guī)律夕

考向五年考情（20212025）命題趨勢(shì)

化學(xué)反應(yīng)原理綜合題主要考查熱化學(xué)、化

學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等主干理論知識(shí)，

2025?安徽卷、2025?北京卷、2025?甘肅

主要命題點(diǎn)有蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)速率

卷、2025?廣東卷、2025?河北卷、2025?河

和化學(xué)平衡的分析、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)

南卷、2025?黑吉遼蒙卷、2025?江蘇卷、

式書寫與計(jì)算、反應(yīng)條件的分析選擇、生

2025?山東卷、2025?陜晉青寧卷、

產(chǎn)生活中的實(shí)際應(yīng)用等，試題常以填空、

2025?云南卷、2025?浙江1月卷、2024?全

讀圖、作圖、計(jì)算等形式呈現(xiàn)。試題一般

國甲卷、2024?新課標(biāo)卷、2024?河北卷、

以與生產(chǎn)、生活緊密聯(lián)系的物質(zhì)為背景材

2024?山東卷、2024?黑吉遼卷、2024?湖

料命制組合題，各小題之間又有一定的獨(dú)

平衡主線型化學(xué)反應(yīng)北卷、2024?安徽卷、2023?全國乙卷、

立性。主要考查學(xué)生的信息處理能力、學(xué)

原理綜合題2023?新課標(biāo)卷、2023?山東卷、2023?福

科內(nèi)綜合分析能力，應(yīng)用反應(yīng)原理解決生

建卷、2023?廣東卷、2023?浙江卷、

產(chǎn)實(shí)際中的具體問題，體現(xiàn)了“變化觀念與

2023?湖北卷、2023?湖南卷、2023?遼寧

平衡思想”的核心素養(yǎng)。在近幾年的相關(guān)考

卷、2022全國甲卷、2022?全國乙卷、

題中，對(duì)單一因素影響的考查已經(jīng)越來越

2022?廣東卷、2022?湖南卷、2022?山東

少了，主要以“多因素影響”出現(xiàn)，考查學(xué)

卷、2022?海南卷、2022?福建卷、2021?山

生的綜合分析判斷能力。以實(shí)際情景（場(chǎng)景）

東卷、2021?浙江卷、2021?全國乙卷、

為背景，更能體現(xiàn)核心素養(yǎng)的要求。而在

2021?全國甲卷

實(shí)際生產(chǎn)過程中，影響因素是多元化、多

方位和多層次的。

?——分考點(diǎn)?精準(zhǔn)練〃-----

1.（2025?安徽卷）I.通過甲酸分解可獲得超高純度的CO。甲酸有兩種可能的分解反應(yīng):

a.氣體密度不變b.氣體總壓強(qiáng)不變

II.甲烷和二氧化碳重整是制取合成氣（CO和H,）的重要方法，主要反應(yīng)有:

【答案】⑴41.2

(2)be

(3)原因是反應(yīng)①的活化能低，反應(yīng)②活化能高，反應(yīng)②進(jìn)行的速率慢催化劑在升溫時(shí)活性降低

或升溫時(shí)催化劑對(duì)反應(yīng)②更有利

(4)b

(5)增大0.675p2

(2)a.氣體質(zhì)量是定值，體積是固定的，密度始終不變，氣體密度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；

b.兩個(gè)反應(yīng)均為氣體體積增大的反應(yīng)，則隨著反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)變大，壓強(qiáng)不變是平衡狀態(tài)；

d.CO和CO?物質(zhì)的量相等，不能說明其濃度不變，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)：

故選be；

(3)反應(yīng)①的選擇性接近100%,原因是反應(yīng)①的活化能低，反應(yīng)②活化能高，反應(yīng)②進(jìn)行的速率慢,

所以反應(yīng)①的選擇性接近100%；反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡會(huì)正向移動(dòng)，會(huì)有利于反應(yīng)①，但

反應(yīng)①選擇性卜降，可能原因是催化劑在升溫時(shí)活性降低或升溫時(shí)催化劑對(duì)反應(yīng)②更有利；

(4)a.增加原料中CH4的量，CH4自身轉(zhuǎn)化率降低；

b.增大原料中CO2的量，CH轉(zhuǎn)化率增大；

c.通入Ar,各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，CHJ轉(zhuǎn)化率不變；

故選b；

(5)如圖可知，恒壓時(shí)，隨著Ar含量上升(圖像從右到左)，反應(yīng)物的分壓減小，相當(dāng)于減壓，平衡正

向移動(dòng)，壓強(qiáng)不影響反應(yīng)④平衡移動(dòng)；則隨著Ar含量下降，反應(yīng)③和⑤平衡逆向移動(dòng)，但甲烷的轉(zhuǎn)化

率下降的更快，而反應(yīng)①甲烷二氧化碳轉(zhuǎn)化率相同，說明反應(yīng)⑤逆移程度稍小，但CO減小的少，則

n(CO):n(H2)增大;

已知：

物質(zhì)

（1）制so?

已知：

由H2s制SO2的熱化學(xué)方程式為

第二步:

③多次循環(huán)后，母液中逐漸增多的雜質(zhì)離子是，需除去。

④尾氣吸收器中，吸收的氣體有。

【分析】硫化氫通入燃燒爐中燃燒，生成了二氧化硫，還有少量氮?dú)猓鯕獾?，二氧化硫與碳酸鈉在反

應(yīng)釜中反應(yīng)，產(chǎn)生的廢氣用氫氧化鈉吸收，出料液離心分離得到產(chǎn)品，母液中含有亞硫酸氫鈉，返回配

堿槽中循環(huán)使用。

【解析】（1）已知：

3.（2025?甘肅卷）乙塊加氫是除去乙烯中少量乙快雜質(zhì)，得到高純度乙烯的重要方法。該過程包括以下兩

個(gè)主要反應(yīng)：

（2）一定條件下，使用某含C。催化劑，在不同溫度下測(cè)得乙煥轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性（指定產(chǎn)物的物質(zhì)

的量/轉(zhuǎn)化的乙快的物質(zhì)的量）如圖所示（反應(yīng)均未達(dá)平衡）。

②在120~24（）℃范圍內(nèi)，反應(yīng)1和反應(yīng)2乙快的轉(zhuǎn)化速率大小關(guān)系為R%（填或"=”），理由

為______

實(shí)驗(yàn)組

一

二

【答案】（1）137

（2）溫度升高，反應(yīng)速率加快或溫度升高，催化劑活性增強(qiáng)催化劑在該溫度范圍內(nèi)失活>

乙烯的選擇性大于乙烷，說明反應(yīng)1乙狹的轉(zhuǎn)化速率大于反應(yīng)2乙煥的轉(zhuǎn)化速率

（3）9.2x18

（4）Pd/WPd/W做催化劑時(shí)，生成乙烷的活化能大于Pd催化劑時(shí)的

（2）反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，乙烘的轉(zhuǎn)化率增大或溫度升高，催化劑活性增

強(qiáng)，乙塊的轉(zhuǎn)化率增大；

②AH。（填或

【答案】（1）0.05cd

d.選擇適當(dāng)催化劑可提高主反應(yīng)的選擇性，可提高乙二醇的最終產(chǎn)率，d正確；

故選cd；

②由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，AH<0；

回答下列問題：

稹%

7

蚤

翅

HE-

X

。

壓強(qiáng)/kPa

圖2

【答案】（l）s3d8

（2）O原子上存在2對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型考慮孤電子對(duì)而空間結(jié)構(gòu)模型不考慮

（3）Ni2P

（4）反應(yīng)H消耗反應(yīng)I產(chǎn)生的CO2,降低體系CO2分壓，使反應(yīng)I平衡右移

(5)Ti升高溫度，反應(yīng)I【正向移動(dòng)

（6）1.270%

【解析】（1）Ca原子序數(shù)為20,電子排布為[Ar]4s2,價(jià)電子位于s軌道，屬于周期表s區(qū)：Ni原子序

數(shù)為28,基態(tài)電子排布為[Ar]3d84s2。Ni失去4s能級(jí)上2個(gè)電子形成Ni2+,價(jià)電子排布為3d故答案

為：s；3d/

（5）反應(yīng)H正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，相同壓強(qiáng)時(shí)，升高溫度，反應(yīng)正向移動(dòng)，CH4轉(zhuǎn)化率增大，因此溫度最

高的是Ti,故答案為：Ti：升高溫度，反應(yīng)II正向移動(dòng)。

氣體總物質(zhì)的量n1.3+0.1+0.1+1.1+0.4）mol=3mol,

溫度298K355K400K

平衡常數(shù)1.()

（1）該反應(yīng)的AH0（填"/或“v”）。

（3）實(shí)驗(yàn)表明，在500K時(shí)，即使壓強(qiáng)（34MPa）很高乙二醇產(chǎn)率（7%）也很低，可能的原因是（答出

1條即可）。

II.間接合成法：用合成氣和。2制備的DMO合成乙二醇，發(fā)生如下3個(gè)均放熱的連續(xù)反應(yīng)，其中MG

生成乙二醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

①已知曲線II表示乙二醇的選擇性，則曲線（填圖中標(biāo)號(hào)，下同）表示DMO的轉(zhuǎn)化率，曲線表

示MG的選擇性。

②有利于提高A點(diǎn)DMO轉(zhuǎn)化率的措施有_____（填標(biāo)號(hào)）。

A.降低溫度B.增大壓強(qiáng)

C.減小初始?xì)漉ケ菵.延長(zhǎng)原料與催化劑的接觸時(shí)間

【答案】（1）<

（2）2o3〃+c?（或c2a3b）

（3）溫度過高，反應(yīng)平衡常數(shù)較小導(dǎo)致產(chǎn)率過低（或溫度過高，催化劑的催化活性下降導(dǎo)致產(chǎn)率過低）

（4）IIVBD1.980.025

【解析】（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，反應(yīng)溫度升高反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，又

因升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0。

（2）根據(jù)已知條件可以寫出如下熱化學(xué)方程式：

@CO（g）+O2（g）=CO2（g）kH尸akJmol1

②H2（g）+gO2（g）=H2O（g）AH尸bkJ-mol1

③HOCH2cH20H（g）+goMg尸2co2（g）+3H2O（g）kJmol1

根據(jù)蓋斯定律，用反應(yīng)③減去2倍的反應(yīng)①和3倍的反應(yīng)②即可得到目標(biāo)方程式，故目標(biāo)方程式的

2a3Z?）kJ-mol'o

（4）根據(jù)圖示的曲線，隨著反應(yīng)的溫度升高I曲線的變化趨勢(shì)為.上升后逐漸平衡，此時(shí)說明DMO的轉(zhuǎn)

化率區(qū)域恒定，故I曲線為DMO的實(shí)際轉(zhuǎn)化率曲線；又已知H為乙二醉的選擇性曲線，觀察曲線H和

曲線IV可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行MG逐漸轉(zhuǎn)化為乙二醉，故曲線IV為MG的選擇性曲線，因此曲線HI

為乙醇的選擇性曲線。

①根據(jù)上述分析，曲線I為DMO的實(shí)際轉(zhuǎn)化率曲線；曲線IV為MG的選擇性曲線；

②A.根據(jù)圖示，降低溫度，DMO的轉(zhuǎn)化率降低，A不符合題意；

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，DMO的轉(zhuǎn)化率增大，B符合題意;

C.減小初始的氨酯比導(dǎo)致體系中氫含量下降，DMO的轉(zhuǎn)化率降低，C不符合題意；

D.A點(diǎn)時(shí)DMO的轉(zhuǎn)化率為80%,升高溫度后轉(zhuǎn)化率持續(xù)上升說明A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未平衡，延長(zhǎng)原料和催

化劑的反應(yīng)時(shí)間可以促進(jìn)反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，增大DMO的轉(zhuǎn)化率，D符合題意；

故答案選BD；

④設(shè)初始時(shí)H2與DMO的投料分別為52.4mol和Imol,A點(diǎn)時(shí)DMO的實(shí)際轉(zhuǎn)化率為80%,MG和乙二

醉的選擇性為50%,假設(shè)該反應(yīng)分步進(jìn)行，第?步發(fā)生DMO轉(zhuǎn)化為MG,可寫出如下關(guān)系：

第二步反應(yīng)，MG轉(zhuǎn)化為乙二醇，可寫出如下關(guān)系：

8.（2025?江蘇卷）合成氣（CO和也）足重要的工業(yè)原料氣。

（2）合成氣經(jīng)“變換”“脫碳”獲得純H20

102030405060708090

2x衍射角/度

丙

【答案】（1）5

9.（2025?山東卷）利用CaS循環(huán)再生可將燃煤尾氣中的SOe技化生產(chǎn)單質(zhì)硫，涉及的主要反應(yīng)如下:

J增大TxTi

回答下列問題:

（2）乙線所示物種為.（填化學(xué)式）。反應(yīng)川的婚變△小0（填，，＞，M，V，，或“=，＞

【答案】（1）△4+△”2

(2)H2O<

（3）0.45+0.5a150a

（4）增大減小

【解析】（1）已知：

回答下列問題，

A.圖溫圖壓B.低溫同壓C.高溫低壓D.低溫低壓

_

過

、

一

I-渡

y-

「(

z態(tài))

過

一

過

.過U

渡

渡

渡

態(tài)

態(tài)

態(tài)

OoO

.ZOZ

￡xHXwH

辛①e+②?Z

+.+++

一

.f?Z

￡?

HHH

g++++X

..U

HHX.

++

O.3f

OZ￡。

。H

U?

O.

HO

H

5

-6

(2)B

(3)④HO*+H2*+CH2*=CH3*+H2O

492

(4)co.2反應(yīng)ii生成的氫氣多于反應(yīng)in消耗的氫氣

【解析】（1）己知:

故選B。

(3)反應(yīng)活化能越高，反應(yīng)速率越慢，從圖中可以看出，第四步活化能最高，速率最慢，基元反應(yīng)為

CH3*+H*+2H2O=CH4*+2H2O：由圖可知，在第三步時(shí)生成了水，基元反應(yīng)為：HO*+H2*-CH2*=

CH3*+H2O,故答案為：④；HO*+H2*+CH2*=CH3*+H2O；

11.(2025?云南卷)我國科學(xué)家研發(fā)出一種乙醉(沸點(diǎn)78.5C)綠色制氫新途徑，并實(shí)現(xiàn)高附加值乙酸(沸點(diǎn)

II8C)的生產(chǎn)，主要反應(yīng)為：

回答下列問題：

(1)乙醇可由秸稈生產(chǎn)，主要過程為

(2)對(duì)于反應(yīng)I：

②一定溫度下，下列敘述能說明恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

B.混合氣體的密度不再變化

③反應(yīng)后從混合氣體分離得到H2,最適宜的方法為o

①由圖1可知，反應(yīng)I最適宜的溫度為270℃,原因?yàn)椤?/p>

②山圖中信息可知，乙酸可能是(填“產(chǎn)物產(chǎn)物2”或“產(chǎn)物3”)。

【答案】(1)葡萄糖

(2)+44.4AC降溫冷凝后收集氣體

【解析】(1)纖維素水解得到葡萄糖，前萄糖發(fā)酵產(chǎn)生二氧化碳和乙醇；

A.該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，說明氣體總物質(zhì)的量不再改變，說

明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；

B.體積自始至終不變，氣體總質(zhì)量自始至終不變，則氣體密度不是變量，混合氣體的密度不再變化,

不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意：

答案選AC；

③可利用混合體系中各物質(zhì)的沸點(diǎn)差異分離出氫氣，最適宜的方法為降溫冷凝后收集氣體；

(3)①由圖1可知，反應(yīng)I最適宜的溫度為270C,原因?yàn)橐宜徇x擇性最大且反應(yīng)速率較快；

②由圖2可知關(guān)鍵步驟中生成產(chǎn)物I的最大能壘為0.58eV,生成產(chǎn)物2的最大能壘為0.66eV,生成產(chǎn)

物3的最大能壘為0.81eV,圖1中乙酸的選擇性最大，說明相同條件下生成乙酸的反應(yīng)速率最大，則

乙酸可能是產(chǎn)物I;

12.(2025?浙江1月卷)二甲胺[(CH3)2NH]、N,N二甲基甲酰胺[HCON(CH3)21均是用途廣泛的化工原料。

請(qǐng)回答：

(1)用氨和甲醇在閉容器中合成二甲胺，反應(yīng)方程式如下：

可改變甲醉平衡轉(zhuǎn)化率的因素是。

A.溫度B.投料比[n(NH3):n(CH3OH)]C.壓強(qiáng)D.催化劑

(2)25℃下,(CH3”NH-H2O的電離常數(shù)為Kb,lgKb=3.2,則lmol/L[(CH3)2NH2]+C1水溶液的pH=。

(3)在KCH3)?NH2]+C1的有機(jī)溶液中電化學(xué)壞原CO?制備HCON(CH3)2陰極卜牛成HCOMCHR的電

極反應(yīng)方程式是

①請(qǐng)解釋HCOOH的物質(zhì)的量百分比隨反應(yīng)時(shí)間變化的原因(不考慮催化劑M活性降低或失活)。

②若用SiK代替作為氫源與C02反應(yīng)生成HCOOH,可以降低反應(yīng)所需溫度。請(qǐng)從化學(xué)鍵角度解釋

原因O

【答案】(1)AB

(2)5.4

+

(3)CO2+2e+2[(CH3)2NH2J=HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O

(4)<

(5)t時(shí)刻之前反應(yīng)IV的速率比反應(yīng)V的快，t時(shí)刻之后由十濃度的影響導(dǎo)致反應(yīng)IV的速率比反應(yīng)V的

慢用H2作氫源需要斷裂HH鍵，用SiH4作氫源需要斷裂SiH鍵，由于Si原子半徑大于H,SiH

的鍵能比HH小，所以用SiFU代替Hz作為氫源與CO2反應(yīng)生成HCOOH,可以降低反應(yīng)所需溫度

【解析】(1)A.已知化學(xué)反應(yīng)必然有熱效應(yīng)，故改變溫度叱學(xué)平衡一定能夠發(fā)生改變，即改變溫度一

定能夠改變甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，A符合題意；

B.增大投料比[n(NH3)：n(CH.QH)]將增大CH30H的轉(zhuǎn)化率，相反減小投料比[n(NH3):n(CH3OH)],將

減小CE0H的平衡轉(zhuǎn)化率，B符合題意；

C.由題干方程式可知，反應(yīng)前后氣體的體積不變，故改變壓強(qiáng)不能使上述化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，即不能

改變CH30H的平衡轉(zhuǎn)化率，C不合題意；

D.催化劑只能同等幅度的改變正逆化學(xué)反應(yīng)速率，故不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，即不能改變CH30H的平

衡轉(zhuǎn)化率，D不合題意；

故答案為：AB；

(3)已知電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故在[(CH3)2NH2]+C1的有機(jī)溶液中電化學(xué)還原C02制備

+

HCON(CH3)2陰極上生成HCON(CH3)2的電極反應(yīng)方程式是：CO2+2e+2[(CH3)2NH2]=

+

HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O,故答案為：CO2+2C+2[(CH3)2NH2]=HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O；

(5)①由題干圖示信息可知，t時(shí)刻之前HCOOH的物質(zhì)的量百分比增大速率比HCON(CH3)2的增大

速率，而I時(shí)刻之后HC00H逐漸減小至不變，HC0N(CH?2繼續(xù)增大，故t時(shí)刻之前反應(yīng)IV的速率比

反應(yīng)V的快，t時(shí)刻之后由「濃度的影響導(dǎo)致反應(yīng)IV的速率比反應(yīng)V的慢，故答案為：t時(shí)刻之前反應(yīng)

IV的速率比反應(yīng)V的快，t時(shí)刻之后由于濃度的影響導(dǎo)致反應(yīng)IV的速率比反應(yīng)V的慢；

②用H2作氫源需要斷裂HH誕，用SiH,作氫源需要斷裂SiH鍵，由于Si原子半徑大于H,SiH的鍵

能比HH小，所以用SiH』代替H?作為氫源與CO?反應(yīng)生成HCOOH,可以降低反應(yīng)所需溫度，故答案

為：用H2作氫原需要斷裂HH鍵，用SiM作氫源需要斷裂SiH鍵，由于Si原子半徑大于H,SiH的

鍵能比HH小，所以用SiHj代替小作為氫源與CO2反應(yīng)生成HCOOH,可以降低反應(yīng)所需溫度。

溫度/℃

（iii）研究表明，L參與反應(yīng)的可能機(jī)理如下：

【答案】（1）67

（2）a80%7.810.92

3

<3）J或3：2）5s以后有12催化的CH2B「2的含量逐漸降低，有L催化的CFhBr的含量陡然上

升12的投入消耗了部分CFhBn,使得消耗的CH?B門發(fā)生反應(yīng)生成了CH3Br

【分析】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷還行反應(yīng)進(jìn)行的方向從而

判斷曲線歸屬；根據(jù)反應(yīng)前后的變化量計(jì)算轉(zhuǎn)化率；根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算平衡常數(shù)：根

據(jù)一段時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的含量變化計(jì)算速率并計(jì)算速率比；根據(jù)圖示信息和反應(yīng)機(jī)理判斷合適的原因。

【解析】（1）將第一個(gè)熱化學(xué)方程式命名為①，將第二個(gè)熱化學(xué)方程式命名為②。根據(jù)蓋斯定律，將

方程式①乘以3再加上方程式②，即①x3+②，故熱化學(xué)方程式3cH4（g）+3B3gAe3H6（g）+6HBr（g）的

AW=29x3+20=67kJmollo

（2）⑴根據(jù)方程式①，升高溫度，反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CH?g）的含

量增多，CHaBKg）的含量減少，故CMBr的曲線為a；

（ii）從圖中可以看出，大約4.5s以后有b催化的CHzBn的含量逐漸降低，有b催化的CH：、Br的含量陡

然上升，因此，可以利用此變化判斷L提高了CHsBr的選擇性；

（汨）根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，b的投入消耗了部分CHNBC,同時(shí)也消耗了部分HBr,使得消耗的CHzBn發(fā)生反

應(yīng)生成了CH.Br,提高了CH3Br的選擇性。

（1）Ni基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式為o銀的晶胞結(jié)構(gòu)類型與銅的相同，晶胞體積為蘇，銀原

子半徑為

O

（2）8分子晶體

（3）小于降低溫度、增大壓強(qiáng)97.3%9000

3.（2024?河北卷）氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1,4二（氯

甲基）苯等可通過氯化反應(yīng)制冬。

乃

70

65

60

d?55

e50

才45

4(

1.52253

n(SOj):ntCI,)

③下圖曲線中能準(zhǔn)確表示工溫度下即隨進(jìn)料比變化的是_（填序號(hào)）。

(2)1,4二(氯甲基)苯(D)是有機(jī)合成中的重要中間體，可由對(duì)二甲苯(X)的氯化反應(yīng)合成。對(duì)二甲苯

淺度氯化時(shí)反應(yīng)過程為

(2)5.540.033增大

回答列問題:

(3)10.5不變不變

【解析】(I)已知三個(gè)反應(yīng)：

②設(shè)起始狀態(tài)ImolC(s),xmolH2O(g),反應(yīng)II進(jìn)行完全。

回答下列問題：

(1)AS0(填"/或“〈’)；T3=

(3)下列措施可提高M(jìn)點(diǎn)HC1轉(zhuǎn)化率的是(填標(biāo)號(hào))

(5)設(shè)N點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替

平衡濃度計(jì)算)

【答案】(l)v360℃

(2)258.8

(3)BD

(4)流速過快，反應(yīng)物分子來不及在催化劑表面接觸而發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率下降，同時(shí)，T3溫度低，

反應(yīng)速率低，故單位時(shí)間內(nèi)氯化氫的轉(zhuǎn)化率低。

(5)6

(6)101

(3)A.增大HQ的流速，由圖像可知，HC1的轉(zhuǎn)化率在減小，不符合題意：

B.M對(duì)應(yīng)溫度為360C,由圖像可知，升高溫度，HCI的轉(zhuǎn)化率增大，符合題意；

C.增大n(HCl):n(O2),HC1的轉(zhuǎn)化率減小，不符合題意；

D.使用高效催化劑，可以增加該溫度下的反應(yīng)速率，使單位時(shí)間內(nèi)HC1的轉(zhuǎn)化率增加，符合題意；

故選BDo

(4)圖中在較高流速下，T3溫度下的轉(zhuǎn)化率低于溫度較高的Ti和T2,主要是流速過快，反應(yīng)物分子

來不及在催化劑表面接觸而發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率下降，同時(shí)，R溫度低，反應(yīng)速率低，故單位時(shí)間

內(nèi)氯化氫的轉(zhuǎn)化率低。

(5)由圖像可知,N點(diǎn)HC1的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,設(shè)起始n(HCl)=n(O2)=4m01,可列出三段式

回答下列問題:

反應(yīng)1X(1585,2.5)

(1320,0)

(1585,-1

圖1IgK與7的關(guān)系曲線

【答案】(1)BaC2+2H20->Ba(OH)2+HOCHt

(2)IO16IO5I05

【解析】(1)Ba、Ca元素同主族，所以BaC?與水的反應(yīng)和CaC?與水的反應(yīng)相似，其反應(yīng)的化學(xué)方程

式為BaC2+2H2O->Ba(OH)2+HC=CHf;

③若將容器體積壓縮到原來的；，由于溫度不變、平衡常數(shù)不變，重新建立平衡后pco應(yīng)不變，即

pco=105pa；

(3)①由圖2可知，1400K時(shí)，BaCz的產(chǎn)率為0,即沒有BaCz,又實(shí)驗(yàn)表明BaBCh已全部消耗，所

以此時(shí)反應(yīng)體系中含Ba物種為BaO；

7.(2024?安徽卷)乙烯是一種用途廣泛的有機(jī)化工原料。由乙烷制乙烯的研究備受關(guān)注。回答下列問題：

【乙烷制乙烯】

77℃

【乙烷和乙烯混合氣的分離】

【答案】(1)566

(2)>b

(3)2增大

(4)4s空軌道識(shí)別度高，能有效將CzHj和C2H6分離，分離出的產(chǎn)物中雜質(zhì)少，純度較高

(5)BC

【解析】(1)將兩個(gè)反應(yīng)依次標(biāo)號(hào)為反應(yīng)①和反應(yīng)②，反應(yīng)①反應(yīng)②X2可得目標(biāo)反應(yīng)，則

AH3=AH12AH2=(209.8178.1x2)kJ/mol=566kJ/molo

(2)從圖中可知，壓強(qiáng)相同的情況下，隨著溫度升高，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此該反應(yīng)為吸熱反

應(yīng)，AH4>0O

a.600℃,0.6MPa時(shí),C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率約為20%,a錯(cuò)誤；

b.700℃,0.7MPa時(shí)，C2H的平衡轉(zhuǎn)化率約為50%,最接近40%,b正確；

c.700℃,0.8MPa時(shí)，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率接近50%,升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，C2H6

轉(zhuǎn)化率增大,因此800C,0.8MPa時(shí)，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%,c錯(cuò)誤;

故答案選b。

②只發(fā)生反應(yīng)i時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大促使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)發(fā)生

反應(yīng)i和反應(yīng)ii,且從題干可知Km遠(yuǎn)大于Km反應(yīng)ii為零體積反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)ii的發(fā)生相當(dāng)于在單

獨(dú)發(fā)生反應(yīng)i的基礎(chǔ)上減小了壓強(qiáng)，則反應(yīng)i化學(xué)平衡正向移動(dòng)，C2H4平衡產(chǎn)率增大。

（4）配合物中，金屬離子通常提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)，則Cu+的4s空軌道與CH,分子的兀

鍵電子形成配位鍵。C2H4能與Cu+形成配合物而吸附在Y分子篩上，C2H6中無孤電子對(duì)不能與Cu+形

成配合物而無法吸附，通過這種分子篩分離C2H4和C2H6,優(yōu)點(diǎn)是識(shí)別度高，能有效將和C2H6

分離，分離出的產(chǎn)物中雜質(zhì)少，純度較高。

（5）A.前30min,?等于0,出口濃度c為0,說明兩種氣體均被吸附，A錯(cuò)誤；

co

B.p點(diǎn)時(shí)，C2H6對(duì)應(yīng)的二?約為1.75,出口處C汨6濃度較大，而C2H4對(duì)應(yīng)的￡較小，出口處C2H4

Coc。

濃度較小，說明此時(shí)出口處氣體的主要成分為C2H6,B正確；

C.a點(diǎn)處C2H6的巴=1,說明此時(shí)C2H6不再吸附在吸附劑上，而a點(diǎn)后C2H6的￡>1,說明原來吸附

“Co

在吸附劑上的C2H6也開始脫落，同時(shí)從圖中可知，a點(diǎn)后?段時(shí)間，C2H4的￡仍為0,說明是吸附的

co

C2H6逐漸被C2H4替代，P點(diǎn)到b點(diǎn)之間，吸附的C2H6仍在被C2H4替代，但是速率相對(duì)之前有所減小，

同時(shí)吸附劑可能因吸附量有限等原因無法一直吸附C2H4,因此P點(diǎn)后C2H4的3也逐步增大，直至等

co

于1,此時(shí)吸附劑不能再吸附兩種物質(zhì)，C正確：

故答案選BC。

8.（2023?全國乙卷）硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途，如可用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病，制造磁性氧化

鐵、鐵催化劑等?；卮鹣铝袉栴}：

050100150200250300

溫度/℃

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知x=,y=

（2）已知下列熱化學(xué)方程式：

5.0

4.5

4.0

3.5

e3.0

<2.5

M2.0

1.5

1.0

（）.5

0.0

560600640680720760

77K

【答案】（1）41

（2）（a+c2b）

9.（2023?新課標(biāo)卷）氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界苜位?；卮鹣铝袉栴}：

（2）研究表明，合成氨反應(yīng)在Fe催化劑上可能通過圖2機(jī)理進(jìn)行（*表示催化劑表面吸附位，N?*表示

被吸附于催化劑表面的N。。判斷上述反應(yīng)機(jī)理中，速率控制步驟（即速率最慢步驟）為（填步驟

前的標(biāo)號(hào)），理由是_______o

①圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)?，判斷的依?jù)是。

②進(jìn)料組成中含有惰性氣體Ar的圖是。

【答案】（1）Y5

②對(duì)比圖3和圖4中的信息可知，在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，圖4中平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)較小。在恒

壓下充入情性氣體Ar,反應(yīng)混合物中各組分的濃度減小，各組分的分壓也減小，化學(xué)平衡要朝氣體分

子數(shù)增大的方向移動(dòng)，因此，充入情性氣體Ar不利于合成氨,進(jìn)料組成中含有情性氣體Ar的圖是圖4。

研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)【、II中，H?僅對(duì)反應(yīng)I有催加速作用；反應(yīng)I速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)1【，近似認(rèn)為反應(yīng)

I建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水電離，其濃度視為常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

【答案】（1）AH2-AH.

［解析］（I）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)II反應(yīng)1=水氣變換反應(yīng)，故水氣變換反應(yīng)的熔變AH=AH2-AH,；

（2）「溫度時(shí)，HCOOH建立電離平衡：

⑶U時(shí)刻時(shí)，c（CO滋到最大值，說明此時(shí)反應(yīng)I達(dá)平衡狀態(tài)。此時(shí)

11.（2023?福建卷）探究甲醇對(duì)丙烷制丙烯的影響。丙烷制烯烽過程主要發(fā)生的反應(yīng)有

物質(zhì)丙烯乙烯甲烷丙烷氫氣

體積分?jǐn)?shù)（％）2123.755.20.10

（1）比較反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行（AG=AHTASV0）的最低溫度，反應(yīng)i反應(yīng)ii（填“A域O

（2）①在該溫度下，Kpz遠(yuǎn)大于Kpi,但＜p（C3H“和（p（C2H4）相差不大，說明反應(yīng)iii的正向進(jìn)行有

利于反應(yīng)i的反應(yīng)和反應(yīng)ii的反應(yīng)（填“正向”或“逆向”）。

②從初始投料到達(dá)到平衡，反應(yīng)i、ii、iii的丙烷消耗的平均速率從大到小的順序?yàn)椋骸?/p>

c.使用催化劑，可提高丙烯的平衡產(chǎn)率

d.平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的體積分?jǐn)?shù)

（3）丙烷甲醉共進(jìn)料時(shí)，還發(fā)生反應(yīng)：

%

/

蒙IIco

金I|CH.

族

區(qū)經(jīng)CJL

及

GUDc3Hx

〃（丙烷）:〃（甲醇）

②隨著甲醇投料增加，平衡體系中丙烯的體枳分?jǐn)?shù)降低的原因是O

【答案】（1）＞

（3）29甲醉投料增加，氫氣增多，導(dǎo)致反應(yīng)I逆移，則丙烯體積分?jǐn)?shù)降低

【分析】K/,為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X總壓，巧用蓋斯定律解決問題。結(jié)合

阿伏加德羅定律將物質(zhì)的量和體積進(jìn)行轉(zhuǎn)化。

【解析】（I）反應(yīng)i的AG=124127T（未帶單位）VO,T＞詈，同理反應(yīng)ii：T＞卷，故反應(yīng)i的

最低溫度比反應(yīng)ii的最低溫度大，故答案為：＞;

目標(biāo)反應(yīng)=iii+iv,故△H=29kJ/mol；甲醇投料增加，氫氣漕多，導(dǎo)致反應(yīng)1逆移，則丙烯體積分?jǐn)?shù)降

低。故答案為：29kJ/mol；甲醉投料增加，氫氣增多，導(dǎo)致反應(yīng)1逆移，則丙烯體積分?jǐn)?shù)降低。

12.（2023?廣東卷）配合物廣泛存在于自然界，且在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要作用。

①基態(tài)Fe"的3d電子軌道表示式為o

（2）某研究小組對(duì)（1）中②的反應(yīng)進(jìn)行了研究。

1.6

②下列有關(guān)說法中，正確的有0

C.三組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率都隨反應(yīng)進(jìn)程一直減小

（3）R的衍生物L(fēng)可用于分離稀土。溶液中某稀土離子（用M表示）與L存在平衡:

01.0000

aX0.64

b0.400.6C

.()

ML

0.40

0.0

0.51Cfl(M)/c0(L)

(3)0.363：4或0.75

(4)98%

②根據(jù)原子守恒可知離子方程式中需要增加HNO2O

C.觀察圖像可知，三組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率都是前期速率增加，后期速率減小，C錯(cuò)誤;

故選AB。

13.（2023?浙江卷）水煤氣變換反應(yīng)是丁沖卜的重要反應(yīng).可用于制氫.

該反應(yīng)分兩步完成:

請(qǐng)回答:

條件10.400.400

條件20.420.360.02

①在條件1下，水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

②對(duì)比條件1,條件2中H?產(chǎn)率下降是因?yàn)榘l(fā)生了一個(gè)不涉及CO?的副反應(yīng)，寫出該反應(yīng)方程式一。

（3）下列說法正確的是。

A.通入反應(yīng)器的原料氣中應(yīng)避免混入。2

D.通過充入惰性氣體增加體系總壓，可提高反應(yīng)速率

（4）水煤氣變換反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，需在多個(gè)催化劑反應(yīng)層間進(jìn)行降溫操作以“去除'反應(yīng)過程中

的余熱（如圖1所示），保證反應(yīng)在最適宜溫度附近進(jìn)行。

①在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，圖2中be段對(duì)應(yīng)降溫操作的過程，實(shí)現(xiàn)該過程的一種操作方法是0

A,按原水碳比通入冷的原料氣B.噴入冷水（蒸氣）C.通過熱交換器換熱

②若采用噴入冷水（蒸氣）的方式降溫，在圖3中作出CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線―。

（5）在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，水煤氣變換反應(yīng)的歷程包含反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附（快速）、

反應(yīng)及產(chǎn)物分子脫附等過程。隨著溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先增大后減小，其速率減小的原因是

【答案】（1）6

（2）2CO+3H2#CH4+H2O

（3）AC

（5）溫度過高時(shí)，不利于反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附，從而導(dǎo)致其反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸

附量及濃度降低，反應(yīng)速率減小；溫度過高還會(huì)導(dǎo)致催化劑的活性降低，從而使化學(xué)反應(yīng)速率減小

（2）①條件I下沒有甲烷生成，只發(fā)生了水煤氣變換反應(yīng)，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)。設(shè)

在條件1下平衡時(shí)容器的總體積為V,水蒸氣和一氧化碳的投料分別為12moi和5mol,參加反應(yīng)的一

氧化碳為xmol,根據(jù)已知信息可得以下三段式：

②根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，有甲烷生成，且該副反應(yīng)沒有二氧化碳參與，且氫氣的產(chǎn)率降低，則該方

程式為：CO+3H2^CH4+H2O：

（3）A.一氧化碳和氫氣都可以和氧氣反應(yīng)，則通入反應(yīng)器的原料氣中應(yīng)避免混入A正確；

B.該反應(yīng)前后氣體計(jì)量系數(shù)相同，則增加體系總壓平衡不移動(dòng)，不能提高平衡產(chǎn)率，B錯(cuò)誤；

C.通入過量的水蒸氣可以促進(jìn)四氧化三鐵被氧化為氧化鐵，水蒸氣不能將鐵的氧化物還原為單質(zhì)鐵,

但過量的水蒸氣可以降低體系中CO和H2的濃度，從而防止鐵的氧化物被還原為單質(zhì)鐵，C正確；

D.若保持容器的體積不變，通過充入惰性氣體增加體系總壓，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)

誤；

故選AC；

（4）①A