銜接點(diǎn)20元素周期表與元素周期律

學(xué)習(xí)要求

初中階段高中階段

1.了解元素周期表的編排原則

1.對(duì)元素周期表有簡(jiǎn)單的認(rèn)識(shí)；2.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及周期、主族、副族的概念，

2.能根據(jù)元素的核電荷數(shù)在元素周期表中找到指定會(huì)加以應(yīng)用

的元素：3.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)

3.了解金屬活動(dòng)性順序表。4.掌握元素“位一構(gòu)一性”三者的之間的聯(lián)系，建立其

應(yīng)用的思維模型。

銜接指引

高中化學(xué)

I洞位東的概念

2)吃子.內(nèi)了的電了式

3南『?電件關(guān)系

川渺夕陵?關(guān)系

<>!??，?書(shū)外電廣川布煤律

61班夕修外電(四個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

力由了核外電r?描布式,軌道"布式

X”匕4用惻律.元木尚明人

小肉了他

10)共價(jià)城

(w我東化合物的形成過(guò)W

知識(shí)銜接

回顧初中

一、元素周期表

1.發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫。

2.排列依據(jù)

(DZ個(gè)橫行，各周期電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增加；

(2)18縱列，各主族最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)逐漸增加，同族元素化學(xué)性質(zhì)相似。

3.元素最外層電子數(shù)

金屬元素：最外層電子數(shù)小于4，如Mg、AI等；

非金屬元素：最外層電子數(shù)大于4，如N、O、C1等；

稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為2_或&如He、Ne等。

4.元素周期表的結(jié)構(gòu)

4.每個(gè)單元格表示的信息

在元素周期表中，一種元素占一格，其內(nèi)容如圖所示：

原子序數(shù)JZ----二L-二校工

（核電荷數(shù)）十1H,兀素付藥

氫元素名稱

|1.008—|-相對(duì)原子質(zhì)量

元素周期表每一格的內(nèi)容

二、常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金M活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；

2.排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫（不可用濃硫酸、濃

硝酸）。

3.位于前面的金屬能把位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（K、Ca、Na除外），

銜接高中

新知一元素周期表

1.元素周期表的編排原理

（1）橫行原則：把電子層數(shù)目相同的元素,按原壬底數(shù)遞增的順序從左到右排列。

（2）縱行原則：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素,按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列。

2.周期（7個(gè)橫行，7個(gè)周期）

短周期長(zhǎng)周期

序號(hào)1234567

元素種數(shù)28818183232

0族元素原子序數(shù)21018365486118

3.族（18個(gè)縱行，16個(gè)族）

4.每周期0族元素及其原子序數(shù)

周期1234567

元素氮(He)嵐(Ne)氫(Ar)ffi(Kr)?(Xe)氫(Rn)(Uuo)

元素原子序數(shù)41018365486118

5.元素周期表中的方格中的信息(以鐵元素為例)

原子，數(shù)_76一元素符號(hào)

元素名稱鐵

3d64A2

元索相對(duì)原子質(zhì)小55.X

6.同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差。

周期IIAIIIA

2、3nn±i

4、5n“+11

6、7n〃+25

■名師點(diǎn)評(píng)--------------------------------

(1)周期表18個(gè)縱行是16個(gè)族，第8、9、10縱行為一族。

(2)在描述元素在VIU族時(shí)，不要巧成VIDB。

(3)元素周期表中，族序數(shù)H、III是主族和副族的分界線,第一次分界時(shí)主族(HA)在副族(II是)之前,

第二次分界時(shí)副族(IIB)在主族(H1A)之前。

(4)同周期第HA族和第WA族原子序數(shù)的差值可能為1、11、25o

(5)元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的為氟元素(F),金屬性最強(qiáng)的元素是鈉元素(Cs)。

新知二元素周期律

1.元素周期律

概念元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

實(shí)質(zhì)元索性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果

2.主族元素的周期性變化規(guī)律

項(xiàng)目同周期(左T右)同主族(上一下)

核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大

電子層數(shù)相同逐漸增多

原子結(jié)

原子半徑逐漸減小逐漸增大

構(gòu)

陽(yáng)離子逐漸減小陰離子逐漸

離子半徑逐漸增大

減小N陰離子)三“陽(yáng)離子)

最高正化合價(jià)由+1-+

相同，最高正化合價(jià)=主

化合價(jià)7(0、F除外)負(fù)化合價(jià)=一(8

性質(zhì)族序數(shù)(0、F除外)

一主族序數(shù))(H為一1價(jià))

元素的金屬性和非金金屬性逐漸埴卷金屬性逐漸邈

屬性非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)

離子的氧化性、還原陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱

性陰離子還原性逐漸邈陰離子還原性逐漸增強(qiáng)

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的堿性逐漸遮弱堿性逐漸增強(qiáng)

水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱

?知識(shí)拓展

粒子半徑大小的比較方法

類型方法實(shí)例

同周期周期，從左到右，隨著原子序數(shù)

r(Na)>/tMg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)

——“序大徑小”的遞增，原子半徑逐漸減小

同主族同主族，從上到下，隨著原子序/<Li)<r(Na)<ztK)</-(Rb)<r(Cs)

--序大徑大”數(shù)的遞增,原子半徑逐漸增大r(l.i+)</<Na+)<r(K+)<;<Rh+)</<Cs+)

某原子與其離子半徑比較，其

原子和離子

同陰離子半徑大于該原子半徑，如4Na")V?Na)；r(CI)>/-(Cl)

—“陰大陽(yáng)小”

元陽(yáng)離子半徑小于該原子半徑。

索不同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子

帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小/<Fe3+)</-(Fe2+)<?-(Fe)

——“數(shù)大徑小”

同結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電

HO")>r(F-)>MNa+)>r(Mg2+)>NA[3+)

——'、序大徑小”荷數(shù)越大，離子半徑越小

新知三元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷

I.Na、Mg、Al的比較

變化規(guī)律（同

NaMgAI

周期：左一右）

與冷水劇與冷水幾乎不反應(yīng)，與潴

單質(zhì)與水（或酸）與酸反應(yīng)較從水或酸中置換

烈反應(yīng)，生業(yè)緩慢反應(yīng)，生成H2；與

反應(yīng)快，生成H2坨能力逐漸減弱

成H2酸反應(yīng)劇烈，生成H2

最高價(jià)氧化物對(duì)最高價(jià)氧化物對(duì)

Al（0H）3西

應(yīng)水化物的堿性NaOHgWcM-0H）2中強(qiáng)堿應(yīng)水化物的堿性

性氫氧化物

強(qiáng)弱逐漸減弱

Si、P、S、Cl的比較

SiPSCl變化規(guī)律（同周

期：左一*右)

單質(zhì)與氫氣光照或點(diǎn)與H2化合能

高溫較高溫度加熱

反應(yīng)的條件燃力逐漸增強(qiáng)

氣態(tài)氫化物受氫化物穩(wěn)定

SiH4PH.3H2sHC1

的熱穩(wěn)定性很不穩(wěn)定不穩(wěn)定熱分解穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

最高價(jià)氧化

HC104強(qiáng)酸最高價(jià)氧化物

物對(duì)應(yīng)水化）I

H2SiO3H3POIH2SO

（比H2s04對(duì)應(yīng)的水化物

物的酸性強(qiáng)遞酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸

強(qiáng)）酸性逐漸增強(qiáng)

弱

3.元素金屬愷u和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無(wú)關(guān))

①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)

②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)

金屬性比較判斷③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)

方法④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)

⑤若X"++Y—>X+Y"產(chǎn)，則Y比X的金屬性強(qiáng)

⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)

本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無(wú)關(guān))

①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)

非金屬性比較判斷②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)

方法③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)

④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)

?易錯(cuò)警示:

(1)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子

數(shù)目的多少。

(2)根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)

氧化物的水化物。

⑶不能根據(jù)熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HL來(lái)判斷酸性:HF>HCl>HBr>HI,實(shí)際是酸性HF<HCl<HBr<HI0

(4元素的非金屬性越強(qiáng)，其由質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，如N非金屬性較強(qiáng)，但N2性質(zhì)穩(wěn)定。

新知四元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

1.元素周期表的分區(qū)及應(yīng)用

金屬元素在分界線的左側(cè)，但分界線的左側(cè)并不都是金屬元

IAIIAHIANAVAHAVIA0

X素，如氫元素屬于非金屬元素

1非金屬性逐漸增加

元素周期表的左下方元素的金屬性最強(qiáng),右上方元素的（稀有氣

體元素除外）非金屬性最強(qiáng)

由于元素的金屬性和非金屬性沒(méi)有嚴(yán)格的界限，因此，位于分

界線附近的元素?，既能表現(xiàn)出一定的金屐性，又能表現(xiàn)出一定

的非金屬性

2.一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)

①金屬與非金屬分界線*找>半導(dǎo)體材料，如魚(yú)、Ge>Ga等。

②過(guò)渡元素一包幺催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素，如Fe、Ni、Pt、Pd等。

③周期表右上角三幺制造農(nóng)藥的元素，如氟、氧、池、磷附近的元素。

3.元素的“位一構(gòu)一性”之間的關(guān)系

■名師點(diǎn)評(píng)----------------------------------------------------

元素“位一構(gòu)一性”規(guī)律中的特例

①絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，只有乳（；H）無(wú)中子。

②元素周期表中的周期一?般是從金屬元素開(kāi)始，但第一周期例外，是從氫元素開(kāi)始。

③所有元索中，碳元素形成的化合物種類最多。

④非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體。

⑤氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)；在Naz。?中氧顯一1價(jià)：在NaH中氫顯一1價(jià)。

對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)

集訓(xùn)一元素周期表

1.（2025?高一天津期末）我國(guó)科學(xué)家利用月壤制取水的研究取得重大進(jìn)展，月壤中Ca、Ti、Fe、H、O

等元素含量豐富。下列元素不屬于主族元素的是（）

A.HB.TiC.OD.Ca

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，H屬于第IA族元素，屬于主族元素，A不符合題意;B項(xiàng)，Ti是第四周期第IVB族元

素,屬于副族元素.不屬干主族元素.B符合題意：C項(xiàng).。是第VIA族元素,屬于主族元素,C不符合

題意；D項(xiàng)，Ca是第四周期IIA族元素，屬于主族元素，D不符合題意；故選B。

2.（2025?高一江蘇徐州期中）我國(guó)探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中存在一種礦物Ca，PO4）3（OH）,下列

元素位于元素周期表VIA族的是（）

A.HB.PC.OD.Ca

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，H是周期表中IA族元素，A不符合；B項(xiàng)，P屬于第VA族元素，B不符合；C項(xiàng)，O

最外層有6個(gè)電子，屬于VIA族元素，C符合；D項(xiàng)，Ca屬于第IIA族元素，D不符合；故選C。

3.（2025?高二江蘇連云港期末）高純度的錯(cuò)是半導(dǎo)體材料，下圖是錯(cuò)在周期表中的信息。下列有關(guān)錯(cuò)的

說(shuō)法正確的是（）

A.中子數(shù)為32B.屬于P區(qū)元素

C.該元素在周期表中的位置是第四周期第VIA族D.與該元素同族的第三周期元素是金屬元素

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，Ge的質(zhì)子數(shù)為32,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ge位于第IVA族，屬于p區(qū)元素，故B正確；

C項(xiàng)，該元素在周期表中的位置是第四周期第IVA族，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，與Ge同族的第三周期元素是Si,

為豐金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選B。

4.（2025?高一江蘇蘇州期中）鉉（Nd）等稀土元素是一類有重要用途的資源。下列說(shuō)法正確的是（）

A.欽屬于非金屬元素B.一個(gè)飲原子的質(zhì)量為144.2g

C.一個(gè)較原子中含60個(gè)質(zhì)子D.Nd3+的核外電子數(shù)為60

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，鉉屬于金屬元素，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，144.2g為Imol鉉原子的質(zhì)量總和，不為一個(gè)原子的

質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鉉的原子序數(shù)為60,則一個(gè)被原子中含60個(gè)質(zhì)子，C正確：D項(xiàng)，Nd*的核外電子

數(shù)為57,D錯(cuò)誤；故選C。

5.（2025?高一北京西城期末）下列元素中，屬于第三周期的是（）

A.MgB.OC.CD.H

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，Mg為12號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。其原子核外有3個(gè)電子層，屬于第

三周期元素，A符合題意；B項(xiàng)，0為8號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為（+8）^6,其原子核外有2個(gè)電子層，

屬于第二周期元素，B不符合題意：C項(xiàng)，C為6號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為頌），其原子核外有2

個(gè)電子層，屬于第二周期元素，C不符合題意；D項(xiàng)，H為1號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為其原子

核外有1個(gè)電子層，屬于第一周期元素，D不符合題意；故選A。

6.下列事實(shí)一定能說(shuō)明X、Y兩種元素屬于同一主族的是（）

A.電子層數(shù)：X<YB,均有+3價(jià)C.最外層電子數(shù)均為5D.最外層均有2個(gè)電子

【答案】C

【解析】X、Y兩種元素為同一主族，則最外層電子數(shù)相等，且價(jià)層電子數(shù)相等。A項(xiàng)，電子層數(shù)大小

關(guān)系，不能說(shuō)明是否為同一主族，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e、Al均有+3價(jià)，但不是同主族元素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，最外

層電子數(shù)均為5,說(shuō)明都是VA族元素，正確；D項(xiàng)，Mg、He最外層均有2個(gè)電子，不是同主族元素，錯(cuò)

誤。

集訓(xùn)二元素周期律

7.（2025?高一福建期中）硒（Se）位于周期表第四周期VIA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列說(shuō)法正

確的是（）

A.原子半徑：r（O）>r（Se）B.熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S

C.Se的得電子能力比S強(qiáng)D.SeCh既具有氧化性又具有還原性

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，o和Se位于同一主族，從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑：r（0）<r（鮑），

A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，非金屬性：SeVS,非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化

物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：H2Se<H2S,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性：Se<S,則Se的得電子能力比S弱，C錯(cuò)

誤；D項(xiàng)，Se元素最高價(jià)為+6、最低價(jià)為2,SeCh中Se為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以SeO?既有氧化性又

有還原性，D正確；故選D。

8.（2024?高二江蘇揚(yáng)州學(xué)業(yè)考試）判斷C1元素的非金屬性比S元素的強(qiáng)，可依據(jù)的事實(shí)是（）

A.HC1的酸性比H2s03強(qiáng)B.常溫下氯單質(zhì)呈氣態(tài)，硫單質(zhì)呈固態(tài)

C.氯氣可溶于水，硫難溶于水D.HC1的熱穩(wěn)定性比H2s的強(qiáng)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，要根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較元素的非金屬性強(qiáng)弱。HC1是無(wú)氧酸，而H2s03

也不是S的最高價(jià)含氧酸，因此不能根據(jù)HQ的酸性比H2s03強(qiáng)判斷出元素的非金屬性：C1>S,A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，元素的非金屬?gòu)?qiáng)弱與其單質(zhì)存在狀態(tài)無(wú)關(guān)，因此不能根據(jù)常溫下氟單質(zhì)呈氣態(tài)，硫單質(zhì)呈固態(tài)，就

判斷出Q元素非金屬性比S強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素的非金屬?gòu)?qiáng)弱與其單質(zhì)是否能夠溶于水無(wú)關(guān)，因此不

能據(jù)此判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就

越強(qiáng)，由于氫化物的穩(wěn)定性：HC1>H2S,所以元素的非金屬性：CI>S,D正確；故選D。

9.（2025?高一遼寧期中）下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.離子半徑大?。篛2->NW+）S2-

B.氫氧化被的堿性比氫氧化鎂弱

C.碳與氯同主族，單質(zhì)磁（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定

D.酸性強(qiáng)弱：H2SiO5<H,POI<H2SO4

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，于■的核外有3個(gè)電子層，0"、Na+的核外有2個(gè)電子層，因此十■的離子半徑最大;

0”、Na+的核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑：02->Na+；故離子半徑

大小：S2->02->A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，Be和Mg同主族，金屬性

Be不如鎂的強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則氫氧化被的堿性比氫氧化鎂弱，

B正確：C項(xiàng)，鹵族元素單質(zhì)從上到下，顏色逐漸加深，則單質(zhì)碳（AI）為有色固體，鹵族元素從上到下，非

金屬性逐漸減弱，氧化物的穩(wěn)定性減弱，則HAt不穩(wěn)定，C正確；D項(xiàng)，非金屬性S>P>Si,則最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:HjSiO^HjPO.<H2SO4,D正確;故選A。

10.元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是（）

A.化合價(jià)B.原子半徑C.元素的金屬性和非金屬性D.相對(duì)原子質(zhì)量

【答案】D

【解析】依據(jù)元素周期律的內(nèi)容知，元素的化合價(jià)、原子半徑、金屬性和非金屬性都隨著原子序數(shù)遞

增呈現(xiàn)周期性變化，而相對(duì)原子質(zhì)量一般隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)增大的變化趨勢(shì)，絕不會(huì)出現(xiàn)周期性的變

化。

II.核電荷數(shù)為11?17的元素，隨著核電荷數(shù)遞增而逐漸減小的是（）

A.原子半徑B.電子層數(shù)C.最外層電子數(shù)D.元素最高化合價(jià)

【答案】A

【解析】核電荷數(shù)為II?17的元素，隨著核電荷數(shù)遞增原子半徑逐漸減小、電子層數(shù)相等、最外層電

子數(shù)逐漸增大、元素化合價(jià)逐漸增大，故A項(xiàng)符合題意。

集訓(xùn)三元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷

12.依據(jù)下列說(shuō)法來(lái)判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是（）

A.非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

B.非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱或單質(zhì)間的置換反應(yīng)

C.金屬單質(zhì)與氧氣，水或酸反應(yīng)的劇烈程度

D.等量Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失電子的難易程度

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；故A正確；B項(xiàng)，應(yīng)該是非金屬最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱或單質(zhì)間的置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬單質(zhì)與氧氣，水或酸反應(yīng)

越劇烈，金屬性越強(qiáng)，故C正確；D項(xiàng)，金屬性強(qiáng)弱與失去電子的能力有關(guān)，與失電子數(shù)目無(wú)關(guān)，失去電

子的能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，故D正確。

13.下列敘述不正確的是()

A.金屬性：Na>Mg>AlB.原子半徑：Na>Si>Cl

C.酸性：H3Po4VHe104VH2s04D.穩(wěn)定性：SiH4<PH3<HCl

【答案】C

【解析】酸性：H3P04<H2S04<HC104O

14.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()

A.金屬性；Mg>AlB.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

2-

C.還原性：S>CFD.堿性：NaOH>Mg(OH)2

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，Mg、Al為同一周期元素,從左往右元素的金屬性依次減弱，則金屬性：Mg>AI能夠

用元素周期律解釋，不合題意；B項(xiàng)，碳酸鈉和碳酸氫鈉是相同金屬元素Na元素形成的正鹽和酸式鹽，則

熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3不能用元素周期律解釋，符合題意；C項(xiàng)，S、。為同一周期元素，從左往右

元素的非金屬性依次增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性則依次減弱，故還原

性：Sr〉。一能用元素周期律解群，不合題意；D項(xiàng)，Na、Mg為同一周期元素，從左往右元素的金屬性依

次減弱，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱，故堿性：Na0H>Mg(0H)2能用元素周期律解

釋，不合題意。

15.下列比較金屬性相對(duì)強(qiáng)強(qiáng)的方法或依據(jù)正確的是()

A.根據(jù)金屬失電子的多少來(lái)確定，失電子較多的金屬性較強(qiáng)

B.用鈉來(lái)置換MgCL溶液中的Mg,可驗(yàn)證鈉的金屬性強(qiáng)于Mg的

C.根據(jù)Mg和AI與水反應(yīng)的劇烈程度來(lái)比較它們的金屬性強(qiáng)弱

D.根據(jù)堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可說(shuō)明鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，應(yīng)該根據(jù)金屬失電子的難易來(lái)判斷，易失電子的金屬性較強(qiáng)，A不止確；B項(xiàng)，鈉首先

要跟MgCh溶液中的水反應(yīng)，無(wú)法置換出Mg,B不正確；Mg即A1與水反應(yīng)都要加熱，且現(xiàn)象都不明顯,

CK正確；D正確。

16.下列事實(shí)熊說(shuō)明元素的金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是()

序號(hào)事實(shí)推論

A用鈉單質(zhì)可以從熔融的氯化鉀中制得鉀單質(zhì)金屬性：K>Na

BMg、Al分別與NaOH溶液反應(yīng)，A1可以置換H;金屬性：Al>Mg

C與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>Mg

DNa與AlCb溶液反應(yīng)有白色沉淀生成金屬性：Na>Al

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由于鈉單質(zhì)的沸點(diǎn)高于鉀單質(zhì)，所以可用鈉單質(zhì)從熔融的氯化鉀中制得鉀單質(zhì)，不能

說(shuō)明鉀的金屬性強(qiáng)手鈉，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，比較金屬的活潑性是根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的難易，不是根

據(jù)能否與堿反應(yīng)生成氫氣，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)與水反應(yīng)的劇烈程度可判斷元素金屬性強(qiáng)弱，C正確；D項(xiàng)，

Na與AICh溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，是Na與水反應(yīng)生成的NaOH與AlCh溶液反應(yīng)生成AI(OH)3白色

沉淀，無(wú)法據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選C。

17.下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是()

選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論

A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>Mg

BCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca>Mg

C由水溶液的酸性：HC1>H2S非金屬性：C1>S

D時(shí)，BF2-I-H2—2HBr,I2+H2一—2HI非金屬性：Br>I

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈，說(shuō)明鈉的活潑性比鎂活潑，因此金屬性：Na>Mg,不

符合題意；B項(xiàng)，根據(jù)同主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，根據(jù)Ca(OH”

的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2,其金屬性：Ca>Mg,不符合題意：C項(xiàng)，判斷非金屬性可以通過(guò)：最鬲價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，故應(yīng)比較酸性HCK)4>H2so力或：非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氧化物越穩(wěn)

定，可以通過(guò)氫化物的穩(wěn)定性HQ>H2S,符合題意；D項(xiàng)，時(shí)，Br2+H2=2HBr,I2+H2-2HI,說(shuō)

明HI的穩(wěn)定性比HBr的穩(wěn)定性弱,根據(jù)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，

因此能得出非金屬性：Br>L不符合題意。

集訓(xùn)四元素周期表和周期津的應(yīng)用

18.(2025?高一浙江期中)元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是()

A.稀有氣體元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素

C.左上方區(qū)域的非金屬元素D.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，稀有氣體元素一般用于光源或保護(hù)氣，A不符合題意；B項(xiàng)，右上方區(qū)域的非金屬元素

氧化性較強(qiáng)，一般可用來(lái)制造農(nóng)藥，B不符合題意；C項(xiàng)，左上方區(qū)域的非金屬元素為氫元素，一般用作還

原性氣體，C不符合題意；D項(xiàng)，金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素形成的單質(zhì)導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和

絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，D符合題意；故選D。

19.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）

A.左下方區(qū)域的金屬元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素

C.金屬元素和非金屬元素分界線附近元素D.稀有氣體元素

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以

用來(lái)做導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬元素?般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)

電，是絕緣體材料，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于?制作半導(dǎo)體材料，正確;

D項(xiàng)，稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來(lái)做半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤。

20.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金，該區(qū)域是（）

A.稀有氣體元素區(qū)域B.過(guò)渡元素區(qū)域

C.右上方的非金屬元素區(qū)域D.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素區(qū)域

【答案】B

【解析】元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，因此人們可以在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)研究合

成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。如在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料（如錯(cuò)、硅、硒等），在過(guò)渡元素中

尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機(jī)的鈦、銅等元素）。故選乩

21.元素周期表中第116號(hào)元素已由俄羅斯科學(xué)家找到。假設(shè)第116號(hào)元素的元素符號(hào)為R,則下列有

關(guān)敘述中正確的是（）

A.R的非金屬性比S強(qiáng)B.R元素原子的內(nèi)層電子共有11（）個(gè)

C.R是過(guò)渡金屬元素D.R元素原子的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

【答案】B

氧族元素特點(diǎn)。A項(xiàng)，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以R的非金屬性比S

弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖知，R元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)，正確；C項(xiàng)，R元素位于VIA族，不屬于

過(guò)渡金屬元素，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，R元素的非金屬性很弱，所以R原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸，

錯(cuò)誤。

22.（2025?高一安徽淮北期末）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的

簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相同，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層

的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>ZB.W的單質(zhì)只有氧化性

C.氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性：W<ZD.Y分別與Z、W可以形成離子化合物

【答案】D

【解析】Y是短周期主族中原子半徑最大的，故為Na。Z的最外層電子數(shù)是K層的3倍，屬于VIA族,

由于Z的原子序數(shù)大于Na,故為S。X、Y的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相同，且X、Y、Z、W為不同主族的

短周期元素，則X只能是N元素。W的原子序數(shù)大于S且不同主族，故為Cl。A項(xiàng)，由于硫離子為18個(gè)

電子，而鈉離子只有1（）個(gè)電子，所以離子半徑：W+〈S"，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣既有氧化性，又有還原性，

B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于氯的非金屬性強(qiáng)于硫，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S<HC1,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na是

活潑金屬,與S、CI都能形成離子化合物，D正確；故選D。

23.（2025?高一上海期中）W、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，其中W的

質(zhì)子數(shù)是X的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

XY

WZ

A.X的原子半徑比Y的大

B.Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)

C.Z元素的氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比Y的高

D.X元素的單質(zhì)能從H2W溶液中置換出W元素的單質(zhì)

【答案】C

【解析】根據(jù)各元素在周期表中的位置，且W的質(zhì)子數(shù)是X的2倍，可知W為S,故X為O,Y為F,

Z為Cl。A項(xiàng)，同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，故X的原子半徑大于Y,A正確；B項(xiàng)，元

素豐金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Z>W,故Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比

W的強(qiáng)，B正確；C項(xiàng)，氣態(tài)氧化物熱穩(wěn)定性和元素非金屬性沒(méi)有必然聯(lián)系，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，02與H2s反

應(yīng)可以生成H?O和S,即X元素的單質(zhì)能從H?W溶液中置換出W元素的單質(zhì)，D正確；故選C。

綜合演練

一、選擇題

1.（2025?高一河北唐山期中）人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的歷程，首先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（）

A.盧瑟福B.玻爾C.湯姆生D.道爾頓

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，盧瑟福，提出了帶核的行星模型，A不符合題意；B項(xiàng)，玻爾，提出了電子分層排布的

模型，B不符合題意；C項(xiàng)，湯姆遜，發(fā)現(xiàn)了電子并提出了葡葡干面包模型，C符合題意；D項(xiàng)，道爾頓,

最早提出原子的實(shí)心球形模型，D不符合題意；故選C。

2.（2025?高一天津河西期末）下列元素不屬于短周期的是（）

A.HB.NaC.SD.Fe

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，H位于第一周期，為短周期元素，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na位于第三周期，為短周期元素,

B錯(cuò)誤：C.S位于第三周期，為短周期元素，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e位于第四周期，不屬于短危期元素，D

正詢；故選D。

3.（2025?高一浙江金華期中）下列元素中，不用于第三周期元素的是（）

A.BB.SC.NaD.Cl

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，B的原子序數(shù)為5,位于元素周期表第二周期第IHA族，故A符合題意；B項(xiàng)，S的原

子序數(shù)為16,位于元素周期表第三周期第VIA族，故B不符合題意：C項(xiàng)，Na的原子序數(shù)為11,位于元

素周期表第三周期第IA族，故C不符合題意；D項(xiàng)，C1的原子序數(shù)為17,位于元素周期表第三周期第VIIA

族,故D不符合題意；故選A。

4.位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（）

A.碳B.氧C.硅D.硫

【答案】A

【解析】位于第二周期第IVA族的元素，其原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4,第一電子

層電子數(shù)為2,則質(zhì)子數(shù)為2+4=6,所以該元素為碳元素。故選A。

5.Mg在元素周期表中的位置是（）

A.第四周期、IIAB.第四周期、IAC.第三周期、IIAD.第三周期、IA

【答案】C

【解析】Mg是12號(hào)元素，Mg原子核外電子排布是2、8、2,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置的

關(guān)系可知Mg位于第三周期、第IIA族，故選C。

6.核電荷數(shù)為1?18的元素中，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子（）

A.只有4種B.只有3種C.只有2種D.只有1種

【答案】D

【