《共價鍵的極性》一

判斷共價鍵的極性與分子極性的方法重難歸納1.判斷分子極性的一般思路。2.分子極性的判斷方法。(1)只含有非極性鍵的雙原子分子或多原子分子是非極性分子,如O2、H2、P4、C60。(2)含有極性鍵的雙原子分子都是極性分子,如HCl、HF、HBr。(3)含有極性鍵的多原子分子,空間結(jié)構(gòu)對稱的是非極性分子;空間結(jié)構(gòu)不對稱的是極性分子。(4)判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律:①若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù),則為非極性分子;若不等于該元素所在的主族序數(shù),則為極性分子。②若中心原子有孤電子對,則為極性分子;若無孤電子對,則為非極性分子。如CS2、BF3、SO3、CH4、PCl5為非極性分子;H2S、SO2、NH3、PCl3為極性分子。用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流,現(xiàn)象如圖所示。(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象分析A、B兩種分子是極性分子還是非極性分子。提示:A分子為非極性分子,B分子為極性分子。(2)說明你作出上述判斷的理由。提示:帶靜電的玻璃棒靠近A,液體不偏轉(zhuǎn),說明A液體不受玻璃棒所帶電荷的影響,A分子為非極性分子;帶靜電的玻璃棒靠近B,液體發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明B液體與玻璃棒之間有電性作用,由此推知B中存在呈正電性的部分和呈負電性的部分,B分子為極性分子。典例剖析(2020河北深州高二月考)已知下列分子:①BF3,②CCl4,③NH3,④H2O,⑤CH3Cl,⑥CS2,其中只含極性鍵的非極性分子有(

)。A.①②⑥

B.①②⑤C.②③⑤

D.①③④答案:A解析:①BF3中含有極性鍵,空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,為非極性分子;②CCl4中含有極性鍵,空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,為非極性分子;③NH3中含有極性鍵,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,為極性分子;④H2O中含有極性鍵,空間結(jié)構(gòu)為V形,為極性分子;⑤CH3Cl中含有極性鍵,空間結(jié)構(gòu)為四面體形,為極性分子;⑥CS2中含有極性鍵,空間結(jié)構(gòu)為直線形,為非極性分子。規(guī)律總結(jié)分子的極性與鍵的極性和分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系:

學(xué)以致用1.二氯化二硫(S2Cl2)為非平面結(jié)構(gòu),常溫下是一種黃紅色液體,有刺激性惡臭,熔點80℃,沸點135.6℃,下列對于二氯化二硫的敘述正確的是(

)。A.二氯化二硫的電子式為B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.二氯化二硫?qū)儆诜菢O性分子D.分子中S—Cl的鍵能小于S—S的鍵能答案:B解析:S2Cl2的電子式為

,

A項錯誤。

S2Cl2中Cl—S屬于極性鍵,S—S屬于非極性鍵,S采取sp3雜化,分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱,為極性分子,

B項正確,C項錯誤。氯原子半徑小于硫原子半徑,鍵長越短,鍵能越大,所以分子中S—Cl的鍵能大于S—S的鍵能,

D項錯誤。2.資料顯示:在極性分子中,正電中心同負電中心間的距離稱為偶極長,通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正(或負)電中心的電量(q)有關(guān),一般用偶極矩(μ)來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積,即μ=d·q。下列四組分子中,所有分子都符合μ=0的是(

)。A.HCl、CS2、H2S、SO2

B.BF3、CCl4、BeCl2、CO2C.N2、NH3、H2O、CCl4

D.CH4、SO3、NH3、H2O答案:B解析:HCl是極性鍵形成的雙原子極性分子,μ>0;H2S、SO2都是V形分子,均為極性分子,μ>0;CS2是直線形分子,為非極性分子,其偶極矩為0,

A項不符合題意。BF3為平面三角形分子,CCl4為正四面體形分子,BeCl2、CO2均為直線形分子,B項所涉及分子的空間結(jié)構(gòu)均對稱,均為非極性分子,所有分子都符合μ=0,

B項符合題意。N2和CCl4均為非極性分子,μ=0;NH3分子為三角錐形,水分子為V形,NH3、H2O都屬于極性分子,μ>0,

C項不符合題意。

CH4為正四面體形分子,SO3為平面三角形分子,兩者均為非極性分子,μ=0;NH3和水都屬于極性分子,μ>0,

D項不符合題意。二

鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響重難歸納1.由于不同的成鍵原子間電負性的差異,共用電子對會發(fā)生偏移。偏移程度越大,共價鍵極性越強。2.鍵的極性與乙醇的性質(zhì)。(1)從共價鍵的極性強弱角度,分析為什么三氟乙酸的酸性比三氯乙酸強。提示:三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸,這是由于氟的電負性大于氯的電負性,F—C的極性大于Cl—C的極性,使F3C—的極性大于Cl3C—的極性,導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更大,更易電離出氫離子。(2)你能否利用化學(xué)鍵解釋酚羥基與醇羥基性質(zhì)的差異?提示:苯基的推電子能力比鏈烴基的弱,所以酚羥基的極性比醇羥基強,酚羥基顯弱酸性。典例剖析下面是4種有機弱酸,酸性的強弱順序為下列說法中不正確的是(

)。A.與羧基相連的基團推電子效應(yīng)越大,羧酸的酸性越弱B.等濃度的4種酸溶液中水電離出的c水(H+):D.由題中信息可推知酸性:CH2FCOOH>CH2ClCOOH答案:C學(xué)以致用下列關(guān)于酸性強弱的比較中正確的是(

)。A.CH3COOH>CH3CH2COOH>CH2ClCOOH>CHCl2COOHB.CH2ClCOOH>CHCl2COOH>CH3CH2COOH>CH3COOHC.CCl3COOH>CH3COOH>CH2ClCOOH>CH3CH2COOHD.CF3