2025年高中三年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（）A.純堿、小蘇打、熟石灰都屬于堿性氧化物B.漂白粉、氯水、過(guò)氧化氫都具有強(qiáng)氧化性，常用于物質(zhì)消毒C.碳酸鈣、氯化鈉、硫酸鋇都是可溶性鹽D.乙醇、醋酸、甘油都屬于高分子化合物2.下列元素中，第一電離能最小的是（）A.NB.OC.FD.Ne3.下列分子中，中心原子采用sp3雜化方式的是（）A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CO24.下列說(shuō)法正確的是（）A.分子晶體的熔點(diǎn)一定低于離子晶體的熔點(diǎn)B.金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子只能在晶體中振動(dòng)，不能移動(dòng)C.原子晶體的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，一般不易熔化、汽化D.氫鍵屬于化學(xué)鍵，對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)影響很小5.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH值時(shí)，將pH試紙伸入待測(cè)液中B.除去CO2中混有的少量CO，通過(guò)灼熱的氧化銅粉末C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，將溶解后的溶液直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中有大量固體析出時(shí)，停止加熱6.下列有關(guān)反應(yīng)速率的敘述正確的是（）A.溫度升高，反應(yīng)速率一定增大B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定減小C.使用催化劑，反應(yīng)速率一定不變D.反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率一定越小7.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述正確的是（）A.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，等于零B.升高溫度，化學(xué)平衡一定向吸熱方向移動(dòng)C.對(duì)于有氣體參與的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)D.加入催化劑，可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)8.一定條件下，可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。下列措施有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是（）A.升高溫度B.減小壓強(qiáng)C.使用催化劑D.及時(shí)分離出SO39.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A.原電池中，電子總是從正極流向負(fù)極B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.鹽橋中的陽(yáng)離子移向原電池的負(fù)極D.銅鋅原電池中，鋅片是正極10.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH3COOH11.下列離子方程式書寫正確的是（）A.銅絲插入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.碳酸鈣溶于鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Na++Cl-=AgCl↓D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓12.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A.C2H6和C4H10一定屬于同系物B.CH3COOH和CH3COOCH3互為同分異構(gòu)體C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物D.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)13.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A.將Cl2通入NaBr溶液中，溶液顏色變黃B.將少量Na2CO3溶液加入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成C.將乙醇和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生能使高錳酸鉀溶液褪色的氣體D.將少量鈉投入水中，鈉熔化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲14.下列關(guān)于同分異構(gòu)體說(shuō)法正確的是（）A.C5H12有三種同分異構(gòu)體B.甲基丙烯酸和甲酸丙酯互為同分異構(gòu)體C.正丁烷和異丁烷互為同位素D.分子式為C4H8的烴一定含有碳碳雙鍵15.下列關(guān)于資源利用和環(huán)境保護(hù)的說(shuō)法不正確的是（）A.大力發(fā)展新能源汽車，有助于減少空氣污染B.合理開(kāi)發(fā)利用化石燃料，可以提高資源利用率C.工業(yè)廢水任意排放，會(huì)污染水體，破壞生態(tài)平衡D.使用可降解塑料，可以有效減少“白色污染”二、填空題（本題共5小題，共20分。16.（4分）用化學(xué)用語(yǔ)填空：（1）氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：；（2）用化學(xué)式表示明礬：；（3）氫氧根離子的電子式：；（4）表示鎂原子最外層電子失去的離子方程式：。17.（4分）在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。若升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”），化學(xué)平衡（填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。該反應(yīng)通常使用V2O5作催化劑，其目的是。18.（4分）將鋅粒放入稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中鋅元素的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)。若反應(yīng)產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，則轉(zhuǎn)移了mol電子。19.（4分）有機(jī)物A的分子式為C3H6O，它能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，也能發(fā)生酯化反應(yīng)。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其名稱為。20.（4分）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為收集干燥的氧氣，應(yīng)選擇（填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”）收集，檢驗(yàn)氧氣是否收集滿的方法是。三、簡(jiǎn)答題（本題共3小題，共30分。21.（10分）工業(yè)上用氨氣催化氧化法制取硝酸，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH1第二步：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH2總反應(yīng)為：4NH3(g)+4O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)ΔH（1）寫出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（請(qǐng)根據(jù)熱化學(xué)定律確定ΔH）。（2）該反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中需要控制適宜的溫度和催化劑，請(qǐng)分別說(shuō)明原因。（3）為了提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)上常采用什么措施？22.（10分）按要求回答下列問(wèn)題：（1）寫出用稀鹽酸除去鐵片表面鐵銹（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式。（2）寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（3）將鋁片放入氫氧化鈉溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明鋁為什么能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而不能與鹽酸溶液反應(yīng)。23.（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，分別是NaOH、HCl、AgNO3、BaCl2中的一種。將它們兩兩混合，得到以下現(xiàn)象：（1）A溶液與B溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；（2）B溶液與C溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；（3）C溶液與D溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；（4）A溶液與D溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象。請(qǐng)推斷A、B、C、D分別是什么溶液，并寫出相應(yīng)的離子方程式。四、計(jì)算題（本題共2小題，共20分。24.（10分）將0.4mol/L的鹽酸100mL與0.2mol/L的NaOH溶液100mL混合，計(jì)算：（1）反應(yīng)后溶液中H+或OH-的濃度（假設(shè)混合后體積不變）。（2）若向該混合溶液中滴加酚酞指示劑，溶液顏色如何變化？請(qǐng)說(shuō)明理由。25.（10分）將一定量的鐵粉放入100mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣。計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量是多少？（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)鐵有剩余，硫酸完全反應(yīng)）試卷答案1.B2.C3.C4.C5.D6.A7.B8.D9.C10.C11.C12.B13.A14.B15.D16.（1）見(jiàn)右圖（電子層結(jié)構(gòu)正確，最外層7個(gè)電子，標(biāo)出電荷）；（2）KAl(SO4)2·12H2O；（3）見(jiàn)右圖（氧原子最外層6個(gè)電子，其中2個(gè)與氫原子共用，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)正確）；（4）Mg+2e-=Mg2+17.增大；向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間18.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；+2；0；219.CH3CHO；乙醛20.2KClO3$$\frac{\overset{MnO_{2}}{-}}{\triangle}$$2KCl+3O2↑；向下排空氣法；將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，則已收集滿21.（1）4NH3(g)+4O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)ΔH=ΔH1-ΔH2（或ΔH=(4×ΔH1)-(2×ΔH2)）；（2）溫度過(guò)高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且催化劑活性降低，且可能引起爆炸；適宜溫度可提高生產(chǎn)效率和催化劑效率；催化劑可加快達(dá)到平衡速率；（3）及時(shí)分離出NO2或水蒸氣（任答一種即可）22.（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；電子轉(zhuǎn)移方向：Fe→Cu2+；數(shù)目：2個(gè)電子；（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；鋁是兩性金屬，能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，而氫離子濃度較低的鹽酸與鋁反應(yīng)較慢（或鋁能置換出氫氣，而鐵不能）23.A為AgNO3，B為BaCl2，C為NaOH，D為HCl；A+B：Ba2++2NO3-+2Ag++2Cl-=BaSO4↓+2AgCl↓；B+C：Ba2++2NO3-+2OH-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Ag