2025年全市中小學(xué)教師職稱水平能力測(cè)試[化學(xué)學(xué)科知識(shí)]練習(xí)題及答案（網(wǎng)頁(yè)版）一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共30分）1.下列關(guān)于原子軌道的說法正確的是A.2p軌道能量一定高于2s軌道B.3d軌道能量一定高于4s軌道C.同一電子層中，s軌道電子云呈球形對(duì)稱D.4f軌道在第四能層中能量最低答案：C2.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是A.向FeSO?溶液中滴加KSCN，無(wú)明顯變化，說明Fe2?無(wú)還原性B.向AlCl?溶液中逐滴加入NaOH，先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，說明Al(OH)?具有兩性C.向Na?CO?溶液中加入酚酞，溶液變紅，說明CO?2?水解呈酸性D.向CuSO?溶液中加入少量氨水，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明Cu(OH)?難溶于水答案：B3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A.離子鍵具有方向性B.金屬鍵的鍵能通常小于共價(jià)鍵C.氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵D.所有共價(jià)鍵都具有飽和性答案：C4.已知反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)ΔH＜0。下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高NO?轉(zhuǎn)化率的是A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.加入催化劑D.減小容器體積答案：B5.下列離子方程式書寫正確的是A.向NaHCO?溶液中加入少量澄清石灰水：HCO??+Ca2?+OH?→CaCO?↓+H?OB.向NaAlO?溶液中通入過量CO?：AlO??+CO?+2H?O→Al(OH)?↓+HCO??C.向FeI?溶液中通入少量Cl?：2Fe2?+Cl?→2Fe3?+2Cl?D.向Na?S?O?溶液中加入稀硫酸：S?O?2?+2H?→S↓+SO?↑+H?O答案：D6.下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是A.在原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極B.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極C.標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)在任何溫度下均為0VD.用惰性電極電解Na?SO?溶液，陰極區(qū)pH升高答案：D7.下列有機(jī)物命名正確的是A.2-甲基-3-乙基丁烷B.3-甲基-2-戊烯C.2-乙基-1-丁醇D.1,3-二甲基苯酚答案：B8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A.用飽和NaHCO?溶液除去CO?中混有的SO?B.用濃硫酸干燥NH?C.用分液法分離乙醇和水的混合物D.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和Na?CO?答案：A9.下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.干冰晶體中，CO?分子間以共價(jià)鍵結(jié)合B.金剛石晶體中，每個(gè)碳原子被12個(gè)六元環(huán)共用C.NaCl晶體中，Na?與Cl?的配位數(shù)均為6D.金屬銅晶體中，原子堆積方式為體心立方答案：C10.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述正確的是A.K隨反應(yīng)物濃度變化而變化B.K越大，反應(yīng)速率越快C.溫度升高，K一定增大D.K與反應(yīng)方程式書寫形式有關(guān)答案：D11.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是A.膠體粒子不能透過濾紙B.膠體不帶電，膠粒帶電C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光的散射D.加入電解質(zhì)一定使膠體聚沉答案：C12.下列關(guān)于熱化學(xué)的敘述正確的是A.燃燒熱是指1g可燃物完全燃燒放出的熱量B.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，堿液稍過量是為了保證酸完全反應(yīng)C.反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)D.焓變等于生成物總鍵能減反應(yīng)物總鍵能答案：B13.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是A.同周期元素原子半徑從左到右逐漸增大B.同主族元素第一電離能從上到下逐漸增大C.同周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性從左到右逐漸減弱D.同主族元素非金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)答案：C14.下列關(guān)于配位化合物的敘述正確的是A.[Cu(NH?)?]SO?中，Cu2?的配位數(shù)為6B.配位鍵一定是σ鍵C.內(nèi)界離子不能電離D.配位數(shù)等于配體數(shù)目答案：B15.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全的敘述正確的是A.金屬鈉著火可用泡沫滅火器撲滅B.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水慢慢加入酸中C.聞氣體時(shí)，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)D.汞灑落地面，可用掃帚清掃答案：C二、不定項(xiàng)選擇題（每題3分，共15分，每題有1～2個(gè)正確答案，漏選得1分，錯(cuò)選得0分）16.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的的是A.用pH試紙測(cè)定0.01mol·L?1CH?COOH的pH，結(jié)果小于2B.用酸式滴定管量取20.00mLKMnO?溶液C.用蒸餾法分離碘和CCl?的混合物D.用升華法提純混有NaCl的碘單質(zhì)答案：BD17.下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型的判斷正確的是A.苯與Br?/FeBr?發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯與H?O/H?發(fā)生加成反應(yīng)C.乙醇與Na發(fā)生取代反應(yīng)D.乙酸與NaOH發(fā)生酯化反應(yīng)答案：AB18.下列離子在溶液中能大量共存的是A.K?、AlO??、CO?2?、OH?B.Fe3?、SCN?、Cl?、NO??C.NH??、Al3?、SO?2?、HCO??D.Na?、Ba2?、OH?、HCO??答案：A19.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)算正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LO?與足量NO反應(yīng)生成NO?，轉(zhuǎn)移電子0.2molB.0.1molNa?O?與足量CO?反應(yīng)，生成O?1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C.電解熔融Al?O?，制得1molAl，理論上消耗O?0.75molD.1molC?H?完全燃燒，消耗O?3.5mol答案：BD20.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述正確的是A.用啟普發(fā)生器制取并收集NH?B.用排水法收集NO氣體C.用堿石灰干燥Cl?D.用向上排空氣法收集H?S答案：B三、填空題（每空2分，共30分）21.已知某元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d1?4s24p?，該元素位于周期表第______周期______族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為______。答案：四；ⅥA；H?SeO?22.向0.1mol·L?1NH?·H?O溶液中加入NH?Cl固體，溶液的pH將______（填“升高”“降低”或“不變”），原因是______。答案：降低；同離子效應(yīng)抑制NH?·H?O電離，OH?濃度減小23.用惰性電極電解500mL0.2mol·L?1CuSO?溶液，當(dāng)陰極析出1.28gCu時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積為______mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液pH約為______（忽略溶液體積變化）。答案：224；124.某有機(jī)物A的分子式為C?H?O?，能與Na反應(yīng)放出H?，與Na?CO?反應(yīng)放出CO?，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；A與乙醇在濃硫酸催化下生成酯，該酯的命名為______。答案：CH?CH?CH?COOH；丁酸乙酯25.已知反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH＝－198kJ·mol?1。在2L密閉容器中充入4molSO?和2molO?，5min后測(cè)得SO?濃度為1.5mol·L?1，則0～5min內(nèi)v(O?)＝______mol·L?1·min?1，平衡常數(shù)K＝______（保留兩位小數(shù)）。答案：0.15；2.2526.向含F(xiàn)e2?、Al3?、Cl?、SO?2?的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)?溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是______，最后溶解的沉淀是______。答案：BaSO?；Al(OH)?27.某溫度下，水的離子積常數(shù)K_w＝1×10?13，則該溫度下0.01mol·L?1NaOH溶液的pH＝______，此時(shí)水的電離程度______（填“大于”“小于”或“等于”）25℃時(shí)。答案：11；大于28.配平方程式：______P?+______HNO?+______H?O→______H?PO?+______NO↑，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。答案：32081220；20∶329.某晶體屬于立方晶系，晶胞參數(shù)a＝400pm，密度ρ＝8.0g·cm?3，摩爾質(zhì)量M＝64g·mol?1，則每個(gè)晶胞中含原子數(shù)為______，該晶體屬于______堆積。答案：4；面心立方30.用0.1000mol·L?1NaOH滴定20.00mL某弱酸HA，滴定曲線顯示終點(diǎn)消耗NaOH18.00mL，此時(shí)溶液中c(A?)/c(HA)＝______，若HA的K_a＝1.0×10??，則終點(diǎn)pH＝______。答案：1；5.0四、實(shí)驗(yàn)與探究題（共25分）31.（10分）某研究小組用下列裝置測(cè)定鎂帶燃燒后生成Mg?N?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取0.60g打磨光亮的鎂帶，置于瓷舟中；②通入干燥N?，排盡裝置內(nèi)空氣；③加熱瓷舟，鎂帶燃燒完全；④冷卻至室溫，稱量產(chǎn)物總質(zhì)量為0.82g。（2）問題：①裝置末端濃硫酸的作用是______；②若未排盡空氣，對(duì)結(jié)果的影響是______；③計(jì)算產(chǎn)物中Mg?N?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%（保留一位小數(shù)）。答案：①吸收外界水蒸氣和CO?，防止產(chǎn)物吸潮增重；②空氣中O?與Mg反應(yīng)生成MgO，使總質(zhì)量偏大，導(dǎo)致Mg?N?質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；③設(shè)生成Mg?N?xg，MgOyg，則3Mg～Mg?N?3Mg～3MgO72g100g72g120g0.60gx＝0.83g0.60gy＝1.00g總產(chǎn)物0.82g＜0.83g，說明產(chǎn)物中混有未反應(yīng)Mg，設(shè)Mg?N?質(zhì)量為m，則m/100+(0.82?m)/40.3=0.60/24.3解得m＝0.27g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝0.27/0.82×100%＝32.9%。32.（15分）某?；瘜W(xué)興趣小組探究“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)的褪色機(jī)理。實(shí)驗(yàn)原理：亞甲基藍(lán)（MB?）在堿性葡萄糖溶液中被還原為無(wú)色還原態(tài)（MBH），振蕩后重新被O?氧化為藍(lán)色MB?。（1）配制溶液：A.0.2g亞甲基藍(lán)溶于100mL水；B.8gNaOH溶于100mL水；C.18g葡萄糖溶于100mL水。取A、B、C各10mL混合于錐形瓶，靜置呈無(wú)色。（2）探究因素：①溫度：將上述混合液分別置于20℃、40℃、60℃水浴，記錄藍(lán)色恢復(fù)所需時(shí)間t，結(jié)果如下：|溫度/℃|20|40|60||--------|----|----|----||t/s|180|90|45|結(jié)論：溫度升高，氧化速率______，原因是______。②氧氣濃度：向混合液中通入純O?，t縮短至30s；通入N?，藍(lán)色不再出現(xiàn)，說明______。③催化劑：加入0.1gCuSO?·5H?O，t縮短至15s，Cu2?起______作用。（3）寫出氧化還原過程的離子方程式：______。答案：①加快；溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞頻率提高；②氧化劑為O?，無(wú)O?反應(yīng)不能正向進(jìn)行；③催化；④MBH+O?→MB?+H?O（堿性條件下配平：4MBH+O?→4MB?+2H?O）。五、計(jì)算與推導(dǎo)題（共20分）33.（10分）某含C、H、O的有機(jī)物1.80g，燃燒后生成2.64gCO?和1.08gH?O。該有機(jī)物對(duì)H?相對(duì)密度為45，其紅外光譜顯示含—COOH，核磁共振氫譜顯示3組峰，面積比1∶2∶2。（1）求實(shí)驗(yàn)式；（2）求分子式；（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名。答案：（1）n(C)＝2.64/44＝0.06mol，n(H)＝1.08/18×2＝0.12mol，n(O)＝(1.80?0.06×12?0.12×1)/16＝0.06mol，n(C)∶n(H)∶n(O)＝1∶2∶1，實(shí)驗(yàn)式CH?O。（2）M＝45×2＝90，設(shè)分子式(CH?O)_n，則30n＝90，n＝3，分子式C?H?O?。（3）含—COOH，剩余C?H?O，3組峰且面積比1∶2∶2，為HOCH?CH?COOH，3-羥基丙酸。34.（10分）25℃時(shí)，向1L0.1mol·L?1CH?COOH溶液中緩慢加入固體NaOH，忽略體積變化。（1）當(dāng)加入0.05molNaOH后，求溶液pH；（2）繼續(xù)加入NaOH至恰好完全中和，求所需NaOH總質(zhì)量；（3）若改用0.1mol·L?1氨水代替NaOH，達(dá)到相同pH所需氨水體積為多少？（K_b(NH?·H?O)＝1.8×10??，K_a(CH?COOH)＝1.8×10??）答案：（1）形成CH?COOH/CH?COONa緩沖體系，n(CH?COOH)＝n(CH?COO?)＝0.05mol，