第06講常見(jiàn)的鹽復(fù)分解反應(yīng)

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rffi新知導(dǎo)航：熟悉課程內(nèi)容、掌握知識(shí)脈絡(luò)

19基礎(chǔ)知識(shí)：知識(shí)點(diǎn)全面梳理，掌握必備

?重點(diǎn)記憶：關(guān)鍵點(diǎn)快速記憶，提升能力

Q小試牛刀：考點(diǎn)剖析十過(guò)關(guān)檢測(cè)，合理應(yīng)用

課時(shí)II鹽的概念及性質(zhì)氯化的

一、鹽的概念和分類

1.定義

鹽是指一類組成里含有金屬離子〔或錢根離子）和酸根離了?的化合物。

注意：鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如（NHSSO』、NH4cl等。

2.分類

①根據(jù)鹽中含的的望工不同，分為鈉鹽、鈣鹽、鏤鹽等。

②根據(jù)鹽中含的睡工不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等。

二、鹽的溶解性

1.鋰鹽、鈉鹽、轉(zhuǎn)鹽、硝酸鹽全溶；

2.鹽酸鹽（含氯離子）：除氯化銀不溶,其余的全溶：

3.硫酸鹽（含硫酸根離子）：除硫酸鋼不溶,硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余的全溶；

4.碳酸鹽（含碳酸根離子）：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鐵易溶,碳酸鎂微溶，其余的全不溶。

三、氯化鈉

1.存在

（1）人體：人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。

（2）自然界：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。

2.對(duì)人體的作用

（1）鈉離子對(duì)維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用；

（2）氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和漕進(jìn)食欲的作用。

（3）人們每天都要攝入一些食鹽來(lái)補(bǔ)充由于出汗、排尿等排出的氯化鈉，以滿足人體的正常需要（每人

每天約需3?5g食鹽），但長(zhǎng)期食用過(guò)多食鹽不利于人體健康。

3.物理性質(zhì)

氮化鈉在常溫下是白色固體,有咸味，易溶于水,溶解度受溫度影響較小，俗稱食鹽。

4.用途

（1）醫(yī)療上，氯化鈉用來(lái)配制生理鹽水。

（2）農(nóng)業(yè)上，用一定濃度的氯化鈉溶液來(lái)選獨(dú)。

（3）工業(yè)上，氯化鈉是制取某些化工產(chǎn)品（碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸）的原料。

（4）生活中，氯化鈉用來(lái)蛔、腌制食品。

（5）交通運(yùn)輸中，氯化鈉可用來(lái)作除雪劑。

四、粗鹽的提純

1.實(shí)驗(yàn)裝置

2.原理

依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同，利用過(guò)濾的方法除去食鹽中的泥沙等人溶性雜質(zhì),然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精

鹽。

3.操作步驟

一般包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率等。

4.實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵

（I）稱量時(shí)：托盤天平使用時(shí)要調(diào)平衡,讀數(shù)要準(zhǔn)確；取藥品要規(guī)范，不撒落。

（2）溶解時(shí)：攪拌要?jiǎng)蛩伲荒苓^(guò)快，防止有液體濺出。

（3）過(guò)濾時(shí)：要規(guī)范裝置和操作，做到“一貼二低三靠”。

（4）蒸發(fā)時(shí)：不斷攪拌，以防局部溫度過(guò)高;蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。

（5）轉(zhuǎn)移時(shí)：要將晶體全部轉(zhuǎn)移至稱量紙上，再進(jìn)行準(zhǔn)確稱量。

5.誤差分析

（較摟食鹽晶體不徹底

!粗鹽未完全溶解

⑴產(chǎn)率偏低原因燒杯內(nèi)壁殘留食鹽溶液

、蒸發(fā)時(shí)有溶液濺一

（2）產(chǎn)率偏高原因：蒸發(fā)時(shí)未完全蒸王。

課時(shí)21碳酸鹽碳酸根離子槍驗(yàn)鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)

一、碳酸鹽

1.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

白色粉末狀固體,易溶于水,水白色粉末狀固體，四圈王水，水白色固體，難溶于水

物理

溶液呈堿性溶液呈堿性

性質(zhì)

（1）與酸反應(yīng)：（1）與酸反應(yīng)：（1）與酸反應(yīng)：

化學(xué)Na2co3+2H￡l=2NaCI+H2O+CO2TNaHCO3+HCI=NaCI+H20+CO2TCaCO3+2HCI=CaCl2-H2O+CO2f

性質(zhì)（2）與某些堿反應(yīng)：（2）加熱分解：（2）高溫分解:

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO31+2NaOH

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2fCaCO3-CaO+CO2t

主要廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗發(fā)酵粉（小蘇打）的主要成分；重要的建筑材料:用作補(bǔ)鈣

滌劑的生產(chǎn)等（工業(yè)原料）治療胃酸過(guò)多的藥劑劑；用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

用途

規(guī)律小結(jié)：

＞碳酸鹽或碳酸氫鹽與稀酸反應(yīng)都能放出co2氣體；

＞碳酸鈉在水中的溶解性五碳酸氫鈉：

＞碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉,加熱很難分解。

2.碳酸根或碳酸氫根離子的檢驗(yàn)方法

（I）檢驗(yàn)原理：組成里含有COMHCO3的鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。

+

CO?+2H=H2O+CO2TH83+H+=H2O+CXM

（2）檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸和澄清石灰水。

（3）檢驗(yàn)方法：向待測(cè)液中加入稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體放出，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該物質(zhì)

中有CO3或HCO3。CO2+COOH）2=CaCChl+HaO

易錯(cuò)警示：向待測(cè)液中加入稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體放出，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能確定溶液中

?定含有CO域HCO3,只能確定溶液中可能含有C03或HCO3或同時(shí)含有CO3和HCO3o

二、鹽的化學(xué)性質(zhì)

1.鹽跟某些金屬的反應(yīng)

規(guī)律：鹽+金屬=新鹽+新金屬

反應(yīng)條件：

在金屬活動(dòng)性順序表中，除非?；顫姷腒、Ca和Na外，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不

活潑的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu：

Cu4-Hg（NO^7=Hg+Cu（NO3）2：

酸、堿、鹽之間的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)。如:

①酸+堿T鹽+水（中和反應(yīng)）

②鹽+酸T新鹽+新酸

③堿+鹽T新鹽+新堿

④鹽+鹽新鹽+新鹽

⑤酸+金屬氧,化物T鹽+水

5.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

類型反應(yīng)物生成物

酸+堿至少一種可溶具備以下條件之一：

酸+鹽鹽可溶或難溶，酸可溶（1）有沉淀生成

堿+鹽二者都可溶（2）有氣體生成

鹽+鹽二者都可溶（3）有水生成

一、四大基本反應(yīng)類型的比較

基本反應(yīng)類型定義特點(diǎn)

化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的多變一，用字母表示為A+B-AB

反應(yīng)

分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物一變多，用字母表示為AB-A+B

質(zhì)的反應(yīng)

置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與--種化合物反應(yīng)，生成另一種化合價(jià)一定發(fā)生變化，用字母表示

單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為AB+JCB+A

復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種元素化合價(jià)不變，用字母表示為A

化合物的反應(yīng)B+CD->CB+AD

二、酸堿鹽之間的反應(yīng)關(guān)系

0?@?

?考點(diǎn)剖析

考點(diǎn)一：鹽的俗稱、性質(zhì)和用途

I.（2023?黑龍江龍東）下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱不一致的是

A.碳酸氫鈉、NaHCCh、小蘇打B.氧化鈣、CaO、消石灰

C.汞、Hg、水銀D.氫氧化鈉、NaOH、火堿

【答案】B

【解析】A、碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3,俗稱小蘇打，物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱一致，不符合題意；

B、氧化鈣的化學(xué)式為CaO,俗稱生石灰，消石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式為Ca（OH）2,物質(zhì)的名稱、

化學(xué)式、俗稱不一致，符合題意；

C、汞的化學(xué)式為Hg,俗稱水銀，物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱一致，不符合題意；

D、氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH,俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱一致，不符合題意；

故選B。

考點(diǎn)二：粗鹽的提純

2.（2023?河南）為除去粗食鹽樣品中含有的不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜質(zhì)（CaCL、MgCb、Na2so4）,某

化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室先將樣品中不溶性雜質(zhì)去除，得到粗鹽水后，再按以下實(shí)驗(yàn)步驟去除可溶性雜質(zhì)：①向

粗鹽水中依次加入過(guò)量的BaCb、NaOH、Na2cO3溶液：②過(guò)濾；③向?yàn)V液中加入適量的鹽酸：④蒸發(fā)、

結(jié)晶。

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次用到玻璃棒，它在蒸發(fā)操作中的作用是什么？

（2）步驟①中加入過(guò)量Na2c03溶液的目的是什么？

（3）步驟③中有氣體產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【答案】（1）攪拌防止局部溫度過(guò)高，液滴飛濺

（2）除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋼

（3）Na2co3+2HC1=2NaCl+HQ+C02T

【解析】（1）蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌防止局部溫度過(guò)高，液滴飛濺。

（2）氯化鐵加入的作用是除去硫駿鈉，接著氫氧化鈉的作用是除去氯化鎂，最后加入的碳酸鈉作用是除去

氯化鈣和過(guò)量的氯化鋼，因?yàn)槁然}和碳酸鈉會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉會(huì)與氯化鋼反應(yīng)生成

碳酸鋼沉淀和氯化鈉。

（3）步驟③中有氣體產(chǎn)生，因?yàn)檫^(guò)量的碳酸鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程

式為Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2to

考點(diǎn)三：鹽的化學(xué)性質(zhì)

3.（2023?貴州）通過(guò)化學(xué)變化創(chuàng)造物質(zhì)是化學(xué)學(xué)科的特征。甲、乙、丙、丁的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（“一”

表示能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

甲------?/.

A.若甲為H2,則丁可以是Fe或H2。

B.若甲為H2,則丁一甲不可以是復(fù)分解反應(yīng)

C.若甲為COz,則丙可以是水

D.若甲為NaOH,則丙可以是Fe（NO3）3

【答案】D

【解析】A、若甲為H2,丁可以是鐵或水，鐵和酸反應(yīng)生成氫包，水通電生成氫氣和氧氣，不符合題意；

B、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，其產(chǎn)物均是化合物，而氫氣屬于單

質(zhì)，故若甲為Hz，則丁一甲不可以是復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；

C、若甲為CO2，乙可以是碳酸，則丙可以是水，丁可以是碳酸氫鈣，不符合題意；

D、若甲為NaOH,則丙不可以是Fe（NO、3）3,因?yàn)楸羰窍跛徼F，則乙是氧化鐵或亞鐵鹽或氫氧化鐵，而氫

氧化鈉不能?步轉(zhuǎn)化為氧化鐵或亞鐵鹽，符合題意：

故選:Do

考點(diǎn)四：離子共存

4.（2023?黑龍江齊齊哈爾）下列各組離子在水溶液中能大量共存，且形成無(wú)色溶液的是

232

A.K+、Na\Ca\NdB.Fe\Ag\Ba\NO3

C.Ba2\COKMg2+、K+D.OH、Na\NH；、SO：

【答案】A

【解析】A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確：

B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Fe3+在溶液中顯黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)混；

C、領(lǐng)離子、鎂離子與碳酸根離子能結(jié)合生成碳酸鋼、碳酸鎂沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)浜；

D、鏤根離子與氫氧根離子能結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。

考點(diǎn)五：復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

5.（2023?山東聊城）下列有關(guān)酸、堿、鹽的認(rèn)識(shí)正確的是

A.宏觀：復(fù)分解反應(yīng)一定有氣體、沉淀和水生成

B.微觀：鹽的溶液中一定含有金屬陽(yáng)離子

C.變化：等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液一定呈中性

D.實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH,結(jié)果會(huì)偏小

【答案】D

【解析】A.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物互相

交換成分，生成物中有氣體、有水或有沉淀生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，即復(fù)分解反應(yīng)中不一定同時(shí)生

成氣體、沉淀和水，如HQ+NaOH=NaCI+H2O,這個(gè)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但是生成物中沒(méi)有氣體和

沉淀，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；

B.鹽的溶液中不一定含有金屬陽(yáng)離子，如氯化鉉、硝酸錢是鹽，其中不含金屬陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，

不符合題意：

C.等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，因?yàn)椴恢老←}酸和氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，無(wú)法確

定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，無(wú)法判斷HC1與NaOH是否恰好反應(yīng)，所得溶液的酸堿性無(wú)法確

定，只有HCI和NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液才呈中性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；

D.氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH>7,水呈中性，其pH=7,用濕澗的pH試紙測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH,相當(dāng)

于在氫氧化鈉溶液中加了水，測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH結(jié)果會(huì)偏小，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，符合題意；故選：

Do

考點(diǎn)六：酸堿鹽反應(yīng)的探究

6.（2023?湖北咸寧）某實(shí)驗(yàn)小組用一定量大理石（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）和30g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.3%的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，充分反應(yīng)后，將反應(yīng)后的剩余物過(guò)濾（不考慮溶質(zhì)損失），問(wèn)濾液中逐滴

滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，測(cè)得濾液的pH與加入溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。已知氯化鈣溶

液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。卜.列有關(guān)分析不正確的是

A.大理石和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO:的質(zhì)量為0.88g

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.34g

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)

D.be段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO31+2NaCI

【答案】B

【解析】A、大理石中的碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知，濾液pH<7,則說(shuō)明酸

過(guò)量，則濾液中含有氯化氫和氯化鈣，向?yàn)V液中加入碳酸鈉，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化

碳，后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為■則：

Na2c。3+2HC1=2NaCl+H2OC02T

10673

10gx|0.6%7.3%x

106_l0gx|Q.6%

~73=7.3%x

解得x=10g

則與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為3OglOg=2Og,設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為6則

CaCO5+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

7344

20gx7.3%>>

7320gx7.3%

44-y

解得.v=0.88g

該選項(xiàng)分析止確;

B、結(jié)合前面分析可知，c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，再結(jié)合氯元素守恒，設(shè)此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為z,

則

~~--NaCl

36.558.5

30gx7.3%z

36.530gx7.3%

58.5-Z

解得z=3.51g

該選項(xiàng)分析不正確；

C、結(jié)合前面分析可知，a點(diǎn)時(shí)溶液中的鹽酸還未完全反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣、氯化鈉和氯化氫，

則共有三種，該選項(xiàng)分析正確；

D、結(jié)合前面分析可知，be段發(fā)生的反應(yīng)為氯化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為Na2CO3+CaCh=CaCO31+2NaCI,該選項(xiàng)分析正確。

故選Bo

?過(guò)關(guān)檢測(cè)

1.（2023?湖南邵陽(yáng)）為純堿工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出杰出貢獻(xiàn)的中國(guó)化學(xué)家是

A.張青蓮B.侯德榜C.屠呦呦D.袁隆平

【答案】B

【解析】侯德榜發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法，大大提高了原料的利用率。為純堿和氮肥工業(yè)

技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。故選B,

2.（2023?湖南懷化）下列物質(zhì)的俗稱，化學(xué)式和物質(zhì)類別不一致的是

A.水銀一Hg-單質(zhì)B.生石灰一CaO一氧化物

C.熟石灰一Ca（OH）2—堿D.純堿一Na2col酸

【答案】D

【解析】A、汞俗稱水銀，屬于金屬單質(zhì)，其化學(xué)式為Hg,正確：

B、生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式為CaO,是兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元索，屬于?氧化物，

正確；

C、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，是由金屬離子與氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿,化學(xué)式為Ca（OHb,

正確：

D、Na2c03是碳酸鈉的化學(xué)式，俗稱純堿、蘇打，屬于鹽，錯(cuò)誤；故選D。

3.（2023?江蘇連云港）在“粗鹽中是溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，下列裝置和操作正確的是

【解析】A、粗鹽溶解時(shí)，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，量筒只能用來(lái)量取液體，不能溶解物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、過(guò)濾時(shí)，要注意“一貼二低三靠“，應(yīng)該用玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；

C、蒸發(fā)食鹽水時(shí)，應(yīng)該在蒸發(fā)血中進(jìn)行，用玻璃棒不斷攪拌防止局部過(guò)熱，造成液體飛濺，故C錯(cuò)誤;

D、轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿，應(yīng)用堵煙鉗夾取，防止被熱的蒸發(fā)皿燙傷，故D正確。故選D。

4.（2023?四川眉山）下列有關(guān)純堿的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A.組成：由碳、氧和鈉三種元素組成

B.性質(zhì)：能與BaCb、NaCl等鹽溶液反應(yīng)

C.用途：用于玻璃、造紙、紡織等的生產(chǎn)

D.生產(chǎn)：侯氏制堿法

【答案】B

【解析】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，所以純堿由碳、氧和鈉三種元素組成，說(shuō)法正確；

B、碳酸鈉可以和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，但是碳酸鈉無(wú)法和氯化鈉生成氣體、沉淀或水.所以碳酸

鈉無(wú)法和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、碳酸鈉可以用于玻璃、造紙、紡織等的生產(chǎn)，說(shuō)法正確；

D、碳酸鈉的生產(chǎn)，可以使用侯氏制堿法，說(shuō)法正確。故選B。

5.（2023?甘肅金昌）實(shí)驗(yàn)室有一瓶無(wú)色透明的廢液。經(jīng)同學(xué)們測(cè)定，其pH=2,對(duì)其中可能存在的離子組

合，推測(cè)合理的是

A.Fc“、Na+、Cl>NOaB.Na+、K\Cl、SO：

C.K\Na\CkCO；D.Ba2\Ca2\SO；、CO：

【答案】B

【解析】A、有鐵離子，溶液不會(huì)為無(wú)色，錯(cuò)誤；

B、鈉離子、鉀離子、氯離子、硫酸根離子、氫禽子相互不會(huì)結(jié)合成氣體、沉淀或水，可以共存，并且沒(méi)

有在溶液中顯顏色的離子，正確；

C、碳酸根離子和氫離子結(jié)合成水和二氧化碳，不能共存，錯(cuò)誤；

D、鋼離子與硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋼沉淀，根離子和碳酸根離子結(jié)合成碳酸鋼沉淀，鈣離子和碳酸根離

子結(jié)合成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子和氫離子結(jié)合成水和二氧化碳，不能共存，錯(cuò)誤；

故選B。

6.（2023?重慶B卷）鑒別是重要的實(shí)驗(yàn)技能。分別鑒別兩組物質(zhì)：①C、Cu。②稀H2SO4、Na2cCh溶液，都

能選用的試劑是

A.02B.NaOH溶液C.鐵片D,稀H2sCh

【答案】D

【解析】A、?C燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，固體逐漸減少；CuO不與氧氣反應(yīng)，可以鑒別；②稀H2so人

Na2cO3溶液都不與氧氣反應(yīng)，無(wú)法鑒別：故A錯(cuò)誤；

B、①C、CuO都不與氫氧化鈉反應(yīng)，無(wú)法鑒別；②稀H2s04和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，但無(wú)明顯

現(xiàn)象；Na2c03溶液和氫氧化鈉不反應(yīng)，無(wú)法鑒別；故B錯(cuò)誤；

C、①C、CuO都不和鐵反應(yīng)，無(wú)法鑒別；②稀H2sCh和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生：

Na2c03溶液與鐵不反應(yīng)，可以鑒別；故C錯(cuò)誤；

D、①C和硫酸不反應(yīng)；CuO和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以鑒別；②碳酸

鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生，可以鑒別：故D正確.

故選Do

7.除去難溶性雜質(zhì)后的粗鹽中還含有MgCb、CaCh,Na2sO4三種可溶性雜質(zhì)，可用下列流程除去，所用

試劑（溶液）均過(guò)量。下列說(shuō)法正確的是

I--］水①NaOH②BaCL③Na2cO3過(guò)濾④HC1結(jié)晶［—\

粗鹽|------?-------?-------?-----?-----?-----a一品|

A.不可將①②換成氫氧化鋼溶液B.4種試劑中，只有①②可以交換順序

C.鹽酸只除去了過(guò)量的碳酸鈉D.產(chǎn)品的質(zhì)量——粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量

【答案】B

【解析】A、可以將①②的氫氧化鈉和氨化鋼溶液換成氫氧化鋼溶液，同樣能除去粗鹽中的鎂離子和硫酸

根離子，故A錯(cuò)誤；

B、需要保證②加入氯化銀在③加入碳酸鈉之前，過(guò)濾后加入鹽酸除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸綱同時(shí)避免

生戊的沉淀與鹽酸反應(yīng)，所以④必須放在最后，②③不能交換順序，①③也不能交換順序，則只有①?可

以交換順序，故B正確。

C、鹽酸是為了除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；

D、提純之后產(chǎn)品的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，因?yàn)闅溲趸c和氯化鎂反應(yīng)，硫酸鈉和氯化釧反應(yīng)，

碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，碳酸鈉和氮化鋼反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)均有氯化鈉生成，

故D錯(cuò)誤；故選B。

8.（2023?湖南株洲）下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確且屬于?復(fù)分解反應(yīng)的是

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl=2FeCh+3H2T

點(diǎn)燃

B.鎂帶在空氣中燃燒：Mg+O2—2MgO

C.在高溫下CaCO3分解：CaCOj=CaO+CO2T

D.氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：3HC1+AI（OH）3=AlCh+3H2O

【答案】D

【解析】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HC仁FeCL+HzT，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意：

B.鎂帶在空氣中燃燒，2Mg+O2=2MgO,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；

C.在高溫下CaCCh分解CaCCh，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；

D.氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多，3HC1+AI（OH）3=AICI3+3H2O,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，此選項(xiàng)符合題意。

故選Do

9.（2023?四川成都）甲、乙、丙、丁均為常見(jiàn)物質(zhì)，甲、乙是金屬單質(zhì)，甲、丙、丁均含同一種元素，轉(zhuǎn)

化關(guān)系如圖表示一步轉(zhuǎn)化），下列判斷錯(cuò)誤的是

A.甲的活動(dòng)性強(qiáng)于乙B.乙不能與酸反應(yīng)

C.若丙、丁類別不同，則一定為氧化物和鹽D.轉(zhuǎn)化中的基本反應(yīng)類型一定有置換反應(yīng)

【答案】B

【分析】初中階段金屬單質(zhì)生成金屬單質(zhì)的反應(yīng)為金屬與鹽的置換反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：甲能生成

乙，故甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)，甲、丙、丁均含同一種元素，因?yàn)榧资墙饘賳钨|(zhì)，只有一種元素，故甲、丙、

丁均含同一種金屬元素，含有金屬元素的化合物種類有氧化物、堿、鹽，金屬單質(zhì)可以與氧氣生成對(duì)應(yīng)的氧

化物，對(duì)應(yīng)的氧化物也可以被一氧化碳等還原劑還原為金屬單質(zhì)，故金屬單質(zhì)可以與對(duì)應(yīng)的氧化物相互轉(zhuǎn)

化，活潑的金屬可以與稀鹽酸或稀硫酸生成對(duì)應(yīng)的金屬鹽，而對(duì)應(yīng)的金屬鹽也可以被更活潑的金屬單質(zhì)置換

出來(lái)，故金屬單質(zhì)可以與對(duì)應(yīng)的金屬鹽相互轉(zhuǎn)化，但是金屬無(wú)法直接生成對(duì)應(yīng)的堿，故金屬單質(zhì)無(wú)法和堿相

互轉(zhuǎn)化，故根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，若丙、丁類別不同，則一定為黛化物和鹽。

【解析】A、由分析可知，甲的活動(dòng)性強(qiáng)于乙，故A正確，不符合題意；

B、由分析可知，乙的活動(dòng)性比甲弱，但有可能比氫強(qiáng)，故不一定不能與酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C、由分析可知，若丙、丁類別不同，則一定為氧化物和鹽，故C正確，不符合題意：

D、由分析可知，甲生成乙為金屬與鹽的置換反應(yīng)，故轉(zhuǎn)化中的基本反應(yīng)類型一定有置換反應(yīng)，故D正確，

不符合題意。故選：B。

10.（2023?天津）我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出貢

獻(xiàn)。生產(chǎn)過(guò)程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：

?NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31

②ZNaHCCh^Na2cO3+H2O+CO2f

實(shí)驗(yàn)室稱取含有氯化鈉的純堿樣品12.5g,加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸95g,恰好完全反應(yīng)，得到氯化

鈉溶液103.1g。下列分析不正現(xiàn)的是

A.若反應(yīng)①中得到53.5g氯化較，它與30g尿素［CO(NH2)2］所含氮元素質(zhì)量相等

B.若Na2c03粉末中混有少量的NaHCCh,可用加熱的方法除去

C.所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.3%

D.純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%

【答案】C

【解析】A、53.5g氯化鐵中氮元素的質(zhì)量為53.5gkj布西而轉(zhuǎn)xl00%=14g；30g尿素中氮元素的質(zhì)量為

14X2_______

30gxxl00%=14g,故A正確:

12+16+(14+1x2)X2

B、碳酸氫鈉受熱能分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不反應(yīng)，因此碳酸鈉粉末中混有少量碳酸

氫鈉時(shí)，可用加熱的方法除去，故B正確；

C、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳逸出導(dǎo)致最終質(zhì)量減小，因此生成的二氧

化碳的質(zhì)量為12.5g+95gl03/g=4.4g：

設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為-生成的氯化鈉的質(zhì)量為y.

Na2co3+2HQ=2NaCl+H2O+CO2t

xy4.4g

106I”44

A'y--4.4g

x=10.6gy=11.7g

所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12呼笑“烏＜100%F3.2%,故C錯(cuò)誤；

1?I其

D、由C選項(xiàng)計(jì)算可知，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為黑

xl00%=84.8%,故D正確;故選C。

11.(2023?陜西)下圖是初中四科常見(jiàn)物質(zhì)之間的常見(jiàn)反應(yīng)關(guān)系圖，圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能反

應(yīng)，“T”表示兩端的物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)能轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正娜的是

C.X與Y不可能都是鹽D.X與Y反應(yīng)能生成NaOH

【答案】A

【解析】A、X能生成氫氧化鈉同時(shí)也能和硫酸、Y發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，可以是碳酸鈉，碳酸鈉可以和氫氧化

鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，也可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，所以不一定是氫氧化鈣，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、Y、X均是能生成氫氧化鈉同時(shí)也能和硫酸、Y（X）發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，所以X、Y可以是碳酸鈉和氫氧

化鈣（順序可互換），所以Y可能是鈉鹽，選項(xiàng)正確；

C、因?yàn)閄、Y均要能生成氫氧化鈉，同時(shí)可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)，若兩者都是鹽，則X、Y均為鈉鹽，才能

在復(fù)分解反應(yīng)中生成氫氧化鈉，符合復(fù)分解反應(yīng)定義，要同時(shí)生成沉淀，能與金屬離子反應(yīng)生成沉淀的酸根

離子為硫酸根和碳酸根，則X、Y應(yīng)該為硫酸鈉和碳酸鈉，但疏酸鈉無(wú)法與硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以X與丫不

可能都是鹽，選項(xiàng)正確；

D、因?yàn)閄、Y可以是碳酸鈉和氫氧化鈣（順序可互換），X、Y反應(yīng)可以生成氫氧化鈉和碳酸鈣.選項(xiàng)正確。

故選Ao

12.（2023?湖北宜昌）氯化鈉是重要的調(diào)味品。

探究一：古人智慧

（1）《水經(jīng)注》中描述，“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽

成?！边@樣得到食鹽的方法在化學(xué)上稱為o

（2）我國(guó)四川省自貢市勞動(dòng)人民在公元1873年便開(kāi)始嘗試取井水煮鹵，獲得的氯化鈉中仍然含有氯化鎂

等雜質(zhì)，古人采用“淋鹽瀝水”（用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽）的方法來(lái)除去氯化鎂，是因?yàn)椤?/p>

探究二：現(xiàn)代方法

智慧小組的同學(xué)想利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)得到氯化鈉晶體。他們查閱資料知道，通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽

湖水等可得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙

等）。

除去不溶性雜質(zhì)

（3）取少量粗鹽，加足量水溶解，可通過(guò)_____方法除去其中不溶性雜質(zhì)。

除去可溶性雜質(zhì)

（4）選擇試劑：小民同學(xué)選擇硝酸鋼溶液除硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

經(jīng)小組討論，認(rèn)為他選的試劑不正確。

方法小結(jié)：除雜所選試劑需滿足以下條件：只與雜質(zhì)反應(yīng)；o

最終，選擇的試劑是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化領(lǐng)溶液。

（5）實(shí)驗(yàn)探究:

滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序最多有種，請(qǐng)寫出其中一種（寫溶質(zhì)的化學(xué)式，下

同）。加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o固體D的成分有。

（6）反思評(píng)價(jià)：液體E中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（寫一個(gè)）。小鄭同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)

驗(yàn)可以將甲、乙、丙三種溶液改成兩種（按加入的先后順序填寫）。

【答案】（1）蒸發(fā)/蒸發(fā)結(jié)晶

（2）飽和氯化鈉溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但是還能繼續(xù)溶解氯化鎂

（3）過(guò)濾

（4）Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4l+2NaNO3不能形成新的雜質(zhì)

(5)三/3NaOHsBaCh、Na2co3或BaCk、NaOH、Na2co3或BaCb、Na2co3、NaOH2NaOH+

MgCl2=Na2SO4+Mg(OH)2lMg(OH)2、BaSO4.BaCCh、CaCO3

(6)Na2co3+2HC1=2NaCI+H2O+CO2f、HCl+NaOH=NaCl+H2OBa(OH)2、Na2co3

【脩析】(1)根據(jù)“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽成?！翱芍?，

該方法是通過(guò)蒸發(fā)水分得到食鹽，是蒸發(fā)結(jié)晶；

(2)古人采用“淋鹽瀝水”(用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽)的方法來(lái)除去氯化鎂，是因?yàn)轱柡吐然c溶液不

能緯續(xù)溶解氯化鈉，但是還能溶解氯化鎂；

(3)取少量粗鹽，加足量水溶解，氯化鈉及可溶性雜質(zhì)溶于水，泥沙難溶于水，過(guò)濾可實(shí)現(xiàn)固液分離，故

可通過(guò)過(guò)濾方法除去其中不溶性雜質(zhì)；

(4)硝酸鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼和硝酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na:SO4+Ba(NO3)2=BaSO41+2NaNO3；

除雜所選試劑需滿足以卜.條件：只與雜質(zhì)反應(yīng)；且不能形成新的雜質(zhì)，該反應(yīng)形成了新的雜質(zhì)硝酸鈉，故選

擇的試劑不正確；

(5)粗鹽中含氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫

氧化鎂和氯化鈉，除去氯化鎂，加入過(guò)量的氯化鋼溶液，氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼和氯化鈉，除去硫

酸鈉，加入過(guò)屋的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氯化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼

和氯化鈉，可除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋼，故加入碳酸鈉溶液，應(yīng)在加入氯化鋼溶液之后，這樣過(guò)量的氯化

鋼才能被除去，故滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序可以是NaOH、Ba02、Na2co3：BaCb、NaOH、Na2co3；

BaCbxNa2co3、NaOH三種情況；故填：三：NaOH.BaCh、Na2cO3或BaCb、NaOH、Na2cO3或BaCb、

Na2co3、NaOH；

加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應(yīng)為氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應(yīng)的億學(xué)方程式為

2NaOH+MgCl2=Na2SO4+Mg(OH)2l；

由以上分析可知，固體D的成分有Mg(0H)2、BaSCh、BaCO.”CaCOj；

(6)液體E中含氫氧化鈉和過(guò)量的碳酸鈉雜質(zhì)，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2。；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t；

上述實(shí)驗(yàn)可以將甲、乙、丙三種溶液改成兩種，可改為氫氧化鋼和碳酸鈉，先加入過(guò)量的氫氧化鋼溶液，氫

氧化銀和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，硫酸鈉和氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧化鈉，可除去氯化鎂

和硫酸鈉，然后加入過(guò)最的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生

成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鍬和氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉可加入稀鹽酸除去，

故填：Ba(OH)2>Na2co3。

13.(2023?江蘇蘇州)用蛋殼(主要含CaCO3,還有少量MgCCh和有機(jī)物)為原料通過(guò)以下步驟制取補(bǔ)鈣

劑醋酸鈣［(CH3co0)2Ca］。

已知：①醋酸鈣易溶于水，高于I60C時(shí)發(fā)生分解；②醋酸(CFhCOOH)易揮發(fā)。

（1）焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。

①焙燒過(guò)程中，CaC03發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②焙燒過(guò)程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說(shuō)明蛋殼中含有（有機(jī)物）。

（2）酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過(guò)量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能

向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是o

（3）除鎂。在酸溶后的溶液中加入Ca（0H）2至堿性，將（CHaC00）2Mg轉(zhuǎn)化為Mg（0H）2沉淀除去。該反應(yīng)

屬于（填基本反應(yīng)類型）。

（4）中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7。其目的有：①將溶液中的少量Ca（OH”轉(zhuǎn)化為

（CH3COO）2Ca；②。

（5）將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過(guò)濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時(shí)不能直接將溶液蒸干的

原因是。

（6）醋酸鈣高溫下分解所得氧化鈣可作為氣體吸收劑。將（CH3coO”Ca質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.8%的樣品50.0g

在高溫下完全分解，計(jì)算分解得到CaO的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）。

已知：①醋酸鈣分解反應(yīng)為（CH3coO）2Ca=；C'aO+C3H（QT+CChT；雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。

②（CH3coO）2Ca的相對(duì)分子質(zhì)量為158o

【答案】（1）①CaCO3理CaO+CO2T②蛋白質(zhì)

（2）CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過(guò)高會(huì)使醋酸揮發(fā)損失

（3）復(fù)分解反應(yīng)

（4）防止溶液吸收空氣中的二氧化碳

（5）防止蒸干時(shí)局部溫度過(guò)高，導(dǎo)致醋酸鈣分解

（6）解：醋酸鈣樣品中含醋酸鈣的質(zhì)量=50.0gx94.8%=47.4g

設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x

在溫

（CH3COO）2Ca-CaO+C3H6Ot+CO2t

15856

47.4gx

158_47.4g

~56=x

x=16.8g

答：生成氧化鈣的質(zhì)量為I6.8g<.

【解析】（1）①焙燒過(guò)程中，碳酸鈣在高溫的條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO.^CaO+COzto

②灼燒蛋白質(zhì)是產(chǎn)生燒焦羽毛味，焙燒過(guò)程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說(shuō)明蛋殼中含有蛋白質(zhì)，收填蛋白質(zhì)。

（2）不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過(guò)高會(huì)使醋酸揮

發(fā)損失，故填CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過(guò)高會(huì)使晴酸揮發(fā)損失。

（3）在酸溶后的溶液中加入氫氧化鈣至堿性，醋酸鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和醋酸鈣，是兩種化合

物交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填復(fù)分解反應(yīng)。

（4）在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7,還能夠防止溶液吸收空氣中的二氧化碳，導(dǎo)致氫氧化鈣

與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，引入雜質(zhì)碳酸鈣，故填防止溶液吸收空氣中的二氧化碳。

（5）蒸發(fā)時(shí)不能直接將溶液蒸干的原因是防止蒸干時(shí)局部溫度過(guò)高，導(dǎo)致醋酸鈣分解，導(dǎo)致醋酸鈣的產(chǎn)量

降低，故填防止蒸干時(shí)局部溫度過(guò)高，導(dǎo)致醋酸鈣分解。

14.（2023?貴州）某興趣小組對(duì)酸、堿、鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究（如圖），請(qǐng)你參與。

（1）探究酸、堿、鹽的部分性質(zhì)

①實(shí)驗(yàn)甲中，觀察到的現(xiàn)象為。

②實(shí)驗(yàn)乙中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③實(shí)驗(yàn)丙中，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶后振蕩，觀察到的現(xiàn)象為。

（2）探究廢液成分

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液和廢渣倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，觀察到固體消失，

廢液呈無(wú)色。

資料卡片：氯化鈣溶液呈中性；

【提出問(wèn)題】無(wú)色廢液中含有哪些溶質(zhì)？

【作出猜想】

猜想一:NaCKCaCl2

猜想二：NaCLHCI

猜想三:NaCkHCkCaCh

小組同學(xué)討論后認(rèn)為猜想二是不合埋的，埋由是________o

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小組同學(xué)對(duì)取樣無(wú)色廢液后，逐滴滴入碳酸鈉溶液證明了猜想三是成立的。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)獲取的

證據(jù)為，發(fā)生的化學(xué)方程式為。

【反思總結(jié)】通過(guò)以上探究實(shí)驗(yàn)，可歸納出堿的化學(xué)性質(zhì)有o

【答案】（1）①有氣泡產(chǎn)生@Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO?l③氣球膨脹

（2）一定存在氯化鈣先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T、

Na2CO3+CaCh=CaCO3l+2NaCl能與鹽、非金屬氧化物、酸反應(yīng)

【解析】（1）①實(shí)驗(yàn)甲中，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，觀察到有氣泡產(chǎn)生：

②實(shí)驗(yàn)乙中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3

=2NaOH+CaCO.4；

③實(shí)驗(yàn)丙中，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，氣體減少，壓強(qiáng)減小，能觀察到氣球膨脹；

（2）作出猜想：觀察到固體消失，說(shuō)明碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成乳化鈣、水、二氧化碳，則廢液中一定含有

氯化鈣，所以猜想二不合理；

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳?xì)怏w，鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)

生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故能觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，則證明猜想三成立，發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式為Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t^Na2cOa+CaCL=CaCO3l+2NaCl；

反思總結(jié)：通過(guò)以上探究實(shí)驗(yàn)，由乙實(shí)驗(yàn)得出堿能與鹽反應(yīng)，由丙實(shí)驗(yàn)得出堿能與非金屬氧化物反應(yīng)，丙中

氫氟化鈉足量，混合后廢液呈無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，能得出堿能與酸反應(yīng)。

15.（2023?四川自貢）1921年，正在美國(guó)留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國(guó)的民族工業(yè)毅然回國(guó)，其“侯氏

制堿法”為我國(guó)純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)純堿中可能混有少量NaCL某化學(xué)興趣

小組對(duì)工業(yè)純堿樣品展開(kāi)探究。

【探究-1確定純堿樣品中是否含有NaQ

（1）取樣品加水溶解，加入過(guò)量稀硝酸，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有產(chǎn)生。

（2）取上述溶液，繼續(xù)滴加適量AgNO3溶液，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有產(chǎn)生。

【結(jié)論】：樣品中含有NaCl。

（3）甲、乙、丙三個(gè)同學(xué)分別用以下藥品代替稀硝酸進(jìn)行（1）步實(shí)驗(yàn)，也能確定樣品中是否含有NaCI

的是（填“甲”、“乙”或"丙

甲、CaCL溶液乙、稀鹽酸丙、Ba（NCh）2溶液

【探究二】：測(cè)定純堿樣品中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（4）興趣小組設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)測(cè)定方案：

方案一：將樣品溶解，加入過(guò)量CaCb溶液，攪拌至反應(yīng)完全。過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量，計(jì)

算Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

方案二：如圖所示，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。

反應(yīng)結(jié)束后，根據(jù)球形干燥管的增重計(jì)算Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【討論】：①上述兩個(gè)方案中，你認(rèn)為方案更優(yōu)。

②方案二錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

【探究三確定溶液的酸堿性

（5）向Na2cCh溶液中滴加酚醐，溶液變成紅色