銅陵市義安區(qū)2021年教師招考《專業(yè)能力測驗》試題及答案

姓名：__________考號：__________題號一二三四五總分評分一、單選題(共10題)1.在化學(xué)變化中，下列哪個是正確的物質(zhì)分類？()A.氧化物B.堿C.酸D.鹽2.下列哪種現(xiàn)象不屬于物理變化？()A.燒水沸騰B.破璃C.熔化冰塊D.水結(jié)冰3.下列哪個不是有機化合物？()A.乙醇B.乙烷C.二氧化碳D.乙酸4.在下列哪個反應(yīng)中，硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵？()A.硫酸銅溶液與鋅反應(yīng)B.硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)C.硫酸銅溶液與銀反應(yīng)D.硫酸銅溶液與鋁反應(yīng)5.下列哪個物質(zhì)的溶液呈酸性？()A.氫氧化鈉溶液B.氫氧化鈣溶液C.氫氧化鋁溶液D.氫氧化銨溶液6.下列哪種金屬的活性最強？()A.銅B.鋁C.鋅D.鎂7.下列哪個不是有機高分子化合物？()A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.二氧化硅8.在下列哪個反應(yīng)中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)？()A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫B.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水C.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水D.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵9.下列哪種酸屬于強酸？()A.硫酸B.氫氧化鈉C.氫氧化鈣D.氫氧化鋁10.下列哪個不是堿？()A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.硫酸二、多選題(共5題)11.下列哪些元素屬于周期表中第二周期？()A.氫B.氮C.氧D.硅E.鈉12.以下哪些反應(yīng)屬于置換反應(yīng)？()A.2H2+O2=2H2OB.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.2KCl+Ca(NO3)2=2KNO3+CaCl2D.HCl+NaOH=NaCl+H2O13.以下哪些物質(zhì)在常溫下是氣態(tài)？()A.氫氣B.氧氣C.水蒸氣D.氯化氫E.氯化鈉14.以下哪些化合物屬于酸？()A.硫酸B.氫氧化鈉C.氯化鈉D.氫氧化鈣E.碳酸15.以下哪些反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)？()A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2C.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OD.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OE.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2三、填空題(共5題)16.在化學(xué)反應(yīng)中，元素的氧化態(tài)和還原態(tài)之間通過______反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化。17.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)稱為______。18.在化學(xué)實驗中，用于檢驗溶液酸堿性的指示劑是______。19.化學(xué)式為Fe2O3的化合物中，鐵的化合價為______。20.在元素周期表中，位于第三周期、第IA族的元素是______。四、判斷題(共5題)21.在化學(xué)變化中，分子可以被分解成原子，但原子本身不會被分解。()A.正確B.錯誤22.所有的鹽類在水中都會完全溶解。()A.正確B.錯誤23.金屬元素在周期表中總是比非金屬元素活躍。()A.正確B.錯誤24.所有物質(zhì)的顏色都是由其化學(xué)性質(zhì)決定的。()A.正確B.錯誤25.所有的有機化合物都含有碳元素。()A.正確B.錯誤五、簡單題(共5題)26.請簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并舉例說明。27.解釋酸堿中和反應(yīng)的原理，并說明其在生活中的應(yīng)用。28.描述原子結(jié)構(gòu)的基本組成，并解釋原子的化學(xué)性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。29.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說明。30.闡述化學(xué)平衡的概念，并說明其特征。

銅陵市義安區(qū)2021年教師招考《專業(yè)能力測驗》試題及答案一、單選題(共10題)1.【答案】A【解析】氧化物是由氧元素與其他元素組成的化合物，是化學(xué)變化中的常見產(chǎn)物。2.【答案】A【解析】燒水沸騰是物理變化，因為水只是從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，沒有生成新物質(zhì)。3.【答案】C【解析】二氧化碳（CO2）是無機化合物，而乙醇、乙烷和乙酸都是含碳的有機化合物。4.【答案】B【解析】硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)是置換反應(yīng)，生成銅和硫酸亞鐵。5.【答案】D【解析】氫氧化銨溶液是弱堿，其溶液呈弱酸性。6.【答案】D【解析】在金屬活動性順序中，鎂的活性最強。7.【答案】D【解析】二氧化硅（SiO2）是無機物，不是有機高分子化合物。8.【答案】A【解析】氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過程中，氫元素被氧化，氯元素被還原，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。9.【答案】A【解析】硫酸（H2SO4）是強酸，在水溶液中完全電離。10.【答案】D【解析】硫酸（H2SO4）是酸，不是堿。二、多選題(共5題)11.【答案】ABC【解析】氫（H）、氮（N）和氧（O）都屬于周期表中第二周期，而硅（Si）和鈉（Na）分別屬于第三周期和第一周期。12.【答案】AB【解析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。A選項是化合反應(yīng)，C選項是復(fù)分解反應(yīng)，D選項是中和反應(yīng)，只有B選項是銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，屬于置換反應(yīng)。13.【答案】ABCD【解析】氫氣（H2）、氧氣（O2）、水蒸氣（H2O）和氯化氫（HCl）在常溫下都是氣態(tài)，而氯化鈉（NaCl）在常溫下是固態(tài)。14.【答案】AE【解析】硫酸（H2SO4）和碳酸（H2CO3）都是酸，而氫氧化鈉（NaOH）和氫氧化鈣（Ca(OH)2）是堿，氯化鈉（NaCl）是鹽。15.【答案】ACD【解析】酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。A、C和D選項都是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)。B和E選項中酸與碳酸鹽反應(yīng)，生成鹽、水和二氧化碳，不屬于中和反應(yīng)。三、填空題(共5題)16.【答案】氧化還原【解析】氧化還原反應(yīng)中，元素的氧化態(tài)和還原態(tài)會發(fā)生改變，兩者通過氧化還原反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化。17.【答案】中和反應(yīng)【解析】酸和堿的中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，這種反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。18.【答案】酸堿指示劑【解析】酸堿指示劑是能夠根據(jù)溶液酸堿度顯示不同顏色的物質(zhì)，用于判斷溶液的酸堿性。19.【答案】+3【解析】Fe2O3中，氧的化合價為-2，根據(jù)化合物的電中性原則，鐵的化合價為+3。20.【答案】鈉（Na）【解析】在元素周期表中，第三周期的元素有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，第IA族的元素包括Li、Na、K等，所以第三周期、第IA族的元素是鈉（Na）。四、判斷題(共5題)21.【答案】正確【解析】化學(xué)變化中分子可以被分解成原子或重新組合成新的分子，但原子是化學(xué)變化中最小的粒子，不會在化學(xué)變化中被分解。22.【答案】錯誤【解析】并非所有的鹽類都能在水中完全溶解，有些鹽類（如硫酸鋇）在水中的溶解度很低。23.【答案】錯誤【解析】雖然大多數(shù)金屬元素比非金屬元素活躍，但也有一些非金屬元素比某些金屬元素活躍，例如氟和氯。24.【答案】錯誤【解析】物質(zhì)的顏色是由其物理性質(zhì)決定的，主要是光的吸收和反射特性，而化學(xué)性質(zhì)決定的是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的行為。25.【答案】正確【解析】有機化合物的定義是含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸鹽和碳酸氫鹽等少數(shù)例外。五、簡答題(共5題)26.【答案】化學(xué)反應(yīng)速率受到多種因素的影響，主要包括：反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、壓強和反應(yīng)物的物理狀態(tài)等。例如，提高反應(yīng)物的濃度可以增加分子間的碰撞頻率，從而加快反應(yīng)速率；升高溫度可以增加分子的動能，提高反應(yīng)速率；使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率等?！窘馕觥勘绢}考查對化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的理解和掌握，需要考生能夠列舉出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并舉例說明。27.【答案】酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。其原理是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水（H2O），同時酸中的陰離子與堿中的陽離子結(jié)合生成鹽。在生活中，酸堿中和反應(yīng)廣泛應(yīng)用于處理酸堿廢水、調(diào)節(jié)土壤酸堿度、制作藥物等方面?！窘馕觥勘绢}考查對酸堿中和反應(yīng)原理的理解和其在生活中的應(yīng)用，需要考生能夠解釋酸堿中和反應(yīng)的原理，并舉例說明其應(yīng)用。28.【答案】原子由原子核和核外電子組成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；核外電子帶負(fù)電。原子的化學(xué)性質(zhì)主要與其最外層電子的排布有關(guān)，最外層電子數(shù)決定了原子的化學(xué)活性。當(dāng)最外層電子數(shù)少于4個時，原子容易失去電子；多于4個時，原子容易獲得電子；最外層電子數(shù)為8個時，原子通常比較穩(wěn)定。【解析】本題考查對原子結(jié)構(gòu)基本組成的理解和原子的化學(xué)性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)之間關(guān)系的認(rèn)識，需要考生能夠描述原子結(jié)構(gòu)，并解釋原子的化學(xué)性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。29.【答案】氧化還原反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物中的原子失去或獲得電子，從而導(dǎo)致其氧化態(tài)發(fā)生變化的反應(yīng)。例如，鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，鐵原子