廈門市2023-2024學(xué)年第二學(xué)期高二期末質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)試題

本試卷共6頁?？偡?00分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

L答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在

試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlLi7C12N14016Fe56Se79

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

MgjFe(CN)1

1.納米催化劑63LI兒」2可緩解阿霉素誘導(dǎo)心臟毒性。下列說法箱考的是

A.單質(zhì)熔點(diǎn)：Mg>石墨B.電負(fù)性：OFe

C.第一電離能：N>CD.單質(zhì)還原性：Mg>Fe

【答案】A

【解析】

【詳解】A.石墨是混合型晶體，熔點(diǎn)很高，故熔點(diǎn)石墨,Mg,故A錯(cuò)誤；

B.非金屬的電負(fù)性一般大于金屬，故電負(fù)性：C>Fe,故B正確；

C.同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能：N>C,故C正確;

D.鎂的金屬性強(qiáng)于鐵，故單質(zhì)近原性：Mg>Fe,故D正確；

答案選Ao

2.下列說法第碌的是

、,CHO

A.的系統(tǒng)命名：2-甲基丙醛B.葡萄群的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

OH

c.的分子式：C,0Hl0OD.氯丙烷的球棍模型:

【答案】c

【釋析】

【詳解】A.丫的母體為丙醛，2號(hào)位上有甲基，名稱為2-甲基丙醛，故A正確;

B.葡萄糖的分子式為c6Hl實(shí)驗(yàn)式為CH?。，故B正確:

的分子式為：CI0HsO,故C錯(cuò)誤;

D.1-氯丙烷的球棍模型為,故D正確;

答案選C。

3.銀屑病的治療藥物木維莫德乳膏結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是

B.可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵

C.所有碳原子共平面

D.lmol該物質(zhì)與足量的溟水反應(yīng)，最多可消耗3moiBr2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.分子中連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故分子中不含有手性碳原子，故

A錯(cuò)誤；

B.分子中兩個(gè)羥基處于間位，距離較遠(yuǎn)，不能形成分子內(nèi)氫鍵，故B錯(cuò)誤：

C.該分子由連個(gè)苯環(huán)平面和一個(gè)雙鍵平面構(gòu)成，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，這三個(gè)平面不一定共面，異丙基三

個(gè)碳原子與其連接的苯環(huán)上的碳原子，這四個(gè)碳原子一定不共面，故所有碳原子不可能共面，故c錯(cuò)

誤；

D.碳碳雙鍵可以與ImolB門加成，酚羥基有兩個(gè)鄰位可以與2moiBn發(fā)生取代反應(yīng)，故Imol該物質(zhì)與足

量妁浜水反應(yīng)，最多可消耗3山3Br2,故D正確：

答案選D。

4.一種新型光學(xué)材料根據(jù)晶胞內(nèi)原子數(shù)命名為S%,其晶胞如圖。下列說法第俅的是

A.S%與單晶硅互為同素異形體B.Si原子基態(tài)價(jià)電子排布式為3s23P2

C.Si.中Si原子的雜化方式為sp3D.Si1。中Si原子位于頂點(diǎn)、面上和體內(nèi)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Si］。與單晶硅是由同種元素組成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，A項(xiàng)正確：

B.Si為14號(hào)元素，最外層4個(gè)電子，故Si原子基態(tài)價(jià)電子排布式為3s23P2,B項(xiàng)正確；

C.Si1。類似于單晶硅的結(jié)構(gòu)，Si原子的雜化方式均為sp3,C項(xiàng)正確；

D.S%是根據(jù)晶胞內(nèi)原子數(shù)命名，一個(gè)晶胞內(nèi)有10個(gè)Si原子，故晶胞內(nèi)Si原子8個(gè)位于頂點(diǎn)、9個(gè)位

于體內(nèi)，沒有在面上，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

5.利用冠壁可實(shí)現(xiàn)水溶液中鋰鎂的分離，其制備與分離過程如圖。下列說法埼誤的是

甲乙丙

A.甲一乙的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.丙中Li+通過共價(jià)鍵與O原子結(jié)合

C.甲、乙、丙中僅有一種物質(zhì)屬于超分子D.通過空間結(jié)構(gòu)和作用力協(xié)同實(shí)現(xiàn)鋰鎂分離

【答案】B

【解析】

【詳解】A.兩分子甲與兩分子|I反應(yīng)生成乙和4個(gè)HBr,發(fā)生的是取代反應(yīng)，故A正確;

BrBr

B.內(nèi)中Li+與。原子通過配位提結(jié)合，故B錯(cuò)誤;

A.X能發(fā)生加聚反應(yīng)B.“C2H2+H2fx”為加成反應(yīng)

C.該過程每生成ImolX需要hr.olH2D.該反應(yīng)歷程中Pd的配位數(shù)發(fā)生變化

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由題干可知，X為乙烯，能發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B.C2H2+凡一C2H4”加成反應(yīng)，故B正確；

C.由反應(yīng)機(jī)理圖可知，該過程每生成ImolX需要2moiH,,故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)歷程中Pd的配位數(shù)有3、5,配位數(shù)發(fā)生變化，故D正確；

答案選C。

8.（Lio8Feo.20H）FeSe晶體結(jié)構(gòu)由鐵硒層和鋰鐵氫氧層交替堆垛而成。晶胞中鐵硒層在yz、xz和xy平

面投影如圖，1號(hào)Fe原子的原子坐標(biāo)為（（）,0，!〕。下列說法錯(cuò)誤的是

I2）,,

C.2號(hào)Fe原子的原子坐標(biāo)為（1.688X1Q23

D.晶體密度為gem3

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖中信息可知，鐵硒層中Se的配位數(shù)為4,Se與原子的個(gè)數(shù)比為1：1,所以Fe原子的

配位數(shù)也為4,故A正確：

B由平面投影圖可知,硒原子4個(gè)位于側(cè)面上，其個(gè)數(shù)為4弓=2,故B正確,

C.由平面投影圖可推知，1號(hào)Fe原子位于側(cè)豎棱上，2號(hào)Fe原子位于體心，坐標(biāo)為故C

正確；

D.鐵硒層中鐵、硒個(gè)數(shù)均為2,再結(jié)合化學(xué)式可知一個(gè)晶胞的質(zhì)量為

(7x0.8+56x0.2+17+56+79)x2

一個(gè)晶胞的體積為V=a:bxiom。/,則該晶體密度為

(7x0.8+56x0.2+17+56+79)x2

g3.336x1023

S&=——T——gem故D錯(cuò)誤;

P=a2bxl0_2lc/n

答案選D。

實(shí)驗(yàn)小組利用螯合劑鄰二氮菲phen()與Fe2\Fe3+分別形成

2t3+

[Fe(phen)3].[Fe(phen)3]定性檢測(cè)FeSO4溶液中的鐵元素，后利用分光光度法定量測(cè)定含F(xiàn)eSO,

水樣中鐵元素的總濃度C總。分光光度法原理為有色物質(zhì)會(huì)吸收特定波長(zhǎng)入的光，吸光度A與有色物質(zhì)的

濃度c(單位為mg?L1,本實(shí)驗(yàn)以Fc計(jì))存在關(guān)系A(chǔ)=kc。

閱讀以上資料，回答下列問題：

9.探究phen與Fe?+形成的配合物性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(忽略體積變化)。下列說法正確的是

「滴加phei]—滴加硫酸_滴加INaOH溶液

一.—?.?~—-■L.-一-.L,?—?

_>—_.?-―-??■―???

d6

FeSO」溶液橙紅色顏色逐漸變淺現(xiàn)象X

A.phen中有7個(gè)大冗鍵

B.[Fe(phen)3r中Fe?+的配位數(shù)為3

C.顏色逐漸變淺說明與phen的配位能力：H+>Fe2+

D.現(xiàn)象X為顏色持續(xù)變深

10.取5mL水樣力口入phen、硫酸羥胺(2NHqH-H2soJ并調(diào)節(jié)合適的pH后稀釋至25mL,利用分

光光度法測(cè)定溶液C總。等濃度的[Fe(phen)3r和[Fe(phen)3r標(biāo)準(zhǔn)液在不同波長(zhǎng)光下吸光度A如圖。

已知入=510nm時(shí)，[Fc(phcn)3r的k=200?下列說法第俅的是

3+

A.入在450?550nm內(nèi),k值大小為[Fe(phen)3r>[Fe(phen)3]

B.測(cè)定C總前若未加入足量硫酸羥胺，吸光度A偏大

C.入=510nm時(shí)，測(cè)得水樣吸光度A為0.560,則c總=2.5xIcTmol

D.測(cè)定時(shí)未控制適宜pH,導(dǎo)致k減小，測(cè)量誤差增大

【答案】9.C10.B

【解析】

【9題詳解】

A.phen有一個(gè)類似于菲環(huán)14中心14電子大兀鍵，A錯(cuò)誤；

B.[Fe(phen)3p+中Fe2+與6個(gè)N原子配位,配位數(shù)為6,B錯(cuò)誤;

C.酸性增強(qiáng)，phen中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，顏色逐漸變淺說明與phen的配位能力：H->Fe2+,C

正確;

D.滴加NaOH中和H+顏色變深，然后NaOH與Fe?+結(jié)合生成白色沉淀再變灰綠最后紅褐沉淀，D錯(cuò)

誤；

故選C。

【10題詳解】

A.等濃度的[Fe(phen)3p+和[Fe(phen)3產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)液在不同波長(zhǎng)光下吸光度A,A=kc,

2+3+2+3+

A[Fe(phenh]>A[Fe(phen)3],則k值大小為[Fe(phen)3]>[Fe(phen)3],A正確;

B.硫酸羥胺具有還原性，能將Fe3+還原為Fe?+,若未加入足量硫酸羥胺，[Fe(phen)3產(chǎn)的濃度偏小，由

圖可知，吸光度A偏小，B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)入=510nm時(shí),測(cè)得水樣吸光度A為0.560,k=200,根據(jù)A=kc,則

1

^x|=0.014mg/L,?？?5「舞mg瑞產(chǎn)1°飛。必C正確,

D.測(cè)定時(shí)未控制適宜pH,pH較小時(shí)H+參與配位，pH較大時(shí)生成沉淀，兩種情況均會(huì)導(dǎo)致k減小，測(cè)

量誤差增大，D正確；

故選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共60分。

II.電子傳輸導(dǎo)體可解決鈣鈦礦類太陽能電池長(zhǎng)時(shí)間使用后存在的晶體缺陷問題。

I,鈣鈦礦類太陽能電池FAPblJFA，表示CH(NH2)；］晶胞如圖，晶胞邊長(zhǎng)為apm。

(I)I位于笫5周期VDA族，其價(jià)電子凱道表示式為

(2)CH(NH?)：中N原子的雜化方式為o

(3)FA，和Pb"之間最短距離為pnio

(4)在俯視圖中用畫出的位置

俯視圖

H,電子傳輸導(dǎo)體A解決鈣鈦礦類太陽能電池FAPbh晶體缺陷問題的原理如圖。

(5)A的結(jié)構(gòu)示意圖如下。

①A中所含同周期元素電負(fù)性由大到小排序?yàn)椤ㄌ钤胤?hào)）。

②A中所含化學(xué)鍵類型有（填標(biāo)號(hào)，下同），A可減少晶體缺陷是因?yàn)锳和晶體之間存在的作用力有

a.共價(jià)鍵b.離子鍵c.配位鍵d.氫鍵e.金屬鍵

（6）與電子傳輸導(dǎo)體B（如下圖）對(duì)比,穩(wěn)定晶體表面效果更好的為（選填"A”或"B”），可能的原因?yàn)?/p>

B

【答案】⑴向肅W⑵對(duì)

⑶￡

2

?

??■、

p°、、

（4）?@■（5）①.O>N>C②.a③.cd

?

Q、Q

?

（6）①.A②.A可與晶體表面形成更多的配位鍵和氫鍵

【解析】

【小問1詳解】

I價(jià)電子排布式為5s?5p'其價(jià)電子軌道表示式為同笠|利,

【小問2詳解】

CH（NH）；中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4,則N原子采取sp，雜化;

【小問3詳解】

FA+和Pb?+之間最短距離為體對(duì)角線的一半，為等叩m；

【小問4詳解】

O。、

在晶胞中，「位于面心，則在俯視圖中用“。”畫出「的位置為?◎?；

b.o'

【小問5詳解】

①A中所含同周期元素為C、N、O,電負(fù)性從從左到右增大，則電負(fù)性：O>N>C；

②A中所含化學(xué)鍵類型有C-C、C-N、C-0.0?H共價(jià)鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故選a；由圖可知，A和晶體

之間存在的作用力有配位鍵和氫鍵，故選cd；

【小問6詳解】

與電子傳輸導(dǎo)體B對(duì)比，粒定晶體表面效果更好的為A,可能的原因是A可與晶體表面形成更多的配位

鍵和氫鍵；

12.從苯甲酸生產(chǎn)殘?jiān)ㄖ饕煞譃楸郊姿?、Co3+，Mi?+，Ni?+）中分離C。、Mn、Ni元素的工藝流程

如Fo

PXH,SO4+H,O2NH)H,8H,0,2?乙必己基磷酸H,SO4

1____

笨甲四萃取I|―反萃取1|一?水相沉鉆一戲液一|萃取2萃取21Co?*

生產(chǎn)殘?jiān)?/p>

（含Co"、

1Ni2*、

MnO(OH)2(Ni(NHj)』.

⑴PX(H3c）的名稱為

（2）苯甲酸和乙酸結(jié)構(gòu)相似，但性質(zhì)有差異。25℃,（（苯甲酸）=10<2,￡（乙酸）=10<76。

①苯甲酸常溫下為固態(tài)，乙酸常溫下為液態(tài)，其原因?yàn)閛

②從基團(tuán)間相互影響的角度分析，苯甲酸酸性強(qiáng)于乙酸的原因?yàn)閛

3

（3）“沉缽”后，濾液中主要含有的陽離子為［Ni（NHj/"、［CO（NH3）6］\“沉鎰”中發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式為Ni2++6NH3?HQ=[Ni(NH)]*6也0、、。

(4)“萃取2”中2-乙基己基磷酸結(jié)構(gòu)為]人3，萃取原理為〃HR+M*UMR“+〃H+。

R/OH

萃雙率隨水相pH的變化如圖。

2345

水相pH

①萃取劑中最易與金屬離子配位的o原子為(填標(biāo)號(hào))，理由是。

②從平衡移動(dòng)角度分析，水相pH上升，萃取率上升的原因是_____。

③己知，萃取時(shí)C。34的配位數(shù)為4,Ni?+的配位數(shù)為6,但C/+萃取率遠(yuǎn)大于Ni?+的原因是o

【答案】(1)對(duì)二甲苯或1,4-二甲苯

(2)①.都為分子晶體，苯甲酸的相對(duì)分子質(zhì)量更大，分子間作用力更強(qiáng)②.苯環(huán)的吸電子作用

使段基中O—H極性增強(qiáng)，更容易電離出H'

(3)①.2co2++12NH3H④+也。?=2[CO(NHJ(J+12H2(D+2OH-②.

2+

Mn+2NH3gH2O+H2O2=MnO(OH)2J+H2O+2NH"

(4)①.3②.電離出H十后3號(hào)O帶負(fù)電荷③.H'濃度減小，萃取平衡正向移動(dòng)④.萃取

劑配體體積較大，Qi"形成4配位配離子可減少空間位阻，比Ni?+的6配位配離子更穩(wěn)定

【解析】

【分析】苯甲酸生產(chǎn)殘?jiān)?主要成分為苯甲酸、Co3+，Mif+,Ni?+)先用PX萃取，使苯甲酸進(jìn)入有機(jī)相

中,再加H2s04和H2O2進(jìn)行反萃取,比02的作用是將C03還原為co，，得到水相中含有Co2'、Mi?+、

N產(chǎn)，加入NH4H2O和H2O2進(jìn)行沉缽，生成MnO(OH)2沉淀，濾液中含有的陽離子為[Ni(NH、

[CO(NH3)J“，加入2-乙基己基磷酸進(jìn)行萃取，分離出[Ni(NHJb廣，最后加硫酸反萃取分離出Co*

據(jù)比解答。

【小問1詳解】

的名稱為對(duì)二甲苯或1,4-二甲苯;

【小問2詳解】

①由于都為分子晶體，苯甲酸的相對(duì)分子質(zhì)量更大，分子間作用力更強(qiáng)，因此苯甲酸常溫下為固態(tài)，乙

酸常溫下為液態(tài)；

②由于苯環(huán)的吸電子作用使段基中0-H極性增強(qiáng)，更容易電離出H+,所以苯甲酸酸性強(qiáng)于乙酸；

【小問3詳解】

形成[Co(NHjj"的離子方程式為

2+3+

2CO+12NH3-H2O+H2O2=2[Co(NH3)6]+12H,O+2OH-；Md'反應(yīng)的離子方程式為

2+

Mn+2NH3^l2O+H2O2=MnO(OH)2J+HQ+2NH；；

【小問4詳解】

①由于羥基可電離出H+,電離出氫離子后3號(hào)O帶負(fù)電荷，區(qū)此更易與金屬離子配位;

②水相pH上升，H'濃度減小，使平衡〃HR+M"—+向右移動(dòng)，故萃取率上升;

③由于萃取劑配體體積較大，Co"形成4配位配離子可減少空間位阻，比Ni?+的6配位配離子更穩(wěn)定,

因此Co-"萃取率遠(yuǎn)大于Ni2+的。

13.利用草酸自催化與正丁醇制備并提純草酸二正丁酯的流程如圖。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

除雜

名稱摩爾質(zhì)量/g.mo尸密度/g?cm-3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/C

草酸901.7721R9.5365.1

正丁醇740.815-88.6117.6

草酸二正丁酯2020.986-29.0240.0

(I)量取18.30mL正丁醇使用的儀器為。

(2)“回流”裝置中發(fā)牛.反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)開始反應(yīng)后，若發(fā)現(xiàn)未添加沸石，正確的操作是o

(4)反應(yīng)溫度控制在120c左右。若高于120C,副反應(yīng)增多；若低于120C,一(填2點(diǎn))。

(5)從平衡移動(dòng)原理分析，分水器的作用是。

(6)“除雜”時(shí)可選用的試劑為_(填標(biāo)號(hào)，下同)，“干燥”時(shí)可選用的試劑為一。

A.飽和氫氧化鈉溶液B.飽卻碳酸鈉溶液C.無水硫酸鎂D.無水硫酸銅

(7)“蒸儲(chǔ)”時(shí)應(yīng)收集_℃左右的儲(chǔ)分，應(yīng)選擇的冷凝管為_(填標(biāo)號(hào))。

A.A/B.C.吐？：)

______________々

(8)草酸二正丁酯的產(chǎn)率為o

【答案】(1)酸式滴定管

A

(2)HOOCCOOH+2HOCH2CH2CH2CH3^CH3CH2CH?CH2OOCCOOCH2CH2CH2CH3+2H?O

(3)停止加熱，冷卻后補(bǔ)加

(4)反應(yīng)速率慢、產(chǎn)物水難以蒸出分離

(5)分離產(chǎn)物水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行

(6)①.B②.C

(7)?.240.0℃②.A

(8)40.00%

【解析】

【分析】回流:取4.50g草酸和18.30mL正丁醇,加入1.05mL的環(huán)己烷起到共沸除水的作用，促進(jìn)反應(yīng)

正句進(jìn)行，加入沸石防止反應(yīng)液暴沸，于三頸燒瓶中利用草酸自催化、加熱條件發(fā)生酯化反應(yīng)，球形冷

凝管能夠減少反應(yīng)物的損失，分水器能及時(shí)將產(chǎn)物水分離出去，相當(dāng)于減少生成物濃度有利于反應(yīng)正向

進(jìn)行，蒸發(fā)后冷凝下來的有機(jī)層和水在分水器中滯留分層，水在下層，有機(jī)層從上層溢出，流回反應(yīng)容

器；除雜操作利用飽和碳酸鈉除去多余的草酸(硫酸)，降低酯的溶解度，便丁酯從溶液中析出分層，分

液得到含草酸二正丁酯和環(huán)己烷、正丁靜的混合溶液，再利用無水硫酸鎂除去剩余的少量水，利用草酸

二正丁酯與環(huán)己烷、正丁醇沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離提純，得到草酸二正丁酯。

【小問1詳解】

量筒精確度不夠高，利用有機(jī)物之間“相似相溶”原理，醇很容易把堿式滴定管的乳膠管溶解，所以可以用

酸式滴定管來量取18.30mL正丁醇；

【小問2詳解】

“回流”裝置中草酸與正丁醇反應(yīng)生成草酸二正丁酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A

HOOCCOOH+2HOCH,CH,CH,CH,F^CH,CH,CH7CH,OOCCOOCH,CH,CH,CH<+2H10

【小問3詳解】

開始反應(yīng)后，若發(fā)現(xiàn)未添加沸石，可以停止加熱，等反應(yīng)液冷卻后再進(jìn)行補(bǔ)加：

【小問4詳解】

反應(yīng)溫度若低于120℃,則反應(yīng)速率會(huì)減慢，且不利于產(chǎn)物水蒸出分離；

【小問5詳解】

分水器能及時(shí)分離出水，相當(dāng)于減小生成物濃度有利于酯化反應(yīng)朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高產(chǎn)率；

【小問6詳解】

“除雜”時(shí)可選用的試劑為飽和碳酸鈉溶液，處于多余的草酸（疏酸）：因?yàn)轷ピ谒釅A性都易水解，“干燥”時(shí)

可選偏中性、吸水性效果更高的硫酸鎂作干燥劑；

【小問7詳解】

根據(jù)草酸二正丁酯的沸點(diǎn)可知，“蒸馀”時(shí)應(yīng)收集240OC左右的福分，因草酸二正丁酯的沸點(diǎn)較高，故冷凝

管應(yīng)選擇空氣冷凝管；

【小問8詳解】

草竣物質(zhì)的量為:「0.05mol,正丁醇物質(zhì)的量為183°叱？82mo1,故正丁醇有

70g/mol74g/mol

剩余，生成草酸二正丁酯物質(zhì)的量等于草酸物質(zhì)的量0.05moL產(chǎn)率為

4.04g

xl00%=40.00%

0.05mol?202g/mol

14.合成強(qiáng)效抗氧化劑綠原酸中間體奎尼酸的合成路線如下。

(I)A中官能團(tuán)的名稱為。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

(3)D-E的化學(xué)方程式為o

(4)G一種同分異構(gòu)體符合以