五年真題2021-2025

專題03喜3攻成

/五年考情?探規(guī)律，

考點(diǎn)五年考情(2021-2025)命題趨勢

考點(diǎn)01電解質(zhì)與電離

2022北京卷

的概念離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中一個重要知識

2025山東卷、2025河南卷、2025浙江1點(diǎn)，涉及內(nèi)容廣，綜合性強(qiáng)，能力要

月卷、2024全國甲卷、2024新課標(biāo)卷、求高，是高考中經(jīng)久不衰的常見題型

2024貴州卷、2024浙江6月卷、2023重和必考知識點(diǎn)。在選擇題中，對離子

考點(diǎn)02離子方程式判慶卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2022反應(yīng)的考查主要有以下三個方向：離

斷正誤全國甲卷、2022北京卷、2022廣東卷、子方程式判斷正誤、離子共存判斷、

2022福建卷、2022浙江卷、2022湖南卷、離子的檢驗(yàn)與推斷，其中離子方程式

2021浙江卷、2021廣東卷、2021全國乙判斷正誤占據(jù)了主流類型。在非選擇

卷題中，常與氧化還原反應(yīng)理論、化學(xué)

2025安徽卷、2024浙江1月卷、2022天工藝流程題、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)等相

考點(diǎn)03離子共存判斷

津卷、2022重慶卷、2021湖南卷結(jié)合，考查離子方程式的書寫，背景

考點(diǎn)04離子的檢驗(yàn)與2023湖南卷、2022廣東卷、2022全國乙新穎，角度靈活。

推斷卷

.——分考點(diǎn)?精準(zhǔn)練,—?

考點(diǎn)一電解質(zhì)與電離的概念

I.(2022?北京卷)2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰

雪實(shí)驗(yàn)”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不?正?確?的是

A.醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)

B.醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體

C.常溫下，輔酸鈉溶液的PH>7

D.該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出

【答案】B

【解析】A.醋酸鈉在水溶液中能完全電離，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；

B.醋酸鈉晶體是離子晶體，冰是分子晶體，故B錯誤；

C.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，常溫卜，醋酸鈉溶液的pH>7,故C正確；

D.過飽和醋酸鈉溶液處于亞穩(wěn)態(tài)，加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出，形成飽和溶液，故

D正確；

選Bo

考點(diǎn)二離子方程式判斷正誤

2.(2025?山東卷)下列實(shí)驗(yàn)涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.用NaOH溶液吸收少量SO/SOz+OH-uHSO；

+

B.用Na2O2和水制備少量O2:Na2O2+H2O=2Na+2OIT+O2T

+2+

C.用MnO2和濃鹽酸制備Cl2:MnO2+4H+2Cf=Mn+Cl2T+2HQ

+

D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3CU+8H+8NO；=3CU(NO3)2+2NOT+4H2C

【答案】C

【詳解】A.當(dāng)NaOH吸收少量SOz時，應(yīng)生成SO；而非HSO；,正確反應(yīng)為：SO2+2OH=SO^+H,0,

A錯誤；

B.NaQ?與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氯氣，正確離子方程式為2m202+2130=4用++40七+0",原

方程式系數(shù)未配平，B錯誤；

2

C.MnO2與濃鹽酸加熱生成Ch的離子方程式為MnO2+4H，+2C1-Mn*+CI2T+2比0,各元素及電

荷均守恒，C正確；

D.稀硝酸與Cu反應(yīng)時，產(chǎn)物Cu(NCh)2應(yīng)拆解為CM+和NO；,正確離子方程式為

+2+

3Cu+8H+2NO~=3CU+2NOT+4H2O,D錯誤；

故選C。

3.(2025?河南卷)對丁下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。相應(yīng)離了方程式正確的是

A.磷酸二氫鈉水解：H2PO；-FH2O^H3PO4+OH-

++

B.用稀鹽酸浸泡氧化銀：Ag2O+2II=2Ag+H2O

C.向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液：C1O-+H,=HC1O

D.向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鐵溶液：H++SO：+Ba2++HC(V=BaSQJ+CQf+H2c

【答案】A

【詳解】A.磷酸二氫鈉水解產(chǎn)生ar.幽子方程式為HzPOl+HzOUH3Po4+OHJAJF確:

B.用稀鹽酸浸泡氧化銀生成AgCl沉淀，離子方程式為Ag2O+2H++2c「=2AgCHH2O,B錯誤；

C.向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為CKy+2「+2H-=L+C「+H2O,C

錯誤；

D.向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫釧溶液，反應(yīng)的離子方程式為

2+

2H+SO；+Ba+2HCO；=BaSO4I+2CO,t+2H2O,D錯誤；

答案選A。

4.（2025?浙江1月卷）下列方程式不思項(xiàng)的是

24

A.MnOz與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H*+2C1'=Mn+Cl2T-2H2O

B.NO?與H?O反應(yīng)：3NO2+H2O=2H+2NO；+NO

C.將少量灼熱的CuO加入CH3cH20H中：CH3CH,OH+CUO—^->CH3CHO+CU+H2O

2+

D.將SO2通入酸性KMn（）4溶液：5SO?+2MnO；+4H*=5S0f+2Mn+2H?O

【答案】D

【詳解】A.MnCh與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錦、氯氣、水，所給離子方程式正確，A正確；

B.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所給離子方程式正確，B正確；

C.乙醇的催化氧化生成乙醛，該反應(yīng)氧化銅被還原生成銅，所給方程式正確，C正確；

D.二氧化硫與酸性高錦酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸鐳和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：

3++

5SO2+2MnO；+2H2O=5SO；+2Mn+4H,D錯誤；

故選D。

5.（2024?全國甲卷）下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO^4F+6H=SiF4?+3H,O

B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：Sq；+2Cb+3Hq=2SO：+4Cr+6H+

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4-HX）;=CaCO3+S（^

【答案】D

【解析】A.玻璃的主要成分為SiCh，用氫氟酸刻蝕玻璃時，SiCh和氫氟酸反應(yīng)生成SiF」氣體和水，反

應(yīng)的方程式為SiO2+4HF=SiF41+2H2O,A錯誤；

B.Fe?+可以將Cu氧化成（2產(chǎn)，三氯化鐵刻蝕銅電路板時反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++CiP+,B

錯誤；

C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為

-+

S2O3+4C12+5H2O=2SO+8CI+10H,C錯誤：

D.碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣,

反應(yīng)的離了方程式為CaSO/CC^VaaVSChD1E確；

故答案選Do

6.（2024?新課標(biāo)卷）對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是

+

A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H*+NO3=Ag+NO2T+H2O

B.工業(yè)廢水中的Pb??用FeS去除：Pb2++S2-=PbS>L

（

C.海水提汰過程中將浜吹入SO/吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br+SO；'+4H

+2+

D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高鎰酸鉀溶液的濃度：2MnO；+5C;O；-+16H=2Mn+1OCO;T+8H2O

【答案】C

【解析】A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮?dú)怏w，該反應(yīng)的離子

方程式為3Ag+4H+NO；=3Ag“NOT+2H2O,A不正確；

B.由于PbS的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于FeS,因此，工業(yè)廢水中的Pb?,用FeS去除，該反應(yīng)的離子方程式為

Pb2++FcS=PbS+Fe2+，B不正確：

C.海水提溟過程中將澳吹入SO2吸收塔，SO?在水溶液中將母?還原為由-，該反應(yīng)的離子方程式為

Br2+SO2+2H2O=2Br+SO：+4H\C正確；

D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高鋅酸鉀溶液的濃度，H2c2。4被氧化為CO2，H2c2O4屬于弱酸，該反應(yīng)的離

子方程式為2\1110/5比304+614+=2乂112++100）"+8也0,D不正確；

綜上所述，本題選C。

7.（2024?貴州卷）下列離子方程式書寫錯誤的是

+

A.用氫氟酸雕刻玻璃:SiO2+4H+4F=SiF4T+2H2O

3+3+

B.用綠磯（FCSO「7H2。）處理酸性廢水中的Cr2O/：6Fc2++CqO；-十14T=6Fc+2Cr+7II2O

J+

C.用泡沫滅火器滅火的原理：AI+3HCO；=A1（OH）3i+3CO21

電解

D.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2CI-+2H20=20H-+H2T+C12T

【答案】A

【解析】A.氟化氫是弱酸，不能拆寫成離子，用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,A錯誤;

B.用綠磯（FeSO「7HzO）處理酸性廢水中的Cr,O1,生成銘離子和鐵離子，

23+3+

6Fe++CLO；+14H，=6Fe+2Cr+7H,O,B正確；

C.泡沫滅火器滅火的原理，鋁離子、碳酸氫根水解反應(yīng)完全生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳：

3+

Al+3HCO；=AI（OH）31+3CO2T,C正確；

電解個個

D.工業(yè)電解飽和食鹽水生成燒堿、氯氣和氫氣：2Cr+2H;O=2OH+H2T+C12T,D正確；

故選Ao

8.（2024?浙江6月卷）下列離子方程式正確的是

A.用CuSO,溶液除H2s氣體:Cu2++S2-=CuSi

2t

B.H2sO,溶液中滴加Ba（NO3%溶液：H2SO3+Ba=BaSOJ+2H'

C.NaHCO?溶液中通入少最Cl?：2HCO；+C12=2CO2+C1+CIO+H2O

D.用FeCh溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

【答案】D

【解析】A.H2s在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為Cu"+H2S=CuSJ+2HJA項(xiàng)錯

誤；

B.酸性條件下NO；會將H2sO3氧化成H2so力Ba?+與SO；形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NCh)2時的離

2+

子方程式為Ba+2NO；+3H2sO3=BaS(R+2NOT+2SO：+4H++H2O,滴加足品Ba(NO3)2時的離子方程式

為3Ba2++2NO；+3H2so3=3BaSO41+2NOT+4H++H2O,B項(xiàng)錯誤；

C.電離平衡常數(shù)：K,〃(H2co3)>K?(HC10)>K“2(H2co3)，CI2與水反應(yīng)生成的HC10與NaHCOs不反

應(yīng)，正確的離子方程式為CL+HCO；=C1-+HC1O+CO2,C項(xiàng)錯誤；

D.Cu與FeCb溶液反應(yīng)生成CuCb、FeCb，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2“2Fe2+,D項(xiàng)正確；

答案選D。

9.(2023?重慶卷)下列離子方程式中，帶送的是

A.NO2通入水中：3NO2+HQ=2H++2NO；+NO

B.5通入石灰乳中：C12+2OH=C1O+CP+H2O

C.A1放入NaOH溶液中：2Al+20H~+2H2O=2A10；+3H.T

D.Pb放入FC2(SOJ溶液中：Pb+SO：-+2Fe"=2Fe'++PbSO4

【答案】B

【解析】A.二氧化氮和水生成硝酸和NO,3N0,+H20=2H*+2NO：+NO,A正確；

B.石灰乳轉(zhuǎn)化氫氧化鈣不能拆，反應(yīng)為C12+Ca(OH)2=Ca%ClCT+Cr+H2O.B錯誤；

C.A1放入NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉和去：2A1+2OH+2H2O=2A1O-+3H2T,C正確；

D.Pb放入Fe/SOjs溶液中發(fā)生氧化還原生成二價鉛和二價鐵離子，反應(yīng)為：

1b+S5+2卜e"=2卜e"+PbSO4,D止確；

故選Bo

10.(2023?湖南卷)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是

A.堿性鋅錦電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+c=MnO(OH)+OH-

2++

B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb+2H2O-2e-=Pb()2+4H

+2+3

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeQz溶液中:K+Fe+[Fe(CN)6]^KFe[Fe(CN)6]l

D.TiCL加入水中：TiC14+(x+2)H2O=TiO2xH2Ol+4H-+4Cl-

【答案】B

【解析】A.堿性鋅鋅電池放電時正極得到電子生成MnO(OH),電極方程式為

MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-,A正確；

B.鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO-2H2O=PbCh+4H++SO；,B錯誤；

+2+3

C.K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe?+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]l，

C正確；

D.TiCL容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為TiCL+(x+2)H2O=TiO2xHqj+4H++，Cr,D正確：

故答案選B。

11.（2023?浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+3+

A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe+2r+2Cl2=2Fe+I2+4Cl

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C1O+CO2+H2O=HCIO+HCO；

+2+

C.銅與稀硝酸：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H.0

2

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S-+2SO2+2H2O=ILS+2HSO；

【答案】B

【解析】A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：2r+ci2=i2+2cr,

故A錯誤；

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO；,

故B正確；

+>

C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3CU+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O,故C錯誤；

D.向硫化鈉溶液通入足聚二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：

2

2S~+5SO2+2H2O=3S>L+4HSO；,故D錯誤；

答案為B。

12.（2022?全國甲卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合:S-+2H=H2St

3+

B.明機(jī)溶液與過量氨水混合：A1+4NH3+2H2O=A1Oj+4NH：

-

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOJ+CO2+H2O=HSiO；+HCOj

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1:2混合：

Ba2++2OH+2H++SO:=BaSOU+2HQ

【答案】D

【解析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S2?氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO?，

反應(yīng)的離子方程式為4H++2MO；+S2-=Sl+2NChT+2H2。（濃）或8H++2NO,+3S2=S1+2NOT+4H?0（?。珹

錯誤；

B.明研在水中可以電離出A甲，可以與氨水中電離出的OH?發(fā)生反應(yīng)生成A1（OH）3,但由于氨水的堿

性較弱，生成的A1（OH）3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為

AP++3NH3H20Al（OHR+3NH：,B錯誤；

C.硅酸的酸性小「碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則杈據(jù)其通入的

量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO；+H2O+CCh=H2SiO31+CO；（CO2少量）

或SiO；+2H2O+2CO2=H2SiO31+2HCO；（CO2過量），C錯誤；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2與NH4HSO4溶液以體積比I：2混合，Ba（OH）2電離出的OPT與NH4HSO4

電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba9H卜電離出的Ba?+與NH4HSO4電離出的SO；反應(yīng)生成BaSCL沉淀，反

2++

應(yīng)的離子方程為為Ba4-2OH+2H+SO=BaSO4l+2II20,D正確;

故答案選D。

13.（2022?北京卷）下列方程式與所給事實(shí)不?相?符?的是

A.加熱NaHCOq固體，產(chǎn)生無色氣體：2NaHCO「Na2co、+通0+82T

B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：Fe+NO；+4H+=Fe3++NOT+2&0

ONaOH

C.苯酚鈉溶液中通入CO?,出現(xiàn)白色渾濁：彳人、彳人、

||+CO2+H2O—?IH+NaHCO3

D.乙醉、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：

CH.CH,2OH+CH,COOH=CH.C00CHXH.+H,0

33濃硫酸3232

【答案】B

【解析】A.碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；

B.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)該生成Fe?-,B錯誤；

C.苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強(qiáng)酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；

D.乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確;

故選Bo

14.（2022?廣東卷）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH-+2H+CC^-=HCO；+2H2O

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH+CI2=C10-+Cr+H20

C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O^+2H2O=4OH-+O2T

++

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H=H2SiO3i+2Na

【答案】B

【解析】A.向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：

CO?+OH=//€0；,故A錯誤：

B.氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：

C12+2OH-=C1-+C1O+H2O,故B正確；

C.鈉的過氧化物為NazCh，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里NazCh不能拆成離子，故

C錯誤；

D.硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤；

故選Bo

15.（2022?福建卷）實(shí)驗(yàn)室需對少量污染物進(jìn)行處理。以下處理方法和對應(yīng)的反應(yīng)方程式的俏用的是

A.用硫磺處理灑落在地上佗水銀：S+Hg=HgS

++

B.用鹽酸處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的金屬銀：2Ag+2H=2Ag+H2T

C.用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體：SO3+2OH-=SO；+H2O

D.用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時陽極產(chǎn)生的氣體：Cl2+20H=Cr+C10-+H20

【答案】B

【解析】A.S和Hg發(fā)生化合反應(yīng)生成HgS,可以用硫磺處理灑落在地I：的水銀，方程式為：S+Hg=HgS,

處理方法和對應(yīng)的反應(yīng)方程式正確，不合題意；

B.Ag不活潑，不能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，處理方法和對應(yīng)的反應(yīng)方程式均錯誤，符合題意：

C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體為SO2,可以用NaOH溶液吸收SO2,離子方程式為：

SO.+2OH=SOr+H2O,處理方法正確，對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯誤，不符合題意；

D.電解飽和食鹽水時陽極產(chǎn)生的氣體為Cb，可以用NaOH溶液吸收CL，離子方程式為：

Cl2+20H=Cr+C10+H2O,處理方法和對應(yīng)的反應(yīng)方程式均正確，不符合題意；

故選Bo

16.（2022?浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式不正碘的是

+

A.鹽酸中滴加NaAiOj溶液：SiO；+2H=H,SiO5>1

B.Na2cO3溶液中通入過量SO?：C0^+2S02+H202HSO；+CO2

,3f

C.乙醇與K26O7酸性溶液反應(yīng)：3CH?CH2OH+2Cr2O;+16H——>3CH3COOH+4Ci+11H2C

D.溟與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH=Br+BrO+H-

【答案】D

【解析】A.鹽酸中滴加NazSiOj溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為

+

SiO^+2H=H2SiO31,A正確；

B.亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此，Na2cO3溶液中通入過量SOz發(fā)生離子反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧

化碳，該反應(yīng)的離子方程式為COH2SO2+H282HsO；+C（）2,B正確；

C.乙醇與酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，Cr2O?"被還原為C/，該反應(yīng)的離子

u

方程式為3cH3cHqH+2Cqa+161r——>3CH,COOH+4Cr+11H2C,C正確；

D.類比氯氣與堿反應(yīng)可知，漠與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成澳化鈉、次漠酸鈉和水，該反應(yīng)的離了?方程

式為Br2+2OH=Br+BrO+H2O,D不正確。

綜上所述，本題選D。

17.（2022?湖南卷）下列離子方程式正確的是

A.Cl2通入冷的NaOH溶液：C12+2OH=C1+C1O+H2O

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO；：IO；+5I+6H'=3I2+3H2O

2+

C.FeSO,溶液中加入Hz。2產(chǎn)生沉淀：2Fe-4-H202+4H202Fe(OH)31+4H

D.NaHCOa溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO/Ba-+OH=BaCC)3」+凡。

【答案】AC

【解析】A.CL通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為

Cl2+20H=Cr+C10-+H20,A正確；

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的。的原理是⑼在酸性條件下與「發(fā)生歸中反應(yīng)生成12而

遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H+表示，因此B不正確；

C.H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)eSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為

2Fc2++H2O2+4H2O=2Fc(OH)31+4H\C正確；

D.NaHCCh溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀、碳酸鈉和水，NaHCCh過最，

Ba(OH)2全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2HCO,+Ba2++2OH-=BaCO3l+CO：+2H2O,D不正

確：

綜上所述，本題選AC。

18.(2021?浙江卷)不管耳硬表示下列變化的離子方程式是

+

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO^+2H=CO2T+H2O

亞硫酸氫鈉的水解：

B.HSO;+H2O^H2SO3+OH-

-2-

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH+2H2O=[Zn(OH)4]+H2T

D.亞硝酸鈉與氯化鍍?nèi)芤菏軣岱磻?yīng)：NO￡十NII;￡N2T+2n2。

【答案】A

【解析】

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H，=Mg2++H?O+CO23

故A錯誤：

B.亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為

HSO；+H2OBH2SO3+OH-,故B正確；

C.鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2OH+2H2O=[Zn[OH)4]+H2t,

故C正確；

D.亞硝酸鈉溶液與氯化鐵溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?，反?yīng)的離子方程式為NO；+NH：烏

N2T+2H2O,故D正確;

故選Ao

19.(2021?廣東卷)宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的反應(yīng)方程式書

寫正確的是

A.Na?。2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2T

B.HzO(g)通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H21

+2+

D.SO?通入酸性KMnOq溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SO；-+4H+2Mn

【答案】D

【解析】

A.Na?。?放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：2Na2O2+2H?O=4NaOH+C)2T，A選項(xiàng)中氧元素不守恒,

A錯誤；

B.HzCKg)通過灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；

C.銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯誤；

D.SO?通入酸性KMnO?溶液中，SO?被MnO；氧化為SO：,MnO,被SO?還原為Mi?*，再根據(jù)

得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為

+2+

5SO2+2H2。+2MnO；=5SO；+4H+2Mn,D正確;

故選D。

2().(2021?全國乙卷)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO^+CaSO4=CaCO3+SOf

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO；=Fe3++NOT+2H.0

3+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：A1+4OH-=AIO2+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2_=CuS>L

【答案】A

【解析】

A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸件轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：

-

COj+CaSO4=CaCO3+S0;，故A正確;

B.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：

2+

3Fe+8H'+2NO；=3Fe+2NOt+4H2O,故B錯誤；

C.硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：

Al3++3OH=Al(OH)3b故C錯誤；

2++

D.硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應(yīng)為：CU+H2S=CUS1+2H,故D錯

誤：

答案選A。

考點(diǎn)三離子共存判斷

21.（2025?安徽卷）下列實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液中，可能大量存在的粒子組是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)粒子組

A稀硝酸與銅片制NOH\Cu2\NOpNO

B70%硫酸與Na2sO?制SO,H\Na\SO：、HSO；

C濃鹽酸與KMnOq制Cl?H\K\Mn2\CV

2

D雙氧,水與FeCl,溶液制O?H\Fe\Cl\H2O2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.稀硝酸與銅反應(yīng)生成H+、Cu2\NO；和NO,NO難溶于水，無法大量存在，A不符合題

意；

B.70%硫酸與Na2sCh反應(yīng)生成SCh，溶液中應(yīng)含H'、Na'、SO；,但HSO；在強(qiáng)酸性條件下會轉(zhuǎn)化為

SO?和Hq,無法大量存在，B不符合題意；

C.濃鹽酸與KMnO,反應(yīng)生成Cb，產(chǎn)物為K'、Mi?，、和H*，這些離子在酸性環(huán)境中穩(wěn)定共存，

無后續(xù)反應(yīng)干擾，C符合題意；

D.FeCb催化H2O2分解生成02,溶液中應(yīng)含F(xiàn)e3+而非Fe2+,D不符合題意;

故選Co

22.（2024?浙江1月卷）在溶液中能大量共存的離子組是

A.H'、I、Ba2\NO；B.Fe"、K\CN\Cl

C.Na\SiO；、Br\Ca2"D.NH；、SO；、CH3co0、HCO；

【答案】D

【解析】A.H\I\NO；三種離子會反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；

B.FC3\CN?會生成FC（CN）：離子而不能大量共存，故B不符合題意：

C.SiO；、Ca2「會生成CaSiOj沉淀而不能大量共存，故c不符合題意；

D.NH；、CH5COO\HCO；雖然不同程度水解.，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意：

答案Do

23.（2022?天津卷）25P時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是

A.H，NH；、CIO',crB.H+、Mg2+、「、NO；

C.Na+>Al"、HCO；、SO：D.K*、Na+>SO；-、OH"

【答案】D

【解析】A.H+與CIO-反應(yīng)生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；

B.H，「、NO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；

C.A盧與HCO；反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，故C不符合題意；

D.K，Na'、SO］、OFT是大量共存，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

24.（2022?重慶卷）下列操作中,不會影響溶液中K+、AF+、F*、Ba2\CWNO；等離子大量共存的是

A.加J入ZnSChB.加入Fe粉C.通入NFhD.通入CO2

【答案】D

【解析】A.向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會與溶液中的鋼離子反應(yīng)，會影響溶液中離子的大

量共存，故A不符合題意；

B.向溶液中加入鐵粉，鐵離子會與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，會影響溶液中離子的大量共存，故B不符合

題意：

C.向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會影響溶液中離

子的大量共存，故C不符合題意；

D.向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應(yīng)，不會影響溶液中離子的大量共存,

故D符合題意；

故選D。

25.（2021?湖南卷）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

A、產(chǎn)、「、

Na+ACNH3H2O3+

Al+4NH3-H2O=A1O~+4NH^+2H2O

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

BH+>KJ、S?。；-、SOj

+-

2H+S2O3=S>k+SO2T+H2O

3+

CNa，F(xiàn)e>SO；、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)

DIT、Na+、CT、MnO；能大量共存，粒子間不反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.A產(chǎn)和NH3，H2O生成AI（OH）3沉淀而不是生成A1O：,故A錯誤；

-

B.亂0；和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H-+S2O3=S1+SO2T+H2O,故B

正確；

C.Fe^可以將H2O2氧化得Fe2+和02,不能大量共存,故C錯誤；

D.在酸性條件下MnO：能將C卜氧化為C12,不能大量共存，故D錯誤；

答案選B。

考點(diǎn)四離子的檢驗(yàn)與推斷

26.(2023?湖南卷)取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為O.lmol.L)，

反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是

選項(xiàng)試劑①試劑②

A氨水AgNO.溶液

BNaOH溶液A12(SO,)3溶液

CH2c2。,溶液酸性KMnO4溶液

DKSCN溶液FeCl3溶液

【答案】D

【解析】A.向氨水中滴加AgNO?溶液并振蕩，由于開始時氨水過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的

反應(yīng)為AgN()3+2NH/H2O=Ag(NH3)2NO3+2Hq；向AgN(%溶液中滴加氨水并振蕩，開始時生成白

色沉淀且沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應(yīng)為AgNO'+NHs.HzOAgOHJ+NHqNO］；當(dāng)氨水過量后，繼續(xù)

滴加氨水沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為AgOH+2NHrH2O=Ag(NH?)2OH+2H2O,

因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，A不符合題意：

B.向NaOH中滴加A"SOJ溶液并振蕩，由