2025年秋季高三年級期中考試

化學(xué)試卷

考試時(shí)間：2025年11月4日下午14：30－17：05試卷滿分：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27Cl-35.5K-39

一、選擇題：（本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1．九三閱兵體現(xiàn)了中國國防科技的進(jìn)步，下列關(guān)于大閱兵中涉及到的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是()

A．慶典用到的聚乳酸氣球是一種可降解塑料

B．飛機(jī)表演時(shí)拉出的彩色煙帶是焰色試驗(yàn)

C．新型戰(zhàn)斗機(jī)機(jī)身采用碳纖維復(fù)合材料，可以減輕機(jī)體重量

D．戰(zhàn)士佩戴的防彈頭盔材料芳綸是一種高分子材料

2．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()

2—

A．CO3的價(jià)層電子對互斥模型：

B．基態(tài)S原子的價(jià)電子軌道表示式：

C．用電子式表示BeCl2的形成過程：

D．天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式

3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()

A．單晶硅有半導(dǎo)體性能，可用于制造芯片B．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑

C．乙炔燃燒火焰溫度高，可用于切割金屬D．SO2具有氧化性，可用作漂白劑

4．鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A．反應(yīng)①生成的氣體，每22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含原子的數(shù)目為NA

B．反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為0.1NA

C．反應(yīng)③中1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

—1—

D．100mL1mol.LNaClO溶液中，ClO的數(shù)目為0.1NA

5．下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范的是()

A．用pH試紙測定B．灼燒海帶制海D．用NaOH溶液滴定

C．收集二氧化碳?xì)怏w

溶液pH帶灰醋酸

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6．下列對物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯(cuò)誤的是()

性質(zhì)解釋

A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的

聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂

B聚丙烯酸鈉（）中含有親水基團(tuán)

C沸點(diǎn)：H2O>H2S電離能：O>S

D離子液體可以作為新型電池電解質(zhì)離子液體具有導(dǎo)電性

A．AB．BC．CD．D

7．金性質(zhì)穩(wěn)定，常用作飾品，但金可以被王水溶解，其方程式為Au+HNO3+4HCl＝H[AuCl4]+NO↑+2H2O。

下列有關(guān)說法不正確的是()

-

A．NO3的空間構(gòu)型為平面三角形

B．反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵有配位鍵和極性鍵

C．第二電離能：O<N

D．濃鹽酸提供Cl-與Au3+形成穩(wěn)定的配合物，促進(jìn)了金的溶解

8．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色、無

臭氣體，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)（反應(yīng)條件和部分生成物未列出）。下列說法不正確的是()

A．液態(tài)A的用途可能是制冷

+-2+

B．反應(yīng)②的離子方程式可能為3Cu+8H+2NO3＝3Cu+2NO↑+4H2O

C．1mol液態(tài)F中含有2mol氫鍵

D．常溫下可以用鐵制或鋁制容器來盛裝E的濃溶液

9．某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Q、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。除

X外，其余元素均在同一周期?；鶓B(tài)Y原子和R原子最外層均有兩個(gè)單電子。下列說法正確的

是()

A．氫化物的沸點(diǎn)：W＞Z＞Y

B．Y和Q的單質(zhì)均可能是共價(jià)晶體

C．該物質(zhì)的熔點(diǎn)高于NaW

D．該化合物中所有原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

10．杯芳烴的空腔大小由苯環(huán)的數(shù)量控制，通過在上緣和下緣引入基團(tuán)，可改變其溶解度和選擇性。

SC[6]A修飾的銀納米粒{SC[6]A-AgNPs}與血根堿（SGR）形成SC[6]A-AgNPs-SGR的絡(luò)合

過程示意圖如圖，產(chǎn)物具有良好的抗菌、抗腫瘤、抗氧化和抗炎活性。下列說法正確的是()

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A．杯[n]芳烴中大π鍵與被裝載分子通過共價(jià)鍵形成超分子

B．SC[6]A是杯[6]芳烴上緣引入磺酸基后形成的，可以減弱水溶性

C．超分子有著廣泛的應(yīng)用，其特性是“分子識(shí)別”和“自組裝”

D．SGR能被SC[6]A裝載，也一定能被SC[4]A裝載

11．羥基磷灰石[Cax(PO4)yOH]（是牙釉質(zhì)的主要成分。某課題組利用反應(yīng)

5Ca(OH)2+3H3PO4＝Ca5(PO4)3OH+9H2O進(jìn)行制備。在75℃下向由一定量Ca(OH)2粉末配制的含

有分散劑的漿液中，邊攪拌邊滴加計(jì)算量的稀H3PO4，充分反應(yīng)后。冷至室溫固液分離，烘干固

體得納米級微粉產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（固定器具已省略）。下列說法錯(cuò)誤的是()

A．儀器a中的冷水從②口進(jìn)入，①口排出

B．熟石灰是用于吸收空氣中的二氧化碳，防止與Ca(OH)2漿液反應(yīng)生成CaCO3

C．為保持產(chǎn)品組成穩(wěn)定，不宜采用減壓過濾進(jìn)行固液分離

D．若改為將Ca(OH)2漿液滴入稀H3PO4，得到的產(chǎn)品中x/y會(huì)偏大

12．高分子化合物P因具有良好的透光率，被廣泛用于制作擋風(fēng)玻璃、鏡片、光盤等，可由M和N

在一定條件下合成。其合成路線如下：

下列說法不正確的是()

A．M苯環(huán)上的一氯代物有2種B．M最多有14個(gè)碳原子共面

C．N的結(jié)構(gòu)簡式為D．Q能使酸性高錳酸鉀褪色

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13．某含Pb化合物是一種被廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域的晶體材料，室溫下該化合物晶胞如圖所示，

晶胞參數(shù)a≠b≠c，α=β=γ=90。（用帶有阿伏加德羅常數(shù)NA的代數(shù)式表示，MCs、MPb和

MBr分別表示Cs、Pb和Br的摩爾質(zhì)量）。下列說法錯(cuò)誤的是()

A．該化合物的化學(xué)式為CsPbBr3B．Cs與Pb之間的距離為pm

3

C．Pb周圍最近的Br有12個(gè)D．晶體密度為g/cm

14．一種鈉離子電池構(gòu)造示意圖如下，兩電極材料分別是碳包覆的磷酸釩鈉和碳包覆的MoS2。放電

時(shí)，NaxMoS2→MoS2。下列說法錯(cuò)誤的是()

A．電極材料采用碳包覆，可以提高電極材料的導(dǎo)電性能

B．放電時(shí)，a電極電勢高于b電極

+

C．充電時(shí)，1molNa3V2（PO4）3生成1molNaV2（PO4）3，理論上遷移2molNa

D．鋰元素稀缺，量產(chǎn)后的鈉離子電池的生產(chǎn)成本比鋰離子電池的低

15．常溫下，往足量草酸鈣固體與水的混合體系中加鹽酸或NaOH調(diào)節(jié)pH時(shí)，lgc(H2C2O4)、

一2一

lgc(HC2O4)、lgc(C2O4)與pH變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

一一4.2

A．曲線③表示c（HC2O4）的變化情況B．H2C2O4的Ka2=10

+一2

C．A點(diǎn)：c(H)>c(HC2O4)>c(OH一)>c(C2O4一)D．水的電離程度：A＜B＜C

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二、非選擇題（共4小題）

16．（13分）由閃鋅礦[含ZnS、FeS及少量硫化鎘(CdS)等]制備ZnS的過程如下：

-24-27-7-13

已知：Ksp(ZnS)=1.6×10,Ksp(CdS)=8.0×10,Ka1(H2S)=1.0×10,Ka2(H2S)=1.2×10。

回答下列問題：

（1）基態(tài)鋅離子的價(jià)層電子排布式為。

（2）酸浸時(shí)Zn2+浸出的主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為，該流程中要多次

進(jìn)行物質(zhì)分離，用到的物質(zhì)分離方法主要是。

-12+-1

（3）除鎘時(shí)，當(dāng)溶液pH=1、c（H2S）=0.01mol?L時(shí)，溶液中Cd濃度為mol?L（保留

兩位有效數(shù)字）。

（4）沉鋅前調(diào)節(jié)pH時(shí)，可加入氧化鋅，其作用合理的有（填標(biāo)號）。

a．增大溶液pHb．減小溶液pHc．增大鋅離子濃度d．增大硫離子濃度

（5）溶液中As（III）主要以弱酸H3AsO3形式存在，如As2S3會(huì)逐漸水解生成H3AsO3，寫出As2S3

水解的化學(xué)方程式，用ZnS可去除酸性廢液中的三價(jià)砷[As（III）]，

+2+

并回收生成的As2S3沉淀，反應(yīng)方程式為2H3AsO3+3ZnS+6H=As2S3+3Zn+6H2O，請從化學(xué)平

衡角度分析經(jīng)過一段時(shí)間砷回收率下降的原因

。

17．（14分）

可使CO、C2H4、H2混合氣體通過Ni-NiO-SiO2催化反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)i：2C2H4（g）C4H8（g）ΔH1

反應(yīng)ii：2C2H4（g）+H2（g）C4H10（g）ΔH2

反應(yīng)iii：C4H8（g）+H2（g）C4H10（g）ΔH3=-126kJ?mol-1

（1）已知：ΔfHm為物質(zhì)生成焓，根據(jù)ΔfHm可計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變，計(jì)算方法如下：反應(yīng)焓變?chǔ)=

產(chǎn)物生成焓之和-反應(yīng)物生成焓之和。相關(guān)物質(zhì)的生成焓如下表所示。

物質(zhì)C2H4（g）C4H8（g）H2（g）

-1

ΔfHm/kJ.mol52.40.10

對于反應(yīng)ii，ΔH2=kJ?mol-1，ΔS0（填“>”“<”或“=”），該反應(yīng)在（填

“高溫”或“低溫”）自發(fā)進(jìn)行。

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（2）一定溫度下，CO、C2H4和H2（體積比為x:2:1）按一定流速進(jìn)入裝有催化劑Ni-NiO-SiO2的恒容

反應(yīng)器（入口壓強(qiáng)為100kPa）發(fā)生反應(yīng)i和ii．有CO存在時(shí)，反應(yīng)ii的反應(yīng)進(jìn)程如圖1所示。隨

轉(zhuǎn)化為目的產(chǎn)物所消耗乙烯的量

著的增加，的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性（選擇性=×100%）如圖

xC2H4已轉(zhuǎn)化的乙烯總量

2所示。

①根據(jù)圖1，下列有關(guān)說法正確的是()

***

A．生成C4H10的決速步反應(yīng)式C2H5+C2H4=C4H9

B．生成C4H8比生成C4H10，活化能較大，反應(yīng)速率慢

C．C4H10的選擇性大于C4H8

D．*H不參與生成C4H8的反應(yīng)，對生成C4H8反應(yīng)的速率沒有影響

②結(jié)合圖2，當(dāng)x≥2時(shí)，混合氣體以較低的流速經(jīng)過恒容反應(yīng)器時(shí)，反應(yīng)近似達(dá)到平衡，隨著

x的增大，C2H4的轉(zhuǎn)化率（填“增大、減小、不變”），原因是

;

③結(jié)合圖2，當(dāng)x=2時(shí)，在該溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C4H8的選擇性為，容器內(nèi)壓強(qiáng)

為kPa。

18.（14分）研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可從可行性、速率、平衡等角度考慮。某化學(xué)小組對MnO2和KBr在

酸性溶液中的反應(yīng)展開了探究。

查閱資料：①Br2易揮發(fā)；該反應(yīng)在25℃時(shí)正反應(yīng)進(jìn)行程度較大；②Br2與水反應(yīng)的程度很小，

可忽略該反應(yīng)對其濃度測定的干擾。③低濃度HBr揮發(fā)性很小，可忽略。

④I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色。

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（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的

表達(dá)式為。

（2）展開探究

-1

甲同學(xué)：25℃,將0.200mol.LKBr溶液（pH≈1）與過量MnO2混合，密閉并攪拌，充分反應(yīng)

后，溶液變?yōu)辄S色，液面上方有淡黃色氣體。

-1

乙同學(xué)：25℃,將0.200mol.LKBr溶液（pH≈2）與過量MnO2混合，密閉并攪拌，反應(yīng)時(shí)間

與甲相同，溶液變?yōu)榈S色，液面上方未觀察到黃色氣體。

-1

丙同學(xué)：25℃,將0.200mol.LKBr溶液（pH≈2）與過量MnO2混合，密閉并攪拌，充分反應(yīng)

后，溶液變?yōu)榈S色，液面上方未觀察到黃色氣體。

-2+

25℃時(shí)，用濃度較大的KBr溶液與過量MnO2反應(yīng)，反應(yīng)前后c(Br)幾乎不變，c（Mn）=

c（Br2），僅需測定平衡時(shí)溶液pH和c(Br2)，三人分別測定了反應(yīng)后溶液的pH,取一定量反應(yīng)

后溶液，加入過量KI固體，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定并進(jìn)行了相關(guān)計(jì)算，滴定時(shí)選擇較合適的

指示劑是。

（3）甲計(jì)算所得K值小于丙的原因是因?yàn)椋築r2揮發(fā)導(dǎo)致計(jì)算時(shí)所用的濃度小于其在溶液中

實(shí)際濃度。乙通過控制合適pH，使生成c(Br2)較小，避免了Br2揮發(fā)，但計(jì)算所得K值也小

于丙的原因是因?yàn)椋篶(H+)濃度小，反應(yīng)相同時(shí)間，，計(jì)算的K值偏

小。請解釋丙實(shí)驗(yàn)液面上方未觀察到黃色氣體的原因是。

（4）三人認(rèn)為丙實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長，經(jīng)過討論認(rèn)為既要使反應(yīng)更快的達(dá)到平衡狀態(tài)，又要使Br2處于溶

解平衡且揮發(fā)最少的狀態(tài)，可以，其他條件與丙相同，可以較準(zhǔn)確測得該反

應(yīng)一定條件下的平衡常數(shù)。

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19．（14分）我國原創(chuàng)用于治療結(jié)直腸癌的新藥Z已成功登陸海外市場。Z的一種合成路線如下（部

分試劑及反應(yīng)條件略）。

B

C8H8O3

ACDE

F

I

C10H9ClN2O2

GHJ

（1）B中含氧官能團(tuán)有醚鍵、、（填名稱），B的核磁共振氫譜有

組吸收峰。

（2）H生成J的反應(yīng)類型為，J中氮原子的雜化方式為。

（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為。

Δ

（4）已知+HN=CHNH2——→NH3↑+H2O+，L的同分異構(gòu)體

KL

M發(fā)生取代反應(yīng)可生成I，M的結(jié)構(gòu)簡式為。請寫出CH3COOH、CH3CH2CH2NH2、

HN=CHNH2在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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2025年秋季高三年級期中考試

化學(xué)參考答案

1-5BDDCB6-10CCCBC11-15DBCBC

16．（13分，除標(biāo)注外，每空2分）

（1）3d10（1分）

+2+

（2）2ZnS+4H+O2=2Zn+2S+2H2O；過濾

（3）6.7×10-7

（4）acd（漏選得1分