【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算(一)解題方法和技巧及練習(xí)題及解析一、中考化學(xué)方程式的計(jì)算1．為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取10g石灰石樣品，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，稱得剩余固體質(zhì)量為6.7g（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。請計(jì)算：（1）反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量______________。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________?！敬鸢浮?.3g75%【解析】【分析】【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為10g-6.7g=3.3g，故填：3.3；（2）解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xx=7.5g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=75%答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。2．硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學(xué)肥料。為測定某含有少量NaNO3的硝酸銨樣品中NH4NO3的純度，取2.0g該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0g20%的NaOH溶液。反應(yīng)過程中放出的氨氣質(zhì)量及加入的NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：完成有關(guān)計(jì)算：（1）樣品中硝酸銨的質(zhì)量是____________g。（2）所得溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________（保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮?.631.5%【解析】【分析】（1）從圖中可看出氫氧化鈉溶液滴加到4克時硝酸銨恰好完全反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量求出硝酸銨的質(zhì)量，即可解答；（2）根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量求出生成的硝酸鈉的質(zhì)量，用生成的硝酸鈉的質(zhì)量+原有的硝酸鈉的質(zhì)量為所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量；用樣品的質(zhì)量+所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量-氨氣的質(zhì)量（氨氣的質(zhì)量可根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量求出）為所得溶液的質(zhì)量；再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式即可求出所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）設(shè)2.0g樣品中含NH4NO3的質(zhì)量為x。x=1.6g答：樣品中硝酸銨的質(zhì)量是1.6g。（2）反應(yīng)生成NaNO3的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成的NH3的質(zhì)量為z。y=1.7gz=0.34g反應(yīng)后所得溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=答：所得溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.5%?！军c(diǎn)睛】做本道題時要將4克氫氧化鈉溶液和5克氫氧化鈉溶液區(qū)分清，不能亂用，參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是4克，所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是5克。3．在含少量NaCl的某純堿樣品23g中加入鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。（提示：相關(guān)反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時：（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是______克。（2）此純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（寫出必要的計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）?！敬鸢浮?.892.2%【解析】【分析】【詳解】（1）據(jù)圖可以看出，生成的二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，故填：8.8；（2）解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx≈92.2%答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.2%。4．用稀鹽酸和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，將稀鹽酸逐滴加入到10.0g氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化情況如圖所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量散失）：（1）當(dāng)pH=7時，燒杯中的溶質(zhì)是________。（2）計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）____?！敬鸢浮縉aCl36.5%【解析】【分析】【詳解】（1）當(dāng)pH=7時，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好反應(yīng)完全產(chǎn)生氯化鈉溶液，燒杯中的溶質(zhì)是：NaCl；（2）設(shè)：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。x=3.65g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。5．某純碳酸鈣粉末中不慎混入了部分雜質(zhì)CaCl2，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖：（1）恰好完全反應(yīng)時，生成CO2的質(zhì)量為_____________g。（2）計(jì)算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少___________？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）（3）計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少___________？【答案】4.416.7%16.3%【解析】【分析】【詳解】（1）由圖可得生成氣體質(zhì)量最終4.4g，故填：4.4（2）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y該樣品中雜質(zhì)質(zhì)量12g-10g=2g，樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；答：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%（3）恰好完全反應(yīng)溶液質(zhì)量：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.3%6．某實(shí)驗(yàn)小組為了測定實(shí)驗(yàn)中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g。依次加熱該混合物T1、T2、T3、T4時間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：加熱時間T1T2T3T4剩余固體質(zhì)量4.24g4.16g4.08g4.08g反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑（1）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為________，你的依據(jù)是_____________。（2）樣品中氯酸鉀的純度是多少？_____（氯酸鉀樣品純度是指樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）【答案】1.92g質(zhì)量守恒定律98%【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：生成氧氣的質(zhì)量為6g-4.08g=1.92g；故填：1.92g；質(zhì)量守恒定律；（2）設(shè)樣品中氯酸鉀的純度為x．x=98%答：樣品中氯酸鉀的純度是98%。7．將10克的石灰石放入燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成3.3克氣體。（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)。）反應(yīng)后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7克。試求（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是多少___？（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？____（結(jié)果保留到0.1%）【答案】7.5克5.5%【解析】【詳解】（1）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y，解得x=7.5g，y=5.475g答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是7.5g。（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.5%。8．工業(yè)上用含氧化鐵480t的赤鐵礦為原料煉鐵，得到含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？【答案】350噸【解析】【詳解】解：設(shè)得到含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為xx=350t答：得到含雜質(zhì)4%的生鐵350噸。9．在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)過程中，某小組同學(xué)不小心往氯酸鉀中混入了一部分雜質(zhì)，為了探究該混合物中氯酸鉀的純度，進(jìn)行了如下操作：實(shí)驗(yàn)小組取混合物80g，按照氯酸鉀制氧步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作（雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)），加入10g二氧化錳作催化劑，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量剩余固體質(zhì)量61.2g。計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）該實(shí)驗(yàn)中生成氧氣的質(zhì)量是_____克（2）混合物中氯酸鉀的純度為多少？_____【答案】28.891.9%【解析】【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量=80g+10g-61.2g=28.8g；（2）設(shè)樣品中氯酸鉀的純度為x。x≈91.9%。答：（1）該實(shí)驗(yàn)中生成氧氣的質(zhì)量:28.8克（2）混合物中氯酸鉀的純度為91.9%。10．實(shí)驗(yàn)室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化錳制取氧氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如圖：（1）a=_____；（2）計(jì)算18.5g氯酸鉀樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量_____?！敬鸢浮?.56.25g