2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷

（考試時(shí)間：75分鐘試卷裝分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第【卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)

填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.回答第II卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

4.測(cè)試范圍：第1章?第2章第2節(jié)（人教版2019選擇性必修1）。

5.難度系數(shù)：0.65

6.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.“能源”是人們生活中不可或缺的一部分，下列屬于利用化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化的過(guò)程是

A.AB.BC.CD.D

2.下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是

A.“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高

B.已知，C（s,石墨戶C（s,金剛石）△”＞（）,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.灼熱的碳與CO2反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)

D.放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱才能發(fā)生

3.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.實(shí)驗(yàn)室新制氯水經(jīng)光照后顏色變淺

B.夏天打開(kāi)冰鎮(zhèn)可樂(lè)瓶蓋時(shí)產(chǎn)生大量泡沫

C.反應(yīng)2Hl（g）=H2（g）+L（g）達(dá)到平衡后，縮小容器體積加壓，氣體顏色加深

D.合成氨工業(yè)中采用高壓有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

4.假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不?正?確?的是

中A^,<0丁A//XO

甲-----A乙-----A丙

▼--------------------

zV/,>0

A.|AHJ<|AH3|B.|AHJ>|AH2|

C.AH,+AH2+AH3=OD.甲一丙的AH=（AH]+A/72）<0

5.在恒溫恒容的密閉容器中充入2molX和ImolY,發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）=2Z（g）,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，

測(cè)得n（X）=0.4mol。則反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中Y的物質(zhì)的量是

A.小于0.6molB.大于0.6molC.等于0.6molD.無(wú)法確定

6.鹵化錢(qián)（NH4X）的能量關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

NH’X(s)-------------—NH3(g)+HX(g)

NH3(g)+H(g)+X(g)

+

NH3(g)+H(g)+X(g)

］的

+

NH；(aq)+X(aq)^-------NH3(g)+H(aq)+X-(aq)

A.AH,>0,AH2Vo

B.相同條件下，NH’Cl的比NHJ的大

C.相同條件下，NH4Cl的△丸比NHJ的小

D.AH,+AH:+△&+AH4+AH5+AH6=0

7.十氫蔡（CoHQ是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體，一定條件下，在某催化劑作用下，依次經(jīng)歷反應(yīng)i和反應(yīng)

ii釋放氫氣:

反應(yīng)i.C10Hl8(l).■C10H12(l)+3H2(g)AH.

反應(yīng)ii.C10H12(l).C10H8(l)+2H2(g)AH,

脫氫過(guò)程中的能量變化如圖所示。

能量

!\5H2(g)

CIOH12(l)+3H2(g)

CIOH[8(1)

反應(yīng)過(guò)程

卜.列敘述錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)i的活化能大于反應(yīng)ii的活化能

B.蔡（G凡）的儲(chǔ)氫過(guò)程是放熱反應(yīng)

C.“低壓、高溫”條件下，能提高十氫蔡的脫氫率

nC

D.十氫泰脫氫反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)體系中增大

n(Q0Hx)

8.在?定溫度下，將ImolA（g）和2molB（g）充入容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

A（g）+2B（g）^C（s）+2D（g）e5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)B（g）的濃度減少了o.4mol?L”,則

下列敘述正確的是

A.當(dāng)體系中氣體的密度不變時(shí)，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡

B.平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率均為40%

C.初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為3:2

D.達(dá)到平衡時(shí)，若再充入ImolB和ImolD,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

9.二氧化鈦的晶體和非晶體材料都能催化CO?還原為CH,。該反應(yīng)中，CO2首先在催化劑表面吸附活化成

C。??自由基，且該步驟是決速步。在體積為1L的密閉容器口，CO2的吸收量與催化劑用量與時(shí)間的關(guān)

O

E

f

o

-

J

iEMfl

M

d

u

A.非晶體催化劑的催化性能優(yōu)于晶體催化劑

B.其他條件相同時(shí)，增大催化劑使用量可以加快反應(yīng)速率

C.其他條件相同時(shí)，在體系①中加大二氧化碳的通入量反應(yīng)速率一定加快

D.體系③中CO2吸收速率v=1.2xlO-6moIL-'-mii「

10.一定條件下，ILOG）在某催化劑表面JL發(fā)生分解反應(yīng)生成H?和。-測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列

A.曲線Y表示H2的物質(zhì)的量變化

B.。時(shí)刻：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C.在10min時(shí)改變的條件可能是降低溫度

D.0?8min內(nèi)，一的平均反應(yīng)速率為0.01125molL?.min"

13.某小組用H?。？、HI和KI探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。室溫下，按下列初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

A.由實(shí)驗(yàn)I可知，也。?氧化HI的反應(yīng)速率與c(Hq?)和c(HI)的乘積成正比

B.實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，20s時(shí)測(cè)得c(H/)2)為0.08mol?LT,則0?20s的平均反應(yīng)速率：

,,

v(H2O2)=().(X)lmol-Ls-

C.實(shí)驗(yàn)II中的現(xiàn)象可能是因?yàn)镠Q?分解的速率大于Hg二氧化KI的速率

D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和H,I-的還原性隨酸性減弱而減弱

14.CO?催化加氫制甲醇，在減少CO?排放的同時(shí)實(shí)現(xiàn)了CO?的資源化，該反應(yīng)可表示為：

0

CO2(g)+3H2(g)rCH,OH(g>4-H2O(g)o保持起始反應(yīng)物n(Hjn(CO2)=3:l,7=250c時(shí)NCHQH)隨

壓強(qiáng)變化的曲線和p=5xlO$Pa時(shí)x(CHQH)隨溫度變化的曲線如圖。

已知：x(CHQH)表示平衡體系中甲醉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是

A.由圖可知，隨壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K增大

B.曲線b為250℃時(shí)等溫過(guò)程曲線

C.當(dāng)〃=5xl()5pa,7=230。(：時(shí)，達(dá)平衡后MCHQH)<0.05

D.當(dāng)x(CHQH)=0.10時(shí)，出的平衡轉(zhuǎn)化率約為33%

第n卷(非選擇題共58分)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(15分)油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并利用?；卮?/p>

問(wèn)題：

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①2H2s(g)=S2(g)+2H2(g)△H1=+180kJ.molTK「平衡常數(shù))

②CH4(g)+2H2s(g).-CS2(g)+4H2(g)AH2K2(平衡常數(shù))

③CS2(g)+2H2(g)lCHKg)+S2(g)△/=-81kJ.moLa(平衡常數(shù))

(1)則:&=(用含K1和《的代數(shù)式表示)。

(2)下列敘述一定能說(shuō)明反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.斷裂4moic—H的同時(shí)生成4moiH-H

B.在恒溫恒容下，C邑和H?濃度之比不再變化

C.在恒溫恒壓下，混合氣體的密度不再變化

D.在恒容絕熱下，雀泮魯《不再變化

2

C(CH4)C(H2S)

(3)列舉兩種可提高反應(yīng)②中CH4轉(zhuǎn)化率的措施、。

(4)在恒壓密閉容器內(nèi)，充入0.2molCS?(g)與0.4mol凡值)只發(fā)生反應(yīng)③。CS2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫

度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①請(qǐng)回答：比較壓強(qiáng)：P2P\(填或“=")，維持溫度不變，向A點(diǎn)狀態(tài)的容器中充入

氧氣，CS?的轉(zhuǎn)化率(填“升高”“降低”或“不變

②B點(diǎn)處，容器體積為2L,則時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

(5)若其他條件相同的情況下，反應(yīng)③在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得CS?的轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變

化曲線如圖，其原因是0

16.(16分)請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)在生產(chǎn)生活中，改變條件可以調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。某溫度下剛性容器中發(fā)生反應(yīng)

,nn

2NO(g)+O2(g)^2NO2(g),其速率方程為：v=kc(NO)c(O2),k為速率常數(shù)。NO和O2的初始

濃度為c(NO)和c(O2),反應(yīng)的初始速率v如卜表所小,

編號(hào)c(NO)/molU1c(O2)/mol-L'1v/molL

I0.100.100.2

II0.200.100.8

III0.200.201.6

①m=,k=(只寫(xiě)數(shù)值，不寫(xiě)單位)。

②根據(jù)有效碰撞理論結(jié)合速率方程，下列條件能改變k值的是

A.升高溫度B.加入催化劑C.通入更多NOD.增大壓強(qiáng)

(2)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

碎紙條

①儀器a名稱為o

②請(qǐng)指出裝置中的一處錯(cuò)誤

③改正裝置后使用50mL（）.5irol/L的鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下數(shù)據(jù):

反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

鹽酸NaOH溶液ti/℃t2/*C

125.025.225.128.6

225.225.425.328.6

325.525.525.528.9

425.125.325.230.2

a.據(jù)表中數(shù)據(jù)可計(jì)算FI溫度差平均值為℃o

b.若反應(yīng)中涉及的所有溶液的密度均近似為1.0g/mL、比熱容（c=4.18J/（g-r）,則中和熱AH=

kJ.moL（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

④下列操作會(huì)造成所測(cè)中和熱有誤差的是

A.用量筒A量取50mL0.50mol/L鹽酸，用量筒B量取50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

B.將鹽酸和NaOH溶液分別沿玻璃棒緩慢轉(zhuǎn)入量熱計(jì)的內(nèi)簡(jiǎn)，防止溶液灑落

C.密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度

D.讀取初始溫度時(shí)俯視讀數(shù)，讀取反應(yīng)后溫度時(shí)仰視讀數(shù)

⑤若操作無(wú)誤，使用稀硫酸和氫氧化鋼測(cè)中和熱AH,會(huì)使測(cè)得的AH（填“偏大”、“偏小”、

“不變”）。

17.（15分）等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)。

組別對(duì)應(yīng)曲線L(HCl)/(moi?')反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)

1aci35粉末狀

2b3.235粉末狀

3c3.235塊狀

4dC235塊狀

測(cè)得在不同時(shí)間⑴內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（V）的數(shù)據(jù)如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)鹽酸(填“是電解質(zhì)是非電解質(zhì)''或"既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)'')，原因?yàn)镺

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)結(jié)合圖像，由第1組和第2組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第1組實(shí)驗(yàn)中5(填，或“=”)3.2,判斷的理

由為o

(4)在上述四組實(shí)驗(yàn)中(等質(zhì)量的鐵粉，不考慮鹽酸的揮發(fā))：

①消耗鹽酸體積最多的是第(填“1”“2”“3”或"4”)組，原因?yàn)椤?/p>

②四組實(shí)驗(yàn)中，主要討論和對(duì)反應(yīng)速率的影響。

18.(14分)含氮物質(zhì)在自然界中有著廣泛的分布和形態(tài)。

,

⑴己知：反應(yīng)I.2SO2(g)+O2(g)F*2SO3(g)△W1=-196.6kJmor；

,

反應(yīng)n.NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)AW2=-41.8kJmor.

則反應(yīng)2NO(g)+O2(g)^2NO2(g)△氏=kJ-mol1。

⑵若反應(yīng)2NO2(g)=N2OMg)在體積為IL的恒容密閉容器中進(jìn)行，保持溫度不變，達(dá)到平衡后，向反應(yīng)

容器中再充入少量NCh,重新達(dá)到平衡后和原平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)(填"增大”、“減小”或“不

變”)。

(3)已知：N2+3H2.，2NH,AH<0o『C時(shí)，在有催化劑的恒容密閉容器中充入N2和H?。下圖為不同

投料比［嗎時(shí)某反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。反應(yīng)物X是_____(填“N2或H/)。

n(N2)

在其他條件相同時(shí)，下圖為分別測(cè)定不同壓強(qiáng)、不同溫度下，合成氨反應(yīng)N2的平衡轉(zhuǎn)化率。

二

、

*

M

X

運(yùn)

力

Z

y'）.

，'或

X2（填

中Xi

，其

強(qiáng)”）

”或“壓

溫度

（填“

示

L表

相應(yīng)

反應(yīng)，

質(zhì)發(fā)生

與某物

劑表面

在催化

N2N2

件下，

光照條

壓、

溫常

：常

報(bào)道

研究

氮”的

工固

新“人

（4）最

。?）

Hjc%

/（N

=

式為K

表達(dá)

常數(shù)

的平衡

）

1的

式。

方程

化學(xué)

應(yīng)的

述反

出上

①寫(xiě)

確

“不能

熱”或

熱"放

填''吸

_o（

____

反應(yīng)

的正

反應(yīng)

則此

如圖，

的關(guān)系

與溫度

數(shù)K

衡常

的平

反應(yīng)

知該

②已

定”）

2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷

（考試時(shí)間：75分鐘試卷裝分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第【卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)

填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.回答第II卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

4.測(cè)試范圍：第1章?第2章第2節(jié)（人教版2019選擇性必修1）。

5.難度系數(shù)：0.65

6.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1."能源”是人們生活中不可或缺的一部分，下列屬于利用化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化的過(guò)程是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.太陽(yáng)能燒水是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為熱能，不屬于化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤;

B.燃油汽車行駛是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能再轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，屬于化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，B正確：

C.鋰電池是一種以鋰金屬或鋰合金為負(fù)極材料，使用非水電解質(zhì)溶液的二次電池，屬于化學(xué)能與電能

的轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；

D.水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)換為電能，不屬于化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；

故選Bo

2.下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是

A.“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高

B.已知，C(s,石墨)=C(s,金剛石)團(tuán)”>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.灼熱的碳與C02反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)

D.放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱才能發(fā)生

【答案】C

【詳解】A.冰融化為水需要吸熱，故水的能量比冰高，A錯(cuò)誤；

B.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)△”>0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸熱，故金剛石的能量高，能量越

高的物質(zhì)越不穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；

高溫

C.C+CC)2^=2C。是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中C的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.有的放熱反應(yīng)剛開(kāi)始也需要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行，如2Na+5魚(yú)Na2O2,有的吸熱反應(yīng)常溫不也能發(fā)生，

如NH4cl晶體與Ba(OH)2-8H2O晶體的反應(yīng),D錯(cuò)誤；

故選C。

3.卜列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.實(shí)驗(yàn)室新制氯水經(jīng)光照后顏色變淺

B.夏天打開(kāi)冰鎮(zhèn)可樂(lè)瓶蓋時(shí)產(chǎn)生大量泡沫

C.反應(yīng)2Hl但后出⑻十匕⑻達(dá)到平衡后，縮小容器體枳加壓，氣體顏色加深

D.合成氨工業(yè)中采用高壓有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【詳解】A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺，由于次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，次氯酸的濃度

減小，氯氣與水反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，能用勒夏特列原理，A不符合題意；

B.可樂(lè)瓶中存在可逆過(guò)程CO?(g)+H2?；豀zCOJaq),打開(kāi)可樂(lè)瓶蓋后，減小壓強(qiáng)，該平衡逆向移動(dòng)，觀察

到有大量泡沫逸出，能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；

C.反應(yīng)2Hl(g)團(tuán)H2(g)+b(g)達(dá)到平衡后，縮小容器體積加壓后顏色變深，濃度增大，但平衡沒(méi)有移動(dòng)，不

能用勒夏特列原理，C符合題意；

D.工業(yè)上合成氨存在平衡3%+N222NH3,是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，

可以提高氨氣的產(chǎn)量，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；

答案為C。

4.假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正碰的是

A//i<0,

甲U1------A乙------?內(nèi)

___

A">0

A.防|<|四B.|AH,|>|ZV/2|

C.AH(+AH2+AH3=0D.甲與丙的△，=(△//]+A%)<0

【答案】B

【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律：不論是步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相

等)，則△H3=-MHI+4H2),所以|△HI|V|,故A正確;

B.根據(jù)蓋斯定律:△H3=-(AHI+AH2),AHI.AH2是分步反應(yīng)的反應(yīng)熱，兩者大小無(wú)法確定，故|"Hi|和必加

的大小無(wú)法確定，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)蓋斯定律：不論是一抄完成的還是幾