高中一年級化學(xué)2025年上學(xué)期模擬試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列各組物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（）A.氦氣、空氣B.碳酸鈣、冰水混合物C.氫氧化鈉溶液、乙醇D.氮?dú)?、二氧化?.下列化學(xué)用語正確的是（）A.氫氧根離子：OH?B.鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖：[Ne]3s23p1C.氧化鈉的電子式：Na?O2?D.甲烷的比例模型：3.下列元素中，第一電離能一定大于氧元素的是（）A.碳B.氮C.氟D.鈹4.下列說法正確的是（）A.所有原子最外層電子數(shù)都達(dá)到8個（氦除外）的分子一定是穩(wěn)定分子B.共價鍵只存在于非金屬原子之間C.分子晶體的熔沸點(diǎn)一定低于離子晶體的熔沸點(diǎn)D.分子間作用力越大，分子的穩(wěn)定性越強(qiáng)5.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.COB.SO?C.NO?D.Na?O6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.氯化鐵溶液與Cu片反應(yīng)：Fe3?+Cu=Fe2?+Cu2?D.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑7.下列說法正確的是（）A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率C.增大反應(yīng)物濃度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率D.化學(xué)平衡狀態(tài)一定處于動態(tài)平衡8.下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（）A.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)B.催化劑能改變反應(yīng)的活化能C.催化劑能改變反應(yīng)的焓變D.催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率9.在密閉容器中，反應(yīng)mX(g)+nY(g)?pZ(g)達(dá)到平衡，下列判斷正確的是（）A.若溫度升高，平衡向正向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.若m+n>p，則增大壓強(qiáng)平衡一定向正向移動C.若加入催化劑，平衡常數(shù)一定增大D.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡一定發(fā)生移動10.下列關(guān)于pH的說法正確的是（）A.pH=3的溶液比pH=5的溶液堿性強(qiáng)B.將pH=1的鹽酸與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性C.某溶液中c(H?)=1×10?11mol/L，該溶液的pH=11D.氨水溶液的pH小于7，說明氨氣不是堿性氣體11.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.Al?O?C.SiO?D.NaHCO?12.下列實驗操作正確的是（）A.用滴管向容量瓶中加水至液面接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加B.進(jìn)行焰色反應(yīng)時，可以直接將稀鹽酸滴在火焰上C.稱量固體NaOH時，可以將它放在托盤天平的右盤上D.分液漏斗使用前，必須檢查其塞子是否漏水13.將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液的pH最有可能為（）A.7B.8C.10D.1414.下列說法正確的是（）A.電解水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.鐵在潮濕的空氣中容易生銹，主要是發(fā)生了吸氧腐蝕C.燒堿溶液能導(dǎo)電，是因為其中存在自由移動的離子D.金屬的冶煉通常都是利用金屬單質(zhì)與化合物反應(yīng)制取15.X、Y、Z為三種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A.原子半徑：X>Y>ZB.Y與Z形成的化合物中只含離子鍵C.X與Z形成的化合物中只含共價鍵D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)二、填空題（本題共5小題，共30分。16.（5分）用化學(xué)用語填空：(1)氫氧根離子：____________；(2)鋁離子：____________；(3)氮?dú)夥肿樱篲___________；(4)硫酸鈉：____________；(5)離子化合物氯化鈉：____________。17.（6分）X、Y、Z為三種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，且Y原子核外電子總數(shù)為10。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。(1)X、Y、Z三種元素分別是____________、__________、__________（填元素符號）。(2)Y與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為____________。(3)X與Y形成的化合物中，含有____________鍵，其電子式為____________。18.（6分）(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：_______________________________________；②鐵在氯氣中燃燒：_______________________________________________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：____________________________________________；②氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：____________________________________。19.（7分）已知某溫度下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0在一個密閉容器中達(dá)到平衡。(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是____________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），依據(jù)是____________。(2)下列措施中，能使平衡向正向移動的是____________（填字母）。a.升高溫度b.降低壓強(qiáng)c.使用催化劑d.充入過量O?(3)若升高溫度，平衡常數(shù)K將____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是____________（填字母）。a.正逆反應(yīng)速率相等b.各物質(zhì)濃度不再改變c.各物質(zhì)質(zhì)量不再改變d.混合氣體密度不再改變20.（6分）按要求回答下列問題：(1)實驗室用固體NaOH配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要稱量NaOH固體____________g。將稱好的NaOH固體放入燒杯中溶解時，應(yīng)使用____________（填儀器名稱）進(jìn)行攪拌。(2)用pH試紙測定溶液pH時，正確的操作方法是____________。(3)將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H?)與c(OH?)的濃度之比為____________。三、簡答題（本題共2小題，共20分。21.（10分）按要求回答下列問題：(1)寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。(2)將一小塊鈉投入足量的硫酸銅溶液中，請寫出可能發(fā)生的兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明其中一種反應(yīng)的化學(xué)名稱。(3)比較Fe2?和Fe3?的氧化性，并用化學(xué)方程式解釋。22.（10分）用化學(xué)方程式和離子方程式回答下列問題：(1)寫出二氧化碳通入澄清石灰水中的化學(xué)方程式和離子方程式。(2)寫出碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。(3)寫出硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。---試卷答案一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。1.A解析：氦氣（He）是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；空氣是由多種氣體組成的混合物。2.A解析：氫氧根離子帶一個負(fù)電荷，正確表示為OH?；鋁原子核外有13個電子，結(jié)構(gòu)示意圖錯誤；氧化鈉是離子化合物，電子式為Na?[:O:]2?；甲烷的比例模型應(yīng)體現(xiàn)各原子的大小關(guān)系和空間構(gòu)型。3.B解析：同一周期元素，從左到右第一電離能逐漸增大，但第IA族和第IIA族元素、第VA族元素第一電離能反常增大。氧元素（O）在第VA族，其第一電離能大于同周期的碳（C）元素。4.D解析：分子穩(wěn)定性主要取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，與分子間作用力無關(guān)；共價鍵可以存在于金屬原子之間（如：AlCl?）；分子晶體的熔沸點(diǎn)不一定低于離子晶體，如：SiO?（分子晶體）的熔點(diǎn)高于NaCl（離子晶體）；分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定。5.B解析：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。SO?能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水：SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O。CO不與堿反應(yīng)；NO?能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水；Na?O是堿性氧化物。6.A解析：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑。Ba2?+SO?2?=BaSO?↓錯誤，未體現(xiàn)生成氫氧化鋇；Fe3?+Cu=Fe2?+Cu2?錯誤，電荷不守恒；CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑正確。7.B解析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)（ΔG=ΔH-TΔS），放熱反應(yīng)（ΔH<0）若熵減（ΔS<0），低溫下也可能不自發(fā)；升高溫度通常增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快；增大反應(yīng)物濃度通常增大反應(yīng)速率，但若反應(yīng)物是固體，則影響不大；化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不為零。8.B解析：催化劑通過降低反應(yīng)的活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變（ΔH）和平衡常數(shù)（K）；催化劑對正逆反應(yīng)速率影響相同，不能改變平衡移動方向。9.A解析：根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若m+n≠p，增大壓強(qiáng)平衡不一定向正向移動；催化劑改變反應(yīng)速率，不改變平衡常數(shù)；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡是否移動取決于正逆反應(yīng)的活化能大小差異。10.C解析：pH=3的溶液呈酸性，pH=5的溶液呈酸性，pH越小酸性越強(qiáng)，故前者酸性更強(qiáng)；pH=1的鹽酸與pH=13的NaOH溶液等體積混合，堿過量，所得溶液呈堿性；c(H?)=1×10?11mol/L，溶液呈堿性，pH=11；氨水（NH?·H?O）電離出OH?，溶液呈堿性。11.D解析：鋁（Al）是兩性金屬，能與酸、堿反應(yīng)；氧化鋁（Al?O?）是兩性氧化物，能與酸、堿反應(yīng)；二氧化硅（SiO?）是酸性氧化物，只與強(qiáng)堿反應(yīng)；碳酸氫鈉（NaHCO?）是弱酸酸式鹽，能與酸、堿反應(yīng)。12.A解析：向容量瓶中加水接近刻度線時，應(yīng)改用膠頭滴管逐滴加入，防止液面超過刻度線；焰色反應(yīng)前應(yīng)將鉑絲（或nichrome絲）在酒精燈火焰上灼燒至無色，以除去雜質(zhì)；稱量易潮解、腐蝕性的藥品應(yīng)放在左盤的小燒杯或稱量紙上；分液漏斗使用前必須檢查塞子是否漏水及是否匹配。13.B解析：pH=2的鹽酸中c(H?)=1×10?2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH?)=1×10?2mol/L。等體積混合后，H?與OH?恰好完全中和，生成水，但水的電離被抑制，溶液呈中性，pH=7。但考慮到水的電離，混合溶液的c(H?)會略小于1×10??mol/L，pH略大于7。故最有可能為8。14.B解析：電解水時，與電源正極（陽極）相連的電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子；鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極Fe失電子，正極O?得電子；燒堿溶液能導(dǎo)電，是因為其中存在自由移動的Na?和OH?離子；金屬的冶煉方法多樣，活潑金屬用電解法，較不活潑金屬用熱還原法或熱分解法。15.C解析：X為C元素（最外層4電子，次外層2電子），Y為Be元素（最外層2電子，次外層2電子），Z為O元素（最外層6電子，次外層2電子）。同周期自左而右原子半徑減小，故半徑順序為C>Be>O；BeO中含離子鍵；CO?、BeO中只含共價鍵；非金屬性O(shè)>Be，則Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物（H?CO?）的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物（Be(OH)?）的酸性強(qiáng)（注意Be(OH)?為兩性）。二、填空題（本題共5小題，共30分。16.（5分）(1)OH?(2)Al3?(3)[Ne]3s23p?或N≡N(4)Na?SO?(5)Na?[:O:]2?或NaCl17.（6分）(1)C、N、O(2)離子鍵(3)共價鍵；[:O:]?[:]?[:O:]?解析：Y原子核外電子總數(shù)為10，則Y為N元素（7號），X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，且原子序數(shù)小于N，則X為C元素（6號）；Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于N，則Z為O元素（8號）。N與O形成的化合物如N?O?，含離子鍵（N-O）和共價鍵（N=O）。C與N形成的化合物如N?O，含共價鍵，電子式為[:O:]?[:]?[:O:]?。18.（6分）(1)2NaOH+HCl=NaCl+2H?O；2Fe+3Cl?(點(diǎn)燃)=2FeCl?(2)CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑；Ba2?+SO?2?=BaSO?↓解析：化學(xué)方程式需滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒。離子方程式需將可溶性鹽、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、水拆成離子，難溶物、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氣體、氧化物等寫化學(xué)式。19.（7分）(1)放熱；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低了生成物SO?的濃度，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)cd(3)減小(4)ab解析：根據(jù)ΔH<0判斷正反應(yīng)放熱。使平衡向正向移動應(yīng)增大壓強(qiáng)（反應(yīng)氣體分子數(shù)減少）、增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑、升高溫度（吸熱方向）。升高溫度平衡常數(shù)K減小。平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，特征是v(正)=v(逆)，各組分濃度、質(zhì)量、密度等不再隨時間改變。20.（6分）(1)2；玻璃棒(2)用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，滴在pH試紙上，將試紙顯示顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較(3)1×10?:1解析：m=cVM=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g。NaOH溶解放出熱量，需用玻璃棒攪拌散熱。pH試紙不能用水濕潤。pH=3的鹽酸c(H?)=1×10?3mol/L，pH=11的NaOH溶液c(OH?)=1×10?3mol/L。等體積混合，c(H?)=c(OH?)=1×10?3mol/L，但總體積增大一倍，所以混合后c(H?)=1×10?3/2=5×10??mol/L，c(OH?)=2×10?3/2=1×10?3mol/L。則c(H?):c(OH?)=5×10??:1×10?3=1:2。三、簡答題（本題共2小題，共20分。21.（10分）