襄陽五中2025屆高三下學(xué)期5月適應(yīng)性考試（四）化學(xué)試題命題人：程麗郭順姜子葉可能用到的相對原子質(zhì)量H－1C－12N－14O－16S－32K－39Cu－64Ag－108一、選擇題（本大題共15小題，均為單選題，每小題3分，共45分。）1.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是選項物質(zhì)類別用途A氮化硅共價晶體制作軸承的金剛砂B納米石墨烯膠體可用于制作新型太陽能電池C有機玻璃有機高分子材料用于制作飛機、車輛的風(fēng)擋D可燃冰可再生能源可替代石油、天然氣2.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)常用制法正確的是A.電解熔融MgO制取金屬鎂B.氯化銨與消石灰混合加熱制取氨氣C.鈉和水反應(yīng)制取NaOHD.氫氣和氯氣點燃制取氯化氫3.生活中蘊含著豐富的化學(xué)知識。下列相關(guān)解釋錯誤的是A.螢石夜晚發(fā)光與電子的躍遷有關(guān)B.少量水灑到煤爐上躥出更高的火苗:碳與水反應(yīng)生成CO和H2C.用木糖醇作甜味劑:木糖醇屬于糖類,有甜味,熱量比蔗糖低D.松花蛋上有美麗花紋:蛋白質(zhì)和脂肪水解成的氨基酸和脂肪酸與堿性物質(zhì)作用4.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述錯誤的是A.晶體中含有陽離子不一定有陰離子B.CH3+和SO32-的空間構(gòu)型均為平面三角形C.構(gòu)造原理呈現(xiàn)的能級交錯源于光譜學(xué)事實D.氫鍵（X—H…Y）三原子不一定在同一條直線上5.下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A碳正離子穩(wěn)定性:F的電負(fù)性比Br大，電子云更加偏離碳正離子B溶解度：碳酸氫鈉<碳酸鈉HCO3-易與水形成氫鍵，溶解度降低C[Cu(NH3)4]SO4在溶劑中的溶解度：水>乙醇水的極性比乙醇大D配位鍵的強弱:[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+N的電負(fù)性小，給電子能力強，配位鍵強6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是↑O，每生成5molCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NAB.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極溶解的Cu小于32gC.常溫下，1LpH=5的NH4Cl溶液中，水電離出的OH-數(shù)為10-5NAD.1L濃度為0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)大于0.1NA閱讀下列材料,完成7-8小題。CO2、SO2是常見的酸性氧化物，它們與堿、鹽等的反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中廣泛應(yīng)用。常溫下，將等體積、濃度均為0.40mol·L-1的BaCl2溶液與新制H2SO3溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；常溫下，CaCO3懸濁液的pH略小于10。已知：常溫下,H2SO3的Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.0×10-8;H2CO3的Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11;Ksp(BaSO3)=5.0×10-10,Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。7.結(jié)合上述信息判斷，下列離子方程式正確的是A.向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.向Na2CO3溶液中通入過量SO2：SO2+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3-C.向NaHCO3溶液中通入一定量SO2：SO2+2HCO3-=SO32-+2CO2+H2OD.BaCl2溶液與新制H2SO3溶液混合：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2H+8.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中,錯誤的是A.鍵角：CO2>SO2B.電負(fù)性：S>CC.同溫下,NaHSO3和NaHCO3兩溶液的pH：NaHCO3>NaHSO3D.常溫下,CaCO3懸濁液中離子濃度：c(CO32-)>c(HCO3-)9.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋或所得結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將少量硝酸銅受熱分解(產(chǎn)物為CuO、NO2、O2)產(chǎn)生的氣體收集后，用帶火星的木條檢驗?zāi)緱l復(fù)燃NO2可支持燃燒B將菠菜榨汁后過濾，煮沸濾液，自然冷卻后加K3[Fe(CN)6]溶液無藍色沉淀菠菜中不含鐵元素C向PbS黑色懸濁液中加入H2O2生成白色PbSO4沉淀Ksp(PbS)>Ksp(PbSO4)D將二氧化硫通入氯化鐵溶液中([Fe(SO2)6]3+是紅棕色)溶液先變?yōu)榧t棕色，一段時間后又變成淺綠色Fe3+與SO2氧化還原反應(yīng)速率比配位反應(yīng)速率快，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)大10.某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X是有機分子的骨架元素，W基態(tài)原子的M層全充滿、N層只有一個電子。下列說法正確的是A.A.電負(fù)性：Z＞Y＞XB.簡單氫化物沸點：Z＞Y＞XC.X、Y、Z最高價含氧酸根的空間構(gòu)型相同D.該配合物中右端五元環(huán)中X的雜化方式有sp2、sp3=11.S8在液態(tài)SO2中可與SbF5反應(yīng)，生成[S8][SbF6]2,其中[S8]2+的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A.S8和SbF5發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.[S8]2+中存在不同的硫硫鍵C.反應(yīng)過程中硫硫鍵發(fā)生了斷裂D.[S8]2+中所有S原子的最外層都有8個電子12.金屬-有機籠（MOCs）是一類具有剛性空腔的化合物，可以作為“分子容器”模擬酶的催化反應(yīng)。一種含Zn2+立方籠“Zn-1”的合成方法如下圖所示，其中DMF為有機溶劑N,N-二甲基甲酰胺。已知Zn-1中含有14個Zn2+，分別位于立方籠的頂點和面心。下列說法錯誤的是A.Zn-1中Zn2+的配位數(shù)有兩種，分別為4和6B.Zn-1為中性分子，水溶性差，因此需要在有機溶劑DMF中制備C.Zn-1中的立方空腔具有疏水性，可以容納有機分子發(fā)生反應(yīng)D.將Zn-TAPP換成Pd-TAPP也能合成類似的立方籠13.一種新型熱敏結(jié)晶增強液態(tài)熱化學(xué)電池，可以給鋰離子電池充電。胍離子(Gdm*)選擇性地誘導(dǎo)Fe(CN)64-結(jié)晶，F(xiàn)e(CN)64-與Fe(CN)63-之間的轉(zhuǎn)化平衡被打破，產(chǎn)生電勢差，鋰離子電池反應(yīng)為Li,si+Li.,coo:?sitLico0:。下列說法錯誤的是A.電池冷端電極電勢高于熱端電極電勢B.熱電池溶液與晶體中Fe(CN)64-的總物質(zhì)的量減少C.充電時b的電極反應(yīng)為：LiCoO2-xe--xLi+=Li1-xCoO2D.該熱電池實現(xiàn)了熱能向電能的轉(zhuǎn)化14.Mg2Fe的一種氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(氫未示出)，晶胞參數(shù)為apm。晶胞中Fe原子處于立方體的頂點和面心，Mg占據(jù)Fe堆積形成的所有四面體空隙，H原子以正八面體的配位模式有序分布在Fe的周圍，H原子與Fe原子之間的最短距離為1/4apm。下列說法正確的是A.該晶胞中H原子的個數(shù)為12B.H原子之間的最短距離為1/4apmC.Mg原子最近的H原子數(shù)為12D.H原子最近的H原子數(shù)為615.一定溫度下，K2CrO4溶液中含H2CrO4、HCrO4、CrO42-、Cr2O72-四種含鉻物種。初始濃度為0.2mol·L-1的K2CrO4溶液中，四種含鉻物種的濃度隨pH變化如圖所示。下列說法正確的是已知：2HCrO4=Cr2O72-+H2O的K≈30A.物種X對應(yīng)HCrO4B.pH=3.5時，c(CrO42-)>c(H2CrO4)C.B點2c(Cr2O72-)+3c(HCrO4)+c(OH)=c(H+)+c(K+)D.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O的K’≈3×1014二、填空題（本大題共4小題，共55分。）16.(14分)中國科學(xué)院科研團隊經(jīng)過對嫦娥五號月壤深入研究發(fā)現(xiàn)，月壤中的礦物主要為鈦鐵礦(FeTiO3，其中Ti為+4價)。地球上也有豐富的鈦鐵礦資源，一種以鈦鐵礦(含F(xiàn)e2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì))為原料，制取鈦白顏料(TiO2)并回收綠礬(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下：(1)Ti位于元素周期表區(qū)。(2)在“酸溶”工序中，除粉碎礦石外還可通過方法提高效率。(一點即可)若在此工序中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則由原料FeTiO3反應(yīng)生成TiOSO4的化學(xué)方程式：。(3)“水浸”時的正確加液操作方法為。在“還原”工序后所得濾渣的主要成分包括過量的鐵屑和。(4)“減壓蒸發(fā)”是指在密閉容器內(nèi)抽真空后對液體進行的蒸發(fā)濃縮，則本流程中通過“減壓蒸發(fā)”方式制取綠礬的優(yōu)點有。(兩點即可)(5)寫出“水解”工藝的化學(xué)方程式：。(6)青銅色的TiO具有強氧化性，可以由TiO2與Ti制得，下圖為TiO和TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則TiO晶胞與TiO2晶胞中O原子的配位數(shù)最簡整數(shù)比為。17.(13分)二草酸合銅酸鉀(K2[Cu(C2O4)2]·4H2O，M=390g/mol)微溶于水，干燥時較為穩(wěn)定，溫度較高時分解。實驗室制備二草酸合銅酸鉀晶體并分析其組成的過程如下。一、制備晶體步驟I：稱取2.0gCuSO4·5H2O并將其配制成0.2mol/L的CuSO4溶液，不斷攪拌下加入10mL2mol/L的KOH溶液，小火加熱溶液至沉淀變黑，趁熱過濾。步驟II：稱取3.0gH2C2O4·2H2O置于燒杯中，加入40mL水微熱溶解，避免高溫下草酸分解。稍冷后加入K2CO3固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。步驟III：將步驟Ⅱ所得溶液加熱至80~85℃,加入步驟I中的黑色沉淀，充分溶解，趁熱過濾。步驟Ⅳ：將步驟III所得濾液用蒸氣浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后得到二草酸合銅酸鉀晶體。(1)步驟I中配制CuSO4溶液，不需要用到下列儀器中的(填儀器名稱)。(2)步驟II中配制混合溶液時能否用KOH代替K2CO3，請簡述理由。(3)步驟Ⅳ中的一系列操作包括。二、分析晶體組成步驟I：上述實驗得灰藍色針狀和深藍色片狀兩種晶體，紅外光譜分析兩種晶體的結(jié)果如下圖左所示。步驟II：對產(chǎn)品進行熱重分析，其相關(guān)曲線如下圖右所示。注：A(51，90.77)即51℃時，物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量是反應(yīng)前質(zhì)量的90.77%。(其他依此類推)(4)上圖左可知，兩種晶型的晶體成分均為二草酸合銅酸鉀晶體的依據(jù)是。(5)上圖右中C點固體的成分為。三、產(chǎn)品純度測定準(zhǔn)確稱取產(chǎn)物晶體試樣ag溶于氨水中，并加水定容至250mL。取試樣溶液25.00mL，再加入10mL稀硫酸，用bmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。(6)滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后半滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)?，且半分鐘?nèi)不復(fù)原。(7)下列對滴定分析實驗的描述正確的是。A.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，則本實驗測量結(jié)果偏高。B.滴定速率過快，附著在滴定管壁上的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液來不及流下就讀取滴定體積，使實驗測量結(jié)果偏低。C.滴定管內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測量結(jié)果偏高。D.滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁會使實驗結(jié)果偏低。18.(14分)工業(yè)上以乙苯為原料制備苯乙烯，主要有以下兩種制備方法：反應(yīng)Ⅰ：直接脫氫法C6H5-CH2CH3(g)=C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)ΔH1=+117.6kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：氧化脫氫法C6H5-CH2CH3(g)+CO2(g)?C6H5-CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH2=+158.7kJ/mol回答下列問題：(1)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH=。(2)已知ΔG=ΔH-TΔS，忽略ΔH、ΔS隨溫度的變化。在100kPa下，直接脫氫反應(yīng)的ΔG和Kp1隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖1所示。①Kp1隨溫度的變化曲線為(選填“a”或“b”)。②在高溫恒壓條件下，直接脫氫法中乙苯可能會裂解產(chǎn)生積炭覆蓋在催化劑的表面，使催化劑“中毒”。因此在實際反應(yīng)中常在反應(yīng)體系里加入一定量“過熱”水蒸氣消除積炭，該過程的化學(xué)方程式：。③此外，加入的“過熱”水蒸氣還能起到的作用有。(兩點即可)(3)若以氧化脫氫法制苯乙烯，當(dāng)分別為1:1、1:5、1:10時，在常壓p下乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖2所示，則在曲線c對應(yīng)的投料比例下，808K時的平衡常數(shù)Kp=。(4)以VOx/γ-Al2O3